英国高中教材《高级化学》中化学平衡概念构建的四环节.
高中化学选修四《化学反应原理》《建立化学平衡概念》【创新教案】
第三节化学平衡第一课时建立化学平衡的概念教学目标【知识与技能】1、了解可逆反应的概念,认识化学平衡的形成过程。
2、理解化学平衡状态成立的条件、特征。
3、初步掌握判断一个体系已达到平衡的判据。
【过程与方法】1、通过实验事实阐明可逆过程的存在,理解反应可逆性对反应程度的影响。
2、通过溶解平衡的建立过程,体会化学的类比迁移思想,并应用该思想理解化学平衡状态的建立过程。
【情感态度价值观】从化学的基础理论出发,感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用,体验化学世界的矛盾和统一。
学情分析可逆反应和化学平衡是在学习了化学反应与能量变化、化学反应速率、影响化学反应速率因素的基础上给出的高中化学阶段又一重要基础理论。
通过化学平衡的学习,一方面有助于学生加深必修二相关知识的理解,同时能更为全面地理解影响化学反应速率的因素,也为后续学习的弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等内容做好知识铺垫,因此起到承上启下的作用。
从学生的知识构和常见的可逆成来看,通过必修二的学习,同学们对于化学平衡的概念反应如合成氨等都有了初步的认识。
但囿于该微观原理的抽象性以及与学生已有经验的矛盾性等因素,使得同学们对化学平衡的微观本质缺乏明确的认识,知识内在认可度低。
因而,为了让同学们能从本质上认可化学平衡的形成和可逆反应的特征,本节课程在设计之初就确定了应用微观原理外显化的思想,尽可能将相关微观过程以可视化的方式呈现给学生,便于学生理解也为后续的微观原理学习奠定研究基础,使学生能更加清晰地理解宏观表象下的微观原理。
同时,本课程在设计时将设计重点放在了溶解平衡的建立过程,通过一系列问题链的设计利用学生的已有知识深化微观过程的理解并将其迁移应用到化学平衡的学习过程中,这种类比迁移的思想为后续学生建立整体的平衡观至关重要,也直接影响着第三章水溶液中平衡体系的学习。
重点难点教学重点:化学平衡的建立及其特征教学难点:化学平衡的本质,判断平衡的标志教学过程【导入】新课引入化学反应的快慢、化学反应的限度、化学反应进行的方向共同构成了选修四第二章三大基础化学反应原理。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。
三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。
当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。
根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。
四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。
此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。
2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。
增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。
根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。
专题高中化学中四大平衡53页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
专题高中化学中四大平衡
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件
N2＋3H2
2NH3
还有哪些物理量保持不变可用于判断可 逆反应达到平衡？
例2、在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明3A(气)
2B(气)+C(气)已达平衡状态(
)
A.混合气体的压强 BC
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.气体的总物质的量
在一定温度下，容积恒定的密闭容器 中，进行如下可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g) ＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡 （第一课时）
学习目标 1.理解化学平衡状态的基本概念。 2.理解化学平衡形成条件、使用范围、特征。
学习重点： 化学平衡状态的概念、特征及其判断 学习难点： 化学平衡状态的判断硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
硫酸铜与氢氧 化钠反应
能表明该反应已达到平衡状态的是 ②③
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
高中化学 最基础考点系列 考点6 化学平衡建立的过程 新人教版选修4
考点6 化学平衡建立的过程【考点定位】本考点考查化学平衡的建立过程，进一步理解可逆反应的特征，明确化学平衡的建立条件及判断依据。
【精确解读】1．可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应；前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行；②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应；正反应：从左向右进行的反应；逆反应：从右向左进行的反应2化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态；如图所示(以起始生成物浓度为0为例)：理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提：“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强；②实质：v正=v逆≠0；③标志：“反应混合物中各组分的浓度保持不变”．浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同．对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变；3、化学平衡状态的标志：①逆：可逆反应；②等：v正=v逆③动：动态平衡；④定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的百分含量保持不变；⑤变：外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
【精细剖析】1．分析化学平衡的建立过程需要注意以下几点：（1）反应达到平衡的过程是(以起始生成物浓度为0为例)：①开始：反应物浓度最大，生成物浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；②过程中：反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；③平衡时：反应物浓度和生成物浓度都达到平衡，保持不变，正逆反应速率也保持不变；（2）化学平衡研究的对象是可逆反应，因此不可能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零。
【典例剖析】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【变式训练】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)【答案】A【实战演练】1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A．催化剂可加快反应速率，生产时间缩短，则提高生产效率，故A正确；B．为可逆反应，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B正确；C．提高O2的浓度，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则可提高SO2的转化率，故C正确；D．平衡时，物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，故D错误；故答案为D。
高中化学平衡的知识点
《高中化学平衡知识点详解》在高中化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的概念。
它不仅在理论知识体系中占据着重要地位，还与实际生产生活有着紧密的联系。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
可逆反应是化学平衡的前提条件，只有可逆反应才可能达到化学平衡状态。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，此时体系中 N₂、H₂和 NH₃的浓度不再改变，就达到了化学平衡状态。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡，虽然正逆反应速率相等，但反应并没有停止，而是在不断地进行着。
4. 定：达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡会发生移动。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
- 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，在反应 CO + H₂O(g)⇌CO₂ + H₂中，增大 CO 的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗更多的 CO。
2. 压强- 对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的方向。
3. 温度- 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
- 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
例如，对于反应 2SO₂ + O₂⇌2SO₃，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。
4. 催化剂- 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不能使平衡发生移动。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结1. 动态平衡在化学反应中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，反应达到了动态平衡。
动态平衡是指反应物和生成物浓度在一定时间内保持不变的状态。
要点总结：•动态平衡的条件是反应物和生成物之间的相对浓度不变，不是绝对浓度。
•动态平衡的实现需要封闭系统、可逆反应和相对稳定的温度。
•动态平衡可以用平衡常数来描述，平衡常数 K 表示反应物和生成物浓度的比值。
示例：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)在给定温度下，该反应物质的浓度达到一定的数值后，反应物和生成物之间的浓度保持不变，反应达到平衡。
2. 化学平衡常数化学平衡常数（K）是描述化学反应平衡的一个重要指标，它表示在给定温度下，反应物质的浓度达到稳定时，反应物与生成物之间浓度的比值。
要点总结：•平衡常数与方程式的摩尔系数有关，可由化学方程式中化学物质的浓度表示。
•平衡常数不随反应物质的初始浓度而改变。
•平衡常数与反应方向有关，对于可逆反应，正向和逆向反应的平衡常数互为倒数。
示例：对于可逆反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数 K 的表达式为：K = \(\frac{{[C]^c * [D]d}}{{[A]a * [B]^b}}\)3. 平衡位置和平衡移动平衡位置指的是在动态平衡下，反应物和生成物之间浓度的比值。
平衡位置的决定因素主要包括温度、压力和物质的浓度。
要点总结：•当反应物浓度增加时，平衡位置向生成物一侧移动，使反应更倾向于生成物。
•当生成物浓度增加时，平衡位置向反应物一侧移动，使反应更倾向于反应物。
•温度升高对平衡位置的影响因反应方向不同而不同。
示例：对于可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)当向反应器中加入氮气和氢气时，平衡位置向右移动，反应更倾向于产生氨气。
4. 平衡常数与反应条件平衡常数与反应条件之间存在一定的关系。
反应条件的改变可能导致平衡常数的变化，从而影响反应的平衡位置。
【高中化学】化学平衡
【高中化学】化学平衡一. 教学内容平衡二. 重点、难点1. 认识化学平衡是一定条件下，可逆反应进行的最终状态。
2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。
3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对进行辩证唯物主义。
三. 分析（一）化学平衡的建立：1. 可逆反应2. 溶解平衡以 < > 为例，根据教材所述的内容填写：由教材提供的数据：反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明：此时单位时间内生成的浓度和消耗的浓度，正反应速率和逆反应速率。
（填>、<、=）实验证明，如果不是从CO和H2O（g）开始反应，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同。
即平衡的建立与途径无关。
（二）化学平衡状态：达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成的同时生成B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成，选项A中放入容器内，压强恰好为一个大气压的加速度向西直线滑行，此时反应达到平衡。
X的浓度减少。
已知横截面积，已知在一定条件下可发生反应解析：由于恒温，体积不变时达到了平衡，这时汽缸存在向左的加速度，则汽缸内气体压强必定比大气压。
即所以，即反应了，由方程式4 3 2 n1 0.75 0.5 0.25n则剩余气体体积为根据同温同体积条件下气体的关系可解出。
答案：[例3] 反应。
y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此可以判断（）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. D.解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即。
答案：BD。
【模拟】（答题时间：50分钟）一. 选择题：1. 下列各起始条件下的反应达到平衡时，与A是同一平衡状态的是（）恒温、恒容时：2. 有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应（1）达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A. 1B. 2C. 3D. 43. 在一定条件下，可逆反应： B. C. D.4. 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（）A. 反应混合物各组分含量发生改变B. 正、逆反应速率发生改变C. 反应物的转化率发生改变D. 反应混合物的浓度发生改变5. 在密闭容器中进行如下反应：的起始浓度分别为 B.C. D. Z为平衡混合气加压后颜色变深③ 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅④ 氯化铁溶液加热后颜色变深A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④7. 在密闭容器中有可逆反应：（正反应吸热）处于平衡状态，已知：，则下列说法中正确的是（）① 温度升高的比值变小；② 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小；③ 加入B后，A的转化率增大；④ 加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤ 加入C，则A、B 的物质的量增大。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结在高中化学学习中，平衡反应是一个重要的内容之一。
平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度、压力以及其他性质保持恒定的状态。
在化学反应中，平衡的达成是通过理解和掌握四大平衡知识点来实现的。
本文将对高中化学中的四大平衡知识点进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、平衡常数平衡常数是指在一定温度下，平衡时反应物和生成物浓度的乘积相对于反应物浓度的乘积的比值，用K表示。
平衡常数是表示反应物与生成物在一定条件下达到平衡时其浓度关系的重要参数。
平衡常数的大小反映了反应物转化为生成物的程度，当K>1时，生成物浓度较高；当K<1时，反应物浓度较高。
平衡常数的计算是根据平衡时反应物和生成物的浓度实验数据进行的，可以通过实验数据确定反应物和生成物的浓度关系，进而推导出平衡常数的数值。
二、汽相压力和平衡常数在气相反应中，平衡时涉及到气相物质的压力，这时平衡常数通常以P表示。
对于气相反应，平衡常数通常用 partial pressure 的形式表示，即反应物和生成物在平衡时的压力的乘积相对于反应物的压力的乘积的比值。
平衡常数的计算同样需要根据实验数据来确定，通过测量气相物质的压力可以得出平衡时物质浓度的关系，在此基础上计算得出平衡常数的数值。
在气相反应中，平衡常数的大小受到温度的影响较大，温度越高，气相物质的压力对平衡常数的影响越明显。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是化学平衡中一个非常重要的原理，它指出当外界对系统施加一定影响时，系统会以某种方式来抵消这种影响，以恢复平衡。
根据Le Chatelier原理，如果外界影响导致系统浓度、压力、温度等发生变化，系统会通过改变反应的方向来达到新的平衡状态。
例如，当对平衡系统增加反应物时，平衡会向生成物转移，以减少反应物的影响。
Le Chatelier原理可以帮助我们理解和预测平衡反应的变化，对控制反应过程很有帮助。
高中化学选修4课件--9化学平衡(第三课时)
第三节 化学平衡（第三课时）
2021年2月28日星期日
1
三、化学平衡常数
化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆 反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始, 也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达 到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的 乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积
这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定， 不可一概而论。
12
平衡移动与反应物的转化率间的关系
一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化 率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化 率必定减小。
PS：1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向 移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移 动，则正反应是一气体体积增大的反应。 2、若TV不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总 压增大，但平衡不移动，反应物转化率不变。因加入无关气体后， 由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影 响原平衡。
P2 n2
⑵、恒温恒压时：V 1 n1 V 2 n2
⑶、M m总 n总
⑷、 m总
V总 10
平衡移动与反应物的转化率间的关系
2021年2月28日星期日
实验中学 高二化学备课组
11
思考：化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原 有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生 改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化 ？
起n
n
0
变 x 2x
2x
平 n - x n - 2x
2x
由题意可知： n - x + n - 2x = 2 x
x = 0.4n
B n变 100% 0.8n 100% 80%
高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结
高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结一、引言在化学反应中，当反应物转化为生成物时，最终达到一种动态平衡状态，这被称为化学平衡。
对于化学平衡的理解和分析对于学习化学非常重要。
本文将总结化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法。
二、平衡移动规律1. Le Chatelier's PrincipleLe Chatelier's Principle是化学平衡的核心原理，它表明当一个系统处于平衡状态时，当受到外界的一些变化时，系统会通过某些方式来抵消这些变化，以确保平衡恢复。
根据Le Chatelier's Principle，平衡移动规律可以总结如下：- 当系统受到外界的压力增加时，平衡会移向产生较少分子数的一方。
- 当系统受到外界的压力减少时，平衡会移向产生较多分子数的一方。
- 当系统受到外界的温度增加时，平衡会移向吸热反应的方向。
- 当系统受到外界的温度减少时，平衡会移向放热反应的方向。
2. 平衡移动规律的应用根据Le Chatelier's Principle，我们可以预测化学平衡系统在受到外界干扰时的变化。
例如，当我们增加反应物的浓度时，平衡会移向生成物的方向；而当我们减少反应物的浓度时，平衡会移向反应物的方向。
三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数定律平衡常数（K）描述了化学平衡系统中反应物和生成物的浓度之间的关系。
平衡常数可根据以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示化学反应中各组分的浓度，而a、b、c、d则表示对应的化学方程式中的系数。
2. 平衡常数的意义平衡常数提供了了解平衡体系中反应物和生成物浓度关系的重要指标。
通过平衡常数的值，我们可以判断反应是向前还是向后进行的。
- 当K > 1时，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物一侧。
高中化学平衡的知识点
高中化学平衡的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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选修四第2章第3节化学平衡(第5课时)资料
√C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
√
3、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入 固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温 度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的 物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质 的量仍和上述平衡相同，填空 ⑴、若a=0，b=0，则c=——4 —
第三节化学平衡（第五课时） -----等效平衡
一.等效平衡
1、定义：化学平衡的建立与反应途径无关， 可逆反应在相同状况下，不论从正反应开 始还是从逆反应开始，只要初始时有关物 质的物质的量浓度“相当”，它们即可以 达到相同平衡状态，称为“等效平衡”， 此时，等效平衡中各物质的百分含量相等
2、等效平衡的解法 — 极值转换法
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m) 2(n-4m)
平衡时NH3 的量 mol
a 1.5a 0.5a (n-3m)a
2. （98全国）体积相同的甲、乙两个容器
中，分别都充有等物质的量的SO2和O2， 在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变，
⑵、若a=1， c =2，则 b =——3—式子表示，一个只含a和c，一个只 含b和c ——2—a+—c—=—4——、 —2—b+—3—c—=—1—2—
②、恒温恒容时，反应前后气体体积不变 （等计量系数）的可逆反应，只要反应物 （或生成物）的物质的量比例与起始状态相 等，则二平衡等效。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
高二化学选修4《化学平衡》知道重点
高二化学选修4《化学平衡》知道重点高二化学选修4《化学平衡》知道重点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
为了能够使众多考生加深记忆在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
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英国高中教材《高级化学》中化学平衡概念构建的四环节陈伟1 周青1 刘光琼2（1陕西师范大学化学与材料科学学院 陕西 西安 710062；2西安联合大学 陕西 西安 710061）化学平衡概念与本质特征教学一直是中学化学教学中难以突破的重点与难点。
英国高中化学教材《高级化学》中对于化学平衡概念内容的编写颇具特色，本文给予简介。
一、《高级化学》中化学平衡的内容《高级化学》由牛津大学出版社于2000年首次出版，是英国主流高中化学教材，现仍然广泛使用。
《高级化学》编排很有特色，由物理化学（physical chemistry ）、无机化学(inorganic chemistry)和有机化学(organic chemistry)三大部分组成，共32章，其中物理化学15章，无机化学5章，有机化学12章。
《高级化学》中化学平衡由10节内容组成，编排如下：二、《高级化学》中化学平衡概念建构的四环节《高级化学》安排了两节内容帮助学生建立与巩固化学平衡概念。
两节内容为：动态平衡的性质—1和动态平衡的性质—2。
化学平衡概念的建立采用“平衡—动态平衡—物理平衡—化学平衡”四个步骤完成。
1.平衡概念的构建学生在学习化学平衡之前，在实际生活中通过观察或者亲身体验，对“平衡”已经形成了他们自己的认识。
例如，生活中物体位置的平衡, 物理学中有关力平衡、运动平衡等都是学生耳熟能详的概念。
现代教育学认为，“前概念”有时与正确的科学概念并无冲突，对学习起到“先行组织者”的作用，为积极的前概念；但有时则与正确的科学概念和思维方式大相径庭，对学习起到影响、干扰的作用，为消极的前概念。
学生在学习“化学平衡”之前已经形成“平衡”的概念就是“化学平衡”的“前概念”。
《高级化学》首先对学生的“前概念”进行梳理，力图使学生的“前概念”对学习起到积极促进的作用。
《高级化学》在明晰前概念时指出：“平衡是指物体或系统的一种状态。
”并给出处于平衡状态的物体或系统的特征“除非受到外界的影响，它本身不能有任何自发的变化。
”并以常见静态平衡的例子——压跷跷板时的平衡帮助学生理清“平衡”概念的本质。
压跷跷板时，人的位置保持不变（系统没有任何自发的变化），人与跷跷板这个系统达到平衡状态。
2.动态平衡概念的构建动态平衡也是系统的一种平衡状态，在“平衡”的基础上多了“大小相等方向相反的相对运动”这个条件。
《高级化学》帮助学生理清了“平衡”概念后，以人在扶手电梯上保持在某一特定水平位置为例帮助学生构建动态平衡概念。
一个人要在移动的手扶电梯上保持在某一固定的位置，就必须做与扶手电梯运动速度大小相等方向相反的运动（动态），人与手扶电梯这个系统处于动态平衡，即系统状态不变（平衡状态），这样就给学生构建起了动态平衡的概念。
系统状态：保持位置不变；条件：有相对运动且运动速度大小相等方向相反。
教材通过运用学生已有的经验甚至亲身体验，让学生不但构建起了“动态平衡概念”，而且通过分析电梯和人的相对运动突出强调“动态平衡”的特征：保持状态“位置不变”与“相第一节第二节第三节第四节第五节 动态平衡的性质—1 动态平衡的性质—2 勒沙特列原理—1 勒沙特列原理—2 平衡常数（K C ） 第六节 第七节 第八节 第九节 第十节 平衡常数（K C ）的实验测定 平衡常数和产量 混合气体及平衡常数（K P ） 混合相平衡 溶度积和沉淀物对运动大小相等方向相反”。
帮助学生抓住动态平衡的本质特征，从而清晰地建立起帮助学生学习物理平衡概念的前概念。
3.物理平衡概念的构建《高级化学》帮助学生构建起动态平衡概念后，将相对运动迁移至物理变化，指出：“如果一个系统发生物理变化且保持平衡状态，称为物理平衡。
”《高级化学》以学生很容易观察的液溴的挥发这一实验现象为例给学生构建物理平衡概念。
物理平衡属于动态平衡的一种，其前提是物理变化，特征是物质处于各个物理相（气、液、固）的量一定，实质是发生物理变化的两个过程的速度大小相等方向相反。
例如，溴的“液-气”相互转化是蒸发和冷凝两个方向相反的物理变化。
《高级化学》用在实验室中特别容易观察到的溴蒸气颜色的变化，使学生清楚地得出溴蒸气的浓度（量）变化，从溴蒸气浓度的变化得出溴蒸发和冷凝速率变化关系，直观地了解两个方向相反的物理变化的快慢（速率），让学生感知物理平衡，从而构建起物理平衡概念：当溴蒸气的颜色不变时，溴蒸气的浓度就不变，即溴蒸气的量一定，而蒸发和冷凝同时发生，两者速度必然大小相等方向相反。
通过这个直观的例子给出物理平衡：物质在各个物理相（气、液、固）的量一定，是两个相关速度大小相等方向相反的状态。
学生通过观察过程性特别强的实验现象抓住物理平衡的特征，构建物理平衡概念。
4.化学平衡概念的构建最后，《高级化学》在构建物理平衡概念的基础上，将物理变化迁移到化学变化来帮助学生构建化学平衡概念。
教材指出，用可逆化学变化代替物理变化，化学变化也会建立起动态平衡，这个平衡就是“化学平衡”。
教材通过物理平衡概念明确了在“平衡状态”时“物质在各个物理相（气、液、固）的量一定”，迁移到化学反应上是指“反应物和生成物的量一定”；“发生物理变化的两个过程的速度大小相等方向相反”，迁移到化学反应上是指“正、逆反应速率相等”。
在此基础上给出了化学平衡的概念：当反应物和生成物的浓度保持恒定时就建立起了化学平衡。
教材马上以氮气和氢气合成氨反应为例，清晰地给学生呈现出化学平衡建立的过程。
氮气和氢气在450o C合成氨的反应就是可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在这个反应中，氨气的浓度会达到一个最大值，而氮气和氢气的浓度不会降到零。
而且，纯氨在相同条件下也会分解生成氮气和氢气。
不管从氮气和氢气或者氨气开始，系统都会达到化学平衡状态。
一旦达到化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，各组成成分的量保持不变。
通过例子让学生体会真实的化学平衡建立过程。
紧接着《高级化学》用二氧化硫、氧气和三氧化硫以及二氧化氮和四氧化二氮两个平衡体系建立过程的时间-浓度（t-c）图，从反应物和生成物浓度量的变化的角度给学生展现了化学平衡建立的过程。
《高级化学》从学生生活经验中已有“平衡”知识入手，通过对“前概念”的清晰化、精确化和科学化处理，并作为先行组织者，自然而然地给学生构建起了平衡的概念。
用“逐渐分化的原则”完成从平衡概念（动态平衡概念）到构建物理平衡概念；用“整合协调的原则”完成从物理平衡概念到构建化学平衡概念。
《高级化学》在构建概念时充分运用了奥苏贝尔认知同化学习理论，不但杜绝了学生已有的“前概念”对新知识的干扰，而且把“前概念”加工后作为学生学习新知识的“起固定作用的概念”，过程性很强，有利于构建学生的认知结构，有利于培养学生的知识迁移能力。
三、化学学科实证方法教育《高级化学》通过四个步骤和迁移的方法帮助学生构建起化学平衡概念后，立即着手对概念进行巩固，并实施科学方法教育。
《高级化学》化学平衡内容第一节和第二节的标题都是“动态平衡的性质”，但第二节的副标题是“化学平衡是动态平衡的实证（Practical proof that chemical equilibrium is dynamic）”。
教材选用化学平衡的两个经典的化学实验，引导学生熟悉化学科学的论证方法，同时通过分析这两个典型化学科学实验，巩固、深化化学平衡概念。
1.放射性同位素碘-127和碘-131是碘的同位素，碘-131有放射性而碘-127没有放射性。
碘-131的放射性用盖革计数管装置能够检测到。
实验用只含碘-127的碘化银溶于水形成“饱和”溶液。
在饱和溶液中，固体碘化银与银离子和碘离子建立起如下平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I-(aq)在饱和溶液中碘化银不能再溶解，但是碘化银分解生成银离子和碘离子的反应与银离子和碘离子化合生成碘化银的反应以相同速率进行着。
把有放射性的碘-131和银生成的碘化银加入到上述饱和溶液中后，因为溶液已经饱和，碘化银不能再溶解到溶液中。
而在上述饱和溶液中加入有放射性的碘-131和银生成的碘化银，几个小时后将溶液进行过滤，在滤液中能够检测到放射性。
这种结果只有在动态平衡中才会有，因为在动态平衡中固体（碘化银）和溶液（银离子和碘离子）相互转化。
这个例子让学生首先认识化学学科基础理论的实证方法，同时巩固了化学平衡概念。
2.重氢用重同位素代替放射性同位素也可以进行相似的实验。
重氢（氘）是氢的同位素，核内有一个质子和一个中子。
在合成氨的平衡体系中：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）把N2/H2/NH3平衡混合物中的一些氢（H2）用相同物质的量的重氢（D2）替换。
D2会和H2一样参与到上述反应中。
过一段时间后，用质谱仪能够检测到NH2D、NH D2、N D3和H D。
如上例，这种结果只有在氨气、氮气、氢气和氘气相互交换原子（动态平衡）的情况下产生。
《高级化学》对“化学平衡是动态平衡”进行实证时选用科学实验，不但证明了“化学平衡是动态平衡”，帮助学生巩固化学平衡概念，而且在用科学实验进行实证的方法上给予学生以科学方法论指导，有利于学生学习实验研究方法，有利于培养学生应用科学方法解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学精神。
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