醇的性质与应用
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用醇和醚是有机化学中一类重要的功能化合物，具有广泛的应用价值。
它们的性质及应用领域对于有机化学的学习和研究具有重要意义。
本文将对醇和醚的性质及应用进行整理和归纳，以便读者更深入地了解和应用这些基础知识。
一、醇的性质与应用：醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而得到的化合物，其性质与结构密切相关。
下面将分别对醇的性质和应用进行介绍。
1. 醇的物理性质：醇既具有醚和醛酮的一般性质，又有其自身的特点。
醇分子之间存在氢键作用，使得醇具有较高的沸点和溶解度，常以色无气液体的形式存在。
2. 醇的化学性质：醇的化学性质主要取决于羟基的酸碱性和亲电性。
在反应中，醇经常参与酸碱反应、氧化还原反应和酯化等多种反应。
此外，醇还可通过缩聚反应生成醚或产生顺式异构体等。
3. 醇的应用：醇广泛应用于化工、医药、材料科学等领域。
在化工工业中，醇是常见的工艺溶剂，主要用于合成和提取反应。
在医药领域，醇常用于制备药物和溶解药物，具有重要的药效和药代动力学意义。
同时，醇还可用于制备树脂、涂料、塑料和化妆品等材料。
二、醚的性质与应用：醚是由两个有机基通过氧原子连接而成的化合物，其性质和应用与醇有较大差异。
下面将分别对醚的性质和应用进行介绍。
1. 醚的物理性质：醚的物理性质与烷烃相似，一般为无色液体，具有较低的沸点和熔点。
醚分子中的氧原子使得醚分子间没有氢键作用，因此醚的沸点和溶解度较低。
2. 醚的化学性质：醚在化学反应中通常较为稳定，不易发生氧化、酸碱和水解反应。
但在一些条件下，醚可以发生氧化、还原和开环反应。
3. 醚的应用：醚在有机合成和溶剂方面有着广泛的应用。
醚常用作溶剂、萃取剂和提取剂，具有良好的溶解能力和挥发性。
醚还可用于制备某些化学试剂和药物，如麻醉药物和防霉剂等。
综上所述，醇和醚作为有机化学中基础的功能化合物，在化学性质和应用方面具有一定的差异。
它们在化工、医药、材料科学等领域都有着广泛的应用。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
有机化学基础--醇的性质与应用
酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇
2. 乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO, △ 蒸溜
无水酒精
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 现象：(红色)→(绿色)
丙烷 丙醇 丁烷
44 60 58
－42.1 97.2
－0.5
羟基数目 沸点/℃ 1 78.5 2 197.3 1 97.2 2 3 188 259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
4.饱和一元醇通式：
4、醇类的通性 *5、醇类的命名
（能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成乙酸）
［实验］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底 部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 铜丝在此实验中起什么作用？
的同分异构体的结构简式。
例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个
–CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ，
则它可能的结构有几种？
–
4种
例3.分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分
异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异 构体数目为m， 主链上碳原子数为 4 的同分 异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连 两个－OH) A. 1、6 (
醇的化学性质与应用
醇的化学性质与应用在化学领域中，醇是一类重要的有机化合物，其化学性质独特且多样。
醇分子中含有一个或多个羟基（OH基团），这使得醇具有一系列物理和化学性质，以及广泛的应用领域。
本文将探讨醇的化学性质以及其在医药、工业和实验室等领域中的应用。
一、醇的化学性质醇是通过醇类化合物中碳原子上的氢被羟基（OH基团）取代而形成的，其结构通用式为：R-OH。
根据羟基取代的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇等不同类型。
醇的化学性质主要涉及酸碱性、氧化还原性和水解性等方面。
1. 酸碱性：醇具有一定的酸碱性，能够与碱反应形成盐和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O），显示出酸碱中和的特性。
2. 氧化还原性：醇具有氧化还原反应的能力。
醇可以被氧化剂氧化为相应的醛或酮。
醇的氧化反应常常伴随着羟基氧化为醛或酮基团的生成，如乙醇可以被氧气氧化为乙醛。
3. 水解性：醇可发生水解反应，将醇分子中的羟基断裂，生成相应的酸。
例如，乙醇可以在酸性条件下水解为乙酸。
二、醇的应用领域由于其独特的化学性质，醇在众多领域发挥着重要作用。
下面将介绍醇在医药、工业和实验室等领域中的应用。
1. 医药领域：醇广泛应用于药物的合成和制备过程中。
醇可以作为药物活性部分的前体合成，同时也是一些药物的主要溶剂。
例如，乙二醇作为一种醇类物质，常用于制造药用注射剂。
2. 工业领域：醇在工业中具有多种应用。
一方面，醇可以用作溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂等领域。
另一方面，醇也可以用作合成化工产品的重要原料，例如乙二醇是合成聚酯纤维原料的关键物质。
3. 实验室应用：醇是实验室中常用的重要试剂和溶剂，用于溶解和稀释各种化合物。
醇的溶解能力较强，使其成为溶解固体样品或稀释液态试剂的理想选择。
总结起来，醇作为一类重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
从医药到工业，从实验室到生产现场，醇的应用与化学性质密不可分。
醇的性质和应用
铜丝由 红色 变成 黑色 .
分析 红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
乙醛 刺激性气味液体
△
黑色→红色 C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO → 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
CH2OH
CH2OH
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
②
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
醇的同分异构体
同一氯代物的写法 相似
醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能 团异构
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
CrO3 （橙黄色）
17
乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反应完成 后往烧杯中加入少量的酚酞，观察实验现象？
乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
醇的性质及应用学案
醇的性质及应用学案醇，又称为醇类化合物，是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们由一个或多个羟基取代了碳链或环状结构中的一个或多个氢原子。
醇是重要的有机化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
一、醇的性质：1. 反应活性：醇有较高的反应活性，可以发生酯化、醚化、醇醚互变、氧化还原等多种反应。
这使得醇可用于合成各种有机化合物。
2. 溶解性：由于醇分子中含有羟基，具有亲水性。
醇可溶于水和其他极性溶剂，如乙醚、醚、酮等。
但随着碳链的增长，醇的溶解度下降。
3. 氢键作用：醇分子中的氢与羟基的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，导致醇的沸点和熔点较高。
二、醇的应用：1. 溶剂：由于醇具有良好的溶解性，因此常用作溶剂。
例如：乙醇是常用的溶剂，广泛用于画家颜料中，充当溶解和稀释颜料的作用。
2. 反应中间体：醇具有活泼的羟醇基，可以发生酯化、醚化、氧化还原等反应，因此常用作有机合成中的反应中间体。
3. 药物：许多药物中含有醇基团，以增加药物的溶解度和稳定性。
例如：乙醇作为抗生素和止痛药的溶剂，剃须液中的甘油等。
4. 化妆品：醇可以增加化妆品的粘度、润滑性和稳定性。
醇类物质也可用作头发定型剂和护肤品中的保湿剂。
例如：乙醇可用作香水中的溶剂，甘油可用作面膜和护肤品中的保湿剂。
5. 燃料：醇类物质可以作为燃料，如乙醇作为生物燃料，在某些地区用于汽车燃料。
6. 酒精饮料制造：醇是酒精饮料的重要成分之一，如啤酒、红酒、白酒等。
7. 食品添加剂：醇可以作为食品的增稠剂、抗氧化剂和甜味剂，如甘油即用于食品制作，又用作食品保鲜剂。
8. 工业应用：醇可以用于制备塑料、纤维、化肥和涂料等化工产品。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有较高的反应活性和溶解性。
由于醇分子中的羟基能够发生多种反应，使得醇具有广泛的应用领域，如溶剂、反应中间体、药物、化妆品、燃料、酒精饮料制造、食品添加剂和工业应用等。
醇的结构 性质及应用
醇的结构性质及应用醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，也是一类重要的有机溶剂。
醇的结构、性质及应用都十分广泛。
下面将从不同的角度详细介绍。
一、醇的结构：醇的分子结构通常可以表示为R-OH，其中R代表醇分子的碳链，可以是脂肪烃或芳香烃。
醇分子中的羟基与碳链上的一个碳原子通过共价键连接，形成醇的结构。
醇分子中的羟基具有亲电性，容易参与化学反应。
二、醇的性质：1. 水溶性：醇分子中的羟基具有明显的极性，可以与水分子形成氢键，因此大多数低碳醇具有较好的水溶性。
随着碳链的增加，醇的溶解度逐渐下降。
2. 沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烷烃高，这是因为醇分子中的羟基可以与其他醇分子形成氢键，增加分子间吸引力，导致升高沸点和熔点。
3. 酸碱性：醇分子中的羟基可以与强碱反应产生盐，因此醇具有一定的酸性。
同时，羟基也可以与强酸反应形成酯，具有一定的碱性。
三、醇的应用：1. 溶剂：由于醇的极性和溶解性，多数醇可以作为良好的溶剂使用。
例如，乙醇被广泛用作溶解有机化合物、制备药物、化妆品和清洗剂等。
苯酚可作为用于清洗玻璃器皿的溶剂，甘油可用作润滑剂以及制备涂料和染料等。
2. 酒精饮料：乙醇是一种常见的醇类，广泛应用于制备酒类饮料。
乙醇通过发酵作用产生，是各种酒类的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
3. 化学反应中的反应物和中间体：醇在化学反应中常作为反应物或中间体。
例如，醇可以通过脱水反应形成烯烃或醚，可以与醛、酮反应形成醛酮，还可以被氧化为醛、酮或羧酸等。
此外，醇还参与酯化、醚化、胺化等重要的有机化学反应。
4. 醇的抗冻性能：一些醇具有较低的冰点，可以作为防冻剂使用。
例如，甲醇作为汽车防冻液中的主要成分之一，具有较低的冰点，防止汽车冷却液在寒冷的冬季结冰。
5. 生物医学应用：醇有广泛的生物医学应用。
例如，乙醇可用于消毒和消毒剂；苯酚可以用于制备抗菌洗剂；甘油可用于制备药物、护肤品和口腔护理产品等。
总结：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，具有较好的溶解性和极性。
醇的物理性质与应用
醇的物理性质与应用醇是一类具有羟基（-OH）官能团的有机化合物，根据羟基的位置和数量的不同，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇具有许多独特的物理性质，这使得它们在许多领域具有广泛的应用。
本文将讨论醇的物理性质以及其在不同领域的应用。
1. 醇的物理性质醇分子中的羟基使其具有一些特殊的物理性质，包括高沸点、高溶解性、高黏度等。
1.1 高沸点由于醇分子中的氢键作用，醇的沸点通常比相应的烃要高。
这种氢键作用导致醇分子之间存在较强的相互吸引力，需要较高的能量才能将其分子从液态转变为气态。
1.2 高溶解性醇由于其羟基的极性，具有良好的溶解性。
醇可以与水形成氢键作用，因此可以在水中溶解。
同时，醇还可以溶解非极性物质，如烃类。
这使得醇成为广泛应用于溶剂、溶液媒介、反应剂以及萃取剂等的重要物质。
1.3 高黏度醇的分子结构较为复杂，常含有较长的碳链，这使得醇具有相对较高的黏度。
醇的高黏度在某些应用领域中起到重要的作用，如在制备香精、制药和化妆品中的乳化剂等。
2. 醇的应用醇作为一种重要的化合物，在许多领域具有广泛的应用。
以下是几个典型的应用领域。
2.1 溶剂由于醇具有良好的溶解性，其被广泛应用于溶剂领域。
例如，乙醇常用作溶解一些药物和化学品的溶剂，丙醇用于制备香精和化妆品等。
2.2 医药领域醇作为药物和制药领域的重要原料，广泛用于制药过程中。
醇类化合物可用作药物的载体、溶剂和反应物。
醇类化合物还具有一定的抗菌性能，可用于制备抗菌剂。
2.3 化妆品醇的高黏度和溶解性使得它们成为化妆品中的重要成分。
乙醇和丙醇经常被用作染发剂、香水和护肤品中的溶剂和稀释剂。
2.4 能源领域醇类燃料作为可再生能源的重要来源之一，在能源领域具有重要应用价值。
生物质醇如乙醇可通过发酵和蒸馏等过程从农作物中提取，成为生物燃料的重要组成部分。
总结：醇作为一类具有羟基官能团的有机化合物，具有高沸点、高溶解性和高黏度等独特的物理性质。
这些性质使得醇在溶剂、医药、化妆品和能源领域等有广泛的应用。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结醇是一类有机化合物，也被称为醇类或醇烷基化合物。
它们是由碳链上一个或多个羟基（-OH）取代其他氢原子而形成的。
醇是一类常见的化学物质，具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨醇的性质，并总结一些重要的知识点。
1.醇的物理性质：•沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烃高，这是因为醇分子之间通过氢键形成更强的分子间力。
这些氢键使得醇具有较高的沸点和熔点，从而在常温下呈液体状态。
•溶解性：较短碳链的醇通常可溶于水，这是因为醇分子中的羟基可以与水分子形成氢键。
然而，随着碳链的增加，醇的溶解度降低，尤其是在非极性溶剂中。
2.醇的化学性质：•氧化反应：醇可以被氧化为酮或醛。
一种常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在氧化反应中，醇的羟基失去氢原子，形成羰基（C=O）。
•酯化反应：醇可以与酸反应，形成酯化合物。
这种反应在制备酯类化合物时非常常见，例如合成香料或润滑油。
•醇酸反应：醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。
这种反应在有机合成中经常使用，例如合成酯类药物。
3.醇的应用：•溶剂：由于醇的极性和溶解性，它们被广泛用作溶剂。
一些常见的醇溶剂包括甲醇（甲酒精）、乙醇（酒精）和异丙醇（异丙酒精）。
•化妆品和个人护理产品：醇被用于制备化妆品和个人护理产品，如香水、洗发水和护肤品。
醇可以用作稀释剂、溶剂和防腐剂。
•药物：一些醇类化合物被用作药物。
例如，乙醇（酒精）被用作麻醉剂和消毒剂。
甘油（丙三醇）被广泛用作口服药物和外用药物的成分。
•化学反应的中间体：醇可以作为化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物。
由于醇具有活性氢原子，它们可以参与许多重要的有机反应，如取代反应和加成反应。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有许多独特的性质和应用。
了解醇的物理性质和化学性质对于理解它们的应用和参与有机反应至关重要。
通过合理利用醇的性质，我们可以合成药物、制备化妆品、进行化学反应等。
醇类化合物在许多领域中都发挥着重要的作用，并且对我们的日常生活产生着重大影响。
醇酚和醛类化合物认识醇酚和醛类化合物的性质和应用
醇酚和醛类化合物认识醇酚和醛类化合物的性质和应用醇酚和醛类化合物是化学中常见的有机化合物，它们在许多领域有着重要的性质和应用。
本文将介绍醇酚和醛类化合物的性质和应用，以帮助读者更好地认识这两类化合物。
一、醇的性质和应用醇是由氢原子部分或全部被羟基（-OH）取代的有机化合物。
根据羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
以下是醇的主要性质和应用：1. 物理性质：醇一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
醇分子之间通过氢键相互作用力较强，因此有较大的极性。
例如，乙醇（C2H5OH）是一种常见的醇，常见于日常生活中的酒精饮料。
2. 溶解性：由于醇分子中的羟基具有较强的极性，醇在水中具有良好的溶解性。
然而，随着碳链长度的增加，溶解性逐渐减弱。
例如，甲醇（CH3OH）可以完全溶解在水中，而较长碳链的醇则溶解性较差。
3. 化学性质：醇是一种亲电试剂，可与酸、酰化试剂等发生反应。
醇可以被氧化为醛和酮，也可以发生消除反应和酯化反应等。
另外，醇还可以通过醇酸催化剂进行重排反应。
4. 应用领域：醇在工业生产和实验室中有广泛的应用。
乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化妆品、清洗剂、医药和化学工业等领域。
甘油（丙三醇）用作化妆品和药品的添加剂，还用于生产炸药和塑料。
某些醇类化合物还可以用作生物燃料。
二、酚的性质和应用酚是带有羟基（-OH）官能团的有机化合物，通常用苯环与一个或多个羟基取代。
以下是酚的主要性质和应用：1. 物理性质：酚可为无色或微黄色固体，也可为无色液体。
酚具有较高的沸点和熔点，并且具有一定程度的挥发性。
苯酚（C6H6OH）是一种常见的酚，它可溶于水并对空气中的氧气敞开，产生发黑反应。
2. 溶解性：酚在水中的溶解性较好，可以与水形成氢键。
但随着碳链长度的增加，溶解性逐渐减弱。
例如，苯酚在水中溶解度较高，而较长碳链的酚则溶解性较差。
3. 化学性质：酚在化学反应中通常表现出酸性和亲电性。
酚可与碱反应生成可溶性酚盐，还可与金属发生反应生成对应的酚酸盐。
醇的性质与应用课件
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
醇类与酚类化合物的性质与应用
醇类与酚类化合物的性质与应用醇类和酚类化合物是有机化学中常见的两类化合物，它们在生活和工业中具有广泛的应用。
本文将详细探讨醇类和酚类化合物的性质以及它们在不同领域的应用。
一、醇类化合物的性质与应用1.1 醇类的结构和性质醇类化合物的共同特点是分子中含有羟基（-OH）。
根据羟基所连接的碳原子个数，醇类可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇类化合物具有不同程度的溶解性，其中低碳醇可溶于水，而高碳醇则难溶于水。
此外，醇类化合物还具有醇酸性和氧化性。
1.2 醇类的应用醇类化合物在医药、化妆品、有机合成等领域有着广泛的应用。
首先，醇类化合物常被用作溶剂和药物添加剂，在制药工业中起到溶解药物和调节药物性质的作用。
此外，醇类还是各种化妆品的主要成分，如乙醇、丙醇常被用作化妆品中的溶剂、防腐剂等。
此外，醇类化合物还是有机合成的重要原料，如甲醇、乙醇等被广泛用于有机合成反应中。
二、酚类化合物的性质与应用2.1 酚类的结构和性质酚类化合物是含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，酚类化合物可分为间位酚、邻位酚、对位酚等。
酚类化合物具有较高的沸点和挥发性，可溶于水和有机溶剂。
此外，酚类化合物还具有酸碱性和分子内氢键性质。
2.2 酚类的应用酚类化合物具有广泛的应用，主要使用在木材防腐、合成树脂、制药等领域。
首先，酚类化合物常被用作木材防腐剂，如邻苯二酚、羟基苯甲酸等被广泛用于木材防腐处理中。
其次，酚类化合物还是许多合成树脂的重要原料，如酚醛树脂、环氧树脂等。
此外，酚类化合物还在医药制造和农药合成中有广泛应用，如苯酚、对羟基苯甲酸等常用于药物合成和农药制造中。
三、醇类与酚类化合物的比较3.1 物理性质比较醇类化合物的溶解度通常高于酚类化合物，尤其是低碳醇可溶于水。
而酚类化合物的溶解度相对较低，但能够溶于有机溶剂。
3.2 化学性质比较醇类化合物具有较强的醇酸性，可以与金属形成醇酸盐。
而酚类化合物的酸性则较弱，但可以与金属氧化物反应生成酚酸盐。
有机化学醇醛酮的物理性质与应用
有机化学醇醛酮的物理性质与应用醇、醛和酮是有机化合物中常见的功能团，它们在化学反应和实际应用中都具有重要的地位。
本文将探讨醇、醛和酮的物理性质以及它们在不同领域的应用。
一、醇的物理性质与应用醇由羟基（-OH）官能团组成，根据羟基数目的不同，可以分为单元醇、二元醇、三元醇等。
醇的物理性质主要包括熔点、沸点和溶解性。
1. 熔点：醇的熔点较高，这是因为醇分子之间形成氢键的能力较强。
单元醇的熔点通常较低，而二元醇和三元醇的熔点较高。
2. 沸点：醇的沸点也较高，与熔点类似，这是由于醇分子之间的氢键作用。
3. 溶解性：醇在水中的溶解度较高，特别是具有较少碳原子的醇。
这是因为醇分子中的羟基与水分子之间可以形成氢键。
醇在实际应用中有广泛的用途。
例如，乙醇（C2H5OH）是酒精的主要成分，被广泛用于医药、燃料和溶剂等方面。
甲醇（CH3OH）是一种重要的工业溶剂，也是合成甲醛和甲醛树脂的原料。
此外，醇还可以被用作表面活性剂、防冻剂和杀菌剂。
二、醛的物理性质与应用醛是含有醛基（-CHO）官能团的化合物。
醛分子具有较强的极性，因此醛的物理性质与极性相关。
1. 沸点：醛的沸点较低，这是因为醛分子中的羰基具有较强的极性，导致醛分子之间的相互作用较弱。
2. 溶解性：醛在水中的溶解度较高，但随着碳链长度的增加，溶解度会下降。
醛在化学合成、有机合成等方面具有广泛的应用。
例如，甲醛（HCHO）常用于防腐、防霉剂、制革剂和纺织品整理剂等领域。
丁醛（C4H8O）可以制备合成橡胶和塑料等。
三、酮的物理性质与应用酮是具有羰基（-C=O）官能团的有机化合物。
酮分子中的羰基使其具有一定的极性特征。
1. 沸点：酮的沸点与分子结构和碳链长度有关。
一般而言，酮的沸点较高。
2. 溶解性：酮在水中的溶解度较低，主要由于酮分子中的羰基无法与水分子形成氢键。
酮在药物合成、有机合成和工业生产等领域得到广泛应用。
丙酮（CH3COCH3）是一种常用的有机合成试剂，广泛应用于合成塑料、橡胶和染料等。
醇的性质与应用
醇的性质与应用醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，它们在化学和生物学领域中具有广泛的应用。
本文将探讨醇的性质以及它们在不同领域中的应用。
一、醇的性质醇的性质主要取决于它们的碳链长度、取代基及氢键能力。
下面将介绍醇的一些主要性质。
1. 溶解性：由于醇分子中含有亲水性的羟基，较低碳链的醇具有良好的溶解性，尤其是可溶于水。
而随着碳链的增长，醇的溶解性会逐渐降低。
2. 沸点和熔点：由于醇分子之间可形成氢键作用力，使得醇的沸点和熔点相对较高。
一般而言，分子量较大的长链醇具有较高的沸点和熔点。
3. 酸碱性：醇可被质子化，形成醇碱。
较长链的醇的酸性较弱，而较短链的醇则具有明显的酸性。
4. 反应活性：醇可以发生多种有机反应，例如酯化、醚化、氧化等。
其羟基为一种重要的官能团，常作为化学反应的活性中心。
二、醇的应用由于醇具有独特的性质，它们在多个领域中被广泛应用。
以下是几个典型的应用领域：1. 药物与化妆品：醇可以作为药物的载体或溶剂，帮助药物的输送和吸收。
同时，醇也在化妆品中作为保湿剂和溶剂被广泛使用。
2. 化学合成：醇在有机合成中扮演着重要的角色。
例如，它们可以用作还原剂、催化剂或试剂，参与有机反应中的加成、酯化和醚化等反应。
3. 能源产业：醇是生物质能源的重要组成部分。
生物质醇如乙醇可以被用作可再生能源，用于汽油的替代品或掺和剂。
4. 表面活性剂：醇是许多表面活性剂如洗涤剂、乳化剂和润滑剂的重要成分。
醇的亲水性和亲油性使其可以在水和油之间有效地分散和乳化。
5. 食品工业：醇在食品工业中被广泛使用，如醇类甜味剂常用于饮料、甜食和糖果中。
总结：醇作为一类含有羟基官能团的有机化合物，在化学与生物学中扮演着重要的角色。
它们的性质如溶解性、沸点熔点、酸碱性以及反应活性，决定了它们的应用领域和特点。
醇在药物与化妆品、化学合成、能源产业、表面活性剂以及食品工业中都发挥着不可替代的作用。
鉴于醇的广泛应用和重要性，进一步的研究和应用开发将有助于推动相关领域的进步和创新。
醇类化合物与醇类的性质与应用
醇类化合物与醇类的性质与应用醇是一类重要的有机化合物，由于其特殊的结构和性质，在化学和工业领域中具有广泛的应用。
本文将探讨醇类化合物的性质以及它们在日常生活和工业中的应用。
一、醇类化合物的性质1. 结构与命名醇的分子结构中含有至少一个羟基（-OH）官能团。
根据碳链中羟基所处的位置和羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的命名通常采用加“-ol”作为后缀的方式，例如乙醇（ethanol）和甲醇（methanol）。
2. 物理性质醇类化合物通常具有无色、挥发性中等的液体或固体形态。
它们的沸点和熔点较高，这是由于分子中的羟基能和其他分子间进行氢键形成结晶格。
此外，醇也具有较高的溶解性，可溶于水和许多有机溶剂中。
3. 化学性质醇具有许多与羟基官能团相关的典型化学性质。
首先，醇能够发生酸碱反应，羟基中的氧原子具有碱性，可与强酸反应，生成相应酸盐。
例如乙醇与盐酸反应生成氯乙酸盐：C2H5OH + HCl -> C2H5Cl + H2O其次，醇也是亲核试剂，它们可以与电子不足的亲电试剂发生亲核取代反应。
这是由于羟基中氧原子上有一个孤对电子。
例如乙醇与卤代烷反应可生成醚：C2H5OH + CH3Br -> C2H5OCH3 + HBr最后，醇还可以发生氧化还原反应。
一元醇在适当条件下，例如加热和催化剂的作用下，可以被氧气氧化为醛或酸。
例如乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸：C2H5OH + O2 -> CH3CHO + H2OC2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O二、醇类化合物的应用1. 日常生活中的应用醇类化合物在日常生活中有着广泛的应用。
首先，醇是一种常见的溶剂，广泛应用于油漆、墨水、香水等的制造过程中。
其次，醇类物质还被用作清洁剂和消毒剂，例如丙醇（propanol）常用于医疗设备的消毒。
此外，乙醇还被广泛用于制备酒精饮料，是许多酒类产品的重要成分。
2. 工业应用醇类化合物在工业领域有着广泛的应用。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
高中四年级化学教案：有机化学——醇、酚与醛、酮的性质与应用
高中四年级化学教案：有机化学——醇、酚与醛、酮的性质与应用一、醇的性质与应用醇是有机化合物中一种非常重要的官能团，它由氢原子直接连接到一个碳原子和一个羟基（-OH）。
根据羟基所连接的碳原子的数量，醇可以分为一元醇、二元醇和三元醇。
1. 一元醇的性质与应用一元醇的通式为R-OH，其中R代表一个碳链或环。
一元醇具有以下性质和应用：（1）醇可以与碱反应生成醇盐，醇盐是醇的酸性官能团，可以被还原剂还原为醇。
（2）一元醇具有一定的溶解性，可以在水中形成氢键而溶解。
（3）一元醇可以发生脱水反应，生成烯烃，这对于有机合成具有重要意义。
（4）一元醇可以作为有机合成的溶剂、催化剂和试剂，广泛应用于有机合成领域。
例如，甲醇常用作溶剂和催化剂，乙醇用作饮料、燃料和颜料溶剂。
2. 二元醇的性质与应用二元醇是含有两个羟基（-OH）的有机化合物。
最常见的二元醇是乙二醇，它的化学式是HO-CH2-CH2-OH。
二元醇具有以下性质和应用：（1）二元醇可溶于水并形成氢键。
（2）二元醇可以与酸酐反应生成酯，这是一种重要的有机合成反应。
（3）二元醇具有良好的溶解性和挥发性，在涂料、塑料和洗涤剂等行业中广泛应用。
（4）乙二醇还被用作溶剂、防冻剂和荧光剂，广泛应用于化学工业和日用品制造。
3. 三元醇的性质与应用三元醇是含有三个羟基（-OH）的有机化合物，常见的三元醇有甘油，它的化学式是HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH。
三元醇具有以下性质和应用：（1）三元醇可溶于水并形成氢键。
（2）三元醇可以与酸酐反应生成酯，这是一种重要的有机合成反应。
（3）甘油广泛应用于制药工业、食品工业和化妆品工业，是许多药物、食品添加剂和化妆品的重要成分。
（4）甘油还可以作为溶剂、润滑剂和燃料添加剂等领域中的原料。
二、酚的性质与应用酚是有机化合物中的另一类重要官能团，它的分子中含有苯环和羟基（-OH）。
酚具有一系列特殊的性质和应用。
1. 酚的性质（1）酚具有一定的溶解性，能与水形成氢键。
醇的性质与应用
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制 该反应常用醇、卤化钠、 RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4 。 △ 羟基被取代 →C2H5Br+NaHSO4+H2O
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质——取代反应 取代反应
(4)分子间脱水反应 (4)分子间脱水反应
CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式： 1、 CH3CH2OH与浓盐酸的反应： 、 与浓盐酸的反应： 与浓盐酸的反应
2、 、 3、 、
－CH2－CH2－OH
发生分子内脱水
－CH2－OH
在Cu作催化剂时氧化 作催化剂时氧化
☆⑷与氢卤酸的取代反应 【思考】 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置 【思考】乙二醇 •乙二醇分子间脱水的产物？ •乙二醇发生氧化反应的产物？
【练习】 下列各醇不能发生消去反应的是（） A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH D．(CH3)3C－CH2－OH
AD
醇的性质和应用
• 一元醇 饱和一元醇的同分异构体的写法
碳链异构 官能团(—OH) 官能团 位置异构 种类异构 (醚)
写出C4H10O属于醇类的异构体 并命名 属于醇类的异构体,并命名 写出 属于醇类的异构体 C—C—C—C
⑷催化氧化: 催化氧化:
连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成醛。 连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成醛 二个氢原子被氧化成 连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成酮 连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成酮。 一个氢原子被氧化成 连有羟基的碳原子上连没有氢原子则不能被氧化。 连有羟基的碳原子上连没有氢原子则不能被氧化。 没有氢原子则不能被氧化
醇知识点总结
醇知识点总结引言醇是一种常用的化学品，也是酒精化合物的一种。
它广泛应用于医药、化工、食品、家电、建筑等行业。
本文将对醇的特性、生产、应用领域等知识点进行总结，以便读者更好地了解和使用它。
一、醇的特性1. 结构和性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，通式为R-OH，其中R可以是烃基、芳香基或杂环基。
醇分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型，其中一元醇应用最为广泛。
醇具有一系列特性，例如易挥发、容易溶解于水和许多有机溶剂、能够发生酯化、氧化、裂解等反应，这些特性使得醇在化学工业中有大量应用。
2. 物理性质一般情况下，醇为无色透明的液体，但也有固体和气体状态。
例如，乙醇在室温下为液体状态，而甲醇为无色易挥发的液体，丙醇为无色液体，丁醇为无色液体，己醇为无色液体。
3. 化学性质醇具有一定的化学反应性，容易发生酯化、醚化和氧化等反应。
例如，醇与酸反应可以生成醋酸酯，与醇反应可以生成醚化合物，与氧气反应可以发生氧化反应。
二、醇的生产醇的生产主要有合成法和发酵法两种方式。
1. 合成法合成法是指通过化学反应合成醇的方法，常用的合成方式包括氢化法、氧化法、水合反应等。
氢化法是一种通过氢气和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和氢气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
氧化法是一种通过氧化剂氧气或氧化剂将烃类化合物氧化为醛、酸、酮等中间体，再经过还原反应得到醇的方法，例如通过乙烯和空气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
水合反应是一种通过水和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和水在酸或碱的催化下发生水合反应得到乙醇。
2. 发酵法发酵法是指利用微生物对含有淀粉、纤维素、糖类等有机物的底物进行发酵，使其产生醇的方法。
例如，利用酿酒酵母对含有糖类的果汁或淀粉类的谷物进行发酵就可以得到醇类酒精。
三、醇的应用领域1. 医药领域醇在医药领域有许多应用，例如乙醇是一种广泛用于消毒、杀菌、药剂溶剂等方面的化合物，丙醇和异丙醇用于制备医用乳剂。
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① 燃烧 (淡蓝色火焰)
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 说明乙醇有还原性 ③乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合
实验现象：溶液由橙黄色变为绿色
反应原理： CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸
是否酒后驾车的判断方法
④催化氧化 现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味） △ 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △
乙醇的结构式 :
H H
④
②
①
H—C—C—O—H
H H
③
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)
P67 活动与探究 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧 杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
问题与思考:
1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？ H—OH C2H5—OH 2、如何检验反应中生成的气体是氢气？ 由于羟基所连的原子或原 3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了 子团不一样，从而导致羟 断裂？ 基氢的活泼性不一样。 A、 C-H B、C-C C、C-O D、O-H D、O-H 4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： 如： H-OH > C2H5-OH
思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH
CH3 CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3一CH一CH2一CH3
CH3
OH 醇发生消去反应的条件：①C≥2
②邻碳有氢
四、其它醇类
⑴甲醇 ⑵乙二醇
• 无色、粘稠、有甜味的液体， • 易溶于水， • 凝固点低，可做内燃机的抗冻剂
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子 中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
思考：
1.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而 必须使用蒸馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性， 会发生副反应生成溴单质. 2.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除 去溴乙烷中的乙醇和HBr. 3.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
沸点/℃
64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2
名称 乙醇 乙二醇
羟基数目 1 2
沸点/℃ 78.5 197.3
1-丙醇
1，2-丙二醇 丙三醇
1
2 3
97.2
188 259
丁烷
58
－0.5
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O H H 羟基
乙醇分子的比例模型
结构式： H C C OH
H H
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH H H H 乙醇有一种同分异构体： H C O C H
讨论：－OH
有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
与OH－
甲醚
H
5.乙醇的物理性质
单元教学建议:
1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中 的应用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基 团之间存在相互影响。
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的 氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 17 蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
(2)氧化反应
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O 饱和醇：如A、B、C、F
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇
相对分子质量
32 30 46 44 60
一、醇的性质和应用
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 ① CH3CH2OH CH2OH 醇 ③ ② CH3CHCH3 OH 醇 OH ④ 酚 ⑤ OH CH3
颜 色 ： 无色透明 挥发性：易挥发 气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 约含乙醇96%以上(质量分数) 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
工业酒精 无水酒精 医用酒精
如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu 2CH CHO + 2H O 3 2 △
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
俗称：木醇
有毒
⑶丙三醇
• 俗称：甘油 • 无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强 • 与水以任意比例混溶 可制成硝化甘油——烈性炸药， 可做防冻剂、润滑剂
乙 二 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 化学性质：与乙醇相似。
用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
丙 三 醇 球 棍 模 型
=
催化氧化类型小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O =
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮 R1 (3). R2 C OH R3
为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸
点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？
R R R
O
H 氢键 H O R H
O
H O R H
O
H O R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸 点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增 强，所以沸点越高。 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增 大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可 以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也 可以形成氢键。
②分子间脱水（取代反应）
CH3CH2O H+HO CH2CH3
具有羟基结构 的分子都可能 发生脱水反应
浓H2SO4
140℃
乙醚
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断键位置：反应过程中控制好实验温度十分重要。
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
如：
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
乙醇的化学消去反应
①分子内脱水 （消去反应）
H H H C C H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2 +H2O
H OH
断键位置：C—O、C—H
醇
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇 CH2 - OH CH - OH CH2OH
CH2 - OH
CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
苯甲醇
3. 醇的分类
A. CH3CH2CH2OH D. CH2=CHCH2OH
B.CH3-CH-CH3
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH CH - OH