化学苏教课堂新坐标必修一学业达标限时自测三丰富多彩的化学物质

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苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)

第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。

已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。

下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

苏教版高中化学必修一专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试 .docx

高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24， Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △2O 置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝ Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1丰富多彩的化学物质测试苏教版必修1(2021年整理)

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1.1丰富多彩的化学物质一、单选题（共12题；共24分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（)A。

950mL，11。

2g B。

500mL,117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g2。

下列物质的分类正确的是( ）酸碱盐A H2SO4NaOH BaCO3B H2S K2CO3CuSO4C NaHSO4NaOH CaCl2D HNO3KOH Na2O3.下列说法中，错误的是（）A。

2molH B. 1mol H2O C. 4mol e D. 0。

5mol 小米4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（)A. 能发生丁达尔现象 B。

胶体粒子能通过滤纸空隙C. 胶体在一定条件下能稳定存在D. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5。

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中,正确的是( ）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A. ①③B。

①④C。

②③ D. ②④6。

实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A。

苏教版高中化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》(3课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品第一单元丰富多彩的化学物质课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。

据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠C．碱石灰 D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。

下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。

这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一第一单元丰富多彩的化学物质单元检测题一、选择题：1．下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 2.下列关于摩尔的说法中，正确的是( )A．摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是( )A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO4 5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kgC-12含有的碳原子数( )A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的 CO2和CO的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9.16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为( )A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611.下列叙述正确的是( )A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子12.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目15.下列说法中，正确的是 ( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol二、填空题：1．3.01×1023个CO2与____molH2质量相等，与______gSO2含有的原子个数相等。

苏教版高中化学必修一高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质).doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质)可能用的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,N-14,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56一选择题（每小题3分，共54分）1. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和盐酸3. 将下列各组物质按酸.碱.盐分类顺次排列。

正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠4. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3D．Ca5(OH)(PO4)36．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质7．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl29．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

化学苏教版《坐标》必修1学业达标限时自测(二)丰富多彩的化学物质

(限时40分钟)A组基础过关1．下列说法中，不正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg C-12含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误。

B项，0.012 kg C12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确。

C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确。

D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。

【答案】 A2．下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【解析】摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，故B不对；一个硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，故C不对。

【答案】 D3．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【解析】A项摩尔质量的单位是g·mol－1；B中摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C中物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D中水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的为2 g·mol－1，所以D正确。

【答案】 D4．下列有关物质的量的说法正确的是()A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3中含有的原子数相等【解析】物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A 项错误。

苏教版高中化学必修1丰富多彩的化学物质(Ⅲ)溶液的配制及分析

作业8 丰富多彩的化学物质（Ⅲ）——溶液的配制及分析一.选择题（每小题5分，共75分）1. A 今有0.1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol ·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶32. A 下列溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1氯化铝溶液中的c (Cl －)相等的是A.150 mL 1 mol ·L －1氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol ·L－1氯化铵溶液 C.150 mL 1 mol ·L －1氯化钾溶液 D.75 mL 1 mol ·L－1氯化铝溶液3. A 100 mL 0.3 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为 A.0.20 mol ·L －1B.0.25 mol ·L－1C.0.40 mol ·L－1D.0.50 mol ·L －14. B 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是A.2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO 3-浓度为0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO 3-总数为0.2 N A5. B V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取V /4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是A.V a 9125 mol ·L －1 B. V a 18125 mol ·L －1 C. V a 36125 mol ·L －1 D. Va 54125 mol ·L －1 6. B 用10 mL 的0.1 mol ·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶17. B 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A.4.22a mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －1 C.a ab5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －18. B 体积为V mL 、密度为ρ g ·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol ·L －1，溶质的质量分数为W ％，则下列表示正确的是A.c =M W ρ1000B.m =100W V ρ⋅C.w %=ρ1000cM %D.c =VMm10009. B 把70％ HNO 3（ρ=1.40 g ·cm －3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.3510. B 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

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高中化学学习材料唐玲出品化学：苏教版必修1《丰富多彩的物质》练习（4）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） A ． Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB ．0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C ．28g 氮气所含原子数为N AD ．N A 个氧分子与Na 个氢分子的质量比为2：15．已知32gX 与40gY 恰好完全反应，生成mgQ 和9gH 。

在相同条件下，16gX 和30gY 混给予反应生成0.25molQ 和若干物质的量的H ，则物质Q 的摩尔质量是A ．63g/molB ．122g/molC ．126g/molD ．163g/mol6．某气体的摩尔质量为Mg/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为x 。

则Ax VN M 表示的是 A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积7．化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A 对气体B 的相对密度一定等于饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1气体A 的摩尔质量与气体B 的摩尔质量的比值。

2021-2022学年苏教版必修1 丰富多彩的化学物质第2课时物质的量作业 Word版含答案

学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关物质的量的说法，正确的是( )【导学号：16380015】A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同【解析】A中物质的量是指肯定粒子的集合体；B中桌子是宏观物质，不能用物质的量来衡量；D中SO2和SO3的摩尔质量不同，故其质量不同。

【答案】 C2．下列有关N A(阿伏加德罗常数的值)说法错误的是( )A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是N AB．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N AD．3.01×1023个水分子，其物质的量为0.5 mol【解析】N A个水分子的质量为18 g，单位错。

【答案】 B3．下列说法正确的是( ) 【导学号：16380016】A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1【解析】A项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol H2含1 mol氢气分子，含2 mol氢原子；B项摩尔质量的单位为g·mol－1；D项2N A个H2SO4的质量为196 g，但其摩尔质量仍旧为98 g·mol －1。

【答案】 C4．下列说法中不正确的是 ( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量和摩尔都表示含有肯定数目粒子的集合体【解析】“物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集合体”，这是教材中已明确表明白的学问点。

教材中还说，“假如在肯定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012 kg C－12中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔”，由此可知，摩尔也表示含有肯定数目粒子的集合体。

2020-2021苏教版必修1 专题1第1单元丰富多彩的化学物质课时小测(含解析)

第1单元丰富多彩的化学物质一、单选题1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A. 氧元素的质量比为1：1B. 质量之比为1：1C. 原子总数之比为1：1D. 硫元素的质量比为1：12.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3.下列属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 煤的气化D. 石油的分馏4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4N AB. 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N AD. 同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1 mol氮气中含有N A个氮分子B. 常温下，18 g D2O所含中子数为10 N AC. 将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 N A个共价键7.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N AD. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N A9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B. 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（）cm3B. 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8N AC. 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD. 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等11.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023二、填空题12.在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子．13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．14.要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填”偏大”“偏小”或“不变”）．15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．16.相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________．三、解答题17.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．四、综合题18.实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．19.如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故A不符合题意；B、根据m=nM，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比=64：80=4：5，故B不符合题意；C、根据N=nN A，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故C 不符合题意；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故D符合题意．故答案为：D．【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，结合分子组成进行判断即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，A不符合题意；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，B符合题意；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C不符合题意；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；B.烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C.硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，属于盐；D.苛性钠的化学式为NaOH，属于碱；3.【答案】D【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．4.【答案】D【解析】【解答】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A不符合题意；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，B不符合题意；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，C不符合题意；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意．故答案为：D．【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；B、不同的溶液混合后溶液的体积不等于各溶液体积和；C、气体的体积与温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量是多少无法判断；D、符合溶液的物质的量浓度的定义．5.【答案】D【解析】【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、一元酸的强弱未知，若为弱酸，则不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故C错误；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子数均为N A个氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则体积之比为1：2，故D正确．故选D．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、一元酸的强弱未知；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子．6.【答案】A【解析】【分析】正确答案：AB．不正确，常温下，18 g D2O所含中子数为18g÷20g/mol=0.9mol,即9N A；C．不正确，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，N2O4为液态；D．不正确，标准状况下，22.4 L己烷为液态。

苏教版高中化学必修一专题一第一单元-丰富多彩的化学物质 (单元练习,无答案)

第一单元丰富多彩的化学物质测试班级姓名得分 .本试卷可能用到原子量:Ｏ─16 Ｓ─32 Ｎ─14 Ｃ─12 Ｎa─23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分，共30分）1、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32 C．64g·mol-1 D．643、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1NAD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A4、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol5、下列叙述正确的是A．直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应6、下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物7、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑D．2 H2S+SO2 =3 S↓+2 H2O8、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A． B. C. D.9、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③二、填空题11、写出以下反应的化学反应方程式：①铁丝在纯氧中燃烧：②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下分解生成氨气、水和二氧化碳：属于氧化还原反应的是。

高考化学学业达标限时自测(三)丰富多彩的化学物质苏教版必修1

学业达标限时自测(三)(对应学生用书第91页) (限时40分钟) A 组基础过关1．决定气体体积的主要因素是( ) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④【解析】气体分子间的距离较大，气体分子的大小对体积影响较小。

【答案】 C2．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC ．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol【解析】 A 中未指明气体所处状况，B 项未指明物质的状态，C 中H2O 在标准状况下不是气体，而是液体。

【答案】 D3．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( ) A ．C2H4和CO2 B ．CO 和N2 C ．Cl2和Br2 D ．HF 和HCl【解析】同温同压下，要使等质量的气体的体积相等，则两种物质的相对分子质量相等。

【答案】 B 4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A B C D【解析】等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

【答案】 D5．下列情况中，气体分子数相同的是( ) A ．相同体积的CO 和CO2B ．相同物质的量的H2O(g)和Cl2C ．在0 ℃时，1体积的O2和1体积的HClD ．相同压强下71 g Cl2和22.4 L HCl【解析】 A 项中没有指明温度和压强；C 项中没指明压强；D 项中没有指明温度。

【答案】 B 6．(2014·华师一附中期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA ，标准状况下M g 某种O2和N2的混合气体含有b 个分子，则N g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) A.22.4nbMNA LB.22.4mb NNA LC.22.4NNAmb LD.nbNA 22.4M L【解析】 N g 该混合气体的物质的量为nb MNA mol ，标准状况下该混合气体所占的体积为22.4nbMNA L 。

高中化学丰富多彩的化学物质 3苏教版必修一

丰富多彩的化学物质第三框题物质的聚集状态学习目标知识技能：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

过程方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题意识，调动探究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。

情感态度：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。

在晶体的学习中感觉化学世界的美丽、奇妙与和谐。

教材分析本框题是第一框题的延续，从物质的状态上对物质进行分类，并重点对气体的性质学习和研究，使学生进一步体会分类的方法，学会从不同的角度考虑问题，增强思维的发散性品质。

教学中对影响物质体积的因素分析要善于从宏观到微观，有利于学生理解问题，也使学生能从本质上理解宏观现象与微观本质的关系，体验化学科学学习的特点。

教学中还要不断巩固物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量的概念，精选适量的习题，以强化和巩固概念，培养解题的能力。

教学准备多媒体课件教时：1课时教学过程情景设计：水有三种状态，同样是水分子，可以组成水蒸气，可以组成液态的水，还可以组成固态的冰，它们的差别是水分子的聚集方式不同。

通常物质有三种聚集状态，联系生活的经验，将三种状态与它们物质的相关性质用短线联接起来：交流讨论：在液体状态下，水分子之间靠得很近。

邻近的分子之间的吸引力仍然很强，保持着紧密的聚集状态。

在固态、液态、气态物质中，构成微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。

不同聚集状态物质的微粒结构上的差异，导致了其客观性质的不同。

活动探究：（分组计算、交换数据）比较1mol 下列物质体积：（固体、液体在通常状态，气体在标准状况下）聚集状态宏观性质（1）通过合作学习，计算出相关的数据。

（分组计算）观察上表，你能得出什么结论？①相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占体积大小不同，通常是；②相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积；③相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似。

高考化学学业达标限时自测(一)丰富多彩的化学物质苏

学业达标限时自测(一)(对应学生用书第87页)(限时40分钟)A 组基础过关1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“硫酸的性质”实验时，某同学取用Ba(OH)2，应把它放回的位置是( )【解析】 Ba(OH)2属于碱，故应与盛NaOH 的试剂瓶放在一起。

【答案】 D2．下列各物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )A ．稀有气体、尿素、冰与水混合B ．乙醇、浓硫酸、胆矾C ．金刚石、铁矿石、大理石D ．水银、水蒸气、水煤气【解析】水银是液态汞属于金属单质，水蒸气是水属于化合物，水煤气是H2、CO 的混合气体。

【答案】 D3．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应。

如反应：2KClO3=====MnO2△2KCl ＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O等。

【答案】 D4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A ．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H2O 分解反应C ．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2 置换反应D ．NaCl ＋AgNO3===AgCl ↓＋NaNO3 复分解反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。

C 选项中反应物没有单质参加，故不是置换反应。

【答案】 C5．下列物质属于酸性氧化物的是( )A ．Na2OB ．COC ．CaOD ．SO2【解析】 Na2O 和CaO 是碱性氧化物；CO 虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。

苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质(第3课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品丰富多彩的化学物质课时31、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、Br2D、 HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、 0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。

已知D的式量为106。

现将22gA和11gB反应，能生成D （）A、1molB、 0.5molC、 0.275molD、 0.25mol9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3110、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸 3.01×1023水 211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。