教案离子方程式正误判断

离子方程式正误判断

教案

【考查内容】

该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看

反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质

量守恒原则和电荷守恒原则。

一、离子反应的定义

二、二、解题顺序（八“看”）

三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。

五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+

六、⑷看是否漏掉离子反应。

七、⑸看电荷是否守衡。

八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。

九、⑺看是否符合题设条件及要求。

十、⑻看物料是否守衡。

三、展开

(1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽

守恒，具有一定的迷惑性。

(2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。

(3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。

(4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合

(5)反应物量的关系是含正确。

①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产

物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2

溶液中加入澄清石灰水等。

②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以

下三种情形：

i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收

二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。

ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。

iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。

此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什

么，还要计算它们的物质的量，得到最简整数比，即可写成离子方程式。如：向含有1mol FeBr7的溶液中通入1.2 mol氯气，根据反应物的量和上面的“iii”，确定Fe2十全部反应、Br－反应掉一部分，进一步计算反应掉n(Br－)=1.4 moI，生成n(Br2)=0.7 mol。最终可写出：10Fe2++14Br－+12CI2=l0Fe3++7Br2+24CI－.

写出标准状况下，2.24 L SO2通入100 mL l.2 moI/L NaOH溶液中的离子方程式。(6)弱酸和弱碱电离方程式、弱酸根和弱碱阳离子水解方程式的书写，首先要弄清楚是

－+H2O H3O++CO32－，是电离方程式而非水解方程

“电离”还是“水解”，如：HCO

式；其次要注意的是要用“”，不写“↑”、“↓"；另外，多元弱酸的电离、多元弱酸

根的水解要注意分步进行。Fe(SCN )3不是沉淀。明矾水解Al（OH）3不是沉淀

(7)判断电解的离子方程式的正误，要看清“熔融”、“溶液”以及“电极材料’’，同时要

注意电极上的产物是否与溶液中的离子进一步反应（介质是否参与电极反应）。如用惰性电极电解MgCI2,、AICI3溶液。用铜电极电解CuCI2

(8)近年来，常考一个不太熟悉的氧化还原反应的离子方程式的判断，这种情况只要符

合化合价变化规律和三个守恒即可认为正确。如向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，给出如下离予方程式：

2MnO4一+5NO2－+6H十=2Mn2++5NO3－+3H2O，判断为正确。

(9)判断、书写离予方程式，都要特别关注题干所给的酸、碱性条件，牢记酸性溶液中

不可能出现OH－，碱性溶液中不可能出现H+。

四练习