成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)

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成都市七中育才学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》阶段测试(答案解析)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2ClΔ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O−−−→Fe(OH)3(s) 3．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是 A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．FeCl 3 4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是 A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3：加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB．18g H2O中所含的H原子数为N AC．0.1molOH-所含的电子数为N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A9．已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。

四川高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 35．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色6．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY7．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

成都市第七中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案)

一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 3答案：C 【分析】分别向四种溶液中加入NaOH 溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH 溶液的增多，沉淀溶解的是AlCl 3溶液，无明显变化的是Na 2CO 3溶液。

【详解】A ．加入HCl ，只有Na 2CO 3反应产生气体，其余三种物质都不反应，无法鉴别，A 错误；B ．加入BaCl 2溶液，Na 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀；MgSO 4反应生成BaSO 4白色沉淀，二者现象相同无法鉴别；AlCl 3、NH 4NO 3都不能发生反应，也无法鉴别，B 错误；C ．分别向四种溶液中加入NaOH 溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH 溶液的增多，沉淀溶解的原溶液是AlCl 3溶液，无明显变化的是Na 2CO 3溶液，四种溶液实验现象不同，能够鉴别，C 正确；D ．加入AgNO 3溶液，Na 2CO 3产生Ag 2CO 3白色沉淀；AlCl 3产生AgCl 白色沉淀；MgSO 4产生Ag 2SO 4白色沉淀，只有NH 4NO 3不反应无选项，三种溶液都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D 错误；故合理选项是C 。

2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符；答案为B 。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子2．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L3．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀4．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．5．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：36．下列说法中，正确的是A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 7．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(含答案解析)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7B ．1：1C ．7：9D ．8：7 9．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。

高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(1)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述错误的是A．A B．B C．C D．D4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯=2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO2-4+Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O D ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温Fe 2O 3+3H 25．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多 6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O7．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

成都市实验外国语学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)

一、选择题1．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8 2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是 A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸 3．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+4．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：35．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B ．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO 2-4时，转移6 mol 电子C ．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。

以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是A．产品中铁元素的化合价为＋3B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+D．乙溶液呈酸性7．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒8．某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，x=1.5 y=0.59．下列离子方程式的书写正确的是AlO +3H2↑A．铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=22HCOB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+-3C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法正确的是A．合金只能由金属和金属熔合而成B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝2．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶24．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子5．我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡6．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 8．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）物质杂质试剂主要操作 A2SiO 3CaCO 盐酸过滤 B3NaHCO 23Na CO 盐酸加热 CFe Al 氢氧化钠分液 D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸过滤 A ．A B ．B C ．CD ．D 9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．烧碱(NaOH)和纯碱(Na 2CO 3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。

成都市七中育才学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》提高练习(培优)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子3．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂4．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．下列实验现象描述错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A．③④B．②③④C．①②③D．全部8．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D10．现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。

成都七中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试卷(培优)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D答案：B【详解】A ．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，发生了氧化还原反应，A 不合题意；B ．除去NaCl 溶液中少量的MgCl 2，用过量的NaOH ，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl ，所发生的反应为：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，均未发生氧化还原反应，B 符合题意；C ．除去CO 2中的HCl ，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C 不合题意；D ．除去NaHCO 3中少量的Na 2CO 3应该在溶液通入足量的CO 2，反应为Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3，未发生氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：B 。

2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3答案：D【详解】A ．二氧化锰与稀盐酸不反应，不能实现转化，故A 错误；B ．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故B 错误；C ．钠在空气中燃烧生成22Na O ，钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C 错误；D ．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，故D 正确；选D 。

3．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂答案：C【详解】A ．十二水合硫酸铝钾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确；B ．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还具有还原性，还是一种食品添加剂如红酒的生产中会添加少量的二氧化硫，故B 正确；C ．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠不具有此性质，所以碳酸氢钠常用于食品膨松剂，故C 错误；D ．维生素具有还原性，能够防止亚铁离子被氧化生成三价铁离子，故D 正确；故选C 。

(人教版)成都高中化学必修一第三章《铁金属材料》(答案解析)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D．D答案：B【详解】A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生了氧化还原反应，A不合题意；B．除去NaCl溶液中少量的MgCl2，用过量的NaOH，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl，所发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，均未发生氧化还原反应，B符合题意；C．除去CO2中的HCl，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C不合题意；D．除去NaHCO3中少量的Na2CO3应该在溶液通入足量的CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，未发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。

2．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO-3+OH- =CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4刚好沉淀完全：2H++SO2-4+Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2OA．①②④B．②③⑤C．②③④D．③④⑤答案：B【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+2H2O+2-3CO，故①错误；②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO 4、CO 2气体、水，离子方程式正确； ③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式正确；④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全，可假设NaHSO 4为1mol ，则需要加入1molBa(OH)2，离子方程式应为：H ++SO 2-4+Ba 2++OH - =H 2O+BaSO 4↓ ，故④错误；⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe 3+和H 2O ，离子方程式正确；综合以上分析，②③⑤正确，故B 正确；故选B 。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(含答案解析)(1)

一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3答案：C【分析】分别向四种溶液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH4NO3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的增多，沉淀溶解的是AlCl3溶液，无明显变化的是Na2CO3溶液。

【详解】A．加入HCl，只有Na2CO3反应产生气体，其余三种物质都不反应，无法鉴别，A错误；B．加入BaCl2溶液，Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀；MgSO4反应生成BaSO4白色沉淀，二者现象相同无法鉴别；AlCl3、NH4NO3都不能发生反应，也无法鉴别，B错误；C．分别向四种溶液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH4NO3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的增多，沉淀溶解的原溶液是AlCl3溶液，无明显变化的是Na2CO3溶液，四种溶液实验现象不同，能够鉴别，C正确；D．加入AgNO3溶液，Na2CO3产生Ag2CO3白色沉淀；AlCl3产生AgCl白色沉淀；MgSO4产生Ag2SO4白色沉淀，只有NH4NO3不反应无选项，三种溶液都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误；故合理选项是C。

2．下列有关物质性质的叙述正确．．的是A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3答案：D【详解】A．室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；B．新制氯水中存在Cl2 + H2O=HCl +HClO，久置后次氯酸分解，2HClO=2HCl+O2↑，得到盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．Fe3+能与SCN-形成血红色Fe(SCN)3溶液，但FeCl2和NH4SCN不反应，溶液仍然呈浅绿色，故C错误；D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3，与过量的氢氧化钠反应得到碳酸钠，故D正确；故选D。

成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D．D答案：B【详解】A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生了氧化还原反应，A不合题意；B．除去NaCl溶液中少量的MgCl2，用过量的NaOH，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl，所发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，均未发生氧化还原反应，B符合题意；C．除去CO2中的HCl，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C不合题意；D．除去NaHCO3中少量的Na2CO3应该在溶液通入足量的CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，未发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。

2．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃答案：C【详解】A．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A错误；B．亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B错误；C．铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D 错误；故选C 。

成都七中育才学校三圣分校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(提高培优)

一、选择题1．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸3．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中4．下列说法正确的是（）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+7．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

成都七中嘉祥外国语学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(培优)

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O4．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

新定义将于2019年5月20日正式生效。

N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO3↓+CO23 +2H2O7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶8．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2AlO+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．下列实验方案能够达到目的的是实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B除去固体Fe中的Al加入NaOH溶液并过滤C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D 检验溶液中是否含有Fe 2+向溶液中先加氯水，再加入KSCN 溶液，观察溶液是否变红 A ．A B ．B C ．C D ．D二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(含答案解析)(3)

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子4．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜B ．FeCl 3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色C ．将KSCN 溶液加入FeCl 3溶液中，溶液变为血红色D ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，产生淡黄色沉淀5．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O7．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

成都七中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(培优练)

一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡3．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用4．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓6．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。

下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列实验的现象与对应结论都正确的是A．A B．B C．C D．D8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

成都石室中学初中学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(提高培优)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 45．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气7．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY8．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

成都七中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试卷(培优)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 2FeCl 溶液()3FeClFe 粉B NaCl 溶液()2MgCl NaOH 溶液、适量稀HClC 2CO (HCl)2H O 浓24H SOD ()323NaHCO Na CO 加入过量NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为 A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶23．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为 A ．B ．C ．D ．4．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代 5．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多6．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY7．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是 A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性 B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒 8．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+ 9．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温AlFe2Cl (少量)FeCl 2(s)D ．Na2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)10．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。