高一化学摩尔质量PPT精品课件
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摩尔质量课件
详细描述
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件
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1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版
④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（1:1 ），原子个数 之比为（ 3:4）， 氧原子个数之比为（ 2:3 ）。质量之比为 （ 4:5）
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为（ 5:4 ），
原子个数之比为（ 15:16），
O原子个数之比为（ 5:6 ）。
4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ）
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示，方元法素：是宏观概念，只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m，o特l)＋定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷
人教版化学必修一《摩尔质量》精品完整ppt课件
b mol-1 4a
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
第二节摩尔质量(共12张PPT)
练一练
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
摩尔质量PPT课件
98
H2O 18 2.990X10-23 NA
18
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位）
在数值上等于这种分子的相对分子质量。
第4页/共45页
粒子 符号
Na+ OH-
相对 每个粒子的 1mol物 1摩物 式量 质量（g/个）质所含粒 质质量
子数（个） （g）
23 3.821X10-23 NA
23
17 2.824X10-23 NA
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的相对式量。
第5页/共45页
课堂练习：
1、1mol 0的质量为 16g 。 1mol N 的质量为 14g 。
2、1mol H2的质量为 2g 。
1mol CO2的质量为 44g 。
答：90克H2O相当于5molH2O。
注意解题 格式
第14页/共45页
[例2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?
解: 铜的相对原子质量是 64 , 铜的摩尔质量是 64 g/mol 。
m (Cu) = 64g/mol ×
2.5 mol = 160g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 160g 。
第15页/共45页
【例题分析 】 【例题3}483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？
【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322， 摩尔质量为322 g·mol－1。
则NnaN＋a的2S物O4质1的0H量2O为3.0Mm0(m(NNoaal22，SSOOS44O114200－HH的22OO物)) 质 的32量24g为83mg1o.5l01mo1l.，50m ol
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修 第一册
每份数目
总数
12支
24支
6.02 ×1023个 6.02 ×1023个
6.02 ×1023 1.204 ×1024
学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
1mol H 2mol H
N（粒子总数）
NA个H 2×NA个H
…… ……
n mol H
n×NA个H
④公式：
即： = ×
6、12.04×1023个H2O含有 ________molH，含有________个O。
【小试牛刀】天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5molCH4约含有__3_._0_1_×__1_0_23个甲烷分子，
约含有_1_.2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，
所含原子总数为__2_.5_N__A__
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
序号 1 2 3 4 5 6 7
8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5
18 342
质量 56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CO2分子。 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的
氧原子数相同
练一练
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个CH4分子含 1.5 mol C原子、6 mol H原子，
摩尔质量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课堂建构
【谢谢观看！】
人教版（2019）化学 必修一
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔 （第二课时 摩尔质量）
知识回顾：
物质的量 摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系 物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观 粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微 观的桥梁
宏观 物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含 有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物 质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿 伏加德罗常数的值)
活动 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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高中化学必修第一册2-3-1物质的量 摩尔质量课件
5．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案：C
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2， 正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2．阿伏加德罗常数
1 mol任何 粒子的粒 子数
NA
约6.02×1023mol－1
特别提醒 1 mol不同物质的“同”与“不同” “同”是粒子数相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都约是 6.02×1023(或1NA)。 “不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol物质质量不同，如1 mol H2O的质量是18 g，1 mol Al的质量是27 g。
答案：B
4．147 g H2SO4的物质的量是__1_.5__m_o_l_；0.5 mol H2SO4的质量是 ___4_9__g，其中含有___1___mol H，含有___2___mol O；2 mol H2SO4中 含有H2SO4分子数为__1_._20_4_×__1_0_24_个，含氢原子数为__2_．__40_8_×__1_0_24_个。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B
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思考：对分子或离子来说是否有这样的结论？
结论:
1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023 个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等．
扩展与迁移：
1 molAl的质量是___2_7__g ２ molAl的质量是__5_4___ g １mol O2的质量是___3_2_g 1 mol CO2的质量是__4_4___ g １ molNa+的质量是__2_3___ g 1 molNaCl的质量是__5_8_._5_ g
一．摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ
单位：g／mol 或 g·mol-1
表达式：M ＝
m n
扩展与迁移：
Al的摩尔质量是_2_7 _g_·m_o_l-1
Fe的摩尔质量是_5_6 _g_·m_o_l-1
O2的摩尔质量是3_2_g_·_m_ol-1 H2SO4的摩尔质量是_9_8 _g_·m_o_l-1 NH4+的质量是_18__g·_m_o_l-1
推断1mol氧原子的质量是多少
相对原子量是以12C的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的比值。
O原子的实际质量 O原子的相对原子质量＝
12C原子的实际质量× 1/12 移项
O原子的相对原子质量 ＝ 1个O的实际质量
12
1个12C的实际质量
因为O的相对原子质量为16
1个O的实际质量 ＝ 16
1个12C的实际质量
12
1molO的实际质量 ＝ 16
1mol12C的实际质量
12
同时扩大 6.02×1023 倍
因为1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
所以1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
由上面的推导，你能得出什么结论？ 1mol任何原子的质量，若以克为单位，
在数值上等于其相对原子质量
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演讲人: XXX
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二．有关摩尔质量的计算：
1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子量为98，摩尔质量为98 g·mol-1
n(Ｈ２ＳＯ４) = M(Ｈ２ＳＯ４)mLeabharlann Ｈ２ＳＯ４)２４.５ g =
９８g. Mol-１ =０.２５mol
答：24.2g H2SO4的物质的量为0.25mol。
1、解题要规范，注明物质的种类 2、注意带单位进行换算 3、注意解题完整，最后要作答
第二课时 摩尔质量
复习与提问
①物质的量的符号是什么？什么是摩尔？
②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？
③物质的量设定的标准是什么？
①物质的量的符号是n；
摩尔是物质的量的单位，符号是mol
②
n=
N NA
③标准： 1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的 碳原子数目(约为 6.02×1023 )
2）、1.50molNa2CO3 的质量是多少？
解： Na2CO3的相对分子量是106，摩尔质量 为106 g·mol-1 m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ·M(Na2CO3)
= 1.50mol×106 g/ mol
=159g 答：1.50mol Na2CO3的质量为159克。
THANKS
结论:
1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023 个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等．
扩展与迁移：
1 molAl的质量是___2_7__g ２ molAl的质量是__5_4___ g １mol O2的质量是___3_2_g 1 mol CO2的质量是__4_4___ g １ molNa+的质量是__2_3___ g 1 molNaCl的质量是__5_8_._5_ g
一．摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ
单位：g／mol 或 g·mol-1
表达式：M ＝
m n
扩展与迁移：
Al的摩尔质量是_2_7 _g_·m_o_l-1
Fe的摩尔质量是_5_6 _g_·m_o_l-1
O2的摩尔质量是3_2_g_·_m_ol-1 H2SO4的摩尔质量是_9_8 _g_·m_o_l-1 NH4+的质量是_18__g·_m_o_l-1
推断1mol氧原子的质量是多少
相对原子量是以12C的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的比值。
O原子的实际质量 O原子的相对原子质量＝
12C原子的实际质量× 1/12 移项
O原子的相对原子质量 ＝ 1个O的实际质量
12
1个12C的实际质量
因为O的相对原子质量为16
1个O的实际质量 ＝ 16
1个12C的实际质量
12
1molO的实际质量 ＝ 16
1mol12C的实际质量
12
同时扩大 6.02×1023 倍
因为1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
所以1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
由上面的推导，你能得出什么结论？ 1mol任何原子的质量，若以克为单位，
在数值上等于其相对原子质量
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演讲人: XXX
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二．有关摩尔质量的计算：
1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子量为98，摩尔质量为98 g·mol-1
n(Ｈ２ＳＯ４) = M(Ｈ２ＳＯ４)mLeabharlann Ｈ２ＳＯ４)２４.５ g =
９８g. Mol-１ =０.２５mol
答：24.2g H2SO4的物质的量为0.25mol。
1、解题要规范，注明物质的种类 2、注意带单位进行换算 3、注意解题完整，最后要作答
第二课时 摩尔质量
复习与提问
①物质的量的符号是什么？什么是摩尔？
②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？
③物质的量设定的标准是什么？
①物质的量的符号是n；
摩尔是物质的量的单位，符号是mol
②
n=
N NA
③标准： 1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的 碳原子数目(约为 6.02×1023 )
2）、1.50molNa2CO3 的质量是多少？
解： Na2CO3的相对分子量是106，摩尔质量 为106 g·mol-1 m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ·M(Na2CO3)
= 1.50mol×106 g/ mol
=159g 答：1.50mol Na2CO3的质量为159克。
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