【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3.1 原子结构的模型——原子的结构(教师版含解析)

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练

第2章微粒的模型与符号

2.3-1原子结构的模型——原子的结构

目录

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一、原子结物模型的建立

1.道尔顿的实心球模型

(1)模型建立的时间和依据

1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。

(2)当时对原子的认识

认为原子是个实心球体。

(3)模型建立的意义

道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。

2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)

1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。该模型很快被实验否定了。

3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)

1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。原子结构的现代模型就这样问

世了。

4.玻尔的分层模型

1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。

二、原子的构成

1.原子的结构。

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。

2.原子核的秘密

通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：

(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。

(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。一杯水的微观层次的分析：

(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。

【说明】①原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。

②原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。

③一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。

④原子的质量主要集中在原子核上。

⑤原子符号(X Z

A )中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。

原子核的撞击实验

原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径数的十万分之一，因此相对而言，原子里有很大的空间，α粒子是带两个单位正电荷数的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔发现了三种实验现象：

①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了方向，说明原子核很小；

②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间空隙；

③极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回来。

【分析】原子是由居于中心的带正电荷的原子核和围绕核做高速运动的带负电荷的核外电子构成的；原子很小，但原子核更小，原子是一空心球体，原子核半径只有原子半径的十万分之一。依题意，a粒子穿透金原子时会出现三种情形：①一部分α粒子穿过原子“巨大空间”，而不发生偏移；②接近金原子核的a 粒子，由于受到金原子核的斥力而发生偏移；③正面撞击金原子核的α粒子受到斥力而被弹回。

【例1】卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )

A.α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向

B.a粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向

C.仪.粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动

D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子

【答案】C

【解析】卢瑟福在α散射实验中，发现的实验现象是多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，由此可说明绝大多数α粒子通过金箔时，几乎是没有障碍的，据此可推断出原子内几乎是“空”的，从而可得出“原子中的绝大部分空间是‘空’的”结论，所以本题的正确答案为C。

【常考1】原子结构模型

【例1】(2018威海中考)征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是--切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆生通过实验发现了，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫作原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

【答案】(1)电子原子不可再分原子核和核外电子(2)推理模型

【解析】(1)1897年，汤姆生通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点；卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的；(2)在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫作推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。

【常考2】原子的构成

【例2】(2018重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )

A.质子数相同

B.质量相同

C.电子数不相同

D.16和18表示原子个数

【答案】A

【解析】氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故A正确；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故B错误；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故C错误；16和18表示原子中质子数和中子数之和，故D错误。

【点拨】对于原子而言，在同一原子中，原子核内质子数=核外电子数=核电荷数；原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量≈质子质量+中子质量，电子的质量很小，可忽略不计。

【例3】完成下列表格：

原子核电荷数质子数中子数核外电子数