成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)

一、选择题

1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D

配制稀硫酸

固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂

B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂

C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂

D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂

3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a

4．下列说法不正确的是

A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

B ．SiO 2可用来制造光导纤维

C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用

5．下列离子反应方程式书写正确的是

A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑

B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -

C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -

+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -

D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓

6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液

7．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是

A ．稀H 2SO 4

B ．CuSO 4溶液

C ．Fe 2(SO 4)3

D ．FeCl 2

8．下列说法中，正确的是

A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂

C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -

D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+

9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。取

4.66g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g 和0.0400molCO 2。下列说法正确的是 A ．2g 固体是Mg(OH)2

B ．4.66g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g

C ．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO 3∙4H 2O

D ．4.66g 碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl 为0.0800mol

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．饱和NaCl(aq)2

CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2

O →煅烧

Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2

ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)

−−−−→Ca(ClO)22

SO →足量HClO 二、填空题

11．按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO 24-

恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

12．钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe 在Cl 2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g 纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol 。

13．双氧水、氢化钠(NaH)、硼氢化钠(4NaBH ，其中B 的化合价为3+价)都是应用广泛

的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于3Fe +的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。

(2)4NaBH 中氢元素的化合价为_______价；4NaBH 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠()2NaBO ，则每消耗41molNaBH ，转移电子的物质的量为_______mol 。

(3)以NaH 和3BCl 为原料可制得4NaBH ，发生反应的化学方程式为_______。

(4)NaH 的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为_______。

(5)某实验小组为了制得纯净的NaH ，将Zn 和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气)，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是_______。

14．按要求写出化学方程式。

(1)Na 和H 2O 反应：_______

(2)Na 2O 2和CO 2反应：_______

(3)Na 2O 2和H 2O 反应：_______

(4)Fe 在Cl 2中燃烧：_______

(5)Fe 和H 2O(g)的反应：_______

(6)Fe 和FeCl 3(aq)的反应：_______

(7)Cl 2和NaOH(aq)的反应：_______

15．化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：

(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe 3O 4、Fe 2O 3•H 2O 、FeO(OH)、FeOCl ，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。

(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：

Ⅰ.Fe 转化为Fe 2+；

Ⅱ.Fe 2+在自然环境中形成FeO(OH)；

Ⅲ.FeO(OH)和Fe 2+反应形成致密的Fe 3O 4保护层；

Ⅳ.Fe 3O 4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

①FeOCl 中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。

②FeO(OH)和Fe 2+反应的离子方程式为__。

③Ⅳ反应为Fe 3O 4+O 2+H 2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol 还原剂，转移电子__mol 。

16．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl 3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是_______。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg 硫酸亚铁可生成_______kg50%的硫酸(填写计算表达式)。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl 2、O 2、ClO 2、