北京市师大实验高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)

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2021年高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(答案解析)(2)

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确；答案选A 。

2．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 答案：D 【详解】A ．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑，A 不符合题意；B ．Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后边，不能与酸发生置换反应，B 错误；C ．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，C 错误；D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确；故合理选项是D 。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案笔记重点大全

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案笔记重点大全单选题1、反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是 A ．NaHB ．H 2OC ．NaOHD ．H 22、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C 高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化 3、下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A ．O 2B ．SO 2C ．CO 2D ．SO 3 4、已知Na 2SO 3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na 2SO 4。

又知反应消耗的SO32-与XO4-个数之比为3∶2，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+45、H 2S 和O 2的混合气体，通入FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3的混合溶液，转化关系如图所示。

下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+6、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2N AD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

北京市三帆中学(师大二中)高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案解析)

一、选择题1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO5．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol 8．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑9．某固体混合物W 可能含有NH 4Cl 、Na 2SiO 3、Na 2SO 3、CuSO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4中的一种或多种，现进行如下实验：①往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成； ②往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E 。

高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)

高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理单选题1、下列物质属于酮的是A．B．C．D．答案：CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。

2、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误；故答案选C 。

小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。

3、A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，若反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 答案：C A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。

高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳(带答案)

高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳单选题1、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸答案：AA．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A 可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B 不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C 不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。

2、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸答案：BA．图I中物质是H2O、H2O2.O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。

图中涉及物质的类别不包含酸，正确。

故选B。

3、下列方程式中电子转移数目正确的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-答案：DA中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点题库

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点题库单选题1、下列叙述中正确的是 ( )A ．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B ．NH 3的水溶液能导电，但NH 3是非电解质C ．电解质在通电时才能发生电离D ．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 2、单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A ．Mg →O 2MgO →HClMgCl 2→Na 2SO 4MgSO 4 B ．Na →O 2Na 2O →H 2ONaOH→CH 3COOHCH 3COONaC ．C →O 2CO 2→H 2O H 2CO 3→Na 2ONa 2CO 3 D ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 3→Ca (OH )2CaSO 3 3、关于物质分类正确的组成是4、对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A ．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B ．把易电离的物质都改写成离子的形式C ．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应5、下列有关氧化物的说法中错误的是A．碱性氧化物大多不能和水化合生成碱B．大多数非金属氧化物是酸性氧化物C．大多数金属氧化物是碱性氧化物D．CO和CO2属于同素异形体6、反应4Na+TiCl4700~800℃Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。

下列关于该反应的说法正确的是A．Na是还原剂B．TiCl4被氧化C．NaCl为还原产物D．TiCl4发生氧化反应7、在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．b可能是催化剂C．反应前后物质的总质量保持不变D．反应生成的c和d质量相等8、下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理多选题9、Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1C．氧化剂和还原剂的个数比为3:8D．生成一个N2反应中转移6个电子10、有一包固体粉末，由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3.BaCl2.Na2SO4D．它的组成可能是CaCO3.Na2SO4.KNO311、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是A．NaOH溶液和稀醋酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应填空题12、回答下列问题(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：_______(填“能”或“不能”，下同)，_______。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。

北京市三帆中学(师大二中)高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案解析)

一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。

则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．4 答案：B【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B 。

2．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C【详解】A ．液态HCl 溶于水后能够导电，固态NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A 错误；B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH 3、CO 2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH 3、CO 2是非电解质，B 错误；C ．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C 正确；D ．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；答案选C 。

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 答案：B【详解】A ．ClO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；B ．Fe 3+、Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO 之间不反应，能大量共存，故B 正确； C ．H +与2-3CO 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C 错误；D ．Mg 2+、-3HCO 与OH -反应，不能大量共存，故D 错误；4．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 答案：A【详解】A ．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故A 正确；B ．Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO ，故B 错误； C ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ，故C 错误；D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al(OH)3↓+3+4NH ，故D 错误。

高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试卷(包含答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID ：135793]做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．(0分)[ID ：135789]氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2 3．(0分)[ID ：135780]下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 4．(0分)[ID ：135773]已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物5．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O6．(0分)[ID ：135763]化学与生活密切相关。

高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID ：135790]下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体2．(0分)[ID ：135771]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3- C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24- D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 3．(0分)[ID ：135756]下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O4．(0分)[ID ：135754]在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 5．(0分)[ID ：135751]某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

(典型题)高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测题(答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID ：135788]下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：135782]下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O3．(0分)[ID ：135768]已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。

下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移4．(0分)[ID ：135761]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl −B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br −C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -5．(0分)[ID ：135756]下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O6．(0分)[ID ：135750]已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 47．(0分)[ID ：135740]下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓8．(0分)[ID ：135737]下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电9．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 10．(0分)[ID ：135723]工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 11．(0分)[ID ：135714]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。

(必考题)初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习(含答案解析)

一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 3．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -5．化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品6．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化7．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl -B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO -8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -9．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x −−−→−−−→ 溶液试剂c −−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．化学反应中伴随着能量变化。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结全面整理

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结全面整理单选题1、能用H +＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中2、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO 2制取Ti 的主要反应为：①TiO 2 + 2Cl 2 + 2C 高温TiCl 4 + 2CO ，②TiCl 4 + 2Mg 高温2MgCl 2 + Ti ，下列说法不正确的是 A ．反应①②都是氧化还原反应 B ．反应②是置换反应 C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子3、M 是一种可溶性结晶水合物，为了确定M 的组成，取少量M 溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M 的推断正确的是 A ．由实验(1)(2)的现象知，M 含Fe 2+ B ．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性 C ．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO 3 D ．由上述实验推知，M 可能是(NH 4)2Fe (SO 4)2⋅6H 2O 4、下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧5、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应6、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是A．Cu→CuO→CuSO4B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→NaCl→NaNO37、下列物质属于酮的是A．B．C．D．8、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2多选题9、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCO3]，青色来自蓝铜矿[主要成分Cu(OH)2⋅2CuCO3]。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点归纳总结(精华版)

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点归纳总结(精华版)单选题1、某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO42−，欲除去其中的Cu 2+、SO42−，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是 A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2C ．操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸D ．检验SO42−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液2、吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na 2SeO 3能清除人体内活性氧，则Na 2SeO 3的作用是 A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 3、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 4、下列离子方程式中错误的是A ．Ba(OH)2溶液中滴入足量H 2SO 4：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．Ba(OH)2溶液中滴入少量H 2SO 4：Ba 2++OH -+H ++SO42-=BaSO 4↓+H 2OC ．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO 4溶液：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OD ．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O5、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A ．MgCl 2=Mg 2++Cl2−B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO32−C．H2CO3⇌H++HCO3−D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-6、下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．向石灰石上滴加稀醋酸：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．向Ba(OH)27、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理．．．的是A．NH3.N2.SO2.H2OB．NH3.SO3.H2OC．NH3.SO2.H2OD．NH3.N2.SO3.SO2.H2O8、下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥多选题9、已知：I原子与Cl原子相同，最外层有7个电子，最低化合价为−1价。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结归纳完整版

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结归纳完整版单选题1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．K +、MnO4-、Na +、Cl -B ．K +、Na +、NO3-、CO 32- C ．Na +、H +、NO3-、SO42-D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO42-2、离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①②③B ．③④⑤C ．②④⑤D ．②③④3、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A ．Cu →CuO →CuSO 4B ．CaO →Ca (OH )2→CaCO 3 C ．Cl 2→HClO →HCl D ．Na 2CO 3→NaCl →NaNO 34、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2 B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2 5、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC16、在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2+7O 2+2H 2O =2Fe 2++4SO 42−+4H +。

实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是A ．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe (NO )2++O 2+4H +=4Fe 3++4NO +2H 2OB ．反应Ⅱ的氧化剂是Fe 3+C ．反应Ⅲ的离子方程式为Fe 2++NO =Fe (NO )2+，该反应是氧化还原反应D ．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂 7、氧化还原反应的本质是A ．有氧元素参与反应B ．有电子转移C ．物质状态发生变化D ．质量保持不变 8、下列离子方程式中错误的是A ．Ba(OH)2溶液中滴入足量H 2SO 4：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．Ba(OH)2溶液中滴入少量H 2SO 4：Ba 2++OH -+H ++SO42-=BaSO 4↓+H 2OC ．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO 4溶液：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OD ．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O多选题9、下列物质在水中的电离方程式正确的是 A ．HNO 3 = H ++NO3−B ．(NH 4)2SO 4 = NH42++SO 42−C ．KOH = K ++OH -D ．BaCl 2 = Ba 2++Cl 2-10、某反应过程中存在Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，测得Fe 3+、NO 3-的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．NO 3-被还原，发生氧化反应 B ．还原性：Fe 2+>NH 4+ C ．Fe 2+被氧化为Fe 3+D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：811、工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2,在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．当转移8mol 电子时，还原产物比氧化产物多1mol 填空题12、已知下列反应： ①SO 2+H 2O ═H 2SO 3 ②C+H 2O ═H 2+CO ③2A1+6H +═2Al 3++3H 2↑④2Mg+CO 2点燃2MgO+C ⑤2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑ ⑥CaC 2+2H 2O ═Ca(OH)2+C 2H 2↑ ⑦8NH 3+3Cl 2═6NH 4Cl+N 2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H 2O 被还原的是____：还原产物为单质的是____。

北京市师大实验高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)

一、选择题1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。

硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。

该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物答案：D 【详解】A ．反应时，SO 2中S 的化合价升高，是还原剂，A 说法错误；B ．O 2中O 的化合价降低，发生还原反应，B 说法错误；C ．O 2中O 的化合价降低，得到电子，C 说法错误；D ．S 的化合价升高，O 的化合价降低，产物均为SO 3，则SO 3既是氧化产物又是还原产物，D 说法正确；答案为D 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 答案：C 【详解】A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ，A 项错误；B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误；答案选C 。

3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ 答案：A 【详解】A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是A 。

北京市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案解析)

一、选择题1．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①⑤答案：C 【详解】①HCl 是一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，①不符合题意；②H 2SO 4是一元强酸，与BaCO 3反应产生BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，②符合题意；③HNO 3一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，③不符合题意；④NaHSO 4是强酸的酸式盐，能够电离产生H +、24SO -，与BaCO 3反应BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，④符合题意； ⑤CH 3COOH 是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，二者反应的离子方程式为：2CH 3COOH+BaCO 3=Ba 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，⑤符合题意；综上所述可知：②④⑤，故合理选项是C 。

2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 答案：C 【详解】A ．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A 正确；B ．步骤②中反应为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，每消耗1 mol Cl 2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol 电子，B 正确；C ．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+14H 2O ，C 错误；D ．步骤④中发生的反应2Fe 3++3ClO -+10OH -=22-4FeO +3Cl -+5H 2O ，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：KClO ＞K 2FeO 4，D 正确；故合理选项是C 。