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物质结构基础—杂化轨道理论(应用化学课件)
4.常见分子：CH4、CCl4、CF4、 SiH4、SiCl4、GeCl4等。
CH4的形成
等性杂化和不等性杂化
1.等性杂化：以上所讲的sp、sp2、sp3三种杂化轨道类型中， 每种类型形成的各个杂化轨道的形状和能量完全相同，所含s轨道 和p轨道的成分也相等，故这类杂化被称为等性杂化。
2.不等性杂化：由于有孤对电子的存在，中心原子经sp3杂化后，
sp3杂化、等性杂化和不等性杂化
sp3杂化
1.定义：同一原子由1个ns轨道和3个np轨道混杂，形成4 个等同的杂化轨道的过程，称sp3杂化。
例如CH4，正四面体构型，键角109˚28′，C：1s22s22p2
2.杂化轨道成分：每个轨道分别含有1/4的s成分和3/4 的p成分。
3. sp3杂化分子的几何构型----正四面体
正四面体形
鲍林引入杂化轨道概念，形成杂化轨道理论
杂化轨道理论要点
1、某原子成键时，在键合原子的作用下，原子的运动 状态有可能发生变化，主要有两个方面:
①电子激发；将其价电子层成对电子中的1个电子 激发到邻近的空轨道上。
②价层中能级相近的原子轨道“混杂”起来并重新 组成一组新的轨道（称杂化轨道），这一过程称轨道的 杂化。 CH4分子 C：1s22s22p2
104 45’ H2O分子V形
H2 O分子形成
杂化轨道理论概述
′
杂化轨道理论
价键理论的局限性 不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型。 如 CH4
C 原 子 的 电 子 排 布 是 1s22s22p2 ， p 轨 道上只有2个未成对电子。按照价键理 论，与H原子只能形成2个C—H键。
实际上形成四个C－H 键
NH3分子三角锥型
《基础应用化学》课件 第十六章-醛、酮、醌
CH3CH2CH2CHO
(CH3)2CHCHO
CHO
正丁醛
异丁醛
苯甲醛
酮按羰基所连接的两个烃基的名称来命名，按顺序规则，简单在前，复杂在后，
然后加“甲酮”，“甲”字习惯上可以省略。脂肪混酮命名时，要把“次序规则”中
较优先的烃基写在后面。但芳基和脂基的混酮，要把芳基写在前面。例如：
O
O
O
CH3 C CH3
第十六章 醛、酮、醌
目录
CONTENTS
1 醛和酮 2醌
PART 1
醛和酮
醛和酮
醛和酮分子中羰基的碳原子为sp²杂化，而氧原子则是未经杂化的。碳原子的三个sp²杂化 轨道相互对称地分布在一个平面上，其中之一与氧原子的2p轨道在键轴方向重叠构成碳 氧σ键。碳原子未参加杂化的2p轨道垂直于碳原子三个sp²杂化轨道所在的平面，与氧原 子的另一个2p轨道平等重叠，形成π键，即碳氧双键也是由一个σ键和一个π键组成。由 于氧原子的电负性比碳原子大，所以羰基中的π电子云偏向于氧原子，羰基中的碳原子带 上部分正电荷，而氧原子带上部分负电荷。
O
H
=
α
CH3 C H + CH2 CHO
dil. OH
OH
βα
CH3 CH CH2
β- 羟基醛
CHO
醛和酮
三、醛、酮的化学性质
3、还原反应
醛和酮可以发生还原反应，在不同的条件下，还原得到的产物不同。
用催化氢化的方法可以还原羰基为羟基，醛和酮可分别被还原为伯醇或仲
醇，常用的催化剂是镍、钯、铂。例如：
（1）托伦（Tollens）试剂
（2）斐林（Fehling）试剂
托伦试剂是硝酸银的氨溶液。将醛 斐林试剂由A、B两种溶液组成，A为
元素—化学元素概论(应用化学课件)
小结
• 元素的定义 • 地壳、海水和大气中各元素的含量
元素的自然资源
• 地球表面上方有100km厚的大气层，占地球总质量的 0.0001%。大气的组成通常用体积（或质量）分数表示。 大气的平均组成列于表3。 • 表3 大气的平均组成
元素的自然资源
• 大气的组成及含量除氮、氧、稀有气体比较固定外，其余 组分随地域、环境的不同而有所变迁，尤其三废治理不完 备的大型工厂密集地区，对大气的组分和含量必然带来影 响。大气是一座天然的宝库，目前人类每年从大气中提取 数以百万吨的氧气、氮气及稀有气体等物质。
• 知识点：元素的分类 • 单位：
元素的分类
• 1、金属元素和非金属元素 • 到目前发现118种元素，按其性质可分为金属元素和非金
属元素两大类，其中金属元素94种，占元素总数的4/5， 非金属元素24种。 • 元素在长式周期表中的位置可通过硼—硅—砷—碲—砹和 铝—锗—锑—钋之间划一条对角线来划分（这条线叫两性 线），位于对角线左下方的元素都是金属元素，右上方是 非金属元素。对角线附近的锗、砷、锑、碲等元素常常又 称为准金属（或类金属）元素。即指性质介于金属元素和 非金属元素之间的元素。准金属单质大多数可作半导体材 料。
元素的自然资源
• 其余80多种元素含量不到1%。在前10种元素中又以氧元素 居首位，几乎占地壳质量的一半。元素在地壳中的存在较 复杂，如钛在地壳中丰度虽然不低，但非常分散，并以化 合物形式存在，难以提纯，直至20世纪40年代才被重视。 银、金在地壳中丰度很低（1 × 10-5、5 × 10-7），但它们 性质不活泼，大多以单质存在，且比较集中，所以从古代 起就被人们发现和利用。
锡、锑、钴、汞、镉和铋等。重金属还可以分为高熔点重 金属和低熔点重金属。
《基础应用化学》课件 第二十章-生物高分子
C6 Hα-2DOH-(－O)-吡喃果C1 H糖2OH
5H
OH 2
H4
3 OH
OH
H
α-D-（-）-呋喃果糖
HH
H
6
H
6
1
COHO2O
H1
OCHH2OH
5 5 OHHOHH2 CHHO 22
OHOHHH4OH4
3CO3OHHH3
COHH2O H 1
C6Hβ2-OαDHC-6D-H(-－2HO(O－H)-)4吡-吡CO喃喃果OO果H糖H糖C1 H2OH
第二十章 生物高分子
目录
CONTENTS
1 糖类
2
氨基酸和蛋白质
PART 1
糖类
糖类
一、单糖
1、单糖的结构
（1）单糖的开链式结构
单糖分子中都含有手性碳原子，所以 都有立体异构体。例如五羟基己醛分 子中有四个手性碳原子，其立体异构 体总数应为 24 个，天然葡萄糖是其中 的一个，其构型如右图：
CHO H C OH HO C H H C OH H C OH
CH2OH
CO
HO
H
H
OH
H
OH
CH2OH
＋ 托伦试剂（斐林试剂）COOHH NhomakorabeaOH
OH H
H OH
＋ Ag↓(Cu2O↓)
H
OH
CH2OH
糖类
一、单糖
（2）氧化反应
2、单糖的性质
在不同条件下，醛糖可被氧化成不同产物，比如用硝酸氧化葡萄糖时，得到葡萄糖 二酸，而用溴水氧化葡萄糖则得到葡萄糖酸。反应式如下：
抗生素中的链霉素含有氨基糖的 组分。
糖类
二、二糖
物质结构基础—化学键与分子结构(应用化学课件)
在键轴的两侧并对称于与键轴垂直的平面，这样形成的键称为π键，形成π键的 电子称为π电子。
zz
x
yy π pz-pz
通常π键形成时原子轨道重叠程度小于σ键，故π键没有σ键稳定。
当两原子间形成双键或叁键时，既有σ键又有π键。 例如N2分子：N原子的价层电子构型是2s22p3
小结： 1、σ键的形成及特点 2、π键的形成及特点
（1）键长（l） •键长（l）——分子内成键两原子核间的
平衡距离（即核间距）。单位为pm（皮米）。
键长（l）可用X射线衍射方法精确地测定。 例如：H—H键长0.74×10–10 m， C—C键长1.54×10–10 m 一般来说，两个原子之间所形成的键越短，键就越牢固，不易断裂。
• （2）键能（E）
键
432
C—H
347
C—N
611
C—O
837
159
C—Cl
142
N—H
158
O—H
244
S—H
192
150
S—S
键长l/pm
109 147 143 121 177 101 96 136
110
205
键能 E/kJmol–1
414 305 360 736 326 389 464 368
946
264
非金属元素的单质分子都是以共价键结合成的。如氯分
2、离子键的特征
活泼金属（如钾、钠、钙、镁等）与活泼非金属（如氯、溴、 氧、硫等）化合时，都能形成离子键。例如，氧化镁、溴化钾等 都由离子键所形成。
• 离子键的特
• （1）离子键的本质是静电作用 • （2）离子键没有方向性（电荷球形对称分布） • （3）离子键没有饱和性（空间许可）
zz
x
yy π pz-pz
通常π键形成时原子轨道重叠程度小于σ键，故π键没有σ键稳定。
当两原子间形成双键或叁键时，既有σ键又有π键。 例如N2分子：N原子的价层电子构型是2s22p3
小结： 1、σ键的形成及特点 2、π键的形成及特点
（1）键长（l） •键长（l）——分子内成键两原子核间的
平衡距离（即核间距）。单位为pm（皮米）。
键长（l）可用X射线衍射方法精确地测定。 例如：H—H键长0.74×10–10 m， C—C键长1.54×10–10 m 一般来说，两个原子之间所形成的键越短，键就越牢固，不易断裂。
• （2）键能（E）
键
432
C—H
347
C—N
611
C—O
837
159
C—Cl
142
N—H
158
O—H
244
S—H
192
150
S—S
键长l/pm
109 147 143 121 177 101 96 136
110
205
键能 E/kJmol–1
414 305 360 736 326 389 464 368
946
264
非金属元素的单质分子都是以共价键结合成的。如氯分
2、离子键的特征
活泼金属（如钾、钠、钙、镁等）与活泼非金属（如氯、溴、 氧、硫等）化合时，都能形成离子键。例如，氧化镁、溴化钾等 都由离子键所形成。
• 离子键的特
• （1）离子键的本质是静电作用 • （2）离子键没有方向性（电荷球形对称分布） • （3）离子键没有饱和性（空间许可）
《基础应用化学》课件 第一章-物质结构
1 泡利不相容原理
2
能量最低原理
3
洪特规则
原子结构与元素周期系
1、泡利不相容原理
科学家泡利（W·Pauli，1900～1958）于1925年根据元素在周期表中的位置和光谱 分析的结果提出：“在同一个原子中没有运动状态四个方面完全相同的电子存在”， 即泡利不相容原理。由此可以推出：
1）每个原子轨道只能容 纳两个电子，且自旋方 向相反。因为只有这样 才能使原子的能量最低。
另外，由于电子在原子核外同不区域出现的几率不同，我们通常用小黑点来表示核外电子在某 处出现的几率大小。小黑点密，说明电子云密度值大，即电子在该处出现的几率大；小黑点疏， 说明电子云密度值小，即电子在该处出现的几率小。 电子出现机会最大的区域，就是电子云密度最大的地方。把电子出现的几率相等的地方联接起 来的线，称为等密度线，亦称电子云的界面，这个界面所包括的空间范围称为原子轨道。
原子结构与元素周期系
3）磁量子数m
电子层n 1 2 3
4
电子亚层l
亚层符号
磁量子数m
轨道数
0
s
0
1
0
s
1
p
0 4
0，+1，-1
0
s
0
1
p
0，+1，-1
9
2
d
0，+1，-1，+2，-2
0
s
0
1
p
0，+1，-1
16
2
d
0，+1，-1，+2，-2
3
f
0，+1，-1，+2，-2，+3 ，-3
各电子层的原子轨道数
电子云形状相同时，电子所处电子层数 越大，说明电子离核越远，电子的能量 也就越高。由于n只能取正整数，所以电 子的能量是不连续的，或者说能量是量 子化的。
元素—金属元素(应用化学课件)
• 无水四氯化锡有毒并有腐蚀性，工业上用作媒染剂和有机 合成的氯化催化剂，在电镀锡和电子工业等方面也有应用。
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
化学基本概念和定律—有效数字及运算规则(应用化学课件)
0.033 48.22 62.1 0.096 9 176
例 测定水的密度ρ：用量筒取出体积（V）为 25mL的水样，用分析天平称出其质量（m）为
25.624 0 g。被测定水的密度为多少？
g·ml-1
结果1.0，取两位有效数字，与25的一致。由于 测量体积不够准确，测量质量也不必使用精密的 分析天平了，使用粗糙的托盘天平得到的结果完 全一样，并且可加快测定速度。
误差为±0.1×103 g；
4.50×103
3位
误差为±0.01×103 g；
4.500×103
4位
误差为±0.001×103 g；
4、一些常用数值的有效数字位数
• 试样的质量 0.7852 g（用分析天平称量），四位有效数字
• 滴定剂体积 25.00 mL（滴定管读数）， 四位有效数字
• 标准溶液浓度0.02478 molL–1，
176.3 各数据的相对误差分别为： 0.000 1 100% 0.30%
0.0334 0.00 1 100% 0.01% 8.215 0.0 1 100% 0.02% 62.08 0.1 100% 0.06% 176.3
可见0.033 4的相对误差最大（有效数字位数最 少的数据），所以上例计算的结果，应保留三位 有效数字，先修约、再计算。
五位有效数字
• 0.7000 g，38.63%，7.058×102， 四位有效数字
• 0.0620 g，3.12×10–7，
三位有效数字 两位有效数字
• 0.0064 g，0.45%，
一位有效数字
• 0.7 g，0.005%，
小结： 1.有效数字的概念 2.有效数字的位数 3.有效数字中“0”的意义 4.一些常用数值的有效数字位数
例 测定水的密度ρ：用量筒取出体积（V）为 25mL的水样，用分析天平称出其质量（m）为
25.624 0 g。被测定水的密度为多少？
g·ml-1
结果1.0，取两位有效数字，与25的一致。由于 测量体积不够准确，测量质量也不必使用精密的 分析天平了，使用粗糙的托盘天平得到的结果完 全一样，并且可加快测定速度。
误差为±0.1×103 g；
4.50×103
3位
误差为±0.01×103 g；
4.500×103
4位
误差为±0.001×103 g；
4、一些常用数值的有效数字位数
• 试样的质量 0.7852 g（用分析天平称量），四位有效数字
• 滴定剂体积 25.00 mL（滴定管读数）， 四位有效数字
• 标准溶液浓度0.02478 molL–1，
176.3 各数据的相对误差分别为： 0.000 1 100% 0.30%
0.0334 0.00 1 100% 0.01% 8.215 0.0 1 100% 0.02% 62.08 0.1 100% 0.06% 176.3
可见0.033 4的相对误差最大（有效数字位数最 少的数据），所以上例计算的结果，应保留三位 有效数字，先修约、再计算。
五位有效数字
• 0.7000 g，38.63%，7.058×102， 四位有效数字
• 0.0620 g，3.12×10–7，
三位有效数字 两位有效数字
• 0.0064 g，0.45%，
一位有效数字
• 0.7 g，0.005%，
小结： 1.有效数字的概念 2.有效数字的位数 3.有效数字中“0”的意义 4.一些常用数值的有效数字位数
《应用化学基础》第六章 化妆品
整理ppt
1
2 化妆品的作用
化妆品的主要作用是:
(1) 清洁作用：用于去除皮肤表面和毛发沾染的脏 污, 以及人体新陈代谢过程中所产生的不洁物。
(2)保护作用：用于保护皮肤表面和毛发等, 使之 滋润、柔软、光滑, 以抵御风寒、烈日、紫外线辐射, 增加分泌机能活性, 防止皮肤皲裂、毛发枯断。
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为此, 目前化妆品中竞相添加各种有相 关功效的物质, 以期达到一定的疗效性。
整理ppt
13
多糖物质可降低皮肤羟脯氨酸含量，加速损伤 上皮组织的修复，提高炎性组织内巨噬细胞的活力。 具有多羟基结构的多糖，通过氢键能结合许多水分 子，这些水分子不易蒸发，能有效保护皮肤水分， 防止皮肤蛋白产生结构变化，防止皮肤表老。
结构相仿，且具有高亲和力的生物精华物质 的仿生化妆品。
整理ppt
11
4、化妆品的发展趋势（续） 1)功能性
现代化妆品除了具有清洁、护肤、美容的功能外, 还兼备不 同特点。
即供不同年龄用的儿童化妆品、青年化妆品、老年化妆品；
供不同时间使用的早霜、午霜和晚霜；
供不同性别用的男用化妆品和女用化妆品；
供不同群体用的旅游化妆品、体育运动用化妆品；
• 1980年以后：人和物的和谐（安全、有用 性）
• 20世纪末：高安全性、有一定的生理学功 效（美白、保湿、防衰老、防脱发）
• 21世纪：进入化妆品硬件和使用化妆品的 人类相互融合的新阶段，制造对于顾客真 正有价值的商品
整理ppt
10
➢第一代化妆品：单纯物理保护性能的普通油 脂类化妆品。
➢第二代化妆品：油水混合化妆品。 ➢第三代化妆品：由天然植物提取物制成。 ➢第四代仿生化妆品：用生物技术制造与人体
《基础应用化学》课件 第四章-分析化学基础知识
误差和分析数据的处理
（二）精密度与偏差
2、平均偏差和相对平均偏差
绝对偏差和相对偏差只能表示相应的单次测量值与平均值的偏离程 度，不能表示一组测量值中各测量值间的分散程度。在实际工作中，为了 表示一组数据的精密度，常使用平均偏差和相对平均偏差。平均偏差和相 对平均偏差都是正值。
（1）平均偏差（d ）是指各单个偏差绝对值的平均值，即：
相对误差（RE）= E×T–1×100%
绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果偏高，负值表示分析结果 偏低。实际工作中，真值实际上是无法获得，因此常用纯物质的理论值、国家标准 局提供的标准参考物质的证书上给出的数值，或多次测定结果的平均值来作为真值。
误差和分析数据的处理
（一）准确度与误差
可以看出，相对误差能反映误差在真实结果中所占的比例，因而用相对误差表示测 定结果的准确度更为确切。
误差和分析数据的处理
（一）准确度与误差
2、误差的分类
根据误差的性质和产生的原因可将其分为系统误差、随机误差和过失误差三类。 （1）系统误差
系统误差也称可定误差，是由于分析过程中某种确定的原因引起的，一般有固定的方向（正或负） 和大小。在同一条件下重复测定时，系统误差会重复出现，因而系统误差具有单向性和重复性的 特点，它的数值基本是恒定不变的。系统误差主要有以下几种。 1）方法误差：由于分析方法本身不完善引起的误差。例如，反应不能定量地完成或者有副反应， 存在干扰成分；滴定分析中滴定终点与化学计量点不相符等。 2）试剂误差：由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质而引起的误差。 3）仪器误差：由于仪器本身的缺陷或未矫正所造成的误差，如未校正的滴定管、容量瓶、移液 管以及已被腐蚀的天平砝码等在使用过程中引入的误差。 4）操作误差：由于个人操作不当而引起的误差。
《基础应用化学》课件 第十一章-元素及重要的化合物
S区元素
（三）S区元素重要化合物
4、Ag其Cl(他s) A重ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+要(aq化) ＋合Cl物–(aq)
（1）碳酸钠
碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱，通情 况下为白色粉末，为强电解质。碳酸钠 密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易 溶于水，具有盐的通性。 碳酸钠吸湿性很强，长期暴露在空气中 能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成 碳酸氢钠，并结成硬块，在高温下也不 分解。 含有结晶水的碳酸钠有3种： Na2CO·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
F2 气体 淡黄色 53.38 84.46 反应 64 136 1681 －322 4.0
Cl2 气体 黄绿色 172 238.4 0.09 99 181 1251 －348.7 3.3
Br2 液体 红棕色 265.8 331.8 0.21 113 195 1140 －324.6 2.8
I2 固体 紫黑色 386.5 437.4 0.0013 138 216 1008 －295.3 2.5
碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除 Be(OH)2为两性氢氧化物外，其他的氢 氧化物都是强碱或中强碱。
S区元素
（三）S区元素重要化合物
3、Ag盐Cl(类s) Ag+(aq) ＋ Cl–(aq)
绝大多数碱金属盐能溶于水，并与水形成水合离子，仅有少数 碱金属盐是难溶的。 碱土金属盐类中，硝酸盐、氯酸盐、醋酸盐都易溶于水，而草 酸盐，碳酸盐，磷酸盐等都难溶于水，是区别于碱金属的特点 之一。 碱金属盐具有较高的热稳定性。 碱土金属盐的热稳定性稍差，但常温下也比较稳定。
S区元素
（三）S区元素重要化合物
4、Ag其Cl(他s) A重g+要(aq化) ＋合Cl物–(aq)
大学应用化学基础第五章 染料与颜料专选课件
染色的基本原理
• 同时，纤维与染料之间也存在着范德华力和 氢键的作用。
• 染浴酸性较强时，纤维中的氨基数量增多， 离子键起主要作用。
• 染浴酸性较弱时，范德华力和氢键起主要作 用。
5.2.1.3.2 影响酸性染料染色的主要因素
• (1)、染液pH值的影响 • 酸性条件下：纤维上的氨基与染料上的负离
大学应用化学基础第五章 染料与颜料
5.1 染料概述
染料是指在一定介质中，能使纤维或其 他物质牢固着色的化合物。古代染料取自 动植物。
目前所发現最早的染色纪录，存在于 古埃及的包裹木乃伊的布料上，是蓝色的 植物性染料（天然染料）。
对染料的使用是随着织布技术发展起来的，在公元前 3000多年时，已经开始使用天然染料，我们的祖先从植物 中提取靛蓝、菘蓝、红花作为染料，从贝、螺中制取泰雅红 紫染料。由于从动植物中提取染料的产量低，而且采集原料 不易，所以在古时候，有颜色的衣服只有富有阶层才能穿。 特别是紫色，更是昂贵，这才有了“满朝朱紫贵”的诗句。
5.2.1.2 酸 性染料的 结构和分 类
• 酸性染料的母体结构可分为4大类：即偶氮 类、蒽醌类、三芳甲烷类和杂环类。其中 偶氮类占50%，蒽醌类和三芳甲烷类各占 20%，杂环类占10%。
5.2.1.2.1 偶氮类酸性染料
• 偶氮类酸性染料中，单偶氮和双偶氮结构的 染料占大多数，以黄、橙、红等浅色品种为 主。例如：
5.2.1.3 酸性染料染色原理及其影 响因素
• 5.2.1.3.1 染色的基本原理
• 酸性染料染色时，染料在染液中电离成DSO3-和Na+ ,而羊毛、蚕丝、聚酰胺等纤维中 含有一定数量的氨基和羧基（一般羧基多于 氨基），因此具有两性性质。当加入醋酸或 硫酸后，氨基结合H+ 而使纤维带上正电菏， 因而能吸引染料负离子上染。纤维中的NH3+ 可与D-SO3-以离子键结合：
《基础应用化学》课件 第十五章-醇、酚、醚
CH3 CH CH2 OH
CH3 CH CH2 CH3
CH3
OH
2-甲基-1-丙醇（伯醇）
2-丁醇（仲醇）
CH3 CH3 C OH
CH3 2-甲基-2-丙醇（叔醇）
醇
一、 醇的分类
CH3CH2OH
3、根据分子中羟基所连烃基的不同 将醇分为：饱和醇、不饱和醇、脂环醇和芳香醇。例如：
OH OH
3、苯环上的取代反应
（4）缩合
酚羟基邻、对位上的氢还 可以和羰基化合物发生缩合反
n
应。例如，苯酚与甲醛发生缩 合反应，生成酚醛树脂。
OH + n HCHO
H2 OH H2
*
C
C
CH2
*
OH
H2C
CH2
CH2
*
OH
酚
三、 酚的化学性质
4、氧化反应
酚的活性高，易被氧化。空气中的氧就能将其氧化，生成有色物质。苯酚
酚
二、 酚的物理性质
在常温下，除少数烷基酚为液体外，大多数为固体。由于分子间形成氢键，所以 沸点都很高，微溶于水，且羟基越多，在水中的溶解度越大。
例如，O-硝基苯酚中有分子内氢键，沸点比m-和p-硝基苯酚低得多，而m-和p硝基苯酚则可与水形成氢键，因而在水中有较大的溶解度。
纯的酚是无色的，由于易氧化往往带有红色至褐色。酚毒性很大，杀菌和防腐作用 是酚类化合物的重要特性之一，消毒用的“来苏水”就是甲酚（甲基苯酚各异构物的 混合物）与肥皂溶液的混合液。
PART
醚
3
醚 一、醚的结构和命名
1、醚的结构
醚键中的氧原子为sp3杂化，其中两个杂化轨道分别与两个碳形成两个σ键，余 下的两个杂化轨道各被一对孤电子对占据，因此醚可以作为路易斯碱，接受质子形成 烊盐，也可与水、醇等形成氢键。醚的分子结构为V字型，分子中的C—O键是极性 键，故分子有极性。
《基础应用化学》课件 第十七章-羧酸及其衍生物
CH3CH2CH CHCOOH CH3 CH3
C H 3 C H C H C O O H
2-丁烯酸
2，3-二甲基戊酸
α-丁烯酸（巴豆酸）
羧酸
一、羧酸的分类和命名
2、羧酸的命名
对于芳香族羧酸和脂环族羧酸，可把芳环和脂环作为取代基来命名。例如：
C H 2C O O H
CH CHCOOH
CH2CH2COOH
二、 羧酸衍生物的性质
1、羧酸衍生物的物理性质
羧酸衍生物
二、 羧酸衍生物的性质
2、羧酸衍生物的化学性质
（1）水解
羧酸衍生物的化学性质相似，都能发生水解反应，生成相应的羧酸。
水解反应进行的难易次序为：酰卤 > 酸酐 > 酯 > 酰胺
羧酸衍生物
二、 羧酸衍生物的性质
2、羧酸衍生物的化学性质
（2）醇解
HOOC─COOH + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ 5、丁二酸
丁二酸存在于琥珀中，又称琥珀酸。它还广泛存在于 多种植物及人和动物的组织中，例如未成熟的葡萄、 甜菜、人的血液和肌肉。
6、己二酸
己二酸为白色晶体，易溶于乙醇， 微溶于水和乙醚。己二酸和己二 胺发生聚合反应，生成聚酰胺 （尼龙-66）。
① 羧基中氢原子的酸性 ② 羟基被取代的反应 ③ 脱羧和羰基的还原反应 ④ α—H的取代反应
羧酸
二、羧酸的性质
2、羧酸的化学性质
（1）酸性
羧酸具有酸性，因为羧基能离解出氢离子。
RCOOH
RCOO- + H+
因此，羧酸能与氢氧化钠反应，生成羧酸盐和水。
RCOOH + NaOH RCOONa + H2O
应用化学知识解决生活中的问题.ppt
7、可能用到的信息： 探究要求 CaCl2溶液的pH=7 ， Ca(OH)2+2AgNO3=Ag2O↓(棕)+H2O+Ca(NO3)2 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓(白)+Ca(NO3)2 1、 建议：第一大组先探究液体，再探究固体； 其中： Ag2O↓(棕)能溶于硝酸， 第二大组先探究固体，再探究液体。 AgCl↓( 白)不溶于硝酸。 2、讨论中：先作出猜想，再设计实验方案去证 明你的猜想，记录在学案上。 3、根据实验方案进行实验，得出结论。 4、实验中液体取1mL；固体取极少量（?）。 5、四人要有所分工，分别： 控制时间（15分钟）、实验、记录、发言。 6、比一比，哪一组的操作规范？
展开联想
• 由“拉拉热”饭盒的设计，应用已有的 化学知识，你还能联想到什么？
应用化学知识解决生活中的问题
—— 探呢？
1. 溶解过程 • NaOH固体溶于水 • 浓硫酸稀释 • … • CaCl2固体溶于水 2. 化学反应过程 • CaO与水反应 • 酸碱中和反应 • 金属与酸反应 • 物质的燃烧 • 缓慢氧化 • …
汇报要求
• 组织好你的语言，有条理地汇报你们小 组的猜想、实验步骤、实验现象、实验 结论。 • 认真倾听其他同学的发言，如有不同方 案或有不同看法，等发言同学讲完再提 出。
回顾与反思
• 刚刚在探究过程中，同学们用到了哪些 化学知识？
探究问题的方法
1、明确问题： 2、作出猜想： 3、设计实验方案； 4、进行实验； 5、得出结论。
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基础应用化学 高职高专 ppt 课件
一、溶质含量的表示法
1．质量分数 2．质量浓度
WB
mB m液
100 %
B
mB V液
3．物质的量浓度 练习思考
cB
nB V液
常用百分数表示 常用单位kg·L-1 常用单位mol·dm-3或mol·L-1
1．工业上电解食盐水制取NaCl、H2、Cl2时，所用食盐水的 ρB=315g·L-1为最佳，求每升该溶液中含NaCl的物质的量。 2 ．200mL稀盐酸中含有HCl0.73g，求其物质的量浓度。
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
书名：基础应用化学 ISBN： 7-111-16903-4 作者：郑凤云 出版社：机械工业出版社 本书配有电子课件
基础应用化学电子教案
编写人： 李东流
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
教材：郑风云主编《基础应用化学》
• 课时分配
第一章 基本概念和基本计算
8学时
3．某NaOH溶液浓度为0.1 mol·L-1，体积为500mL。其中含 NaOH的物质的量是多少？NaOH的质量又是多少？
• 二、质量分数与物质的量浓度的换算
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
例1 现有浓硫酸ρ=1.84，WB=98%，求CB 解：选1L浓硫酸为研究对象，其中纯硫酸的质量为： 1000mL×1.84 g·cm-3×98%=1803.2g 这些硫酸的物质的量为
• 练习思考
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
1．180g水的物质的量是多少？ 2．0.5molNaOH的质量是多少? 3．多少克铁与3g碳的原子数相同。
三、气体摩尔体积 摩尔体积是1mol微粒所占的体积。用V表示体积，Vm表示 摩尔体积，则有公式：
Vm
V n
摩尔体积的常用单位是dm·mol-3或L·mol-1。
1803 .2g 18.4mol 98 g mol 1
此浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 小结：质量分数换算成物质的量浓度的公式为：
cB
1000
WB
MB
练习思考 1．计算37%的浓盐酸（密度ρ=1.19g·cm-3）的物质的量浓度 是多少？ 2．计算69%的浓硝酸（密度ρ=1.42g·cm-3）的物质的量浓度 是多少？
小结：本节的计算是以物质的量（n）为中心，利用阿佛加 德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）三个导 出物理量进行计算。
物质的微观粒子个数 N/个
物质的质量 m/g
×M ÷M
×NA ÷NA
物质的量 ×Vm
n/mol
÷ Vm
气体摩尔体积 V/L
作业：16页2、3、4题
• 第三节 溶液中溶质的含量
• 第一节 物质的结构单元
一、原子 1．原子 原子是化学变化中的最小微粒。 两个关系式： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核 外电子数
质量数=质子数+中子数 2．同位素 质子数相同，而中子数不同的同一元素的 几种原子互称同位素。 目前人们发现的100多种元素中，同位素多达2500多 种，仅10多种元素没发现有同位素。 二、离子 带电的原子或原子团称为离子。 三、分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子、离子和分子都是构成物质的微粒。
1mol物质所包含的结构单元数与0.012kg12C的原子数相等。 这个数字称为阿佛加德罗常数（符号NA），其值约等于 6.02×1023。
使用摩尔时必须用化学式表示具体结构单元。如1molO、 1molO2、0.5molNa+、0.5molH2SO4、2mol（ H2SO4）等。用N表 示微粒的数目，则有公式：
mol·L-1的稀H2SO4？ 解：计算需要98%的浓硫酸多少毫升 浓硫酸的物质的量浓度为
cB
1000 WB
MB
1000 1.84 98% 98
N=n×NA
• 练习思考
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
1．
个碳原子是1molC，其质量为
。6.02×1023
个氢分子是
molH2，含
2．0.5molNaOH含有
个氢原子。 个钠离子，1.806×1024个氢氧
根离子是
OH-。
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为摩尔质量，单位g·mol-1，符号用M表示。
第二章 物质结构 元素周期表 6学时
第三章 化学反应速率和化学平衡 4学时
第四章 电解质溶液
8学时
第五章 非金属
8学时
第六章 金属
4学时
第七章 有机化合物
20学时
第八章用化学 高职高专 ppt 课件
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
第一章 基本概念和基本计算
实验证明，在273.15K和1.013×105Pa时，任何气体的摩尔
体积都约为22.4 L·mol-1。
练习思考
1．在273.15K和1.013×105Pa时，22g二氧化碳占多大体积。
2．在273.15K和1.013×105Pa时，某气体500cm3的质量为
0.714g，求该气体的相对分子质量。
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
• 第二节 结构单元的计量
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
结构单元是构成物质的微粒，它们是分子、原子、离子、
电子等微粒及其特定组合。常用化学式表示。由于这些微粒很
小质量难以称量。很方便的知道一定质量的某物质中所含微粒
数是化学工作者必须解决的问题。
可称量质量
结构单元数
一、物质的量及其单位
物质的量是SI单位制中七个基本物理量之一，其含义是表示 物质所含的结构单元数。符号用n表示。它的单位是摩尔（符号 mol）
用m表示物质的重量，则有公式：
Mm n
1molC的质量∶1molO的质量= 1个碳原子的质量∶1个氧原子 的质量=12∶16
即：12g∶x=12∶16
x=16g 1mol氧原子的质量是16g，或氧原子的摩尔质量是16g·mol-1。 结论：任何物质的摩尔质量都以g·mol-1为单位，数值是该物 质的化学式量。
三、溶液的配制与稀释 配制一定浓度和一定体积溶液的步骤：计算、称量（或量
取）、溶解、移液、定容。 例2 如何配制500mL，0.2 mol·L-1NaCl溶液? 解：计算NaCl的质量 0.5L×0.2 mol·L-1×58.5g·mol-1=0.585g
称量、溶解、移液、定容。 例3 如何用98%的浓硫酸来配制体积为500mL浓度为 1