纯硫酸的物理性质
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
常见的酸的物理性质
3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺
激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,
因此浓盐酸具有挥发性.
大家好
10
4.浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴， 它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也 反映了盐酸极易挥发的性质。
5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具 有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液 中溶质的质量分数都减小。
3.下列化学实验操作正确的是( B )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 大家好
(C ) 13
2.盐酸是__H_C_l_气体的水溶液,工业盐酸常呈__黄_ 色, 打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_白__雾__。这是因为
浓盐酸挥发出的_氯__化__氢__与空气中的_水__蒸__气__结合形成 盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，
溶质质量会_____减_,少溶质的质最分数会___ 减。少
大家好
11
思考:Байду номын сангаас
1.磷在氧气中燃烧会产生 白烟,和白雾有什么区别?
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用 蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,
蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业 盐酸？ 颜色和挥发性
大家好
12
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( A )
项目十一 硫酸生产
三、硫酸生产原料简介
1. 硫铁矿 硫铁矿是当前硫酸生产最主要的原料之一，其主要成分 是FeS2，理论含硫量53.45%，含铁46.55%。实际上，根据不同 的矿产区，硫铁矿可能含有铜、锌、铅、锑、钴等有色金属 。一般富矿含硫30%~48%，贫矿含硫在25%以下。 硫铁矿按二硫化铁的晶型结构不同分为：①立方晶系黄 硫铁矿，ρ=4.95~5.0g/cm3；②斜方晶系白硫铁矿，ρ=4.55g/cm3 ；③结构复杂的磁硫铁矿，分子通式为FenSn+1（n≥5），最为 普遍的是Fe7S8，ρ=4.58~4.70g/cm3，具有磁性。 硫铁矿按来源不同可分为普通硫铁矿、浮选硫铁矿和含 煤硫铁矿。
模块三 硫酸与硝酸生产
项目十一 硫酸生产 能力目标：
1.能依据硫酸生产原料的特性，并根据制酸生产要求 选择合适的原料； 2.能依据硫铁矿焙烧原理及焙烧速率的分析，确定硫 铁矿焙烧的条件； 3.能根据SO2催化氧化原理、催化剂的特性及氧化要 求，分析确定催化氧化的条件； 4.能依据SO2炉气中杂质类型及净化要求，分析确定 净化方法及净化流程； 5.能依据硫铁矿焙烧条件、硫磺焚烧特点分析焙烧炉、 焚烧炉的结构特点。
广西民族师范学院
任务一 制取二氧化硫炉气 一、硫铁矿焙烧及硫磺焚烧的基本原理
1.硫铁矿焙烧原理
硫铁矿的焙烧主要是矿石中的FeS2与空气中的氧反应， 生成SO2炉气，该反应通常需在600℃以上的温度进行。焙烧 反应是分两步进行的： ⑴FeS2受热分解为FeS和硫磺蒸气 2FeS2=2FeS+S2 △H2980=295.68kJ 该反应为吸热反应，温度越高，对硫铁矿的热分解越有 利。从表1也可以看出，随反应温度升高，其硫磺平衡蒸气压 增大，说明高温对硫铁矿的热分解有利。 硫铁矿释放出硫磺后，开始形成多孔形的FeS。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。
它是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，通常在实验室和工业中使用。
在本文中，我们将探讨硫酸的主要理化和危险特性。
1. 硫酸的物理和化学性质硫酸是一种高度亲水的液体，其密度大约为1.84克/毫升，沸点为337℃，熔点为10℃。
它是一种高度酸性的液体，可以与大多数物质反应。
在水中很容易溶解，是一种十分重要的化学品。
硫酸是一种双酸，它可以和水反应，产生一定的热量。
这是因为硫酸的离子化程度较高，可以快速释放出H+离子，与水中的OH-离子结合，形成H3O+离子。
这个过程称为自离解反应，化学方程式如下：H2SO4 + H2O ⇆ H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O ⇆ H3O+ + SO42-在实验室和工业中，硫酸常用作强酸，用于提纯、脱水和酸性反应。
例如，硫酸可以用于制造硝酸和某些磷酸盐。
它还可以用于处理废水、制造肥料、提取精炼金属和制造化学品等应用方面。
2. 硫酸的危险特性尽管硫酸在实验室和工业中有很多应用，但它的使用也存在危险性。
硫酸腐蚀性很强，可能会对皮肤和眼睛造成严重灼伤。
当硫酸泼溅到皮肤上时，会迅速吸收水分，引起局部脱水和淤血，导致严重的疼痛和灼伤。
在吸入硫酸蒸气时，也会造成呼吸道刺激和感染，在短时间内可能会出现窒息和死亡。
在使用硫酸时，必须采取必要的防护措施。
例如，必须在通风良好的地方使用，并穿戴合适的防护衣、手套和眼镜等。
在使用后必须及时清洗洗手、更衣和防护设备。
此外，硫酸也有一些环境影响。
由于它是一种强酸，如果排入水体或土壤中，会对周围环境造成污染和破坏。
因此，必须采取适当的处理和处置方法，以最大限度地减少其环境影响。
3. 总结硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的化学反应性和腐蚀性。
在实验室和工业中，它有很多应用，例如用作强酸、提纯、脱水和酸性反应等。
然而，硫酸也存在危险性，可能会对人体和环境造成严重的损害。
因此，在使用时必须采取必要的防护措施，并在使用后进行适当的处置。
硫酸的物理性质
硫酸的物理性质如下：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。
因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
浓度的差异：
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
《硫酸的性质》课件
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸常识
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。
无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸发现于公元8世纪。
阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。
一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
[1]在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。
于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。
经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。
[2] 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
硫酸 硝酸
酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物 现象
剧烈
蓝色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃 棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫 酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 所以浓硫酸具有强的氧化性。 稀、浓硫酸对比 浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一 步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）
浓硫酸的特性
小结
（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属 稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属 ——弱氧化性—— 反应，生成H ——氧化性由 体现出来。 氧化性由H 反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。 （2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况 浓硫酸——强氧化性——在加热的情况 ——强氧化性—— 下可与绝大多数金属以及非金属反应， 下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成 ——氧化性由+6价的硫体现出来 氧化性由+6价的硫体现出来。 SO2——氧化性由+6价的硫体现出来。
你能想出几种方法区别稀硫酸 和浓硫酸？ 和浓硫酸？
还原剂 0
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
氧化剂 +6
0
+1
+2
0
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + 2H2O+SO2
还原剂 氧化剂
+2
+4
以上两个反应稀H 和浓H 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作 氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？ 氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？
练习
A.酸性、B.强氧化性 酸性、 强氧化性 酸性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性 难挥发性、 吸水性 吸水性、 脱水性 难挥发性
D （1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿ 浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿ 浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿ （2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿ A E （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿ 抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿ 浓硫酸不能干燥H B （4）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿ C 实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl HCl＿＿＿＿ （5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿ B 浓硫酸不能制取HI HI＿＿＿＿ （6）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿ B 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿ （7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿ 浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿ A、B （8）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿ 、 浓硫酸使蔗糖变黑， （9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生 B、E ＿＿＿＿ 、 10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ （10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ D
河北省行唐县高二化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 苏教版
解析 既能用浓 H2SO4 干燥， 又能用碱石灰干燥的气体 应是中性气体，D 项中的气体均为中性气体。
2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( C ) A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 解析 常温下浓 H2SO4 和稀 H2SO4 都不能与 Cu 反应；
向两种酸中加入锌片二者都反应，浓 H2SO4 反应产生 SO2，稀 H2SO4 产生 H2，可以区别，但不是最简单、最 好的方法；只有 C 利用了浓 H2SO4 的脱水性而稀 H2SO4 没有脱水性来区分，较简单。
课时作业
基础达标 1．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生 该现象的原因的是 A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低 ( A )
答案
将浓 H2SO4 沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃
棒不断搅拌。
2．浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
答案 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的形式脱去。所以， 二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作 干燥剂 。 (2)脱水性：浓硫酸按 水的组成比 ，夺取某些有机物中的
氢、氧 元素形成 水分子 。
(3)强氧化性：
钝
△ Cu＋2H2SO4=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ C＋2H2SO4===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思维拓展 1．如何稀释浓 H2SO4？简述其操作。
3．浓 H2SO4 与金属和非金属反应分别表现了浓 H2SO4 哪些 性质？
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、基础知识回顾1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是 色 体。
溶于水,并放出大量热。
可作 剂，应 保存。
三、 重点疑点讨论3、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？4、 稀释浓硫酸时应如何操作？5、 NaOH 有吸水性，同浓硫酸一样可作干燥剂,它能用来干燥哪些物质?6、 NaOH 放在空气中易潮解，Na 2CO 3·10H 2O 放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是（ ）A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识能力训练A组填空题：1、在三种浓酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作干燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、，它易吸收空气中的而潮解，又会吸收空气中的而变质，有关的化学方程式为，因此氢氧化钠固体必须保存。
3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在干燥的空气中,碳酸钠晶体能够。
4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色。
其化学式为 ,它是物（混合、纯净）将其放在蒸发皿中加热变成色。
硫酸
吸水性
它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水是物理变化过程 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
编辑本段简介
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
储存
密封干燥保存。 （若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。）
用途
为分析和实验室广泛使用的试剂，可使分析物质变为可溶性状态。钡、锶和铅的沉淀剂。能取代硅酸和挥发性酸。用于干燥器和熔点测定仪。有机分析和合成中吸收水分。磺化反应。缩合反应。与硝酸混合液用于硝化反应。
安全措施
编辑本段工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
硫酸安全培训
硫酸安全培训目录•硫酸基本知识与性质•硫酸的危险性与风险评估•硫酸安全操作规范与应急处理•硫酸泄漏的预防与控制•法律法规与标准要求•员工安全意识培养与责任落实01硫酸基本知识与性质纯硫酸呈现无色透明的油状液体，具有刺激性气味。
硫酸的密度随浓度的增加而增加，浓硫酸的密度大于水。
硫酸易溶于水，同时放出大量热量。
硫酸是一种强氧化剂，能与多种物质发生氧化还原反应。
同时，硫酸具有很强的腐蚀性，能腐蚀金属和有机物。
硫酸的物理化学性质硫酸主要通过硫磺燃烧、金属硫化物氧化等方法生产。
生产方法储存条件安全措施硫酸应储存在阴凉、通风的库房内，远离火种、热源。
库温不宜超过30℃，保持容器密封。
储存区域应设置泄漏应急处理设备和合适的收容材料，以防止硫酸泄漏对环境造成污染。
030201硫酸的生产与储存硫酸的用途及重要性用途广泛硫酸是重要的工业原料之一，广泛应用于肥料、冶金、石油、化工等领域。
实验室用途在实验室中，硫酸常用作清洗剂、脱水剂和催化剂等。
对环境的影响尽管硫酸在工业和实验室中有广泛应用，但过量排放会对环境造成严重污染，因此需要严格控制其使用和排放。
02硫酸的危险性与风险评估硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，与皮肤接触后会造成严重的烧伤，甚至导致皮肤碳化。
皮肤接触硫酸溅入眼睛会引起角膜烧伤，严重者可导致失明。
眼睛接触吸入硫酸雾或蒸汽会刺激呼吸道，引起咳嗽、呼吸困难等症状，严重者可导致窒息。
吸入危害硫酸对人体健康的影响硫酸泄漏或排放到水体中会导致水质恶化，影响水生生物的生存。
水体污染硫酸渗入土壤会破坏土壤结构，降低土壤肥力，影响农作物生长。
土壤污染硫酸雾或蒸汽排放到大气中会形成酸雨，对生态环境和人类健康造成危害。
大气污染硫酸对环境的影响案例二某实验室硫酸操作不当事故。
实验人员在操作硫酸时未佩戴防护用品，导致硫酸溅到皮肤上造成严重烧伤。
案例一某化工厂硫酸泄漏事故。
由于设备老化和管理不善，导致大量硫酸泄漏，造成多人受伤和环境污染。
硫酸的制备与性质讲解
浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 现象： 生成疏松多孔的黑色物质，同时又有刺激性气味 的气体生成。
原因： 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H与O按2:1比例失去。
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象： 铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应；有无色刺激性气 味的气体生成；向反应后的溶液中加水，溶液变蓝色。 原因：
浓硫酸滴入石蕊试液中有什么现象？ 先变红后褪色
浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上有什么现象？
先变红后变黑
硫酸的用途
浓硫酸的特性小结：
吸水性 脱水性 强氧化性
强烈的腐蚀性
浓硫酸滴在皮肤上怎么办？
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然后用 大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶液擦洗.
浓硫酸强氧化性及反应规律
1.Fe、Al的钝化： (1)常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸 时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密 的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
无水CuSO4
现象： 胆矾由蓝色变为白色 原因： 浓硫酸具有吸水性 CuSO4·5H2O→CuSO4 应用：作干燥剂
已知：O2、Cl2、H2、CO2、SO2、HCl、H2S、NH3等 气体，浓硫酸不能干燥哪些气体？
√ 酸性气体： CO2、SO2、HCl 、Cl2 √ 中性气体： O2、 H2 × 碱性气体： NH3 × 还原性气体： H2S
【想一想】对比浓硫酸和稀硫酸微粒有何不同
稀硫酸
浓硫酸
微粒
还原产物 氧化能力
H+、SO42-
HH2+S、OS4（O4主2- 要）、
H2
SO2
较弱，主要体现酸性
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纯硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色透明的油状液体，相对密度为1 82 69。
工业硫酸是三氧化硫和水以一定比例混合的溶液。
三氧化硫和水的摩尔比大于1的溶液为发烟硫酸，发烟硫酸因其三氧化硫的蒸气压较大，三氧化硫蒸气和空气中的水蒸气结合凝聚成酸雾而得名。
硫酸浓度常以其质量分数来表示，而发烟硫酸则以其所含游离三氧化硫或总的三氧化硫的质量分数表示。
(l)结晶温度在浓硫酸中，结晶温度最低的是93. 3%硫酸，结晶温度为38℃。
高于
或低于此浓度的硫酸，其结晶温度都比较高。
应当注意，98%硫酸的结晶温度为0 1℃，9 9%硫酸的结晶温度较高，为5 5℃。
冬季生产要保温防冻，以防浓硫酸结晶，必要时调整产品浓度。
(2)硫酸的密度硫酸水溶液的密度随硫酸含量的增加而增大，于98. 3%时达到最大值，之后递减；发烟硫酸的密度也随其中游离三氧化硫含量的增加而增大，游离三氧化硫达6 2%时为最大值，继续增加游离三氧化硫含量，发烟硫酸的密度则减小。
生产中通过测定硫酸的温度和密度而确定硫酸浓度。
(3)硫酸的沸点硫酸含量在98.3%以下时，其沸点随着浓度的升高而增加。
含量为98. 3%的硫酸沸点最高(3 38.8℃)，而1OO%的硫酸则在279.6℃的温度下沸腾。
硫酸溶液的浓度随着蒸发而提高，达到98. 3%后含量保持恒定，不再提高。