第二节海水晒盐3
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玻璃棒的作用，目的是。
2.过滤：（填写仪器名称）Βιβλιοθήκη Baidu
玻璃棒的作用，目的是。
3.蒸发：（填写仪器名称）。
玻璃棒的作用，目的是
【交流讨论】
1.过滤法分离混合物的原理。
2.什么样的混合物可以用过滤法进行分离？。
【活动目的】
1通过学习知道粗盐提纯的简单步骤，了解混合物分离的方法。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
二．备重点、难点
教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一.海水晒盐的过程；二.溶解度；三.粗盐的提纯
其中“二.溶解度，三.粗盐的提纯”是学生必须掌握的基础知识与基本技能，其中设计到的固体物质的溶解度尤其溶解度曲线以及物质除杂是中考的两大必考点，属于核心知识。
教材重点确定：1.蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.溶解度含义的理解及利用溶解度曲线获得相关信息3.学会用化学方法除杂质
A水和酒精B碳酸钙和氯化钠C硝酸钾和氯化钠D硫酸钡和氯化银
2.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
通过学习的饱和溶液和不饱和溶液的知识，学生虽然知道不同物质的溶解性不同，也想到某些因素会影响物质的溶解性。但是仍然需要教师指导怎样科学的表示物质的这种溶解性，通过实验方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的。
学生能够从点、线、面三个角度对溶解度曲线进行分析理解，通过图像建立感性认识和理性认识，但是不能将溶解度概念的理解内化为认识新事物的能力。
3、为什么碳酸钠必须在氯化钡之后加入？为什么必须在过滤之后再加入盐酸？
4、从离子的角度看，加入氯化钡是为了除去离子，加入碳酸钠是为了除去离子，加入氢氧化钠是为了除去离子，加入盐酸是为了除去离子。
【活动目的】
1.通过除去粗盐中混有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质的方法，知道溶液中的杂质可通过转化成沉淀或气体的方式除去。
4.知道粗盐提纯的简单步骤，了解混合物分离的方法。
5.通过除去粗盐中混有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质的方法，知道溶液中的杂质可通过转化成沉淀或气体的方式除去。
过程与方法类目标：
1、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力
2.学习用数形结合的方式处理实验数据（认识溶解度曲线图），能够正确的理解溶解度曲线所能够体现的信息
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
2问题探究方法的选择策略
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
【综合建模】
感悟与收获
【课内作业】
A组
1、下列混合物可以用过滤法进行分离的是（）
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
情感态度类目标：
1、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神
2.从化学的角度理解海水晒盐的原理，从化学的角度对溶解限量等生活中常见的现象和问题的探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣
五．备教学过程
教学流程：创设情境，构建动场——自主学习，问题探究——得出结论，交流探究……梳理反思，综合建模
3．某溶液中含有Na+、H+、Cl、 四种离子，若滴紫色石蕊试液，则显色。欲证明两种阴离子确实存在，应先加适量的溶液，使完全沉淀过滤除去；再加入溶液，以确定离子的存在。原溶液中最多可以有种溶质，其化学式为、、、、。
B组
除去下列物质中的杂质括号内为杂质
物质
所加试剂的化学式和采用的方法
反应的化学方程式
HNO3HCl
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】
Ppt图片展示活动情境——学生设计并讨论实验方案——学生分组进行实验探究，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
5.能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
实验操作
相关反应的化学方程式
作用
1
向食盐溶液中依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠
将杂质转化为沉淀
2
过滤
无
除去沉淀
3
再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得精盐水
4
蒸发结晶
无
得到精盐
【交流讨论】
1、为什么要加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠？
2、过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠如何除去的？
第二节海水“晒盐”
一、备课标
（一）课程标准：课标分析:
一、科学探究
(三)学习基本的实验技能
6．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
(四)完成基础的学生实验
1．粗盐中难溶性杂质的去除。
二、身边的化学物质
（二）水与常见的溶液
4.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
7.了解结晶现象。
四、生活中常见的化合物
重点知识：
1．“溶解度”、“结晶”的概念；
2.绘制并使用溶解度曲线；
3.用化学方法除杂
重点过程与方法：
1、通过活动天地和粗盐提纯的探究过程，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习用数形结合的方式处理实验数据（认识溶解度曲线图），能够正确的理解溶解度曲线所能够体现的信息，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力。
策略：①做好探究性实验，提供充分的感性认识。②充分运用自主学习、小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。
四．备教学目标
知识技能类目标：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3..通过探究饱和溶液的配制、哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，理解溶解度的涵义，学会绘制并使用溶解度曲线图。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
活动与探究建议：
1.利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.实验：粗盐中难溶性杂质的去除。
（二）化学具体目标：
1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。
重点情感类目标：
1、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神
2.从化学的角度理解海水晒盐的原理，从化学的角度对溶解限量等生活中常见的现象和问题的探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣。
三、备学情
（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；
学生已经具备了过滤、蒸发等实验基本操作知识，也有了有关酸、碱、盐和溶液的相关知识，同时知道不饱和溶液与不饱和溶液的转变方法。通过问题的讨论和对海水晒盐的方法和原理的分析引出结晶的概念。
学生知道粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发的过程除去，利用化学方法除去某物质中混有的杂质，知道选择合适的药品除去粗盐中混有的SO42—Ca2+Mg2+等杂质，但是除去粗盐中可溶性杂质的方法以及加入药品的具体顺序原因需要教师点拨。
（二）预测本班级学生可能达到的程度；
估计有90%的学生能够通过海水晒盐的过程入手，了解结晶现象；了解溶解度的涵义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。通过溶解度曲线，知道饱和溶液与不饱和溶液的转换方法及溶质的质量分数比较。
【活动评价】
采用活动过程性评价方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
【活动探究二】：除去粗盐中可溶性杂质的方法------化学方法除杂质
结晶后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），工业上是利用方法将它们除去而得到精盐。根据化学方法除去食盐中可溶性杂质的过程，在表中填写相应化学反应方程式
【构建动场】
回顾粗盐提纯的步骤（播放视频）
海水“晒盐”得到的粗盐中，含有可溶性杂质和难溶性杂质。
【活动探究一】：如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂志？
过滤法分离提纯物质：（如何除去粗盐中的不溶性杂质？你能设计实验吗？）
我的设计：
[实验探究]用过滤法除去粗盐中的泥沙。
[实验步骤]
1.溶解：（填写仪器名称）
HClH2SO4
NaClNa2CO3
CaOCaCO3
NaNO3Na2SO4
【课外作业】
学检31页1、2
【活动过程】
Ppt图片展示活动情境——学生设计并讨论实验方案——学生分组进行实验探究，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
2问题探究方法的选择策略
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
2.过滤：（填写仪器名称）Βιβλιοθήκη Baidu
玻璃棒的作用，目的是。
3.蒸发：（填写仪器名称）。
玻璃棒的作用，目的是
【交流讨论】
1.过滤法分离混合物的原理。
2.什么样的混合物可以用过滤法进行分离？。
【活动目的】
1通过学习知道粗盐提纯的简单步骤，了解混合物分离的方法。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
二．备重点、难点
教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一.海水晒盐的过程；二.溶解度；三.粗盐的提纯
其中“二.溶解度，三.粗盐的提纯”是学生必须掌握的基础知识与基本技能，其中设计到的固体物质的溶解度尤其溶解度曲线以及物质除杂是中考的两大必考点，属于核心知识。
教材重点确定：1.蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.溶解度含义的理解及利用溶解度曲线获得相关信息3.学会用化学方法除杂质
A水和酒精B碳酸钙和氯化钠C硝酸钾和氯化钠D硫酸钡和氯化银
2.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
通过学习的饱和溶液和不饱和溶液的知识，学生虽然知道不同物质的溶解性不同，也想到某些因素会影响物质的溶解性。但是仍然需要教师指导怎样科学的表示物质的这种溶解性，通过实验方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的。
学生能够从点、线、面三个角度对溶解度曲线进行分析理解，通过图像建立感性认识和理性认识，但是不能将溶解度概念的理解内化为认识新事物的能力。
3、为什么碳酸钠必须在氯化钡之后加入？为什么必须在过滤之后再加入盐酸？
4、从离子的角度看，加入氯化钡是为了除去离子，加入碳酸钠是为了除去离子，加入氢氧化钠是为了除去离子，加入盐酸是为了除去离子。
【活动目的】
1.通过除去粗盐中混有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质的方法，知道溶液中的杂质可通过转化成沉淀或气体的方式除去。
4.知道粗盐提纯的简单步骤，了解混合物分离的方法。
5.通过除去粗盐中混有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质的方法，知道溶液中的杂质可通过转化成沉淀或气体的方式除去。
过程与方法类目标：
1、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力
2.学习用数形结合的方式处理实验数据（认识溶解度曲线图），能够正确的理解溶解度曲线所能够体现的信息
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
2问题探究方法的选择策略
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
【综合建模】
感悟与收获
【课内作业】
A组
1、下列混合物可以用过滤法进行分离的是（）
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
情感态度类目标：
1、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神
2.从化学的角度理解海水晒盐的原理，从化学的角度对溶解限量等生活中常见的现象和问题的探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣
五．备教学过程
教学流程：创设情境，构建动场——自主学习，问题探究——得出结论，交流探究……梳理反思，综合建模
3．某溶液中含有Na+、H+、Cl、 四种离子，若滴紫色石蕊试液，则显色。欲证明两种阴离子确实存在，应先加适量的溶液，使完全沉淀过滤除去；再加入溶液，以确定离子的存在。原溶液中最多可以有种溶质，其化学式为、、、、。
B组
除去下列物质中的杂质括号内为杂质
物质
所加试剂的化学式和采用的方法
反应的化学方程式
HNO3HCl
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】
Ppt图片展示活动情境——学生设计并讨论实验方案——学生分组进行实验探究，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
5.能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
实验操作
相关反应的化学方程式
作用
1
向食盐溶液中依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠
将杂质转化为沉淀
2
过滤
无
除去沉淀
3
再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得精盐水
4
蒸发结晶
无
得到精盐
【交流讨论】
1、为什么要加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠？
2、过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠如何除去的？
第二节海水“晒盐”
一、备课标
（一）课程标准：课标分析:
一、科学探究
(三)学习基本的实验技能
6．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
(四)完成基础的学生实验
1．粗盐中难溶性杂质的去除。
二、身边的化学物质
（二）水与常见的溶液
4.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
7.了解结晶现象。
四、生活中常见的化合物
重点知识：
1．“溶解度”、“结晶”的概念；
2.绘制并使用溶解度曲线；
3.用化学方法除杂
重点过程与方法：
1、通过活动天地和粗盐提纯的探究过程，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习用数形结合的方式处理实验数据（认识溶解度曲线图），能够正确的理解溶解度曲线所能够体现的信息，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力。
策略：①做好探究性实验，提供充分的感性认识。②充分运用自主学习、小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。
四．备教学目标
知识技能类目标：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3..通过探究饱和溶液的配制、哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，理解溶解度的涵义，学会绘制并使用溶解度曲线图。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
活动与探究建议：
1.利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.实验：粗盐中难溶性杂质的去除。
（二）化学具体目标：
1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。
重点情感类目标：
1、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神
2.从化学的角度理解海水晒盐的原理，从化学的角度对溶解限量等生活中常见的现象和问题的探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣。
三、备学情
（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；
学生已经具备了过滤、蒸发等实验基本操作知识，也有了有关酸、碱、盐和溶液的相关知识，同时知道不饱和溶液与不饱和溶液的转变方法。通过问题的讨论和对海水晒盐的方法和原理的分析引出结晶的概念。
学生知道粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发的过程除去，利用化学方法除去某物质中混有的杂质，知道选择合适的药品除去粗盐中混有的SO42—Ca2+Mg2+等杂质，但是除去粗盐中可溶性杂质的方法以及加入药品的具体顺序原因需要教师点拨。
（二）预测本班级学生可能达到的程度；
估计有90%的学生能够通过海水晒盐的过程入手，了解结晶现象；了解溶解度的涵义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。通过溶解度曲线，知道饱和溶液与不饱和溶液的转换方法及溶质的质量分数比较。
【活动评价】
采用活动过程性评价方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
【活动探究二】：除去粗盐中可溶性杂质的方法------化学方法除杂质
结晶后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），工业上是利用方法将它们除去而得到精盐。根据化学方法除去食盐中可溶性杂质的过程，在表中填写相应化学反应方程式
【构建动场】
回顾粗盐提纯的步骤（播放视频）
海水“晒盐”得到的粗盐中，含有可溶性杂质和难溶性杂质。
【活动探究一】：如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂志？
过滤法分离提纯物质：（如何除去粗盐中的不溶性杂质？你能设计实验吗？）
我的设计：
[实验探究]用过滤法除去粗盐中的泥沙。
[实验步骤]
1.溶解：（填写仪器名称）
HClH2SO4
NaClNa2CO3
CaOCaCO3
NaNO3Na2SO4
【课外作业】
学检31页1、2
【活动过程】
Ppt图片展示活动情境——学生设计并讨论实验方案——学生分组进行实验探究，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
2问题探究方法的选择策略
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。