高二化学 配位键、配合物导学案
高中化学选择性必修二 第3章第4节 配合物与超分子学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。
2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。
教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成【探究活动】 【实验3-2】[实验结论]【知识建构】 1.配位键(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。
(2)基本概念：①中心原子（离子）： 。
通常是过渡元素的原子或离子，如Fe 、Ni 、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、Co 3+、Cr 3+等。
②配位体： ，如分子CO 、NH 3、H 2O 等，阴离子F -、CN -、CI -等。
配位原子必须有孤电子对。
③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。
(3)配位键的形成条件①成键原子一方能提供 。
如分子有NH 3、H 2O 、HF 、CO 等；离子有Cl －、OH －、CN－、SCN －等。
①成键原子另一方能提供 。
如H ＋、Al 3＋、B 及过渡金属的原子或离子。
(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag ＋形成2个配位键；Cu 2＋形成4个配位键等。
(5)配位键的表示：。
例如H 3O ++⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓H —HO —H2、配合物(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。
(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。
【学生活动】标出[Cu(NH 3)4]SO 4的组成部分。
中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。
【探究活动】【实验3-3】制取[Cu(NH 3)4](OH)2[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是，而配体是，配位数为。
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案本次教案主要介绍高中化学中的配位化学和配合物的性质。
首先，我们需要了解什么是配位化学。
配位化学是研究配位键的形成、结构、性质和反应的科学，而配合物是由中心金属离子和周围配体通过配位键结合而成的物质。
接下来，我们将从以下几个方面来介绍配位化学和配合物的性质。
一、配位化学和配合物的结构1. 配位键的形成在配位化学中，中心金属离子通过与周围配体形成配位键，从而形成配合物。
常见的配位键包括配位原子间的共价键、金属离子与配体间的离子键、氢键等。
2. 配合物的结构配合物的结构可以分为四种类型：线性型、平面型、立体型和高度立体型。
其中，线性型和平面型的配合物比较简单，而立体型和高度立体型则比较复杂。
二、配位化学和配合物的性质1. 配位化学和配合物的稳定性配合物的稳定性与其中心金属离子的电子构型、配体的种类和数量、配体与中心金属离子之间的配位键强度等因素有关。
一般来说，电子构型稳定、配体种类多、配体与中心金属离子之间的配位键强度大的配合物比较稳定。
2. 配位化学和配合物的颜色许多配合物具有鲜艳的颜色，这是由于它们中心金属离子的电子结构发生了变化。
一般来说，过渡金属离子在形成配合物时会吸收某些波长的光线，而反射其他波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3. 配位化学和配合物的磁性许多过渡金属离子具有磁性，而形成配合物后则会发生磁性变化。
具体来说，当过渡金属离子处于自由状态时，其磁矩比较大；而当其形成配合物后，则会发生磁矩减小或消失的现象。
三、实验操作在实验室中，可以通过以下几种方法来制备和检测配合物：1. 沉淀法沉淀法是一种常见的制备和检测配合物的方法。
具体来说，可以将两种溶液混合在一起，然后观察是否会生成沉淀。
如果生成了沉淀，则说明两种溶液中含有能够形成沉淀的离子或分子，从而可以进一步分析其是否为配合物。
2. 紫外-可见光谱法紫外-可见光谱法是一种常用于检测配合物颜色和稳定性的方法。
2024-2025学年高二化学(苏教版)选择性必修2配套课件专题4第二单元配合物的形成和应用
D.该离子中无不对称碳原子
解析：A错，Cu的基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1， 则Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10。 B对，由所给出的结构简式可看出，该离子中存在碳碳 间的非极性键，存在碳氮、碳氢、氮氢间的极性键，也 存在氮铜间的配位键。 C对，环状结构上的碳原子形成3个σ键，无孤电子对， 采取sp2杂化，甲基（—CH3）、亚甲基（—CH2—）碳 原子形成4个σ键，采取sp3杂化。 D对，由题图知，该离子内无不对称碳原子。
解析：配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子 对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag+、 H+、Co3+能提供空轨道，NH3、H2O、CO中的N、 O、O原子能提供孤电子对，所以能形成配位键， 而D项中的Ag+与H+都只能提供空轨道，而无法提 供孤电子对，所以不能形成配位键。
2.配合物 （1）配合物的定义 通常把金属离子（或原子）与含有孤电子对的分子或离子以配位键相结合形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等是配合物。 （2）配合物的组成 配合物一般由内界和外界两部分组成。配合物[Cu(NH3)4]SO4 的组成如YOU右图所示：
NH4+的空间结构为正四面体形。
（3）配位键的形成条件
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。
②成键原子另一方能提供空轨道。如H+、Al3+、B及过渡元素的原子或离子。
例 1 下列不能形成配位键的组合是（ D ） A. Ag+、NH3 B. B. H2O、H+ C. Co3+、CO D. Ag+、H+
高中化学配合物配位键教案
高中化学配合物配位键教案
主题：配合物与配位键
教学目标：
1. 了解什么是配合物和配位键的概念；
2. 掌握配合物的命名方法；
3. 理解配位键的形成原理。
教学重点：
1. 配合物的定义和构成；
2. 配位键的种类和性质。
教学难点：
1. 配位键的形成机理；
2. 配合物的结构类型。
教学过程：
一、引入（5分钟）
教师简单介绍配合物和配位键的概念，引出本节课的学习内容。
二、讲解配合物的定义和构成（15分钟）
1. 解释什么是配合物，包括中心离子和配体的定义；
2. 讲解配合物的结构和构成方式。
三、介绍配合物的命名方法（10分钟）
1. 介绍常见的金属配合物的命名规则；
2. 给出一些例子进行讲解。
四、讨论配位键的形成原理（15分钟）
1. 介绍配位键的种类和性质；
2. 解释配位键的形成机理。
五、总结与拓展（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，并提出一些相关问题供学生思考。
六、课堂练习（10分钟）
教师出一些练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对配合物和配位键的理解。
板书设计：
1. 配合物的定义和构成
2. 配合物的命名方法
3. 配位键的形成原理
教学反馈：
对学生的理解情况进行及时的反馈，鼓励学生多思考、多提问。
教学资源：
教材、多媒体设备、黑板、笔记本等。
备注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况调整教学内容和方法。
2.3.2+配位键教学设计+2023-2024学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
第3节配位键（第二课时）【教学目标】1、通过NH4+的形成过程，了解配位键的形成，发展宏观辨识与微观探析化学学科科学素养；2、通过实验探究，了解配合物的制备与应用，发展科学探究与创新意识化学学科科学素养。
【教学重难点】重点：配位键的形成及实质难点：配合物的制备【教学用具】学案、PPT【教学过程】三、配位键1. 配位键的形成（1）配位键的形成过程(以NH₄的形成为例)实验证明，氨分子能与H⁺反应生成NH₄。
如图所示，当氨分子与H⁺相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与H⁺的1s空轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子所共用，从而形成一种新的化学键，即配位键。
形成NH₄后，4个N—H键的性质变得完全相同。
（2）配位键的概念、形成条件、表示方法及实质概念成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供能够接受孤电子对的空轨道而形成的一种新的化学键叫配位键形成条件形成配位键的一方A是能够提供孤电子对的原子，另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道表示方法箭头指向提供空轨道的原子或离子常用符号A→B表示实质配位键的实质与共价键相同，仍是原子间的强相互作用注意：配位键和共价键的区别与联系1. 配位键实质上是一种特殊的共价键，一般是共价单键，属于σ键。
2. 同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)₄],也可以存在于离子之中(如NH₄)。
3. 配位键与普通共价键相比，只是形成过程有所不同，配位键的共用电子对由成键原子中某个原子单方面提供，普通共价键的共用电子对由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，且都是由成键原子双方共用，如NH₄的结构式可表示为，习惯上表示为，在NH₄中4个N—H键是完全等同的,即4个N—H键的键长、键能相同,键角都是109°28',NH₄+的空间结构为正四面体形。
2. 配位化合物（1）概念：金属的原子或离子(有空轨道)与含有孤电子对的分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
高中化学教案学习无机化合物的配位化学
高中化学教案学习无机化合物的配位化学高中化学教案：学习无机化合物的配位化学一、引言无机化合物是化学学科的重要组成部分，无机化合物的配位化学是其中的重要内容。
配位化学研究的是金属离子与配体之间的相互作用及其产物的性质及应用。
本教案将重点介绍无机化合物的配位化学，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
二、基础知识概述1. 配合物的定义配合物指由中心金属离子与配体组成的化合物，其特点是有配位键的形成。
2. 配位键的类型配位键可分为配位键和反应键。
配位键是由配体的一个或多个原子提供一对电子与金属离子形成的共价键；反应键是配体中提供配位键的原子与金属离子之间的共价键。
3. 配位数配合物中与中心金属离子形成配位键的配体的个数称为配位数。
常见的配位数有2、4、6等。
4. 配位配体的分类配体可分为单原子配体和多原子配体。
常见的单原子配体有氨、水、氯化物等；多原子配体有有机羧酸、胺类等。
5. 配合物的命名方法根据国际无机化学命名规则，配合物的命名遵循一定的规则和命名规范。
三、教学目标1. 了解无机化合物的配位化学基础知识概述；2. 理解配合物的定义及配位键的类型；3. 掌握配位数的概念和常见的配位配体分类；4. 了解配合物的命名方法，并能根据给定的化学式进行命名。
四、教学内容与教学方法1. 配位化学基础知识概述教学方法：通过教师讲解和学生讨论，引导学生了解无机化合物的配位化学基础知识，包括配合物的定义、配位键的类型等。
2. 配合物的命名方法教学方法：通过教师示范和学生练习，教授配合物的命名方法，并进行相关的示例分析和讨论。
五、教学步骤1. 引导学生了解配位化学基础知识通过举例让学生理解配合物的定义、配位键的类型等概念，通过讨论和展示实验现象，引导学生对配位化学的基本原理进行思考和理解。
2. 教授配合物的命名方法通过示范具体案例和引导学生多次练习，教授学生配合物的命名方法。
包括根据化学式确定中心金属离子、确定配体、命名中心金属及配体等步骤。
化学《配位键》优秀教案
化学《配位键》优秀教案教案名称：配位键学科：化学教材版本：鲁科选修教学年级：高中教学目标：1.了解配位键的概念和性质。
2.掌握配位键的形成和断裂的过程和机理。
3.理解配位键对配位化合物的性质和结构的影响。
4.培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
教学准备：1.教师准备实验所需物品和设备，例如：氨、盐酸、氯化钴等。
2.预先准备好板书所需的素材。
3.将学生分成小组，确保每组都有足够的实验材料和设备。
4.复习相关的化学概念，例如：同步反应、过渡态等。
教学过程：一、导入（5分钟）1.教师可以通过提问的方式引入本课的内容。
例如：“在我们的生活中，我们经常接触到哪些配位化合物？有没有注意到它们的性质有什么不同？”2.教师介绍今天的教学目标和教学内容。
二、概念讲解（10分钟）1.教师通过板书或投影方式给学生展示配位键的定义和常见的化学符号，例如：“配位键是连接配位原子和中心金属离子的键，通常用直线或弯曲箭头表示。
”2.教师简要介绍配位键的性质，例如：配位键的强度和长度等。
三、配位键的形成和断裂（15分钟）1.教师通过示意图或实际物质的示范，让学生理解配位键的形成和断裂的过程和机理。
例如，通过将氨气通入盐酸中，观察氯化钴中心金属离子与配位原子氨结合的变化。
2.教师引导学生讨论配位键形成和断裂的条件和影响因素，例如：金属离子的电荷、配位原子的电荷等。
四、配位键对配位化合物性质和结构的影响（20分钟）1.教师通过实例引导学生讨论配位键对配位化合物性质和结构的影响。
例如：配位键的长度和强度对配位化合物的稳定性和反应性的影响。
2.教师可以通过展示一些实验证据或案例，加深学生对配位键对性质和结构影响的理解。
五、实验操作（30分钟）1.学生分组进行配位键相关的实验操作，例如：合成不同配位化合物、测定配位化合物的稳定性等。
2.学生需要按照实验步骤进行实验，并记录所获得的数据和观察结果。
3.教师在实验过程中进行必要的指导和解答，确保学生的实验顺利进行。
高二化学物质结构与性质优质学案1：2.3.2配位键
第2课时配位键学习目标 1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。
2.知道一些常见的配合物的组成和结构。
知识梳理一、配位键1．概念单方提供____________，另一方提供____________所形成的化学键。
2．形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供____________的原子，另一方(如B)是具有能够接受____________的空轨道的原子。
3．表示方法若A提供孤对电子，B提供空轨道，则配位键表示为________。
如[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为________________，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为________________。
4．配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。
区别：配位键的共用电子对是由____________，不是由________________的。
二、配合物由____________的原子或离子，与含有____________的分子或离子通过__________构成的化合物。
随堂训练1．下列不属于配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]2．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键3．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为() A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。
2.3.2配位键教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
（1）让学生阅读相关科学论文或学术著作，深入了解配位键的形成过程、类型和应用。
（2）鼓励学生进行实验操作，通过实际制备和观察配位化合物，加深对配位键的理解。
（3）组织学生进行学术讨论，分享对配位键知识的理解和应用，提高学生的证据推理与模型建构能力。
（4）引导学生关注配位键在当今科技发展中的应用，了解其在材料科学、催化学和生物体内的前沿研究。
5.题目：请设计一个实验来验证配位键的形成。
答案：实验设计如下：
（1）取适量金属离子和配体，混合均匀。
（2）将混合物加热，观察是否有新物质生成。
（3）通过元素分析、光谱分析等手段，验证新物质中是否存在金属离子与配体的配位键。
（4）通过比较实验结果与理论预测，验证配位键的形成。
教学反思与总结
回顾本节课的教学过程，我深刻认识到自己在教学方法、策略、管理等方面的得失和经验教训。首先，我在讲授配位键的形成条件和类型时，使用了清晰的图表和示意图，这有助于学生更好地理解知识点。然而，在讨论配位键在实际应用中的案例时，我应该更多地引导学生主动思考和参与，以提高他们的证据推理与模型建构能力。此外，我在课堂管理方面还需要加强，确保每位学生都能积极参与课堂讨论和活动。
3.题目：请描述配位键在生物体内的作用。
答案：配位键在生物体内的作用主要包括血红蛋白中的铁离子与氧气的配位作用，以及金属酶中的金属离子与配体的配位作用。这些配位作用对于生物体的氧气运输、能量代谢和催化反应具有重要意义。
4.题目：请分析配位化合物的结构特点及其对物质性质的影响。
答案：配位化合物的结构特点包括配位键的形成和金属离子的配位环境。这些结构特点对物质性质的影响包括颜色的变化、磁性的改变和催化性能的提升。
过程：
高二化学导教案：2. 2 分子的立体构型(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案<第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格事配位键、配合物并举例说明。
[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。
【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。
【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是(>A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
b5E2RGbCAP3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH3>5Cl]Cl2===[Co(NH3>5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。
p1EanqFDPw【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(>A．[Co(NH3>4Cl2]ClB．[Co(NH3>3Cl3]C．[Co(NH3>6]Cl3 D．[Co(NH3>5Cl]Cl2DXDiTa9E3d2．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(>RTCrpUDGiTA．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3>2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是(>A．非金属元素 B．过渡金属元素 C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素5PCzVD7HxA【课后作业】1．对配位体的正确说法是(>A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子>，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示>结合形成NH3·H2O分子。
配合物理论学案
高二化学学案配合物理论课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：9【学习目标】1.了解配位键及形成条件。
2.了解配位化合物的形成及应用。
【情境导读】不知道你注意过没有，氯化铜的稀溶液呈浅蓝色，而随着浓度的增大，颜色逐渐加深，甚至变成绿色，你知道为什么吗？还有为什么向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，会有白色沉淀消失的过程？三价铁离子的检验方法之一是向待检溶液中滴入硫氰化钾溶液，马上溶液变成血红色？为什么？向苯酚稀溶液中加入氯化铁溶液，产生紫色溶液。
生成了什么？【问题探究】1、什么是配位键？要形成配位键对配体和中心离子（或原子）有什么要求？配位化合物在成键方式上有什么特点？2、举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。
（用图表形式展示。
）3、从溶解性、颜色和稳定性三方面举例说明配合物的形成对物质性质的影响。
【归纳总结】请根据[ Zn (NH3 )4 ]SO4中配位键的形成，小结结配位键形成的条件【实战演练】1、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．CCl4 D．浓氨水3、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋24．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。
此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是（）A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO6．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag+ B．Fe2+ C．Zn2+ D．Cu2+7．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素10．对配位体的正确说法是()A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子22[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：________________________________________________________________________。
化学：2.3.2《配位键》学案(鲁科版选修3)
第三节离子键、配位键与金属键第二课时配位键【学习目标】1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习探究】二、配位键活动探究原理规律方法技巧问题探究：在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？配位键的概念：成键微粒：配位键的表示方法：练习：已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的电子式.写出阳离子的形成过程：_____________________ 实验探究：1. 向盛有AgNO3溶液的试管里加入氨水至过量（1）实验现象：（2）发生反应的化学方程式（3）解释氢氧化二氨合银中配位键的形成3.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水至过量（1）实验现象：（2）发生反应的化学方程式归纳：配位键的成键条件：根据NH4+和H3O+提供孤对电子和空轨道的原子的特点归纳：（1）能提供孤对电子的分子和离子有：（2）能提供空轨道的原子或离子有：配合物的概念：（3）解释硫酸四氨合铜中的化学键的形成用学过的知识解释一氧化碳中毒的原因归纳总结：配合物的用途：1. 本节内容小结：2. 比较非极性键、极性键、配位键非极性键极性键配位键类型本质成键条件特征表示方式（电子式）存在键的强弱判断【典题解悟】例 1. 以下微粒含配位键的是：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA、①②④⑦⑧B③④⑤⑥⑦C、①④⑤⑥⑦⑧D、全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。
在②CH4③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。
答案：C例2. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
高二化学物质结构与性质教案3：2.3.2配位键 金属键教学设计
第2课时配位键金属键
【教学目标】
课标要求
1．能说明简单配合物的成键情况。
2．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
课标解读
1.以简单分子为例，让学生了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2．让学生知道配位键在生命科学及其工农业生产中的应用。
3．知道金属键的实质。
4．会用金属键解释金属的某些特征性质。
教学地位
本节课的特点是一高一低，一高是指配位键在本章中的地位比较高，因为该理论对一些现象的解释以及对科研、工农业生产都具有指导意义；一低是指金属键在本章中的地位比较低，因为金属键理论实质上还不成熟，因此教材上的金属键理论仅是概念的说明，它仅能解释金属的某些物理性质、对化学性质几乎无指导意义。
【教学方案设计】
新课导入建议
在水溶液中，NH3能与H＋结合生成NH＋4，请用电子式表示N和H形成NH3的过程并讨论NH3和H＋是如何形成NH＋4的？要知道，H＋和NH3如何结合形成NH＋4的，就要学习配位键的知识，这一节我们就学习配位键，还要学习金属键。
教学流程设计
【板书设计】
第2课时配位键金属键
一、配位键
1. 概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
2. 形成条件：一方能提供孤对电子，另一方有接受孤对电子的空轨道。
3.配合物：组成中含有配位键的物质。
二、金属键
1.概念：金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用。
2.金属性质
金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
高中化学探究配位键的性质教案
高中化学探究配位键的性质教案一、引言在高中化学中，学生需要理解和掌握化学键的性质和分类。
本教案旨在通过探究配位键的性质，帮助学生深入理解化学键的概念和特性。
二、实验目的通过实验，学生将学习以下内容：1. 了解配位键的定义和特点；2. 掌握几种常见有机物的配位键性质。
三、实验材料和仪器1. 材料：氨水溶液、乙酸溶液、碘仿、醋酸乙酯、甲酸甲酯；2. 仪器：试管、滴管、烧杯。
四、实验步骤1. 试管一：取适量氨水溶液；2. 试管二：取适量乙酸溶液；3. 试管三：取适量碘仿；4. 试管四：取适量醋酸乙酯溶液；5. 试管五：取适量甲酸甲酯溶液；6. 将试管一和试管二进行混合，观察是否发生反应，并记录结果；7. 将试管一和试管三进行混合，观察是否发生反应，并记录结果；8. 将试管四和试管五进行混合，观察是否发生反应，并记录结果。
五、实验结果与分析1. 将氨水溶液和乙酸溶液进行混合的实验中，观察到产生了白色沉淀，说明发生了反应。
这是因为氨水中的氨和乙酸产生了配位键，形成了固体沉淀。
2. 将氨水溶液和碘仿进行混合的实验中，未观察到明显反应。
这是因为碘仿与氨水中的氨无法形成稳定的配位键。
3. 将醋酸乙酯和甲酸甲酯进行混合的实验中，未观察到明显反应。
这是因为醋酸乙酯和甲酸甲酯都是非极性分子，无法形成配位键。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了配位键的性质和特点：1. 配位键是指一个原子通过共用两个或多个配位位点与另一个原子形成的化学键。
2. 配位键的形成能力取决于配位离子和配位配体之间的化学性质和空间结构。
3. 配位键通常形成在中心离子和配位配体之间，使化合物变得稳定，并影响它们的性质和反应。
七、拓展应用学生可以进一步探究以下内容：1. 不同配位离子和配位配体对于配位键的稳定性和性质的影响。
2. 更复杂的有机配位化合物的性质和反应机制。
3. 配位键在生物化学中的重要性和应用。
八、延伸阅读1. 参考书目：《高中化学教材》；2. 参考文献：Smith, J. D. et al. The nature of coordination bonding. Nature Chemistry, 2018, 10(10), 1066-1071.九、实验安全注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅入眼睛或接触到皮肤；2. 实验后要妥善处理废液和实验用品。
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配位键、配位化合物
【学习目标】
1.通过阅读课本P 41-P 42能够说出配合物、配位键、配合体的含义。
区分外界，内界及配位数。
2.通过阅读课本P 42-P 43能够复述硫酸铜与氨水反应的实验现象及正确书写方程式；
3.学生结合配合物的性质，能利用现象确定配合物的结构式，并正确表示配位键；
4.学生结合配位键、共价键、σ键的区分与联系，能进行相关计算。
【重点难点】
重点：配位化合物的定义、组成及表示方法。
硫酸铜与氨水反应的实验现象及方程式书写。
难点：方程式书写、配合物的标识号及相关计算。
【导学流程】
一．基础感知
1.配合物的结构（右图）和性质
（1）向CuSO 4中逐滴加入氨水，开始的现象为 ，继
续滴加，现象为 。
写出相应的离子方程
式： 、 。
所形成的配位化合物的化学
式为 。
配位数为: ,中心离子是 ，配体是 .Cu 2+与NH 3之间形成的化
学键称为： ， 提供孤电子对， 提供空轨道。
2.配合物的性质应用
（1）用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)的水溶液，，生成0.02 mol AgCl
沉淀。
（已知其配合物中配体的个数为：6）此氯化铬最可能是 。
3.配合物的相关计算
（1）仿照并类比课本P 42 [Cu(NH 3)4]2+的书写方法来写出[Cu(H 2O)4]2+的配位键的表示方法。
（2）气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如右图所示．请
将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（3）Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2,1mol 该配合物中含有
σ键的数目为 _____。
（4）过渡金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为
18，则n ＝__________。
CO 与N 2结构相似，则1mol 该配合物含有的σ键的数目为 _____。
石家庄精英中学学生课堂导学提纲（重点）编号：HXTG-选修5-11 使用时间：2018-1-13 编制:郭立磊。