中考化学总复习 题型复习(四)化学计算题试题1
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。
请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。
请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。
请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试题(含答案)
《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g2．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。
则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。
其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g5．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：86．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。
（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
则原混合物中的Cu2O 和Cu 质量比为A．9∶8 B．17∶12 C．1∶1 D．9∶47．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％8．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%9．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：11110．向CuSO 4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
江苏省2020中考化学复习讲练：题型四计算题_有答案
类型四定量探究1. (2015黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？2. (2015青海)某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液200 g，需称取NaOH的质量是____________ g。
(2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
3. (2015葫芦岛)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：(1)制取0.8 g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60 g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
4. (2015丹东)取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。
请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？5. (2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)第5题图6. (2015永州)永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
请你分析并回答：(1)你赞同的计算结果是________(填结果编号)。
(2)请写出该题正确计算的详细过程。
7. (2015梧州)取100 g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。
实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。
(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________%，当加入9.8 g H2SO4溶液时，溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【化学】 化学计算题知识点总结复习及练习测试题
【化学】化学计算题知识点总结复习及练习测试题一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；Zn+H SO=ZnSO+H244265981612x z y0.4g65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例
”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完
时生成气体的质量代入计算。
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ 纯净物的质量×100%＝
混合物的质量
混×1合00物%的，质再量根-据杂纯质度的计质算量纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质
混合物的质量
量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3
＋ 3H2O160
×100%＝
×100%②纯 混溶净 合质物 物质的 的量质 质＝量 量溶液质量×溶质纯质净量物纯 分的净 数质物量的+ 杂质质量的质量
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
文字叙述型 1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸产生如下反 应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
答题模板
答题细则
求：求出未知数
x＝9.6 g
细则5：计算结果要带单位
答：24.5 g KClO3分解可 答：简明地写出答案 以得到O2的质量为9.6 g 细则6：答案不能漏写
中考化学专题总复习：化学计算题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
【化学】化学计算题总复习经典例题、习题经典
【化学】化学计算题总复习经典例题、习题经典一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(四)(课件37页)
x＝2.12 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为
2.12g 10.0g
×100%＝21.2%
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
溶质质量分数的计算
文字叙述型
1. (202X广安)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中 氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全 反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为______g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
(1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65
2
6x5 x
2 0.1g
0.1 g
x＝3.25 g
13g 3.25g
合金中铜的质量分数为 13g ×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
9. (202X西工大附中八模)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数， 现取50 g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中， 边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回 答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是____________(填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
K2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2KCl
174
233
x
2.33 g
174 x 233 2.33g
x＝1.74 g
硫酸钾溶液的溶质质量分数为
1.74g 10g
×100%＝17.4%
答：所用硫酸钾溶液的溶质质量分数为17.4%。
2020-2021中考化学专题题库∶计算题的综合题附答案(1)
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
2024年中考化学复习专题----计算题
2024年中考化学复习专题计算题1．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。
试列式计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g，求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
3．请回答下列问题。
(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）(2)某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。
烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。
请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表．1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应______．②所用稀硫酸中溶质的质量分数？6．计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1：。
(2)在学完空气的组成后，同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣，老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。
于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。
测得实验数据如表（读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管）：实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知，反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和，注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积，请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量：①列出计算式。
中考化学复习化学计算试题
卜人入州八九几市潮王学校中考化学复习化学计算(一)根据化学式计算一、根底知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原方案用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，那么该样品中可能混有的氮肥是()4HCO3B.(NH4)2SO44ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯洁的硝酸铵的含氮量为35%，样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO31%(NH4)2SO42%NH4Cl2%CO(NH2)24%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为()222O32O5铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.B.C.D.3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是()2O33O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()2224g，含氧元素，另一种金属氧化物是()2O32O32SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中钠元素的质量分数为() (二)填空题：23个的2O和H2O2(过氧化氢)中，含有一样质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×10H2、N2、CO的质量比为____.20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的局部文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占%，氮约占1%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？1kg化肥的场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.假设用10元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多？2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(二)填空题：8：171：14：14200%098%5.C、H、O0142(三)计算题：1.6：1：276gt4.gmg2814：1：457：154(二)根据化学方程式计算一、根底知识1.化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1)表示反响物与生成物的质量比为124：160：284(2)反响物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.本卷须知：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进展计算的相关量必须是纯洁物的(不包括未参加反响的质量)4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法二、典型例题例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，反响前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间是后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，那么原混合物质量为：1g÷20%=5g剩余固体质量为：1g÷25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g设参加反响的氯酸钾质量为x24596x1gx=那么KClO3的分解率：答：KClO3的分解率为65%.例2：实验室中，用氢气复原氧化铜25g，当大局部固体变红时，停顿加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反响的氧化铜的质量.解：设参加反响的氧化铜质量为x，那么生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：参加反响的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x10044100t×80%x答：生成CO23t，得生石灰6t.例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反响A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，gA与一定量B完全反响后，生成gC，求反响中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D4418xx=那么参加反响的B的质量为：+=∴B和D的质量比为：：=8：3答：略.三、检测题(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：20410g，点燃使之充分反响，生成水，那么反响前氧气质量可能是()A.gB.C.D.3.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反响A+3B=2C+3D中，gA跟gB恰好完全反响，生成gC，又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为()9g，与氢气充分反响后，得到固体物质8g，那么原混合物中铜元素的质量分数为()A.8%B.80.0%C.1%D.6%2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反响，产生CO2最多的是()2CO32CO3337.g2，那么金属的相对原子质量为()13g，与足量稀硫酸反响后，产生1gH2，该混合物可能是()(二)计算题：4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.(1)第一次实验中，参加反响的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写上第三次实验生成SO2的质量.3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了.计算原混合物中KClO3的质量分数.2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反响后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO 的质量.50g稀盐酸恰好完全反响，生成CO2，求：(1)参加反响的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用CO复原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品，反响后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.2复原Cu和CuO的混合物2g，完全反响后得到红色固体，求原混合物中金属铜的质量分数.7.gCaCO3高温煅烧一段时间是后，冷却，测得剩余固体中含钙元素5%，求剩余固体中CaO的质量.8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：第次参加稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分复原5g此样品可得到固体多少克？检测题参考答案(二)计算题：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g5%3.%1%0% 7.g8.(1)8g(2)60%(3)(三)关于溶质质量分数计算一、根底知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算根据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及根本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反响后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反响计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数.求反响后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反响物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=浓硫酸体积=÷/cm3水的体积=(2000g)÷1g/cm3答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反响，生成氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反响的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xyx=y=(1)(2)答：略.2CO3的混合物参加到100g%的盐酸中，恰好完全反响.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×%=设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xymx=y=m=所得溶液溶质质量分数为：答：略.三、检测题(一)选择题：90g10%的NaNO3溶液后，向其中参加10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()2固体40g15%的CaCl220g5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为/cm3)的体积为()4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，那么该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46%D.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，那么原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.2%C.25%D.30%(二)填空题：10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为/cm3)____毫升，水____毫升.90g10%的NaCl溶液中参加10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.40g5%的NaOH溶液中，参加60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需参加KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，镁与一定量的稀盐酸恰好完全反响，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反响(杂质不反响，也不溶解)，烧杯内物质质量变为.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.2CO3的混合物溶于149g水中，向其中参加稀盐酸，恰好完全反响，得到200g不饱和溶液.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与6gNaOH溶液恰好完全反响，生成白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(二)填空题：260.0%%31(三)计算题：0%10g%%0%6.(1)(2)10g7.(1)80%(2)(3)14%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型复习(四) 化学计算题一、根据化学式的计算1．(2016·娄底)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
KMnO4中锰元素的化合价为(C)A．＋1 B．＋6 C．＋7 D．＋92．(2016·怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是(B) A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋53．(2016·衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是(C) A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为604．(2016·孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是(D) A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶145．(2016·南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。
对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为13.4%D．钠元素与铝元素的质量比为23∶276．(2016·菏泽)2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。
下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是(D) A．青蒿素由三种原子构成B．青蒿素属于有机高分子化合物C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1D．青蒿素的相对分子质量为2827．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是(C)A．20% B．70%C．80% D．无法计算8．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A)A．30.4 mg B．15.2 mgC．22.4 mg D．22.6 mg9．(2016·襄阳)家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
试计算：(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16(或46∶71∶32)；(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。
10．(2015·宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11)，则：(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为45；(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。
11．(2016·怀化)实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。
试计算：(1)需要Na2SO4固体5 g；(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1∶2。
12．(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH 2)2中共含有4(写数字)种元素； (2)CO(NH 2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH 2)2中含有3 g 氮元素，则该CO(NH 2)2的质量为6.4 g(计算结果精确到0.1)。
13．(2016·烟台)2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。
我国有了自己原创的抗癌新药。
某种西达苯胺(化学式为C 22H 19FN 4O 2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。
(1)西达苯胺的相对分子质量为390。
(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为1919 500，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？解：19/19 500÷(19/390)×100%＝2%。
14．(2016·兰州)化学家TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C 26H 26)。
请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是338。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12∶1(填最简整数比)。
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为16．9 g×12×26338×100%＝15.6 g二、有关化学方程式与溶液的综合计算1．(2016·枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。
将一块质量为5.8 g 的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g ，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设参加反应的铁的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2 x 0.2 g562＝x 0.2 gx ＝5.6 g 该铁合金中含碳量为5.8 g －5.6 g5.8 g ×100%≈3.4%2%<3.4%<4.3%，故该铁合金为生铁 答：该铁合金是生铁。
2．(2016·襄阳)称取5.8 g 某生铁样品放入94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2 g 氢气。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设5.8 g 生铁样品中铁的质量为x ，反应生成的FeCl 2的质量为y 。
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 56 127 2 x y 0.2 g 562＝x 0.2 gx ＝5.6 g 1272＝y0.2 gy ＝12.7 g 反应后所得FeCl 2溶液中的溶质的质量分数为12.7 g5.6 g ＋94.6 g －0.2 g×100%＝12.7%答：反应后所得FeCl 2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。
3．(2016·宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g 样品，加入27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。
当pH ＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。
试计算：(1)将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280 g 。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中NaOH 的质量为x ，生成NaCl 质量为y 。
NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g×10% y 4036.5＝x36.5 g×10%x ＝4 g 58.536.5＝y36.5 g×10%y ＝5.85 g 样品中氢氧化钠的质量分数＝4 g5 g×10%＝80%反应后溶液中溶质的质量分数＝5.85 g ＋5 g －4 g5 g ＋27 g ＋36.5 g×100%＝10%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
4．(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。
求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y 。
Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH 106 197 80 x 1.97 g y106197＝x1.97 gx ＝1.06 g 19780＝1.97 gyy ＝0.8 g 样品中碳酸钠的质量分数是：1.06 g 5 g×100%＝21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g 。
题型之二 表格数据型1．(2016·永州)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号 消耗NaOH 溶液的质量洗涤后溶液的pH① 30 g pH ＜7 ② 40 g pH ＝7 ③50 gpH ＞7请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量，你觉得应该选择实验序号②的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g ，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程) 解：设残余硫酸的溶质质量分数为x 。
2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O80 9840 g×15% x×100 g 8098＝40 g×15%x×100 gx ＝7.35% 答：残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。
2．(2016·南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为0.8 g 。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设过氧化氢溶液的质量为x 。
2H 2O 2=====CuSO 42H 2O ＋O2↑ 68 32 8.5%×x 0.8 g 6832＝8.5%×x 0.8 gx ＝20 g 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 3.3 g×15%20 g ＋3.3 g －0.8 g×100%＝2.2% 答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
3．(2015·潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。
为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为25%。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ 解：设30 g 铝铜合金中铝的质量为x 。