人教版初中化学专题六 金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用集训【答案】
中考化学专项练习之常见金属的活动顺序及应用(含解析、全国通用)-答案
中考化学专项练习之常见金属的活动顺序及应用（含解析、全国通用）【答案】1. D2. A3. B4. A5. D6. B7. B8. A9. B 10. A11. B 12. A 13. B 14. CD 15. BC16. C．；A．；不断地运动着．；B．；铁的金属活动性比铜强，容易生锈．；热的饱和．17. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢18. b；红棕；水；氧气；刷漆；CuCl219. 氧气；B；Mg＞Mn＞Cu；Mn+CuCl2═MnCl2+Cu；Ag；Fe（NO3）2；583.320. 导电；③；4Al+3O2═2Al2O3；CuO+H2Cu+H2O；821. 铝；氧气、水；铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；Z、Y、X22. A；金属活动性强弱；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；硫酸铜23. 混合物；氧化膜；涂油漆等；B24. A；C；铜、铁；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu等；Zn（NO3）225. 物理；单质；BC；③26. 导电性；B；合理开发利用金属资源27. Mg；Cu；不能；②④28. A；都属于置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu29. Al＞Cr＞Cu；除去金属表面氧化物；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；不可行；A1、CrSO4溶液、Cu；通过金属与酸反应判断金属活动性强弱30. B；C；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O31. Ag；Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3═3FeCl232. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；加入稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；加入过量的铁粉，过滤33. Cu；Fe34. 导电；氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Mn＞Ni＞Cu；平衡；铜、铁；硫酸、硫酸铜35. ①②④；延展；ABD；MgCl2；Fe；失去；Al3+36. C；硝酸银溶液；稀硫酸或稀盐酸；Cu；Cu（NO3）2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；11237. 导电性；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；与水和氧气接触；76；Fe、Ni、Cu；66.7%38. B；①④；ZnSO4；Cu；280039. 氧气的浓度；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；K、Ca、Mg；电子层数；Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag；Ag+、Cu2+240. K；铜（或Cu）；硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）；C；Ag、Cu和Fe41. Fe＞R＞Cu；R丝表面附着一层红色固体；快；不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；盐溶液42. 氢元素和氧元素；使铜粉量充分与氧气接触，将氧气完全耗尽；铁比铜活泼；变量不唯一43. Fe＞R＞Cu；R丝的表面有红色物质生成；快；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液44. Hg；Al、Cu、Cr；二；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；铝丝、硫酸亚铬溶液、铜丝；2Al+3CrSO4═Al2（SO4）3+3Cr；除去表面的氧化物；酸反应的剧烈程度；金属的盐溶液能否反应45. 蓝；无明显现象；铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；铝、铬、铜；除去表面的氧化物；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性；铝丝、铜丝、硫酸铬溶液46. 剧烈反应；b；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；检验只用氧气是否会使镁条变黑；氧气、氮气；2、5；水、二氧化碳、氧气；常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；稀盐酸和澄清的石灰水47. 氧气；水；AB；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换48. Fe＞R＞Cu；R丝表面附着一层红色固体；快；不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液49. 铝；②；①④；AgNO3；Al（NO3）3、Zn（NO3）2；16%50. 延展；AC；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；12.8；铝；Al（NO3）3、Fe（NO3）2【解析】1.解：X、Y、Z三中金属中，X、Y都能和硫酸反应而Z不能，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则X、Y说明的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X、Y＞H＞Z；Y能在X的盐溶液中置换出X，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞（H）＞Z．故选：D．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．2.解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理．③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理．④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．故①④方案可行．故选：A．根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．3.解：根据常见金属的活动性顺序可知，选项中给出的金属铝的活动性最强，所以B符合题意．故选B．常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．4.解：A、薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，不能说明可燃物燃烧需要氧气，故选项实验方案不能达到实验目的．B、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验方案能达到实验目的．C、将碘分别放在水和汽油中，可以比较碘在水和汽油中的溶解情况，故选项实验方案能达到实验目的．D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的．故选：A．A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．C、根据碘在水和汽油中的溶解情况，进行分析判断．D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．5.解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以D符合题意．故选D．根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．6.解：A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，故A不符合题意；B、将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故B符合题意；C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，故C不符合题意；D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，故D不符合题意．故选B．金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，据此分析回答有关的问题．本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力．7.解：A、由于点燃的方式需要氧气的支持，所以会引入新的杂质．不能达到目的．错误．B、氯化钠溶解于水无明显温度变化，而硝酸铵溶解于水温度明显降低，可以鉴别．正确．C、铁和铜均不能和硫酸锌反应，无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的．错误．D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于空气成分测定．错误．故选：B．A、根据除杂而不引入新的杂质进行分析；B、根据不同物质在水中的溶解现象分析，温度变化、颜色变化等；C、根据给出的试剂以及对应的实验现象分析；D、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．8.解：锰条和镁条上均有气泡产生，铜片表面没有现象，说明锰和镁都排在氢的前面，铜排在了氢的后面；将镁条投入硫酸锰的溶液中有锰析出，说明镁排在锰的前面．故选A．金属能与酸反应说明金属排在氢的前面，不反应说明排在氢的后面；金属能与盐反应，说明金属排在盐中金属的前面．比较金属的活泼性可以有三种方法：通过与酸是否能发生反应，可以知道金属是排在氢的前面还是后面；通过金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面；还可以通过金属与氧气反应的难易程度考虑．9.解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞氢＞X、Z．位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Z浸入XSO4溶液中，无任何现象，说明Z的金属活动性比X弱，即X＞Z．则它们的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．故选：B．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10.解：A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故正确；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故错误；C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故错误；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故错误．故选A．A、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据燃烧的条件分析；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度．11.解：A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液时，都无明显现象，因此不能验证氯化钠溶液中混有盐酸，该选项不能达到实验目的；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面附着红色固体，说明铁比铜活泼，铜丝浸入AgNO3溶液，铜丝表面附着银白色固体，说明铜比银活泼，该选项能够比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，该选项能够达到实验目的；C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，不但氧化铁能和稀硫酸反应，铁也能够和稀硫酸反应，该选项不能达到实验目的；D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质，该选项不能达到实验目的．故选：B．A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色；B、铁比铜活泼，铜比银活泼；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．12.解：由题意可知，将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，由此可知Y＞铜，铜＞X．故这三种金属的活动顺序是：Y＞Cu＞X．故选：A．根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．13.解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z．故选：B．根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．14.解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，所以先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故A错误；B、将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银，但不能证明铜、银的活动性强弱，故B错误；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生可探究NaOH固体是否变质，故C正确；D、硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故D正确．故选：CD．A、根据浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气进行解答；B、根据将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银进行解答；C、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；D、根据硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解进行解答．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15.解：A、将气体点燃，氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，不能证明是否含氢气，故选项实验方案不能够达到相应实验目的．B、CO2能使Ca（OH）2溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案能够达到相应实验目的．C、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能够达到相应实验目的．D、铁和铜均不硫酸锌溶液反应，说明锌＞铜，锌＞铁，不能比较铁和铜的活动顺序，故选项实验方案不能够达到相应实验目的．故选：BC．A、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进行分析判断．B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．16.解：（1）丝织品不是用化学方法制备的材料．故填：C．属于合金的是青铜器．故填：A．（2）能够闻到酒精味说明酒精分子是不断运动的．故填：不断地运动着．用交警使用的酒精测试仪测试比较科学．故填：B．（3）因为铁的金属活动性比铜强，容易生锈，所以出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重．故填：铁的金属活动性比铜强，容易生锈．（4）冷却热饱和溶液可以得到晶体．故填：热的饱和．丝织品属于天然形成的物质，能闻到酒糟味，说明酒精分子是不断运动的，在金属活动性顺序中铁排在铜的前面，活泼性比铜强，明矾的溶解度随温度升高而显著增大，可以用冷却明矾的热饱和溶液的方法使明矾结晶析出．解答本题要掌握合金的概念和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17.解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；应用是：金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题答案为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的位置越靠前，其活动性越强；氢前的金属能置换出酸中的氢等．根据金属活动顺序和应用分析回答；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前其活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．18.解：（1）a、金属的导电性不是应用烹饪工具，错误；b、金属的延展性可以将纯金拉成金线，正确；c、金属的导热性不能用作电极材料，错误；故填：b；（2）氧化铁是红棕色的固体，故填：红棕；（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，刷漆能防止铁生锈，故填：水；氧气；刷漆；（4）验证金属活动性顺序可以依据两金夹一盐的方法，因此可以利用氯化铜的溶液与铁和银反应，故填：CuCl2．根据已有的物质的性质、金属的性质以及有关的应用、金属活动性顺序的知识进行分析解答即可．掌握金属的性质是正确解答本题的关键．19.解：（1）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，会导致铁制品的锈蚀．（2）A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，故选项错误．B、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项正确．C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，故选项错误．D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是复合材料，故选项错误．故选B．（3）①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．故答案为：Mg＞Mn＞Cu．②因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁．（5）由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 1121000t×80% x×96%x=583.3t答案：（1）氧气；（2）B；（3）①Mg＞Mn＞Cu．②Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．（4）Ag，Fe（NO3）2．（5）583.3（1）依据铁生锈的条件分析；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可．（3）①根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答．②根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；（4）根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析．（5）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序，属于对基础知识的运用．依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．20.解：（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线．故填：导电．（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大．故填：③．（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故填：4Al+3O2═2Al2O3．（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．①氧化铜与氢气反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：CuO+H2Cu+H2O．②设该混合物中氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O，固体质量减小80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g =，x=8g，故填：8．金属具有良好的导电性、导热性和延展性；金属越活泼，人类开发利用的就越晚；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．21.解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；（4）根据Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，可知Y的活动性比X强；根据Z+YSO4═ZSO4+Y，得出Z的活动性比Y强；故答案为：（1）铝；（2）氧气、水；（3）铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应；。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
专题六 金属的化学性质
专题六!金属的化学性质考向!!金属与酸的反应!!""#"" 黄石#向装有等量的同种盐酸的四支试管中$分别随机加入相同规格的94!;E !$A !"4片$甲和丙均有气泡产生$且丙更剧烈$乙和丁无明显现象"如图#'则甲中放置的是"#"!944"!""#"" 嘉兴#取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中$用手摸试管外壁会感觉发烫$反应的化学方程式为94"""0&7$K 94$K &07&$'下列有关说法正确的是"#"!反应中无明显现象#!反应是一个吸热反应$!反应后溶液中溶质质量减少%!反应说明镁能置换出酸中的氢&!""#"" 杭州#在利用黄铜"一种合金#制作机器零件的过程中会产生黄铜屑$经测定黄铜屑主要含T @!T @2!$A 和$A 2'下列分析错误的是"#"!将黄铜屑加入足量稀硫酸中$会有气泡产生#!将黄铜屑加入足量稀硫酸中$黄铜屑会全部溶解$!根据黄铜屑的成分$可确定黄铜中含有锌和铜两种金属%!根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象$可比较锌和铜的金属活动性强弱(!""#"" 长沙#已知某金属材料中含有镁!锌!铁!铜中的两种'小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究'+查阅资料,金属与盐酸反应的比较$如图(所示'得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是!/0'H 7'?A '5<!'+进行实验,实验一(实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中$加入过量的稀硫酸'观察现象固体全部溶解$!溶液变成浅绿色!金属材料中一定有铁$一定没有!铜"或5<#!实验完成后$将废液倒入废液缸中实验二(步骤((另取金属材料$用砂纸打磨$称量其质量为&'4*步骤&(将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中$过一会儿取出$洗净$在一定条件下烘干$称量其质量大于&'4*步骤.(实验完成后$将废液倒入废液缸中'+得出结论,该金属材料中除铁外$还含有!/0!'+实验反思,步骤&中$%一定条件&指的是!!!'+拓展提升,小红想对废液缸中的废液进行回收利用'请你帮她分析废液成分$废液中溶质的成分是!!!!!!!!!!!!"填化学式#'考向"!金属与可溶性金属盐溶液的反应)!""#"" 桂林#向一定量$A ?2-溶液中加入过量铁粉$充分反应后过滤得到滤渣和滤液$下列判断正确的是"#"!得到的滤液呈蓝色#!所得滤渣的质量比加入铁粉的大$!向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生%!滤液中一定有;E ?2-$可能有$A ?2-*!""#"" 南通#金属9与"4:2.溶液发生反应(90&"4:2""".9":2.#&0&"4$下列说法正确的是"#"!在金属活动性顺序里$9一定排在氢的前面#!9的金属活动性比"4弱$!9可能是铝%!反应前后9元素的化合价发生了改变+!""#"" 徐州#如图所示$用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正!负极$插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池'下列说法不正确的是"#"!#!反应后烧杯中溶液的质量变小$!实验说明锌的金属活动性强于铜%!涉及的反应为T@0$A?2"""-$A0T@?2-,!""#"" 河池#下列各组物质混合后溶液质量减少的是"# "!向硫酸锌溶液中加入铜#!向:=$K溶液中加入:=$K$!向稀盐酸中加入锌粒%!向硫酸铜溶液中加入铁粉-!""#"" 广安#竞争无处不在$微观粒子之间的反应也是如此'将足量的T@粉投入一定质量的"4:2.和$A":2.#&的混合溶液中发生反应$溶液的质量随时间的变化关系如图所示'下列说法不正确的是"#"!(点对应的溶液中含有三种金属阳离子#!-点处的固体中含"4和T@$!取少量-点处的溶液于试管中$滴加稀盐酸会有沉淀出现%!溶液先不变色$一段时间后由蓝色逐渐变为无色!#!""#"" 宜昌#向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入细铁粉$充分反应'下列关于试管中物质的变化关系图错误的是"#"#$%!!!""#"" 泰安#金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具'请用所学化学知识回答下列问题("(#我国%神舟十一号&载人飞船用的是砷化镓太阳能电池'镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示(镓原子核内质子数为!&!!$镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为!M@!'"&#%天问一号&探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料333新型镁锂合金$该合金具有减震!消噪和抗电磁干扰性能'关于该材料$下列说法不正确的是!$!"填字母#'"!该材料的硬度很小#!该材料对电磁波有屏蔽作用$!该材料可有效降低卫星发射时的噪音".#某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时$向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的94":2.#&和"4:2.混合溶液$充分反应后$过滤$可得到滤渣和滤液'则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量!减小!"填%增大&或%减小&#*若滤渣中含有三种金属$则此时滤液中的溶质是!/02.&"$C2.&&!"填化学式#'考向!!图像分析!"!""#"" 重庆##学会识图能发展科学思维'一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应$产生气泡的快慢和反应时间的关系如图'下列猜想正确的有"#!')*(阶段$可能是铝表面有层氧化膜"*()*&阶段$可能是铝和稀盐酸反应放出热量&*.时刻$可能是稀盐酸过量'*.时刻$可能是稀盐酸不足)! !"*!"!(项#!&项$!.项%!-项!&!""#"" 怀化#现有质量相等的F !L !T 三种金属$分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中$F 不发生反应$L !T 在生成物中均显0&价$L !T 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示$则下列说法正确的是"#"!F !L !T 的金属活动性顺序(L 'T 'F#!相对原子质量(L 'T $!完全反应生成氢气的质量(L (T %!L 与7&?2-反应的化学方程式(L07&?2"""-L ?2-07&$考向"!相关计算!(!""#"" 河南#某金属混合物由94!"K !T @!$A 四种金属中的两种组成'8!14该金属混合物与足量的盐酸反应$可得到'!&4氢气$则该金属混合物中一定不含有的金属是"#"!94#!"K $!T @%!$A !)!""#"" 绥化#"多选#把&''4一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份$分别加入两个相同的烧杯中$放在已调平的天平左右两盘上$此时天平平衡$然后在左盘烧杯中加入1!84铁粉'下列有关说法正确的是"#"!若在右盘烧杯中加入1!84锌粉$反应停止后$天平可能平衡#!若在右盘烧杯中加入1!84黄铜粉$反应停止后$天平不可能平衡$!在右盘烧杯中加入1!84镁粉$反应停止后$若天平平衡$则稀盐酸的溶质质量分数不大于*!.,%!在右盘烧杯中加入1!84铝粉$反应停止后$若天平不平衡$则左!右两盘烧杯中金属一定都无剩余考向!!金属活动性顺序的判断!*!""#"" 新疆#下列金属活动性最强的是"#"!铝#!镁$!铁%!铜!+!""#"" 温州#如图所示$两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉$分别在空气中加热燃烧$根据燃烧难易及剧烈程度不同$可推测镁与锌具有不同的"#"!颜色#!熔点$!金属延展性%!金属活动性!,!""#"" 鸡西#现有F !L !T 三种金属'如果把F 和L 分别放入稀硫酸中$F 溶解并产生氢气$L 不反应'如果把L 和T 分别放入硝酸银溶液中$过一会儿$在L 表面有银析出$而T 没有变化'根据以上实验事实$金属活动性由强到弱的顺序为"!!#"!F 'L 'T#!T 'F 'L$!F 'T 'L %!L 'F 'T !-!""#"" 聊城#为探究铜!锌!F 三种金属的活动性$某同学做了如下实验'则三种金属的活动性由强到弱的顺序是"#"!锌'F '铜#!F '锌'铜$!锌'铜'F %!铜'F '锌考向"!金属活动性顺序的验证"探究#"#!""#"" 海南#为验证T @!$A 和"4三种金属的活动性顺序$设计的下列实验方案能达到目的的是"#"!将T @!$A 分别加入"4:2.溶液中#!将T @!$A 和"4分别加入稀盐酸中$!将T @!"4分别加入$A ?2-溶液中%!将T @分别加入$A ?2-!"4:2.溶液中实验一(同学们进行如图一所示的实验$验证铁!锌!铜!银四种金属活动性强弱'"(#试管!中观察到的实验现象是!!'试管&中反应的化学方程式是!5<1"$02."""&5<2.&"1"$0!'"&#你认为通过上述图一所示的三个实验!!"填%能&或%不能&#验证铁!锌!铜!银四种金属在溶液中的活动性强弱'实验二(在完成实验一的过程中$同学们将试管!"&内反应后的物质都倒入废液缸中"如图二#'小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣'待混合物充分反应后$过滤$得到滤渣和浅绿色滤液'".#小明将铁丝放入浅绿色滤液中$一段时间后$铁丝表面没有发生变化'由此判断滤液中含有的溶质是!H 72.&"?A 2.&"!"填化学式#'"-#探究滤渣的成分+提出问题,滤渣的成分是什么-+作出猜想,小明的猜想(银!铜!铁!锌*你的猜想(猜想#(!$05<!*猜想$(银!铜!铁'+分析思考,同学们认为小明的猜想不正确$结合上述实验现象分析$小明的猜想不正确的原因是!'+进行实验,实验证明猜想$正确$请你完成下列实验方案'实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品$!加入稀盐酸"合理即可#!!有气泡生成"合理即可#!猜想$正确+反思交流,在分析化学反应后所得物质的成分时$除了考虑生成物外$还需要考虑!!'考向#!用金属活动性顺序解释常见现象"(!""#"" 丽水#一般地说$金属越活泼$冶炼越困难$人类使用该金属的时间就越迟'如图为铁!铜!钠!锌四种金属的最早冶炼历史年代$则甲代表的金属是"#"!铁!#!铜!$!钠!%!锌")!""#"" 铜仁#人类的生产!生活离不开金属材料$金属的发现和使用推动了人类社会发展'部分金属的发现历程如图所示$请根据要求回答下列问题("(#根据如图分析$金属的发现历程与金属的!!有关'"&#铝被广泛地应用$除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低$以及铝的密度小外$还由于铝的!!性能好'".#某兴趣小组为探究;E !$A !U 的金属活动性顺序'展开了一系列探究'+提出问题,如何判断;E !$A !U 的金属活动性顺序-+猜想与假设,猜想一(;E '$A 'U *猜想二(;E 'U '$A *猜想三(!N '?A '5<!'+进行实验,实验操作实验现象实验结论!将N 分别放合理即可#!!硫酸亚铁溶液内无明显变化$硫酸铜溶液的蓝色消失$有红色固体析出"合理即可#!猜想二正确+拓展与应用,为了回收利用金属$同学们将反应后的物质倒入同一容器中$向其中加入过量的铝粉$充分反应后过滤$则滤渣中的金属单质为!$C ?A N 5<!'考向!!一种金属与一种盐溶液的反应"*!""#"" 仙桃#实验课上$某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中$待反应结束后$过滤$得到滤液和滤渣$下列判断正确的是"#"!滤液中一定含有硫酸镁$可能含有硫酸亚铁#!若滤液为浅绿色$则滤渣中一定含有镁和铁$!向滤渣中加入稀盐酸$有气泡产生$则滤渣中一定含有镁%!所得滤液的质量一定比原溶液的质量大考向"!一种金属与混合盐溶液的反应"+!""#"" 常德#向一定质量$A ?2-!;E ?2-的混合溶液中加入一定质量的锌粉$充分反应后过滤$得到滤液和滤渣'下列说法正确的是"#"!若滤渣中只有一种金属$则滤液中的溶质一定有三种#!若滤渣中有两种金属$则滤液中的溶质一定有两种$!若滤液中只有一种溶质$则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生%!若滤液中有两种溶质$则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生",!""#"" 邵阳#向硝酸铜!硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉$充分反应后过滤'下列说法正确的是"#"!若滤液为无色$则滤渣中一定有银和锌$可能有铜#!若滤液为蓝色$则滤液中一定有$A &0!T @&0$可能有"4$!若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生$则滤液中一定有T @&0!"40$可能有$A &0%!若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生$则滤渣中一定有银和铜$可能有锌&和$A $"-!""#"" 潍坊#"多选#向;E $K K &的混合溶液中加入一定量T @粉$充分反应后过滤$向滤渣中滴加稀盐酸$有气泡冒出'下列说法正确的是"#"!滤渣中一定有T @#!滤渣中一定有$A 和;E $!滤液中可能只有T @&0%!滤液中可能存在$A&0&#!""#"" 黔东南州#金属材料对于促进生产发展!改善人类生活发挥了重大作用$因此学习金属性质$根据性质合理使用金属就显得十分重要'请按要求回答下列有关金属性质的问题("(#铝具有很好的抗腐蚀性能$原因是!!'"&#向含有硝酸铜!硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉$充分反应后过滤$得到滤液和滤渣'滤液中一定含有的溶质是!H 72.&"?A 2.&"!$滤渣中一定含有的物质是!$0!'&!!""#"" 绥化#常见的金属有镁!铝!铜!银等'请根据金属的化学性质回答下列问题("(#将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝!硝酸铜!硝酸银的溶液中$充分反应后过滤$得到滤渣和滤液'!若滤液呈蓝色$则滤渣中可能含有的金属是!5<!'"若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生$则滤液中一定含有的溶质是!$C2.&&/02.&"!"填化学式#'"&#某金属粉末中含有镁!铝!铜!银中的一种或几种$取(&4该金属粉末与足量稀盐酸反应产生(4氢气$则该金属粉末的组成有!+!种情况'考向#!混合金属与混合盐溶液的反应&"!""#"" 齐齐哈尔#将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中$充分反应后过滤$得到滤液和滤渣'则滤渣中一定含有的物质是!$0!"填化学式$下同#$滤液中可能含有的溶质是!H72.&"$02.&!'&&!""#"" 毕节#化学学习小组对某工业废水进行实验探究$部分过程如下(下列有关说法正确的是"# "!步骤!置换出;E!"4两种单质#!操作=需要漏斗!酒精灯等仪器$!实验能探明三种金属的活动性强弱%!步骤'加盐酸是为了除去$A粉&(!""#"" 包头#某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图"图中%&&表示一种物质可以转化为另一种物质$部分反应物!生成物及反应条件已略去#$下列说法正确的是"#"!铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化!#!转化"可通过;E.2-与$2发生置换反应实现$!氧气和水同时存在是实现转化&的主要条件%!通过;E与T@?2-溶液反应可实现转化' &)!""#"" 广州#镓"<=#及其化合物应用广泛$常用于半导体!合金材料等工业'已知(镓在化合物中常显0.价*金属活动性顺序(T@'<=';E'"(#镓的氧化物的化学式为!M@".&!'"&#氢氧化镓是难溶于水的白色固体'!上述信息中能用于推测氢氧化镓的化学性质的是!$!"填字母#'"!%氢氧化镓&#!%难溶于水&$!%白色固体&"取少量氢氧化镓固体于试管中$加入无色溶液F$充分搅拌后固体完全溶解'溶液F可能是!45C!或!4"=.(!"填化学式#'".#设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案(!""""M@1*45C"M@5C&1&4"$&2@.41M@5C"""&M@.4&%1&2@5C!"依次写出化学方程式#'&*!""#"" 北部湾#人类的文明进步与材料发展关系十分密切'"(#铁锅用于炒菜$主要利用铁具有!!的性质'"&#铝合金被广泛用于航天工业'铝合金的硬度比纯铝!!'".#一种新型材料氮化铝""K:#应用于新能源汽车'工业上用氧化铝!焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝$并生成一氧化碳$该反应的化学方程式是!'"-#世界最大跨径拱桥333广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材'在钢材表面刷漆可防锈$其原因是!刷漆能隔绝氧气和水!*建造过程中产生的废钢材可回收利用$其意义是!节约金属资源"合理即可#!"写一条即可#' &+!""#"" 广安#"(#氢气由于热值大!来源广!燃烧产物无污染$得到人们积极的开发和利用'请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式(!!'"!!"&#碳元素可形成多种单质$如金刚石!石墨!$8'$焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质'制糖工业的脱色制白糖!防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭$这是利用了活性炭有较强的!性'".#铁合金有广泛的用途$碳元素含量越高$铁合金的硬度就越大$则钢和生铁中硬度较大的是!'"-#焦炭!$2是冶金工业重要的还原剂$请写出用赤铁矿"主要成分为;E&2.#和$2反应炼铁的化学方程式(!1515'"1#生活中有许多小窍门能让人们避开危险$减少损失$如炒菜时油锅中的油不慎着火$请举一种灭火的方法!' &,!""#"" 葫芦岛#%神舟十三号&载人飞行任务的顺利完成$彰显了中国航天的力量'在航天领域中使用了大量金属材料'"(#新型镁锂合金用于制造火星车的车结构$体现了镁锂合金具有密度小!耐腐蚀!!的优良性能'生铁和钢是常见的两种铁合金$其主要区别是!'"&#铝制品具有很好的抗腐蚀性能$原因是!1"用化学方程式表示#' ".#为了防止铁制品生锈$常在其表面喷漆或镀一层金属$其防锈原理是!' "-#向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉$充分反应后过滤$得到蓝色滤液'则滤液中一定含有的溶质是!025272' &-!""#"" 泸州#同学们观看央视1发现21走进科学2节目后$对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣$于是查阅"K!$A!;E!"4四种金属元素的信息形成下表资料'请回答相关问题'元素编号!"&'金属材料使用的大致年代公元前*'''年公元前-'''年公元前&&''年(+&*年在地壳中的含量 ,'!''*'!''''(-!*1*!*."(#我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺$最初他们将!5"填化学式#和孔雀石.主要成分是$A&"27#&$2./混合后加热就得到了红色的金属铜'"&#"K元素的单质是在电发现之后$通过电解"K&2.才工业化生产的$则"K在表中的编号是!'".#大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是金属越活泼$使用年代越迟'但上表中某元素因含量过低而出现了例外'综合分析$!"&元素依次是!50'(#!""#"" 重庆#钛合金!铝合金广泛应用于航空工业'"(#下列矿石的主要成分含相同金属元素的是!5"填字母#'"!磁铁矿!!#!铝土矿!!$!菱铁矿"&#钛与盐酸反应("""&V W087$K&F0.7&$$则F的化学式为!5'若把钛放入硝酸银溶液中!"填%有&或%没有&#单质银析出'K&2.$生成铝应用广泛'"(#铝具有很好的抗腐蚀性$是因为其表面生(!!生产!生活中成一层致密的薄膜$该薄膜是!$C".&!"填化学式#'"&#向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解$得到蓝色溶液'再加入铁粉充分反应$过滤$得到滤渣和滤液'向滤渣中加入稀硫酸$有气泡冒出$则滤液中的溶质是!A=.(!"填化学式#'".#早在春秋战国时期$我国就开始生产和使用铁器'炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应$该反应的化学方程式为!!!'现将某铁合金"只含铁和碳#+!*4放入盛有(''4稀盐酸的烧杯中$恰好完全反应$得到('+!(4溶液$则该样品中碳的质量分数为!&9(F!"结果精确到'!(,#'该铁合金属于!!"填%钢&或%生铁&#'""!("!""#"" 辽宁#对于金属材料$我们应从多角度了解'"(#金属的性质!在常温下$铝能与氧气反应$该反应的化学方程式为!($C 1&."""""$C ".&!'"将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中$过一会儿取出$观察到铝丝表面有固体析出$溶液呈蓝色'此时溶液中含有!&!"填数字#种溶质'"&#金属的冶炼在高温条件下$利用一氧化碳将铁从赤铁矿石"主要成分为氧化铁#里还原出来$该反应的化学方程式为!'".#金属材料的应用社会发展密切相关铁制品应用广泛$作医疗器械时$通常使用不锈钢而不用纯铁$主要是因为两者相比$不锈钢具有!!"答一点#的性能'"-#金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是!$5!"填字母#'"!寻找金属代用品!!#!任意开采金属矿物$!回收利用废旧金属(&!""#"" 贵阳#金属材料的使用与生产!生活和'"(#金属冶炼'利用$2与;E &2.的反应炼铁$反应的化学方程式为!!!!!!!!!!'"&#金属材料的使用和保护'!%贵州桥梁&闻名世界'桥梁建造中使用大量钢材作支架$钢是铁的合金$钢的硬度比纯铁的!!"填%大&或%小&#'"铁制品在潮湿的空气里容易生锈$防止铁生锈的措施有!!"填一条即可#'铁也易被酸腐蚀$写出铁与盐酸反应的化学方程式(!"""A 1"45C ?A 5C "14"$!$该反应的基本类型是!!'".#比较T @!;E !$A 的金属活动性'!将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中$反应的示意图如图所示$分析可知$实验中发生反应的化学方程式为!H 715<=."""(H 7=.(15<!$可得结论(!H 7'5<H 7'?A !'"在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液$微粒种类和数量的变化情况为!!时$可得结论(金属活动性(T @';E '$A '((!""#"" 云南#金属及金属材料广泛应用于生产!生活及科学实验$其应用推动了社会的发展'"(#下列实验中$铜片上的白磷燃烧$说明铜具有!!性*黄铜片和纯铜片相互刻画$纯铜片上留下刻痕$说明黄铜的硬度比纯铜!!"填%大&或%小&#'"&#铁在潮湿的空气中容易生锈$写出一种防止铁制品生锈的具体方法(!!'".#春秋战国时期$我国就开始生产和使用铁器'工业上用赤铁矿"主要成分为;E &2.#和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为!'"-#某同学对含$A ":2.#&!"4:2.!9":2.#&的混合溶液进行探究$流程如下"9表示一种金属元素#(根据实验探究流程$回答下列问题(!气体F 的化学式为!4"!*"金属;E !$A !"4!9的活动性由强到弱的顺序是!/'?A '5<'$0!*&滤液%中所含溶质的成分可能有!&!种情况'。
人教版初三化学金属的化学性质专题训练含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质专题训练含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn2．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn5．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu6．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M8．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．9．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
金属活动性(讲义及答案)
金属活动性（讲义）知识点睛1.常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越；（2）位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；Fe+2HCl FeCl2+H2↑（3）位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外）。
Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.金属活动性强弱的探究（1）两种金属（Fe、Cu）的活动性强弱探究将其中一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，观察实验现象。
方案a：将F e 插入溶液中方案b：将C u 插入溶液中（2）三种金属（Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究①对给出的金属按照活动性排序，如 Fe>Cu>Ag；②变中间或变两边（变成金属化合物溶液）。
方案a：将F e、Ag 分别插入溶液中方案b：将C u 分别插入溶液、溶液中（3）多种金属的活动性强弱探究①利用酸区分氢前金属和氢后金属；②调用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究。
3.金属活动性的应用（1）金属与金属化合物溶液反应后，判断滤渣、滤液成分①对涉及到的金属按照活动性排序，标出加入的金属，判断反应的先后顺序；注：在金属活动性顺序表中，活动性相差较大的金属之间，先发生置换反应。
②画流程图，根据金属的量初步判断滤渣、滤液成分；③根据题中信息，结合反应先后顺序，再确定滤渣、滤液成分。
（2）废液中回收金属和金属化合物根据待回收的金属和金属化合物，初步确定加入的过量金属（一般为所涉及金属中最活泼的），再分析各环节的化学反应和物质组成。
精讲精练1.下列现象和事实能用金属活动性解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧②金属铝比金属锌更耐腐蚀③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④2.X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式为X+3RNO3 3R+X(NO3)3，下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．X 的活动性比 R 强C．X 可能是 Fe，R 可能是 AgD．若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减小3.为探究A g、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请判断其中不能达到目的的是（）A B C D4.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属 X 的活动性强弱，设计了如图所示实验。
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。
故选A．考点：金属的活动性2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。
所以C错误。
故选C．，考点：物质的变化及其过程4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。
人教版 初中化学中考复习课件第15章金属的化学性质和金属活动性顺序
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 MgCl2 ①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向 滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定
Fe、Cu
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤 铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 2660 是t 。
8.(2013•庆阳)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈 红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性 炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；② Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3 C 、C和Fe A.①③⑤B.②④⑤ C.②⑤D.④⑤
9.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应
C
A.X>Y>CuB.Cu>X>Y C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
2.(2015•孝感)向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中 逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化
A
3.(2015•揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉 和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该 固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。
B
①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Cu ②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物为Fe、Cu A.①③B.①④ C.②③D.③④
10.(2012•玉林)人类的生产和生活都离不开金属 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最
13.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷 线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理
2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属活动性顺序及应用(附答案)
人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属活动性顺序及应用1．【2019·扬州】下列金属活动性最强的是()A．钾B．铁C．铜D．金2．【荆州】下列金属中，金属活动性最弱的是()A．铁B．镁C．锌D．铜3．【南宁】下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是()A．银B．锡C．铝D．镁4．下列四种金属中，有一种金属与其他三种金属的化合物溶液都能发生置换反应，这种金属是()A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg5．【中考·柳州】下列是常见的金属活动性顺序：以下判断不正确的是()A．X可与Y(NO3)2溶液反应B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应D．Y可与稀H2SO4反应6．【2019·广东模拟】在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有()A．Cu和Fe B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu、Fe和Zn 7．请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：(1)下列有关化学方程式书写正确的是________(填序号)。
①Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑③2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑(2)在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的化合物溶液发生置换反应，则另一种金属是________。
(3)将锌加入硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________，往滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣中的成分为__________。
(4)除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，可加入足量的________，充分反应后过滤即可，写出该反应的化学方程式______________________________。
8．【贵港】现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z③Y＋H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是()A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、AgC．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag9．【2019·营口】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，下列判断错误的是()A．X、Y、Z可能依次是Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg 10．【2019·西宁】有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入CuSO4溶液中，过一会儿，在Z表面有红色固体析出，而Y没有变化。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
金属活动性顺序及其应用练习题(含答案)
金属活动性顺序及其应用一、单选题（本大题共37小题，共74.0分）1.甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A. 丙>乙>甲B. 甲>丙>乙C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙2.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4=ZnSO4+M，下列说法正确的是()A. 金属M的活动性比Zn强B. 金属M一定是CuC. 该反应属于置换反应D. 反应后溶液的质量一定减少3.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是()A. 放出H2的质量是A>B>CB. 金属活动性顺序是A>B>CC. 反应速率最大的是BD. 相对原子质量是C>B>A4.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积，同浓度的足量稀盐酸中，另取X加入到Z(NO3)2的溶液中，再取M加入到YNO3的溶液中，反应关系依次如图所示：据此判断，四种金属的活动性顺序为()A. Z>X>M>YB. X>Z>M>YC. X>Z>Y>MD. Y>M>Z>X5.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是()A. 甲>乙>丙B. 乙>甲>丙C. 甲>丙>乙D. 无法判断6.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。
2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：金属活动顺序表(解析版)
8.2.2金属活动顺序表考点精讲【知识点一】金属活动性顺序及意义1.金属活动性顺序表2.金属活动性顺序表的意义①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.金属活动性顺序的应用（1）判断金属与盐溶液能否反应①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐是可溶性盐。
③除去排在最前面K、Ca、Na。
（2）判断金属与酸能否反应。
①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。
②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。
（3）根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。
（4）根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。
一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来（5）根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。
【典型例题】（2022·四川绵阳·中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
第2章物质转化与材料利用专题7金属的化学性质及活动性顺序类型一比较金属活动性的强弱 (3)类型二金属与氧气，金属与酸、金属与金属化合物溶液之间的反应 (4)类型三根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的活动性 (6)类型四设计实验探究金属的活动性 (9)类型五利用金属的活动性回收金属 (14)类型六金属活动性顺序的综合应用 (17)【方法归纳】1．金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气反应(2)金属＋酸―→盐＋H2↑(金属须在金属活动性顺序中排在氢之前)(3)金属＋盐―→另一金属＋另一盐(反应条件：“金属活动性顺序中前面的置换后面的金属”，反应的盐具有可溶性。
)反应的现象化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁与硫酸铜溶液铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜与硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色2.常见金属的活动性顺序为：3．金属活动性顺序的意义：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
4．金属活动性顺序的应用：(1)能比较金属活动性的强弱；(2)能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应；(3)设计实验探究金属的活动性强弱。
将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
如将金属Zn放人FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置換反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。
根据金属锌的量不同可分为以下几种情况：金属Zn的量析出金属滤液的成分Zn不足（不能与CuSO4溶液完全反应)Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4Zn不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)Cu Zn SO4、FeSO4Zn不足(不能与FeSO4溶液完全反应)Fe、Cu Zn SO4、FeSO4Zn适量(恰好与FeSO4溶液完全反应)Fe、Cu Zn SO4Zn足量Zn、Fe、Cu Zn SO45.金属活动性顺序实验设计的探究在金属活动性顺序表中，位置越前的金属，活动性就越强，金属越活泼越容易与氧气发生反应。
2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用
2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用一、选择题1．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是 A ．银能与稀硫酸发生置换反应 B ．钢的硬度比纯铁的硬度小C ．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D ．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝2．现有质量和形状均相同的X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 分别放入CuSO 4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y 、Z 分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A ．Z ＞Y ＞Cu ＞XB ．Z ＞Cu ＞Y ＞XC ．Y ＞Z ＞X ＞CuD ．Y ＞Z ＞Cu ＞X3．下列排序正确的是 A ．地壳中元素含量：O Al Si 、、由高到低−−−−→ B ．氮元素质量分数323NaN NaNO NaNO−−−−−−−→、、由大到小 C ．金属活动性顺序：Zn Ag Cu −−−−−→、、由强到弱D ．物质的溶解性：322CaCO Ca(OH)CaCl−−−−−−−−→、、由大到小 4．为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序，现提供Fe 、Cu 、Ag 、稀硫酸、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液等七种试剂，相关说法正确的是A ．AgNO 3溶液是不可或缺的试剂B ．据现有试剂最多可以设计两种实验方案C ．为达成实验目的，最少要选择三种试剂D ．只提供Fe 、Cu 、稀硫酸、FeSO 4溶液即可实现实验目的5．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 点溶液呈浅绿色B ．b 点消耗固体的质量小于析出固体的质量C ．取c 点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D ．c 、d 点溶液中溶质相同6．下列说法错误的是 A ．质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子 B ．只用CuSO 4溶液就可以确定Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序C ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D ．有单质生成的反应不一定是置换反应7．用下列各组物质进行实验。
课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 答案
1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。
2023年中考化学专题复习---金属活动性顺序的应用
例3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸 银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废 液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的 固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说
法中，正确的是（ D ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝 酸铜 D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸 铜
专题复习 金属活动性顺序的应用
H前金属+酸→盐+H2↑ 前金属+盐→后金属+新盐
一、金属活动性顺序表
这是重点
吆！
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出 盐酸(或稀硫酸)中的氢．
３、三种金属的活动性比较：中间金两头盐或中 间盐两头金
４、用含亚铁离子的溶液
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活
动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方
案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回
答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸， 有气泡产生，溶液。由
D.②③④
1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人 足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金 属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后， 天平指针的指向是（ C） A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能
广东省-2020年化学-中考冲刺-金属的化学性质和金属活动性顺序-- 人教版包含答案
金属的化学性质和金属活动性顺序基础知识1．金属的化学性质金属的化学性质化学方程式实验现象与氧气反应生成金属氧化物与铁反应：_________，________，生成___色固体与铝反应：表面变暗与铜反应：铜表面变___色与酸反应生成__和_____，反应基本类型属于________ 与铁反应：①缓慢产生______②溶液由___色变为_____色与铝反应：③产生_____④固体逐渐_____与盐反应生成新的盐和新的_____ 铁与硫酸铜：①铁表__________________②溶液由___色变为____色2.金属的活动性顺序：_______________________________________________________。
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_____。
（2）位于____前面的金属能从稀盐酸、稀硫酸中置换出氢气（酸不能是_________或________）。
（3）位于的_______金属能把位于______的金属从它们的________里置换出来。
（K、Ca、Na除外）典型实验1．金属（镁、锌、铁、铜）与酸（稀盐酸或稀硫酸）作用：通常反应速率最快的是____ ，最慢的是____ ，不反应的是___ 。
实验室制取氢气适宜选用的金属是______ 。
2．金属活动性探究实验利用金属与盐溶液作用。
若金属与盐溶液能反应，说明活动性相对______的金属能置换相对______的金属。
典例精练【例】(2019·临沂市)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中实验现象是___________________________________________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__________(选填序号)。
①Cu、Ag、稀盐酸②Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn、Cu、Ag；B.Zn、Cu；C.Cu、Ag；D.Ag。
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金属活动性顺序及其应用集训(时间：30分钟满分：45分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1. (2020重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”2. (2020常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会．．发生的是()A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋SnB. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋HgD. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn3. (2020陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. Mn、Ni、CuB. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、CuD. Cu、Mn、Ni4. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()5. (2020广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是()A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. (2020黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。
下列说法正确的是()A. 滤渣中一定含有Ag和CuB. 滤渣中一定含有AgC. 滤液中一定含有Cu(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO37. (2020呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu=== 2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。
向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
则下列有关说法正确的是()A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜8. (2020玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图像能表示对应变化关系的是()二、填空及简答题(本题包括2小题，共14分)9. (2020大连)(5分)为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。
某同学进行如图所示的实验。
第9题图(1)该同学能否达到实验目的？说明理由。
(2)自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序。
写出实验操作、现象和结论。
10. (2020湘潭)(9分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。
结合方案回答下列问题：第10题图(1)固体A中含有________和________，无色气体X为________(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为__________________________，该反应属于四种基本类型中的________反应。
(3)操作a的名称为____________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为______________。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
三、实验探究题(本题包括2小题，共15分)11. (2020柳州)(9分)手机常用的电池是锂电池。
小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是________。
他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。
于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。
【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠(＞或＜)，理由是____________________________________________________。
【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想________成立。
同学们对原子结构示意图进行深入探究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。
还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。
下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。
A(单质)＋H2O=== B(化合物)＋C(化合物)请回答：A是________(金属或非金属)单质，原因是____________________。
12. (2015黄冈)(6分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是__________________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：________________________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到________，也能得出实验1的结论。
金属活动性顺序及其应用集训1.D【解析】地壳中金属元素含量的多少无法证明金属活动性强弱；熔点是物理性质，熔点高低与金属活动性无关；铝的活动性比铁强，空气中铁比铝更容易被腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜；铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”是因为铝的活动性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来。
故选D。
2.D【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A 可以发生；锡的活动性可能在氢之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，C可以发生；锡的活动性较锌弱，D不可能发生。
3.A【解析】将镍丝插入硫酸锰溶液中，无明显现象，说明镍不能置换硫酸锰中的锰，即金属活动性锰＞镍；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出，说明镍能够置换出硫酸铜溶液中的铜，即金属活动性镍>铜。
所以三种金属的活动性顺序是：锰＞镍＞铜。
4.B5.B【解析】X是金属单质，则反应物和生成物中分别含有单质和化合物，所以该反应是置换反应，A正确；铁发生置换反应时，生成的是＋2价的亚铁离子，B错误；金属活动性顺序中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，C正确；发生反应时，X的表面会附着上一层银白色的固体物质——银，D正确。
6.B7.B【解析】根据题意，铜可与硝酸铁反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，所以往硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜与硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，即相当于加入的铁粉先与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁完全反应后，铁再与硝酸铜反应，向反应后滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，所以固体中只有铜，滤液中一定没有硝酸铁，一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，B正确。
8.D【解析】锌、铁、银的活动性由强到弱的顺序依次是锌＞铁＞银，所以将锌加入到铁、银的盐溶液中，先置换出银，再置换出铁；根据Zn＋Fe(NO3)2=== Fe＋Zn(NO3)2、Zn ＋2AgNO3=== 2Ag＋Zn(NO3)2可知，65份Zn可以置换出56份Fe，65份Zn可以置换出216份Ag。
所以锌先置换出银，固体质量增加，硝酸银反应完，锌开始与硝酸亚铁反应生成铁，固体质量减小，D正确；其他选项解释如下：9．(5分)(1)不能(1分)，由A可得出活动性顺序Zn>H，由B可得出活动性顺序Fe>H，但A、B中所用金属的表面积不同，无法根据产生气泡的速率比较锌与铁的活动性顺序，由C可得出Cu>Ag，无法比较锌、铁、铜的活动性强弱(1分)。
【解析】(1)A中锌可与稀硫酸反应，B中铁也能与稀硫酸反应，由于实验中用的是锌片和铁丝，所以实验中两种金属与酸的接触面积不同，无法通过比较两种金属与稀硫酸反应的快慢判断锌和铁的活动性强弱，C中银不与硫酸铜溶液反应，说明银的活动性较铜弱，所以三个实验只说明铜的活动性较银强，无法比较四种金属的活动性强弱。
(2)判断金属活动性的依据有金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，或金属能否与盐溶液发生置换反应，由于四种金属中既有位于氢前面的金属，也有位于氢后面的金属，故可通过金属与盐溶液间能否发生置换反应进行判断：用锌片、铜片、硫酸亚铁(或其他可溶性亚铁盐溶液)、硝酸银溶液为试剂，或用铁片、银丝、硫酸锌溶液(或其他可溶性锌盐溶液)、硫酸铜溶液(或其他可溶性铜盐溶液)为试剂，设计方案进行判断。
10. (9分)(1)Fe(1分)Cu(1分)H2(1分)(2)Fe ＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(2分)置换(1分)(3)过滤(1分)引流(1分)(4)＞(1分)【解析】(1)铁的活动性较铜强，铁可与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以固体A 是铜和过量铁组成的混合物；铜和铁的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以无色气体X是氢气。
(2)步骤①是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁；该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质，另一种是化合物，所以该反应属于置换反应。
(3)操作a得到固体和溶液，所以该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
(4)由于步骤①有铁参加反应，且转化为硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量较原废液中硫酸亚铁的质量要大。
11. (9分) (1分)【实验探究】＞(1分)2Li＋2HCl === 2LiCl＋H2↑(2分)【理论探究】＜(1分) 同族元素，电子层数越多，半径越大，最外层电子越活跃，因此钠的活动性大于锂(1分) 【讨论交流】二(1分) 非金属(1分) 水中氢、氧元素化合价没有变化，金属元素没有负价，因此A 单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是A 元素化合价显负价的(1分)【解析】根据锂原子核电荷数是3，可知其原子结构示意图为：。