2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。

3.A解：A、盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；B、不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；C、气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；D、关闭弹簧夹，软导管使液体顺当流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；故选A。

4.A解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，依据V=知，等质量等温等压的状况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选A．5.A解：①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，依据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，依据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；④读取容量瓶液面时接受俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，依据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误；故选A．6.C解：A．标准状况下CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于NA，故A错误；B.2.4g 镁的物质的量为： =0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．32gO2与32gO3中都含有32g 氧原子，含有氧原子的物质的量为： =2mol，所含的氧原子数均为2NA，故C正确；D．没有告知该氯化镁溶液的体积，无法依据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；故选C．7.A解：A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15，故NA个18O2和NA个NO的质量比为18：15，故A错误；B、气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确．故选A．8.B解：A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C、配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1 mol·L﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；D、0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 mol·L﹣1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误；故选B．9.C 解：A．2.8gFe 的物质的量为： =0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1NA电子，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1NA个电子，故D错误；故选C．10.C解：A、依据公式n=cV，要求氢离子的物质的量必需要知体积，而体积不知，所以无法求氢离子的物质的量，故A错误；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×NA=0.9NA，故B错误；C、SiO2是原子晶体，1mol含有4mol的Si﹣O键，所以30g 物质的量为0.5molSiO2中含有的Si﹣O键数目为2 mol，故C正确；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，所以0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数小于0.2 mol，故D错误；故选C．11.D解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D．12.B解：A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；故选：B．13.（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；（2）温度计；蒸馏；（3）① 28.6g；② 500 mL容量瓶、胶头滴管；③ AC；④未接受500 mL容量瓶，未用玻璃棒引流．14（1） 100mL容量瓶和胶头滴管；（2） 16.7mL；B；（3）①无影响；②偏小．解：（1）依据配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，依据稀释定律可知：18mol/L×VmL=3mol/L×100mL，解得V=16.7mL；依据大而近的原则，应选择25mL量筒，故答案为：16.7mL；B；（3）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；②用量筒量取浓硫酸是俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，浓度偏低，故答案为：偏小．15.（1）①③⑤⑥⑦⑧；（2）8.4；（3）搅拌、引流；（4）②⑤⑥．解：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，无90mL容量瓶，故要配制100mL容量瓶，配制100mL 1mol/L 的盐酸，需要浓盐酸的体积为：≈0.0084L=8.4mL，依据配制100mL 1mol/L的盐酸的步骤可知，用10mL量筒量取浓盐酸，放在烧杯中溶解，可用100mL量筒来取用肯定量的水来溶解，用玻璃棒搅拌和引流，注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①③⑤⑥⑦⑧；（2）依据（1）计算所需浓盐酸的体积为：8.4mL；故答案为：8.4；（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，结果偏低，①取用完浓盐酸的量筒未洗涤，不需要洗涤，无影响，故①不选；②没洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②选；③加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故③不选；④移液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质，对结果无影响，故④不选；⑤加水定容后发觉液面低于刻度线，连续加水，导致浓度偏低，故⑤选；⑥加水定容时仰视液面；导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑥选；故答案为：②⑤⑥．16.（1）11.9；（2）BD；（3）① 16.8；②a．无影响；b．偏小；（4）① 25；② C．解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C==11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B选；C．溶液中Cl﹣的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故C不选；D．溶液的密度为溶液物理性质，与体积无关，故D选；故选：BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400mol·L﹣1×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8；②a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL，故答案为：25；②A．容量瓶中有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．。