九年级酸和碱化学方程式小结
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
九年级化学各单元化学方程式汇总
化学方程式是描述化学反应的符号式表示方法，可以表示反应物和生成物之间的关系。
九年级化学主要包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化与还原反应、浓度溶液的配制和稀释等单元。
以下是九年级化学各单元的化学方程式汇总。
一、酸碱中和反应1.酸和碱的中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)2.酸性氧化物和碱性氧化物的反应SO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2SO3(aq) + H2O(l)CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)二、金属与非金属的反应1.金属与酸的反应2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)2HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + H2O(l)2.金属与非金属氧化物的反应Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)三、氧化与还原反应1.金属的氧化反应2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)2.金属的还原反应2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(l)四、浓度溶液的配制和稀释1.溶质的质量计算C1V1=C2V22.液体体积和浓度的计算C=n/V3.溶质溶解效应的计算m1V1+m2V2=(m1+m2)V'以上几个单元的化学方程式只是其中的一部分，涵盖了九年级化学的主要内容。
通过学习这些方程式，我们可以理解化学反应的基本原理和变化过程，掌握化学方程式的书写和计算方法。
同时，需要注意的是，化学方程式在实际应用中还有很多其他的变化和反应方式，不同的实验条件和反应物也会影响方程式的形式和系数。
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。
九上全部化学方程式总结
九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。
下面将对九年级全部化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。
九年级常见化学方程式汇总
九年级常见化学方程式汇总
九年级学习化学，掌握化学方程式是非常重要的，以下是常见的九年级化学方程式汇总：
1. 单质的生成反应：
A +
B → AB
例如：2Mg + O2 → 2MgO
2. 反应物分解反应：
AB → A + B
例如：2HgO → 2Hg + O2
3. 酸与碱的中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. 酸与金属反应：
酸 + 金属→ 盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5. 酸与碳酸盐类反应：
酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
6. 酸与碱式盐反应：
酸 + 碱式盐→ 盐 + 水 + 碱
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO3
7. 氢氧化物的生成反应：
金属 + 水→ 氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
8. 氧化物的反应：
氧化物 + 水→ 氢氧化物
例如：CaO + H2O → Ca(OH)2
9. 金属活泼度反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
以上就是常见的九年级化学方程式汇总，同学们在学习化学时，应当掌握这些基础的化学反应方程式，以便更好地理解和掌握化学知识。
化学九下全部公式
化学九下全部公式化学九年级下册的公式，那可是我们探索化学世界的重要工具呢！首先，咱们来聊聊酸和碱之间的反应。
就拿氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应来说吧，它们会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式就是：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 。
这个反应在生活中也有体现哦！我记得有一次，我在家里打扫厨房，发现一瓶醋不小心打翻在灶台上，醋里面的主要成分就是醋酸（CH₃COOH）嘛。
我赶紧拿抹布去擦，结果发现灶台有点被腐蚀了。
后来我才明白，醋酸这种酸和灶台表面的一些物质发生了化学反应。
再来说说盐和酸的反应，比如碳酸钙（CaCO₃）和盐酸（HCl）的反应，会生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），化学方程式是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。
有一次学校组织我们去郊外的石灰厂参观，看到工人们在处理石灰石的时候，往里面加入了一些酸，然后就有大量的气泡冒出来，那场面可壮观啦！金属和酸的反应也很有趣。
像锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应，会生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂），化学方程式是：Zn +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 。
我想起有一回做实验，小组里的同学不小心把锌粒放多了，结果反应太剧烈，差点把实验台弄翻，把大家都吓了一跳。
还有金属和盐溶液的反应，比如铁（Fe）和硫酸铜（CuSO₄）反应，可以生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），化学方程式为：Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 。
这让我想起有一次去化学实验室帮忙整理器材，看到老师正在准备这个实验的材料，那些蓝色的硫酸铜溶液看起来特别漂亮。
关于化学肥料方面，比如碳酸氢铵（NH₄HCO₃）受热分解，会生成氨气（NH₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式是：NH₄HCO₃ = NH₃↑ + H₂O + CO₂↑ 。
有一次在乡下，看到农民伯伯在给庄稼施肥，他们对肥料的选择和使用可讲究了，还跟我们讲了好多关于施肥的知识。
化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应化学知识点酸与碱反应学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。
化学知识点酸与碱反1酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
九年级常见化学方程式汇总
九年级常见化学方程式汇总1. 酸碱中和反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H23. 碱化反应方程式：碱 + 金属→盐 + 氢气例如：2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + 2Na4. 盐的水溶解反应方程式：盐 + 水→离子溶液例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl-5. 酸的水溶解反应方程式：酸 + 水→离子溶液例如：HCl + H2O → H3O+ + Cl-6. 烷基烃的燃烧反应方程式：烷基烃 + 氧气→二氧化碳 + 水例如：C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O7. 金属氧化反应方程式：金属 + 氧气→金属氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO8. 碱金属与水反应方程式：碱金属 + 水→碱性氢氧化物 + 氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 碳酸盐分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO3 → CaO + CO210. 氢氧化物酸化反应方程式：氢氧化物 + 酸→盐 + 水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物例如：CuO + H2 → Cu + H2O12. 氧化铁分解反应方程式：氧化铁→铁 + 氧气例如：2Fe3O4 → 6Fe + 4O213. 硫酸铜脱水反应方程式：硫酸铜→二氧化硫 + 氧气 + 铜例如：2CuSO4 → 2SO2 + O2 + 2Cu14. 氯化银沉淀反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓例如：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓15. 氧化铜还原反应方程式：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O例如：2CuO + C → 2Cu + CO216. 氯化钠电解反应方程式：2NaCl → 2Na + Cl2↑例如：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑17. 碳酸氢钠和醋酸反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH →NaCH3COO + H2O + CO2↑例如：NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2↑18. 氯化钾和硝酸铅反应方程式：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓例如：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓19. 碳酸钙和盐酸反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑例如：CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑20. 硫酸和钠氢氧化物反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
酸碱盐化学方程式,没有整理,但是很全
九年级化学酸·碱·盐方程式大全一.部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑， Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑，2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑二.部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水Fe2O3 + 6 HCl ===2 FeCl3 + 3H2O ，Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2OMgO + 2HCl==== MgCl2 +H2O ，MgO + H2SO4====MgSO4+ H2OAl2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O ，Al2O3 + 3 H2SO4==== Al2(SO4)3+ 3H2OCuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O ，CuO+ H2SO4==== CuSO4 + H2O三.部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O ，CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2OCO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓ + H2O， CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2OSO2+ 2 NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠） + H2OSO3+ 2 NaOH ==== Na2 SO4 + H2O补充:酸雨的形成SO2+ H2O ==== H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3+ O2 ==== 2H2SO4总的方程式： 2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2SO4酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：一·酸和碱、二·酸和盐、三·碱和盐、四·盐和盐一·酸和碱酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水HCl+KOH =KCl+H2O ,H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O, HNO3+KOH =KNO3 + H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O, H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HCl + Ba(OH)2====BaCl2+2 H2O ，2HNO3+ Ba(OH)2====Ba(NO3 )2+2 H2O2HCl+ Ca(OH)2 ====CaCl2 + 2H2O, 2HNO3+ Ca(OH)2 ====Ca(NO3 )2+2 H2O （以上10个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。
初中化学酸碱反应的离子方程式解析
初中化学酸碱反应的离子方程式解析酸碱反应是化学中常见的一种化学反应类型，也是初中化学中的重要内容。
在酸碱反应中，溶液中的酸和溶液中的碱发生中和反应，生成盐和水。
离子方程式是描述酸碱反应过程中离子参与的化学方程，下面将对酸碱反应的离子方程式进行解析。
1. 酸的离子方程式解析酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
例如，硫酸（H2SO4）是强酸，可以将其离子方程式表示为：H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-2. 碱的离子方程式解析碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）是强碱，可以将其离子方程式表示为：NaOH -> Na+ + OH-3. 酸碱中和反应的离子方程式解析酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应时，它们的离子方程式可以表示为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸中的两个氢离子与氢氧化钠中的两个氢氧根离子结合，生成盐（硫酸钠）和水。
4. 乙酸和氧化钠的离子方程式解析除了强酸和强碱的反应外，我们还可以研究弱酸和弱碱的反应。
以乙酸（CH3COOH）和氧化钠（Na2O）的反应为例，它们的离子方程式可以表示为：CH3COOH + Na2O -> NaCH3COO + H2O在这个反应中，乙酸中的一个氢离子与氧化钠中的两个氧离子结合，生成盐（乙酸钠）和水。
5. 酸碱反应中溶液的酸碱性变化在酸碱中和反应中，酸性和碱性溶液的酸碱性会发生变化。
酸性溶液发生中和反应后，pH值会增加；碱性溶液发生中和反应后，pH值会降低。
总结：酸碱反应是化学中重要的反应类型，离子方程式可以描述这些反应中离子的参与和生成。
通过离子方程式解析，我们可以了解酸碱反应的化学方程式以及反应过程中的离子转化情况。
初中化学学习中，对于酸碱反应的离子方程式解析的理解能够帮助学生更好地掌握化学知识。
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑⎨⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2⎨ ⎨⎨SO = CaSO + H⎪ 2 2 3 2⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ （置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡）⎧ +2 ⎨24 4 22 4 4 2+ 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2+ 2 223 22.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O2 22 2⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O⎩CaO + H 2 4 4 2O⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O2 3 3 2⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH -碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O3242* 澄清石灰水变浑浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）通式： 酸 + 碱 → 盐 + H2O （实质： H + + OH - = H O ）2⎨ ⎨⎨ ⎨ ⎨⎧N aOH + HCl = NaCl + H O⎧Ca(OH ) + 2HCl = CaCl + 2H O22 2 2⎩2 N aOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O ⎩Ca(OH )2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ +2H 2O ⎧Cu(OH ) + 2HCl = CuCl + 2H O⎧Fe(OH ) + 3HCl = FeCl + 3H O2 2 23 3 2⎩Cu(OH )2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O⎩2Fe(OH )3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O * 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色* 红褐色固体消失，溶液由无色变为蓝色⎧Al (OH ) + 3HCl = AlCl + 3H O （用于胃酸过多）3 3 2⎩2Al (OH )3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 )3 + 6H 2O *白色固体消失，溶液呈无色。
九年级酸和碱化学方程式小结
九年级化学-化学方程式整理小结三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O四、酸+金属==盐+氢气17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑浅绿色浅绿色21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑五、其他22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)223、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O六、俗名与化学式1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO33、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3一、酸+ 碱== 盐+水1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O;2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;红色黄色9、硫酸除铁锈:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O10、氧化铜与稀硫酸:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O黑色蓝色11、氧化铜与稀盐酸:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O;12、氧化钙与稀盐酸:CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O;一、酸+ 碱== +1、氢氧化钠与稀盐酸:2、氢氧化钠与稀硫酸:3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:4、石灰水与稀盐酸:5、氢氧化镁中和胃酸过多:6、用氢氧化铝中和胃酸过多:7、氢氧化铜与稀硫酸:二、酸+(某些)金属氧化物== +8、.盐酸除铁锈:9、硫酸除铁锈:10、氧化铜与稀硫酸:11、氧化铜与稀盐酸:12、氧化钙与稀盐酸:三、碱+(某些)非金属氧化物== +13、二氧化碳通入澄清石灰水:14、二氧化碳与氢氧化钠:15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:四、酸+金属== +17、铝与盐酸反应制氢气:18、铝与硫酸反应制氢气:19、镁与盐酸反应制氢气:20、铁与硫酸反应制氢气:21、锌与硫酸反应制氢气:五、其他22.生石灰与水反应:23、实验室制二氧化碳:24、泡沫灭火器原理:六、俗名与化学式1、生石灰:5、盐酸:2、熟石灰、消石灰:6、纯碱:3、火碱、烧碱、苛性钠:7、醋酸:4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
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九年级化学-化学方程式整理小结
三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水
13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;
14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O
四、酸+金属==盐+氢气
17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;
18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
浅绿色浅绿色
21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
五、其他
22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2
23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;
24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
六、俗名与化学式
1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl
2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3
3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH
4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3
一、酸+ 碱== 盐+水
1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O;
2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O
6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O
7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O
二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水
8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;
红色黄色
9、硫酸除铁锈:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O
10、氧化铜与稀硫酸:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
黑色蓝色
11、氧化铜与稀盐酸:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O;
12、氧化钙与稀盐酸:CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O;
一、酸+ 碱== +
1、氢氧化钠与稀盐酸:
2、氢氧化钠与稀硫酸:
3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:
4、石灰水与稀盐酸:
5、氢氧化镁中和胃酸过多:
6、用氢氧化铝中和胃酸过多:
7、氢氧化铜与稀硫酸:
二、酸+(某些)金属氧化物== +
8、.盐酸除铁锈:
9、硫酸除铁锈:
10、氧化铜与稀硫酸:
11、氧化铜与稀盐酸:
12、氧化钙与稀盐酸:
三、碱+(某些)非金属氧化物== +
13、二氧化碳通入澄清石灰水:
14、二氧化碳与氢氧化钠:
15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:
16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:
四、酸+金属== +
17、铝与盐酸反应制氢气:
18、铝与硫酸反应制氢气:
19、镁与盐酸反应制氢气:
20、铁与硫酸反应制氢气:
21、锌与硫酸反应制氢气:
五、其他
22.生石灰与水反应:
23、实验室制二氧化碳:
24、泡沫灭火器原理:
六、俗名与化学式
1、生石灰:5、盐酸:
2、熟石灰、消石灰:6、纯碱:
3、火碱、烧碱、苛性钠:7、醋酸:
4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:。