第7章 固体的结构与性质 习题参考答案
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第7章固体的结构与性质习题参考答案
1.解:熔点高低、硬度大小的次序为:TiC> ScN> MgO> NaF。
2.解:(1)熔点由低到高的次序:KBr (2)熔点由低到高的次序:N2 3.解:离子电子分布式离子电子构型 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d59~17 Ag+1s22s22p63s23p63d104s24p64d1018 Ca2+ 1s22s22p63s23p68 Li+ 1s2 2 S2-1s22s22p63s23p68 Pb2+[Xe]4f145d106s2 18+2 Pb4+[Xe]4f145d1018 Bi3+[Xe]4f145d106s218+2 4.解:B为原子晶体,LiCl为离子晶体,BCl3为分子晶体。 5.解:(1)O2、H2S为分子晶体,KCl为离子晶体,Si为原子晶体,Pt为金属晶体。 (2)AlN为共价键,Al为金属键,HF(s)为氢键和分子间力,K2S为离子键。6.解: 7.解: 3θm f Al(s)+ F (g)AlF (s)H ∆−−− → D (F -F) -U A 1 3+3e 3F(g)3F (g)E - - −−−→ m sub H ∆ + Al(g) Al 3+(g) U = m sub H ∆+ D (F -F)+31 A E + I - m f H ∆ = [326.4+3 2 ×156.9+3×(-322)+5139.1-(-1510)]kJ · mol -1 = 6245 kJ · mol -1 8.解: K(s) + 1 2 I 2(s) KI(s) sub m H ∆ (K) s u b m H ∆ (I 2) 12I 2(g) -U 12 θ(I-I)D I(g) +e - I -(g) 1 A E + -e - K(g) I 1 K +(g) m f H ∆= m sub H ∆(K)+ 12 m sub H ∆(I 2)+ 12 θ(I-I)D +1A E + I 1 -U =[90+ 12⨯62.4+12 ⨯152.549+(-295)+418.9-649] kJ · mol -1 =-328 kJ · mol -1 9.解:(1)极化力:Na +, ,Al 3+,Si 4+;变形性:Si 4+,Al 3+,Na +。 (2)极化力:I -,Sn 2+,Ge 2+;变形性:Ge 2+,Sn 2+,I -。 10.解:极化作用:SiCl 4> AlCl 3> MgCl 2> NaCl 。 f m H ∆ 11.解:(1)阴离子相同。阳离子均为18电子构型,极化力、变形性均较大,但Zn2+、Cd2+、Hg2+依次半径增大,变形性增大,故ZnS、CdS、HgS依次附加离子极化作用增加,键的共价程度增大,化合物的溶解度减小。 (2)阳离子相同,但F-、Cl-、I-依次半径增大,变形性增大。故PbF2、PbCl2、PbI2极化作用依次增大,键的共价程度增大,化合物的溶解度减小。 (3)阴离子相同,但Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9~17、18,变形性依次增大,键的共价程度增大,化合物的溶解度减小。