教案离子方程式正误判断
2.2.3离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式正误判断学案
考点二离子方程式的正误判断（学案）复习目标：1、会判断复杂的离子方程式的正误。
2、从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。
题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2 O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-=== Cu2＋＋NO↑H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5) 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I＋＋6H＋=== I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－复习一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
离子反应方程式正误判断方法
离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。
第二讲考 点 四 离子方程式的正误判断
考点四离子方程式的正误判断一、教学目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
二、教学重点：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
三、教学难点：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
四、教学过程：考点四离子方程式的正误判断教材梳理：判断离子方程式的“7看”1．看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。
2．看“===”、“”、“↓”、“↑”及必要条件是否正确、齐全3．看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子；(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。
如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。
(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。
4．看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
5．看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
6．看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H ＋＋2OH－＋SO2－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
离子方程式书写正误判断课件PPT
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
离子方程式的正误判断导学案高一上学期化学人教版
离子方程式的正误判断【方法与规律】1．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4在水溶液中应写成H＋＋SO2－4，在熔融状态下应写成HSO－4(3)看原子和电荷是否守恒如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)看是否漏写参加反应的离子如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(5)看反应物或生成物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(6)看是否符合题设条件及要求。
注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响如：往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O巩固练习1．判断下列反应的离子方程式正误(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()(7)CaCO3溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O()(9)Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(10)Cu与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3()(12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O()(13)CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O()(14)CuO溶于盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()(15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(16)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( )(18)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )(18)用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑( )(19)Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑()(20)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( )(21)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O( )(22)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )(23)饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4( )(24)用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O( )(25)FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋( )(26)用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O( )(27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O( )(28)等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓( )(29)盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓() (30)Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2制备氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑3．下列离子方程式中，不正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．硫酸与氢氧化钠溶液：H ＋＋OH －===H 2OC ．碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．稀硫酸滴在CuO 中：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2CO 3D ．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O===3H ＋＋Fe(OH)3(胶体)5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2OB ．将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===H 2O ＋BaSO 4↓C ．Mg 与稀盐酸反应：Mg ＋H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag6．(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A ．碳酸钙跟盐酸反应：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑B ．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硝酸银溶液跟铜反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O8．下表中对离子方程式的评价不合理的是()9．下列反应的离子方程式正确的是()A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．向澄清的石灰水中通入过量CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O10．下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．将少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中：CO2－3＋H＋===HCO－311．下列离子方程式书写错误的是()A．NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2OB．NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3C．Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O D．少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O12．请写出下列反应的离子方程式。
2022高考化学一轮复习教案-离子方程式的书写与正误判断
2022高考化学一轮复习教案－离子方程式的书写与正误判断第四课时 离子方程式的书写与正误判定复习目标：1、把握离子方程式书写的差不多方法。
2、了解离子方程书写中容易显现的错误，能够判定离子方程式的正误。
基础知识：一、离子反应凡有离子参加或生成的反应差不多上离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。
【例1】下列反应属于离子反应的是 （ ）A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入到稀硫酸中C ．KMnO 4加热分解制取O 2D ．NH 3遇到HCl 生成白烟（NH 4Cl ）二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应。
如：H ＋+ OH －＝H 2O 能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式(2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO 2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO 2+2OH -=SO 2-3 +H 2O ，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H +=Ca 2++H 2O ，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn 2++2AC —+H 2↑(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS 溶液与NaOH 溶液反应：HS -+OH -=S 2-+H 2O ，NaHCO 3溶液与盐酸反应：HCO -3 +H +=H 2O+CO 2↑【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平稳；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平稳理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
1.2.4离子方程式书写正误判断课件高一上学期人教版
8、反应物的用量是否影响离子方程式的书写
“过量” 、“少量”、“物质配比 ” 等 (1) CO2 通入澄清石灰水中
若CO2 少量：Ca2+ + 2OH‒ + CO2 = CaCO3↓ + H2O 若CO2 过量： OH‒ + CO2 = HCO3‒
(2)NaHSO4 与Ba(OH)2的反应
若NaHSO4 少量：H++ SO42‒ + Ba2+ + OH‒ = BaSO4↓ + H2O 若NaHSO4过量：2H++SO42‒ +Ba2++2OH‒ =BaSO4↓+2H2O
A、铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B、将少量CO2通入石灰乳中：CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－ + Ca2+ = CaCO3↓
×
5、检查是否满足原子守恒、电荷守恒(重点)
原子守恒：离子方程式前后同种元素原子数目相等
电荷守恒：离子方程式前后电荷总数相等
2Na＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
×Байду номын сангаас
6、检查是否漏写反应
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42‒ = BaSO4↓ ×
(强酸、强碱和可溶性盐)
(2)难溶物、弱电解质、气体、氧化物、单质写化学式。
《课堂离子方程式正误判断方法》优秀教案
离子方程式正误判断1、铁与硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2↑2、氢氧化亚铁溶于稀硝酸 222()22Fe OH H Fe H O +++===+3、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O4、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O 一+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO5、HCO 3-的水解：HCO 3- + H 2OH 3O + + CO 32-1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
1、氯气溶于水：Cl 2 + H 2O === Cl - + ClO - + 2H +2、氯化铁溶液显酸性：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +3、醋酸铵溶于水：CH 3COO －+NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O + CH 3COOH4、饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 3235、NaHS 水解反应：O H HS 2+--+OH S H 22、看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
1、碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑2、碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O3、氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H +=H 2021、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O5、用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 223、看各物质的拆分是否正确。
1、氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓2、碳酸氢铵溶液中加入过量O H CO OH HCO NaOH 2233+=+---4、看是否漏掉离子反应。
1、钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑2、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag3、FeCl 2溶液与Cl 2反应，:Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －5、看电荷及质量是否守恒。
第六讲 2离子方程式正误判断
3、“查符号”：“ ”“ ”“↑”“↓”“△”
“电解”等符号是否使用恰当。
× （1）氯化铵溶液显酸性：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
× （2） NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH4＋＋OH－ △ NH3·H2O
× （3）用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3++3H2O △ Fe(OH)3↓+3H+
“由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1”
“ NO3”
高考中的常见表述
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但 不能是氧化性酸，如HNO3 溶液既可能显酸性也可能显碱性
在酸性条件下具有强氧化性
误点点悟
常见 题干 要求
一定大量共存、可能大量共 存、不能大量共存
审清关键字
【课时小结 构建知识体系 明确掌控重点】 【脉络构建】
实验 装置
试剂 a
现象
①
Ca(OH)2 溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量 NaHCO3 溶液
产生气泡
③
酸性 KMnO4 溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
C 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不．正．确．的是 ( C )
A.H2C2O4 有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4 有还原性,2MnO4- +5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
离子方程式的正误判断微课教学设计
姓名
梅溪湖中学
学科
微课名称
离子方程式的正误判断
视频长度
录制时间
知识点来源
人教版高中化学1（必修）第二章第二节
知识点描述
掌握离子方程式正误判断的常见类型
教学类型
讲授型、练习型
适用对象
高一学生
设计思路
本微课首先回忆离子方程式的书写原则，再利用原则进行离子方程式的正误判断。
8.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-== BaSO4↓ +H2O
更正：2H++SO42-+Ba2++2OH-== BaSO4↓ +2H2O
“量比”错误
9.少量SO2和NaOH反应：
SO2+ OH-== HSO3-
更正：SO2+ 2OH-== H2O + SO32-
教学目标
1．掌握离子方程式正误判断的常见类型。
教学重点
离子方程式正误判断
教学难点
离子方程式正误判断
教学用具
微课录制工具，微课PPT课件
教学过程
时段
内容
片头引入
同学们已经学习了离子反应及离子方程式的书写，在书写离子方程式时会出现哪些问题？又该如何判断一个离子方程式是否正确呢？本节微课我们就来学习离子方程式正误判断的几种常见类型。
更正：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
6.Fe和稀硝酸反应：
Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
更正：Fe+4H++NO3-== Fe3++NO↑+2H2O
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离子方程式正误判断
教案
【考查内容】
该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。
解题时，要牢记“三看”：看
反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质
量守恒原则和电荷守恒原则。
一、离子反应的定义
二、二、解题顺序（八“看”）
三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+
六、⑷看是否漏掉离子反应。
七、⑸看电荷是否守衡。
八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。
九、⑺看是否符合题设条件及要求。
十、⑻看物料是否守衡。
三、展开
(1)反应（产物）是否符合事实。
如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。
这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽
守恒，具有一定的迷惑性。
(2)各种物质的拆分是否合理。
只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。
(3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。
(4)是否漏写离子反应。
如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合
(5)反应物量的关系是含正确。
①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产
物与反应物的量无关。
如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2
溶液中加入澄清石灰水等。
②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以
下三种情形：
i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。
如用氨水吸收
二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。
ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。
如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。
iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。
要确定反应先后顺序，强的先反应。
如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。
故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。
此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。
此时，既要判断反应物、生成物是什
么，还要计算它们的物质的量，得到最简整数比，即可写成离子方程式。
如：向含有1mol FeBr7的溶液中通入1.2 mol氯气，根据反应物的量和上面的“iii”，确定Fe2十全部反应、Br－反应掉一部分，进一步计算反应掉n(Br－)=1.4 moI，生成n(Br2)=0.7 mol。
最终可写出：10Fe2++14Br－+12CI2=l0Fe3++7Br2+24CI－.
写出标准状况下，2.24 L SO2通入100 mL l.2 moI/L NaOH溶液中的离子方程式。
(6)弱酸和弱碱电离方程式、弱酸根和弱碱阳离子水解方程式的书写，首先要弄清楚是
－+H2O H3O++CO32－，是电离方程式而非水解方程
“电离”还是“水解”，如：HCO
式；其次要注意的是要用“”，不写“↑”、“↓"；另外，多元弱酸的电离、多元弱酸
根的水解要注意分步进行。
Fe(SCN )3不是沉淀。
明矾水解Al（OH）3不是沉淀
(7)判断电解的离子方程式的正误，要看清“熔融”、“溶液”以及“电极材料’’，同时要
注意电极上的产物是否与溶液中的离子进一步反应（介质是否参与电极反应）。
如用惰性电极电解MgCI2,、AICI3溶液。
用铜电极电解CuCI2
(8)近年来，常考一个不太熟悉的氧化还原反应的离子方程式的判断，这种情况只要符
合化合价变化规律和三个守恒即可认为正确。
如向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，给出如下离予方程式：
2MnO4一+5NO2－+6H十=2Mn2++5NO3－+3H2O，判断为正确。
(9)判断、书写离予方程式，都要特别关注题干所给的酸、碱性条件，牢记酸性溶液中
不可能出现OH－，碱性溶液中不可能出现H+。
四练习。