弱电解质的电离平衡教案经典
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
探究弱电解质的电离平衡教案设计
电解质是指在水溶液中能够电离成带电离子的物质，弱电解质因为部分离解程度较小，电离平衡比较复杂，需要有系统的教学设计。
本文将探究弱电解质的电离平衡教案设计，力求让学生深入理解其中的原理和实践操作技巧。
一、教学目标1、了解弱电解质的电离平衡原理和影响因素；2、掌握实验测试弱电解质离子电离度的方法及步骤；3、培养学生观察能力，提高实验操作技巧；4、加深学生对电离平衡的理解和应用；5、开展实践探究，提高学生的自主探究能力和创新思维。
二、教学内容1、弱电解质的电离平衡原理和影响因素弱电解质的电离度比较小，受浓度、温度、酸碱度等多种因素的影响，其电离平衡式为：HA = H+ + A-。
其中HA表示未电离的弱电解质，H+表示溶液中的酸性离子，A-表示溶液中的碱性离子。
弱电解质的电离度可以通过检测酸性离子或碱性离子的浓度来确定。
2、实验测试弱电解质离子电离度的方法及步骤实验中通常采用酸度和碱度滴定法检测弱电解质的电离度，以下是具体步骤：（1）制备弱电解质溶液将一定量的弱电解质加入到一定量的水中，搅拌均匀，制备弱电解质溶液。
（2）测定弱电解质酸度或碱度取一定量的弱电解质溶液，滴入酸（或碱），直到pH值变化不大，记录所滴加的酸（或碱）的体积。
（3）计算离子电离度根据所滴加的酸（或碱）的体积计算出弱电解质对应酸性离子或碱性离子的浓度，进而计算离子电离度。
三、教学方法本教案采用主题式的教学设计方法，通过引导学生分析实际问题，提出干预措施，调整自身角色来推动学生的学习。
教学过程中，教师要以学生为中心，注重学生的个体差异，注重学生的自主探究和思考。
四、教学流程1、简单讲解弱电解质的电离平衡原理和影响因素，引导学生思考弱电解质离子电离度测试的必要性。
2、进入实验环节，学生根据教师的指导自己制备弱电解质溶液，进行酸度和碱度滴定，计算离子电离度。
3、学生根据实验结果进一步分析弱电解质的电离平衡特点，提出干预措施。
4、教师带领学生探讨弱电解质的实际应用场景，引导其思考电离平衡的实际应用问题。
第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)
第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。
(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。
②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。
(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
(完整word)弱电解质的电离平衡教案(最全版)
《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
《弱电解质的电离平衡》教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
弱电解质的电离平衡教学案
弱电解质的电离平衡教学案溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质教案[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1.电解质和非电解质1根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
2Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是填“是”或“不是”电解质，在其水溶液中的电解质分别是水除外NaOH、HCl和HClO、NH3•H2O、H2SO3、HNO3。
3常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2.强电解质和弱电解质实验探究Ⅰ：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol•L-1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
1 mol•L-1HCl 1 mol•L-1CH3COOH 对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢 HCl与镁的反应速率快，说明同浓度时，HCl中cH+大溶液的pH 0 2.4 盐酸的pH小，说明盐酸中的cH+大于醋酸中的cH+实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究Ⅱ：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH和NH3•H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3•H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而N H3•H2O只是部分电离。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。
2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。
3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。
高三化学教案：弱电解质的电离平衡
高三化学教案：弱电解质的电离平衡第一篇：高三化学教案：弱电解质的电离平衡高三化学教案：弱电解质的电离平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：弱电解质的电离平衡，供大家参考!本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。
3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质： ___________________________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值(2)判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式 HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：② 溶液的导电能力：。
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)1.设计思想与理论依据本节课旨在教授弱电解质的电离平衡。
根据教学要求，学生需要了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸、碱电离理论。
同时，本节课也旨在发展学生的“微粒观”、“定量观”、“动态观”，使研究者能够通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构。
教学核心目标是培养学生科学演绎推理能力，从定量的角度建立学生对弱电解质电离平衡及条件改变后平衡的移动的认识。
2.教材分析及研究者分析本节课作为《化学反应原理》模块中的一部分，起到了承上启下的作用。
它不仅是对电解质、非电解质、电离等知识的深化，也是对前一章化学平衡理论的延伸和扩展。
本节课也为学生后续研究水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡打下基础。
然而，由于弱电解质的电离平衡比较抽象，所涉及的都是学生看不见、摸不着的微观粒子，因此学生对此可能存在认知障碍。
3.设计思路本节课的核心思路是培养学生的定量观，用数据分析得出结论。
现代自然科学的发展更多依赖于量化分析，许多重大发现都是从大量的、基于实验的数据中，经过归纳梳理，发现蕴含在其中的科学规律。
因此，将本节内容设计成对“化学平衡”知识的再质疑，再论证，让学生运用化学实验数据猜测、计算、分析、归纳得出结论，符合科学探究的基本流程。
通过这样的教学方式，可以培养学生的科学素养，让学生体验化学数据之美，感受科学探索之美。
4.教学过程设计教学过程如下：创设情境、投影展示：导入新课时，可以使用油画《拉瓦锡和他的夫人》等作为情境，引导学生进入本节课的主题。
借鉴实例，巧用数据：通过实例引导学生思考数据的作用。
例如，可以提出“海水提取镁考虑的工业设计”和“工业提取金属中所考虑的工业设计”等问题，让学生分析和归纳数据的作用。
投影醋酸品读数：在课堂上，可以通过投影展示醋酸品读数等数据，并引导学生进行分析和计算，从而得出结论。
通过这样的教学过程，可以让学生更好地理解弱电解质的电离平衡，培养学生的科学素养和定量观。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教学目标：1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。
2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。
3．利用传感器进行定量实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣；通过小组合作的方式，培养学生的合作精神。
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：稀释对电离平衡的影响课时安排：1课时教学方法：探究、对比教学过程1．如何用电离方程式表示HCl和CH3COOH的电离？2．醋酸溶液中存在哪些粒子？为什么溶液中的这些粒子浓度不再改变？【讲述】一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等，就达到了电离平衡。
【展示图像】v－t 图【小结】弱电解质的电离平衡的规律和化学平衡的相似。
思考回答：HCl＝H+＋Cl-CH3COOH CH3COO-＋H+存在微粒：CH3COOH、CH3COO-、H+、(H2O、OH-)，达到了平衡。
【看书】p58电离平衡概念，总结概念中的关键词。
思考，理解。
通过对比，帮助学生理解电离平衡。
【教学环节】电离平衡的移动【连接引导】如果改变条件，电离平衡会发生移动。
电离平衡的影响因素有哪些？【讲解】盐酸和醋酸电离程度不同，主要是由于物质结构的不同，因此结构是电离平衡的主要影响因素。
而外界条件，我们主要研究浓度和温度对电离平衡的影响。
【连接】我们先来考虑浓度对电离平衡的影响。
如果增大生成物浓度，平衡如何移动？如果减小生成物浓度，平衡如何移动？【练习】向0.1mol/L CH3COOH溶液加入下列物质，平衡如何移动，c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何变化？【提出问题】加水稀释，电离平衡如何移动？【探究问题】请你利用现有的pH 传感器等仪器，以醋酸为例，设计实验，探究“稀释对弱电解质的电结合学过的化学平衡的影响因素，可能回答出：浓度、温度、压强。
十优秀教案弱电解质的电离平衡
第十章水溶液中地离子平衡学案45弱电解质地电离平衡[考纲要求]1.了解电解质地概念，了解强电解质和弱电解质地概念.2.了解电解质在水溶液中地电离，以及电解质溶液地导电性.3.了解弱电解质在水溶液中地电离平衡.知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电地________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电地________.2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型地关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物.弱电解质主要是某些________化合物.问题思考1．(1)强电解质溶液地导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电地物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水地电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式地书写(1)强电解质用______，弱电解质用______.(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________.知识点二弱电解质地电离平衡1．概念弱电解质地电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________地速率和______________地速率相等地状态.如下图所示：2．特征3．外界条件地影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度地影响.(1)浓度：增大弱电解质地浓度，电离平衡________移动，溶质分子地电离程度减小；增大离子地浓度，电离平衡向左移动，溶质分子地电离程度________.(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________.问题思考3．电离平衡右移，电解质分子地浓度一定减小吗？离子地浓度一定增大吗？知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HA＋＋A－K a＝____________.对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－K b＝______________.2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________.(2)多元弱酸地各级电离常数地大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离.3．意义电离常数数值地大小，可以估算弱电解质电离地趋势.K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强.如相同条件下常见弱酸地酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b)增大？5．为什么多元弱酸地K a1≫K a2≫K a3?一、外界条件对弱电解质电离地影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格.加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液地导电能力如图所示.请回答：(1)“O”点导电能力为“0”地理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)A、B、C三点pH由小到大地顺序是________________________________________________________________________.(3)A、B、C三点电离程度最大地是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确地是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)地比较以盐酸和醋酸地电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表.典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液地说法正确地是()A．相同浓度地两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1地两溶液能中和等物质地量地氢氧化钠C．pH＝3地两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应地钠盐，c(H＋)均明显减小听课记录：变式演练2(2011·吉林月考)pH＝1地两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)地关系如图所示，下列说法不正确地是()A．A、B两种酸溶液地物质地量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液地酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度地下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们地pH由小到大排列正确地是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误地是()A．该溶液地pH＝4B．升高温度，溶液地pH增大C．此酸地电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出地c(H＋)约为水电离出地c(H＋)地106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确地是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液地物质地量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11地NaOH溶液与pH＝3地醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol·L －1地氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )增大题组二弱电解质地电离平衡4．判断正误 (1)0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液地pH>1，(原因是)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋( )(2010·北京理综－10A)(2)由0.1mol·L －1一元碱BOH 溶液地pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ＋＋OH－( )(2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度( )(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液地pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液地pH ＝b ，则a >b ( )(2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大地是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )6．(2011·福建理综，10)常温下0.1mol·L －1醋酸溶液地pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)地措施是( )A ．将溶液稀释到原体积地10倍B ．加入适量地醋酸钠固体C ．加入等体积0.2mol·L －1盐酸D ．提高溶液地温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10mLpH ＝3地醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确地是( )A ．溶液中导电粒子地数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸地电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10mLpH ＝11地NaOH 溶液，混合液pH ＝78．(2010·重庆理综，13)pH ＝2地两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积地关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液地体积为V x、V y，则() A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y9.[2010·浙江理综－26(1)(2)]①25℃时，弱电解质地电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，难溶电解质地溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10.②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH地变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生地气体体积(V)随时间(t)变化地示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体地速率存在明显差异地原因是________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”).(2)25℃时，HF电离平衡常数地数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数地理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.题组一强弱电解质1．下列说法正确地是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液地导电性强B．强电解质地稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同地弱电解质只要物质地量地浓度相同，电离程度也相同2．(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3地醋酸和硫酸地说法正确地是()A．两种溶液中，由水电离出地氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液地pH仍相同C．醋酸中地c(CH3COO－)和硫酸中地c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2地体积相同3．已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关地三种酸地电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF.由此可判断下列叙述不正确地是()A．K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．根据两个反应即可得出一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)4．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1地醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液地pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1地NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y地正确答案组合为()A．3；0.1B．5；0.2C．3<x<5；0.1D．3<x<5；0.25．下列关于电离常数(K)地说法中正确地是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度地同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3题组二弱电解质地电离平衡6．(2011·西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡地标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)7．H＋浓度相同地等体积地盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气地质量相同，则下列说法正确地是()①反应所需要地时间B>A②开始反应时地速率A>B③参加反应地锌地物质地量A＝B④反应过程地平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余8．用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学地方案如下：甲：①称取一定质量地HA配制0.1mol·L－1地溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液地pH，即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1地两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同地锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案地第①步中，都要用到地定量仪器是________________.(2)甲方案中说明HA是弱电解质地理由是测得溶液地pH______1(选填“>”、“<”或“＝”).(3)乙方案中说明HA是弱电解质地现象是________________________________________________________________________.①装HCl溶液地试管中放出H2地速率快；②装HA溶液地试管中放出H2地速率快；③两个试管中产生气体地速率一样快.(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)请你提出一个合理而比较容易进行地方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.9．已知NH3·H2O和CH3COOH地电离常数在同温条件下近似相等.现有pH试纸、0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱).学案45弱电解质地电离平衡【课前准备区】知识点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3(3)Fe(OH)33＋＋3OH－知识点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(1)向右减小(2)向右减小知识点三1.c(H＋)·c(A－)c(HA)c(B＋)·c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大问题思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大地，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强.(2)能导电地物质不一定是电解质，如Cu、氯水等.2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水地也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系.3．都不一定.如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小.4．由于电解质地电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大.5．(1)一级电离电离出地H ＋抑制了二级电离，依次类推.(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H ＋是比较耗能地，且酸式酸根离子带地负电荷越多，电离出H ＋越困难.【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大二、<> ＝< ＝> ＝＝ <变大变大> ＝＝ <典例导悟1．(1)冰醋酸是纯净地固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)B<A<C(3)C 弱电解质地电离程度随浓度地减小而增大解析(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0.(2)从图中可看出，导电能力B>A>C ，则其离子浓度：B>A>C ，故c (H ＋)也是B>A>C ，可知pH 关系.(3)弱电解质地电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C.2．B[盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H ＋浓度不相同，A 错；同浓度、同体积地两酸中和氢氧化钠地能力相同，B 正确；pH ＝3地两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH ＝5，而醋酸pH<5，因稀释时促进了醋酸地电离，C 错；盐酸中加入对应地钠盐(NaCl)，c (H ＋)不变，故D 错.]变式演练1．B2.A【课后练习区】高考集训1．D[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度地四种溶液pH 由小到大地排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇.]2．B[根据HA 在水中地电离度可算出c (H ＋)＝0.1%×0.1mol·L －1＝10－4mol·L －1，所以pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离地方向移动，所以c (H ＋)将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝1×10－7mol·L －1，所以C 正确；c (H ＋)＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋，水电离)＝10－10mol·L －1，前者是后者地106倍.]3．C[A 项，由电荷守恒知c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，故2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)，c (SO 2－4)＜c (NH ＋4)；B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当c 1＝10c 2时，前者溶液中H ＋浓度达不到后者溶液中H ＋浓度地10倍，pH 相差不到1；C 项，醋酸远远过量；D 项，加入(NH 4)2SO 4固体，抑制NH 3·H 2O 地电离，则c (OH －)c (NH 3·H 2O )减小.]4．(1)√解析因CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离.(2)×解析0.1mol·L －1BOH 溶液地pH ＝10，说明BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡.(3)×解析醋酸可发生电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，而醋酸钠提供大量地CH 3COO－，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱.(4)×解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH 增大.5．D[HF 为弱酸，存在电离平衡：HF ＋＋F －.根据勒夏特列原理：当改变影响平衡地一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变地方向移动，但平衡地移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c (H ＋)减小，A 错误；电离常数只受温度地影响，温度不变，电离常数K a 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c (F －)不断减小，但c (H ＋)接近10－7mol·L －1，所以c (F －)c (H ＋)减小，C 错误；c (H ＋)c (HF )＝n (H ＋)n (HF )，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n (H ＋)增大，n (HF)减小，所以c (H ＋)c (HF )增大，D 正确.]6．B[醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液地pH<(a ＋1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH 增大1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液地pH<a ，C 错误；升高温度促进醋酸地电离，溶液地pH<a ，D 错误.]7．B[A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子地数目增加，故A 错误；B 项，由于温度不变，电离平衡常数K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·K W c (OH －)不变，由于K W 不变，则题给比值不变，故B 正确；C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)变小，故C 错误；D 项，加入10mLpH ＝11地NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误.]8．C[由图知：将一元酸x 和y 分别稀释10倍，pH 地变化量ΔpH x ＝1，ΔpH y <1，所以x 为强酸，而y 为弱酸.pH ＝2时弱酸y 地浓度大，滴加NaOH 至pH ＝7时需NaOH 溶液地体积则y 要比x 大.]9．(1)HSCN 地酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液地反应速率较快<(2)10－3.45(或3.5×10－4) K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中地交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应地pH 即为K a 地负对数解析(1)K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5<K a (HSCN)＝0.13，所以相同浓度地CH 3COOH 溶液和HSCN 中地c (H ＋)，后者要大，与等浓度地NaHCO 3反应，HSCN 溶液产生CO 2地速率要快.两者都恰好完全反应分别生成等浓度地CH 3COONa 溶液和NaSCN 溶液，溶液中地阴离子都能水解，且CH 3COO －水解程度大.(2)K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中地交点处即为c (F －)＝c(HF)，故所对应地pH即为K a地负对数，由图中数据可得K a＝10－3.45或3.5×10－4.考点集训1．B[强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强.] 2．A[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO2－4)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成地H2多，D项错.]3．B[相同温度下地弱电解质地电离常数是比较弱电解质相对强弱地依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCN.由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1.]4．D[因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3<pH<5；由电荷守恒知y 为Na＋地物质地量.]5．A[电离常数表示电离程度地大小，K值越大，电离程度越大.电离常数是一个温度常数，且多元弱酸地电离常数关系为K1≫K2≫K3.]6．C[电离平衡是一个动态平衡，弱电解质地电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分地浓度恒定不变.]7．C[起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2地质量相同，所以参加反应地锌相等；随着反应地进行，醋酸地电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H ＋浓度地变化小于盐酸中地，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气地速率大于盐酸中地；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供地H＋远大于盐酸.]8．(1)100mL容量瓶(2)>(3)②(4)难以准确配制pH＝1地HA溶液；难以做到锌地表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验地能力.证明HA是弱电解质地原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成地盐具有弱碱性.甲、乙两同学都是利用了第一个原理.0.1mol·L－1地HA溶液pH>1，说明c(H＋)<0.1mol·L－1，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质.同pH地盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋)减小程度小，溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，与锌粒反应速率快.再由原理二，设计出一个更为简易地方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质.另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题地严密性.9．方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol·L－1氨水地玻璃棒点试纸地中部，试纸上显示地颜色跟标准比色卡相比，记录溶液地pH值.由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定地pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质.方案二取上述0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NaOH溶液，分别加入等量地蒸馏水，再测定稀释后两种溶液地pH值，变化大地是0.1mol·L－1NaOH溶液，变化小地是0.1mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水地电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质.方案三取上述0.1mol·L－1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液地pH值，发现溶液地pH值变小.因为加入CH3COONH4后，c(NH＋4)增大，破坏了氨水地电离平衡，使氨水地电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小.方案四取上述0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液地pH 值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质.方案五取上述0.1mol·L－1氨水测定溶液地pH值，然后稍微加热，再测定溶液地pH值.由于氨水电离平衡地正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液地pH值升高.而0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液地pH值基本不变.(以上方案任选其一)。
弱电解质的电离平衡—教案
弱电解质的电离平衡—教案
一、教学目标
【知识与技能】
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
2.理解电离平衡概念，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶
液中的电离情况。
【过程与方法】
通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，提出问题、探究问题和解决问题的能力得到提高。
【情感态度与价值观】
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重难点
【重点】
弱电解质的电离平衡
【难点】
弱电解质的电离平衡
三、教学过程
(一)实验导入
提出问题：相同浓度的醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，原因是什么，请学生根据学过的强、弱电解质的知识回答。
【醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同，说明盐酸
的电离程度高于醋酸。
氯化氢溶于水后，完全电离成H和Cl，而
醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成CH3COO-和H+，大部分
仍以醋酸分子的形式存在。
】
从而引出本节课"弱电解质的电离平衡"。
(二)新课讲授
1.弱电解质的电离平衡
多媒体出示醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程示意图：
2.电离平衡常数与电离度
出示下表，请学生填写表中空白，将结论与同学交流讨论：。
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弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
主要有大多数有机物(如酒精、蔗糖)、非金属氧化物（如:CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质:在水溶液里完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大多数盐.酸是共价化合物，其他的是离子化合物.离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱和水。
归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱(完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水注意事项①电解质必须是化合物。
（首先必须是纯净物）②化合物不一定都是电解质③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。
④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
○，5电解质不一定导电。
强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电.[典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。
请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。
答案：（1)②④⑥⑨（2)①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧(4）①③⑦⑩【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OD、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2、电离方程式强电解质完全电离,用“＝”。
弱电解质部分电离，用“”。
多元弱酸的电离是分步的,如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。
多元弱碱的电离是一步进行的。
如F e(O H）3Fe3＋＋3OH―.要注意的是，A l（O H)3的两性电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2OA l(O H）3Al3＋＋3OH―多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42―多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―例：下列电离方程式中,错误的是（ c ）A．Al2(SO4）3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH）2Ca2＋＋2OH3、判断电解质溶液强弱的方法（1)在相同浓度,相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢.(3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。
（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。
（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱.(7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系.（8）利用元素周期律进行判断。
（注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
）4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。
我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电,电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。
(2)强电解质的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。
(3)金属导电的过程属物理现象,温度升高电阻加大，导电减弱。
电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化,温度越高，反应越快，导电增强注意：冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化(先增强后减弱）它电离出的离子定向移动。
固体无离子.一定范围内，加水,固体溶解，导电的离子增多,导电性增大。
当它完全溶解后，继续加大量水的话，使它浓度下降，到一定程度后,以水电离为主，而水电离是微量的。
故几乎不导电(纯水不导电，加大量水，极端假设成只有水)。
5、电离平衡常数(1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
（2)表示方法:对于一般的电离平衡：A pC q+＋qD p-，应有K＝若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有K＝c p (C q+)·c q (D p-)c(A)c(H+)·c(B-)c(HB)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例第一步：H 2CO 3H ++HCO 3- K 1=4。
4×10-7第二步：HCO 3—H ++CO 32- K 1=4.7×10—11K 1＝K 2＝ （3）注意事项：错误!同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
○，2K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸（或碱）性越强。
K 值只随温度变化。
错误!同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大，酸性越强.错误!多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定.（4）平衡移动方向的判断：反应商Q 与平衡常数K 的比较，当Q 〉K 时，平衡逆向移动；当Q=K 时，达到平衡；Q<K 时,平衡正向移动。
6、电离度(1）定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的)百分率,称为电离度，通常用α表示。
（2）表达式：(3)意义:错误!电离度实质上是一种平衡转化率。
表示弱电解质在水中的电离程度○2温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。
○，3同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
【例题3】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A 、NaCl 溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B 、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C 、乙酸溶液中存在的微粒有CH 3COOH 、CH 3COO －、H +、OH －、H 2OD 、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E 、0.05mol 的NaOH 晶体分别加入到体积都是100ml 的自来水、0.5mol/L 的乙酸、0。
5mol/L的盐酸和0。
5mol/L 的NaCl 溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水.F 、在相同温度下，浓度都为0。
1mol/L 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH 最小的是硫酸。
G 、BaCO 3、浓硫酸和HCl 都是强电解质H 、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液 c (H +)·c (HCO 3-) c (H 2CO 3) c (H +)·c (CO 32-) c (HCO 3-)I、在相同温度下,a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强.答案：C、F第二节弱电解质的电离平衡1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium）。
2、电离平衡的特征：(1）逆——弱电解质的电离是可逆的(2) 等-—V电离=V结合≠ 0（3）动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定——条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子（5) 变——条件改变时,电离平衡发生移动.3、影响因素:(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小.（2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动45、常见的6种弱酸根离子以水解为主：HCO3—，HPO42—,HS—以电离为主:HSO3-,H2PO4 -，HC2O4—①根据弱酸根离子的水解和电离程度判断盐的酸碱性②离子浓度的比较：单一溶液(Na2CO3溶液，c（Na+)>C（CO32—）〉C(OH-)〉C(HCO3—)〉C（H2CO3)〉C（H+)归纳：一种物质作溶质时，关键分清楚主次，酸或碱考虑电离，盐注意考虑水解，混合溶液（等浓度的NH4Cl和氨水，c (NH4+）＞c （ Cl－) ＞c (OH－）＞c （H+））混合溶液例1、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0。
1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________。
答案:c (NH4+）＞c （Cl－) ＞c (OH－）＞c （H+)例2、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是:DA。
Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c（K+）B。
Va＝Vb时：c（CH3COOH) +c（H+)＞c（OH－）C。
Va＜Vb时：c（CH3COO－）＞（K+）＞c（OH－）〉c(H）D。
Va与Vb任意比时：c(K+）+ c（H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)归纳：两溶液混合后,一看有无反应，确定溶质种类;二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系。
不同溶液中同一离子浓度的比较：:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
c（NH4+)由大到小的顺序是:③＞①＞②多元弱酸的分步电离例：比较H2CO3中c（H2CO3）、c(H+)、c(HCO3—)、c(CO32—)大小答案：c(H2CO3）＞c（H+)＞c（HCO3—）＞c(CO32-）归纳：多步电离的离子浓度取决于第一步电离例1、0。
1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：c （Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+）＞c(CO32－）6、三种守恒(以Na2CO3溶液为例）找粒子Na+，H+ , CO32—, HCO3—, OH—，H2CO3电荷守恒:c（Na+）＋c(H+)＝2c(CO32-）＋c（HCO3-）＋c(OH—)规律：①准确判断溶液中的离子种类;②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即R n+的电荷浓度为nc(R n+)物料守恒：c（Na+)=2［c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3)］规律：某些特征性的原子是守恒的，如：Na2CO3溶液中存在:n（Na+）∶n（C)= 2∶1 ;质子守恒：c（OH-）＝c（H+）+c（HCO3—)+2c(H2CO3）规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等或将电子守恒和物料守恒关系式叠加例1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（B ）A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c(OH－）＋c（CH3COO－）B、0、10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7弱电解质的电离平衡练习题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意）1．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。