分散系及其分类课件优秀课件

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注意:布朗运动不是胶粒专属性质,溶液中的离子、 分子等也有此现象。
[思考题]
胶体与溶液和浊液比,稳定性如何?请你推测 其稳定性与上述哪些性质有关?
答:一般情况,胶体比浊液稳定,没有溶液稳定。胶
体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要 原因。而胶粒带同种电荷,相互间产生排斥作用,不 易结合成更大的沉淀微粒,这是胶体稳定的主要因素。
气溶胶
晨雾

白 云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃




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果 冻
1、四实、验F方e程(O式H:)3胶Fe体Cl的3+制3备H2O
Fe(OH)3+3HCl

2、实验步骤
(胶体)
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸,向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热。
3、实验现象:
1、加入可溶性盐
方法
2、加热
3、加入带异种电荷的胶体
空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精
糖水 泡沫塑料
珍珠 有色玻璃、合金
2、当分散剂是水(或者其他液体)时,按 分散质粒子的大小不同,分为以下三种:
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
结论:分散系的本质区别是分散 悬浊液
质粒子大小不同
乳浊液
均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
五、胶体的性质:
3、电泳 胶体粒子带有电荷,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里作定向移动,这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用:静电除尘
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗?




Fe(OH)3胶体
五、胶体的性质
4.胶体的聚沉
eg.2、把食盐溶解在水中 (食盐是分散质,水是分散剂)
eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的 分散在无色玻璃镜片中,制成变色镜
(AgCl是分散质,玻璃就是分散剂)
二、分散系的分类:
1、根据分散质和分散剂的状态不同,将它们 分为九种组合方式:
分散质
分散剂






思考:这个是不是上节课学习的交叉分类法呢?
CuSO4溶液 淀粉
泥水、油水
<1nm
1~100nm >100nm
离子、分子 多分子集合体 巨大数目分子 或有机高分子 集合体



能 稳定
否 介稳定
否 不稳定
三.胶体
1.胶体:分散质粒子直径在1~100nm 之间的分散系
生活中的胶体:牛奶、 豆浆、 烟尘、 烟 、云、雾
气溶胶、液溶胶、固溶胶
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§2.1.2分散系及其分类
一、分散系的概念: 1、分散系: 把一种(或多种)物质分散在另 一种(或多种)物质中所得到的 体系。
2、分散质: 被分散的物质。
3、分散剂: 起容纳分散质作用的物质。
【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质,哪些
是分散剂。
eg.1、灰尘分散在空气中 (灰尘是分散质,空气是分散剂)
④FeCl3溶液的量不能太多,而且要及时停止 加热,否则聚沉
五、胶体的性质:
当1一、束丁可达见尔光现通过象胶:体时,可
以看到一条光亮的“通路”,这条 光亮的“通路”是由于胶体粒子对 光线的散射(光波偏离原来的方向 而分散传播)形成的,叫丁达尔现 象。
结论: 胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能,丁达
尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
用一定的方法使胶体粒子聚集长大,形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出,这个过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法: 1、加入可溶性盐 2、加热 3、加入带异种电荷的胶体
五、胶体的性质(小结) 1、丁达尔现象当:一束可见光通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路” 2、布朗运动:胶体粒子不停地、无序地运动 3、电泳:带电胶体颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动 4.胶体的聚沉: 胶体形成沉淀析出的现象
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色
(2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
Fe(OH)3胶体的制备
注意事项:
①不能用自来水,自来水中有电解质,会使 胶体聚沉
②必须将少量FeCl3溶液加入沸水中,不能加 入冷水中
③不能用玻璃棒搅拌,否则是Fe(OH)3胶体 聚沉
胶体的直径在 形成一条光亮 1-100nm之间,
的通路 能使光波发生散射
无光现象产生 溶液中粒子的直径 小于1nm,散射 极其微弱
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
五、胶体的性质:
2、布朗运动:
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地,无秩序地 运动,这种现象叫做布朗运动.
胶体粒子在分散系中做布朗运动,由于胶体粒 子不停地、无序地运动,使它们不容易碰撞在一 起,从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
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