初中化学：溶质的质量分数计算题
质量分数计算题
溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题１。
在农业上,有时用10％～20%的食盐溶液来选种．现配制１5%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？２。
将60ｇ2０%的食盐溶液和30ｇ5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量3。
向100g溶质的质量分数为10%的KNＯ3后,溶质的质量分数为分数为；若加入10ｇKＮO34。
200Ｃ时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体，求该溶液质量。
５.实验室要配制50ｇ溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液．现有２5ｇ溶质的质量分数为４0%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为8０g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
２.某种物质的水溶液,加热蒸发掉１０g水,冷却到20℃,有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求2０℃时该物质的溶解度.3。
在60℃时, 50g水中最多能溶解55ｇ硝酸钾把6０℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算:1。
将２00ｇ含水99%的ＮaOH溶液的含水量变为98％，应蒸发掉多少克水？２。
欲配制50ｇ3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克?,（二)涉及体积的计算1．用9８％的浓硫酸（密度为１。
84g/ｃｍ３)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升?2。
把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为 l.3８ｇ/cm３）和２０mＬ水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3。
用９8%(密度为ｌ.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶４的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算:1。
实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。
初三化学溶质质量分数计算习题
关于溶质质量分数的练习1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。
求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。
试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。
计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留1位小数）4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8.8g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。
请结合下图提供的数据计算。
（1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”）（2）求a的数值。
（3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初中化学溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c 时，将50gNaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20C 时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20C 时100g 水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆研溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO 4,而非CUSO 4•5H 2O,10g 胆矶中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的三、所加物质与水反应型3、将31gN%O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
质量分数 m(CuSO 4) 422100%=-64g 100%=6.4%10g90g解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x Na2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g 100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中 加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
中考化学溶质的质量分数训练及答案
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
初三化学有关溶质质量分数的计算测试题
有关溶质质量分数的计算一、定义公式:1、某温度时,蒸干70g氯化钾饱和溶液,得到20g氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到１00ｇ水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数.3、现有50g40％的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A,溶质质量分数为ａ%,加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液,加入水的质量为x。
溶液稀释前后,溶质的质量不变则：Ａ·a%＝（Ａ＋ｘ）·b％4、把50g 9８％的浓硫酸，稀释成1０％的稀硫酸,需水多少克？５、某溶液50克加入15克水后,稀释成２０%的稀硫酸，求该溶液溶质质量分数?6、向一定量２0%的NaCl溶液中，加入5０克水，NaCｌ质量分数变为5％，求原NaＣｌ溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂）①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A,溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数为b％，则有：A·a%+ｘ=(A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A,溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有:Ａ·ａ％＝（Ａ– x)·b%7、现有50g，５％的KCｌ溶液,欲使其浓度增大一倍,你有几种方法，试通过计算说明。
８、在80g2５%的硝酸钠溶液里加入2０g硝酸钠或蒸发掉３0ｇ水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a％,稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%,则有：A·a%+B·b%＝(A+B)·c%９、现有2００g 4０％的稀Ｈ2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合,可得30%的稀硫酸．10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和2０%的两种食盐水,求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比.五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：1１、已知2０℃时，NaCl的溶解度为36g,试通过计算回答:在20℃时能否配制3０%的ＮaCl溶液。
九年级化学溶质质量分数计算题
1、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：（1）该烧碱样品变质的程度为（填“部分变质”或“全部变质”）．（2）a= g．（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）2、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．3、活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密性；②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到．（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是．（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．4、为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：根据以上数据计算：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g．（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）5、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。
例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解,求所得溶液中溶质的质量分数。
例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH）,问把3。
1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数.例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5。
6克氧化钙加入50克水中,形成溶液中溶质的质量分数。
二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升?思考:溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸.例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升?四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合,问所得溶液中溶质的质量分数。
例题9、50克10％的氢氧化钠溶液与200克20％的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20％的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20％的硫酸钠溶液浓度增加一倍,应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60％的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时,CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少?例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
中考化学专题温习 有关溶质的质量分数的计算练习
有关溶质的质量分数的计算练习类型一溶质质量分数概念的应用1．要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2．20克氯化钾溶于水后,取得的溶液其溶质的质量分数为40%,那么取得的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?3．向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?4．向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 那么所得溶液的溶质质量分数为多少? 5．把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数类型二稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3．把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4．将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g·cm-3。
假设要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g,求:(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升? (2)需要浓硫酸多少克?6．配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)7．配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?8.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为多少？9．100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能取得50%的蔗糖溶液10．现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采纳的方式有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?类型三与溶解度相关的计算20℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,那么所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?类型四溶质质量分数与化学反映方程式的综合计算1．向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反映后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2．13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反映求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数3．32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反映,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?4．100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数取24克大理石放入烧杯中,加入必然量的10%的稀盐酸,恰好完全反映,搜集到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。
解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
初二溶质质量分数练习题
初二溶质质量分数练习题溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
它是描述溶液中溶质质量占比的一种方式，是化学中重要的概念之一。
下面是一些关于初二溶质质量分数的练习题，帮助你提高对该概念的理解和应用能力。
练习题1：某化学实验中，向100g纯水中加入20g盐，搅拌均匀后得到溶液。
求这个溶液的溶质质量分数。
解答：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量根据题目，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，所以溶液质量为20g + 100g = 120g溶质质量分数= 20g / 120g = 1/6 ≈ 0.1667练习题2：用质量分数来描述盐酸溶液中盐酸的含量。
如果盐酸溶液的质量分数为0.2，说明这个溶液中含有多少质量百分比的盐酸？解答：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶质质量百分比 = 质量分数 × 100%根据题目，质量分数为0.2，即溶质质量为20%，则溶质质量百分比为20%。
练习题3：溶液1中含有20g NaCl，溶液2中含有30g NaCl。
求这两个溶液按质量混合后的溶质质量分数。
解答：溶液1的溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) = 0.2溶液2的溶质质量分数 = 30g / (30g + 70g) = 0.3混合后的总溶质质量 = 20g + 30g = 50g混合后的总溶液质量 = (20g + 80g) + (30g + 70g) = 200g混合后的溶质质量分数 = 50g / 200g = 0.25练习题4：某化学实验中，用200g水稀释25g的NaOH溶液，问稀释后的溶液中NaOH的质量分数是多少？解答：稀释后的溶液总质量 = 原溶液中的溶剂质量 + 稀释用的溶剂质量 = 25g + 200g = 225g稀释后溶液中NaOH的质量 = 原溶液中NaOH的质量 = 25g稀释后的溶液中NaOH的质量分数= 25g / 225g ≈ 0.1111通过以上练习题，我们可以更好地理解溶质质量分数的计算和应用方法。
九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)
九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
初中九年级(初三)化学关于溶质质量分数的计算
B蒸发溶剂
例5：将150g20%的食盐溶液蒸 发掉30g水，无食盐析出，问剩 余溶液中溶质的质量分数是多 少？
C加浓溶液
例6：向150g10%的食盐溶 液中加入125g20%的食盐溶 液，搅拌均匀后，所得溶液 中溶质的质量分数是多少？
2 变稀
A加水 例7:向200g30%的食盐溶液中加
溶质的质量
2
溶液的质量= 溶质的质量分数
例2：
750g20%的酒精溶液和 800g12.5%的酒精溶液相比， 哪一份含溶质量较多？
例3：
用100g纯酒精能配得多少 75%的医用消毒酒精？
三.溶质质量分数的变化
1 变浓
A.加溶质 例4：向120克25%的食盐溶液中
加入30克食盐颗粒，充分溶解 后所得溶液中溶质的质量分数 是多少？
关于溶质质量分数的计算
一.原始计算式
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
例1：
某同学向240g水中加入100g食盐， 充分搅拌后，剩余40g未能溶解， 问所得溶液中溶质的质量分数是 多少？
二.变形式
1.溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
1 溶质质量=溶液质量 ⅹ 溶质的质量分数
入100克水，搅拌均匀后所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
B加稀溶液
例8：将两份溶质质量分数分别为 10%和45%的硫酸溶液混合均匀 后，所得溶液中溶质的质量分数 可能是多少？
A.5% B.10% C.15% D.50%
化学溶质质量分数的计算
溶质的质量分数计算练习【基础练习】1、25℃时，向100g质量分数为26.5%的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的质量分数将（）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断2、300克溶质质量分数为10%的食盐溶液中，含有食盐的质量？含有水的质量？3、把10克糖放入一定量的水中，所得溶液的质量分数为20%，求加在多少水中？4、在200克溶质质量分数50%的某溶液中，倒出20克。
求倒出的溶液的质量分数？5、在溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再加入5 g氯化钠和95 g水，所得溶液的溶质的质量分数为（）A．5% B．15% C．20% D．无法判断6、将100 g不饱和食盐水恒温蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中溶质的质量分数（ω%）与时间（t）的变化关系，下列图像中描述正确的是（）7、20℃时，A物质的溶解度为20克，其对应的饱和溶液中溶质的质量分数为？8、（2010·福建南安）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为________g，水的质量为________g【溶液的稀释】1、200克溶质质量分数40％的食盐水，释稀成溶质质量分数10％，需加水多少克？加水多少毫升？2、m克a%的某溶液加水稀释至c %,需加水多少克？3、将10%的盐酸5克加水稀释至350克后，然后取出50克，则取出的50克溶液中溶质的质量分数？4、在200克溶质的质量分数10%的食盐溶液中加入300克水, 所得溶液中溶质的质量分数？【溶液的浓缩】1、400克含糖20%的溶液，变成含糖40%的溶液，加入多少克糖，蒸发多少克水？2、有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂 C．加入0.15Wg A D．加入3g A3、一定量的溶质质量分数12%的氯化钾溶液，蒸发掉120克水后，溶液中氯化钾的质量分数增大一倍，则原溶液的质量？原溶液中溶质的质量？4、200克含水96%的食盐溶液，通过蒸发溶剂是含水量降为92%，求蒸发掉多少克水？【溶液的配制】1、配制50克溶质质量分数为5%的糖水，需要糖g，水g；操作步骤，，；所需要的仪器主要有。
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溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。
解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为z Zn H SO ZnSO H +=+↑244265 98 161 2y 40049%g ⨯. z x659840049%=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%=⨯z g . 解得：z g =322. 29840049%=⨯x g . 解得：x g =04.故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：z y x g g g g400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=... 7、8g 三氧化硫加入到92g 水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g 氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g ？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g ）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl解：设参加反应的氯化钡的质量为x ，反应生成硫酸钡的质量为y ，生成氯化钠的质量为zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g 水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g ：100g=w ：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNa 2CO 3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3+ 2HCl ====CO2+ NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂45.8g 100gx 181.3g解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。
可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。
至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。
所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S 100g7 20g∴S=35g13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g－18.75g 可解得S=192g，x=60g14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH ）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32水的相对分子质量为 1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。
解：反应放出的2CO 的质量为：g g g g g 4.412111504.64=-++设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为yg y x OH CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106222232⨯+↑+=+g x 4.4:44:106= g x 6.10=g y 4.4:44:117= g y 7.11=碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+反应后溶液中NaCl 的质量分数为：%10%100)1211.12(=⨯÷g g化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3①计算式量；14=4=14=48=80②氮元素的质量分数；28/80*100%=35%③铵根与硝酸根的质量比；18:62+9:31④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X*35%=20 x=572、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1 即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：16即x：y＝1：2 所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_ N2O_______。