利用平衡移动原理解释问题
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“平衡移动原理” 文字表述题
学习目标：
1、能够通过范例学习掌握运用平衡移动原理解 答化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡 等有关文字表述题的规范答题模式。
2、能够通过对研学问题的自主思考、小组合作 探究等学习过程掌握运用平衡移动原理解答文 字表述题的方法。
例1：（2012年广东高考第32题节选）
难溶性杂（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O
2Ca2+ + 2K+
用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石
浸出K+的原因：
。
加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移 动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
的方向）移动。此处由另一个平衡体系移动结果迁移 而来。
N2 + 3H2
2NH3
在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后， 将容器的体积增大，体系的压强减小（此时体系中各 物质的物质的量浓度均减小，），化学平衡向逆方向 （化学计量数更大的方向）移动。
可迁移到以上醋酸的电离平衡。
巩固练习2： （2011年广州一模第32题节选）
错误案例2：溶解平衡的书写不规范
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
解析： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中 c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 （2分）
答案二：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各 物质浓度同等程度减小，浓度商（Qc）的计算结 果小于平衡常数(K)，故平衡向正反应方向移动， C6H5C2H5的平衡转化率增大。 （定量分析方法）
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题答 题的方法。
1 找到存在的平衡体系。 2 可以从定性和定量两个方面去分析平衡的
假设原0.1mol/L的醋酸溶液的电离平衡常数为K, 1L浓 度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时（瞬间）电离平 衡不移动，则此时： Q所c以= 稀c(释Hc+(后)C×电Hc3离(CCO平HO3衡CHO向) O电H离— 方) 向=1(/Q2Kc变＜大K直到等于K的 方向)移动。
定性分析方法：
1L浓度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时，溶液 中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同 等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的 规范答题模式
答题思路：
找到
改变
平衡的移
平衡的移
平衡
条件
动方向
动结果
研学问题2： 从定量计算和定性分析（提示：可借鉴另一个
平衡体系的结果进行迁移）2个角度分析：将1L浓 度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释到2L时醋酸电离 平衡移动的方向？请解释原因？
定量计算方法：
苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的 重要单体，其制备原理是：
80
平衡转 化率/%
60
101kPa（900K）
202kPa（900K）
40
0
4
8
12
16
20
n(H2O)
n(C6H5C2H5)
其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。
Βιβλιοθήκη Baidu
答案一：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各 物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故 平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的 平衡转化率增大。 （定性分析方法）
移动。 3 按照规范答题模式 组织文字答题。
研学问题3：
在实验室中，我们常用洗气法来除去氯气中混 有的氯化氢杂质。将混合气体通过盛有饱和 食盐水的洗气瓶即可。请解释以下问题：
（1）本实验中共存在几个平衡体系？（提示： 写出离子方程式。）
（2）为什么用饱和食盐水吸收？
（3）吸收氯化氢杂质后，饱和食盐水中会出现 什么现象？为什么？
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
试题分析：
本试题同时存在以上两个平衡体系，即水解平衡和 溶解平衡，但由于同学平时更多接触水解平衡，所以 很容易就用到水解平衡来分析解决问题。而本试题中 的结果恰恰是由于溶解平衡所导致的。所以找准平衡， 至关重要。再去分析和答题。
常见错误及分析：
本题能否从水解平衡角度或其他角度解释？
从水解平衡移动角度分析得到的是氯化铝的晶体还是溶液？ 得到的是氯化铝的晶体溶液，不能得到氯化铝的晶 体。所以找错了平衡体系，后面再好的思路与优美 的表述都是错误的。
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
学习目标：
1、能够通过范例学习掌握运用平衡移动原理解 答化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡 等有关文字表述题的规范答题模式。
2、能够通过对研学问题的自主思考、小组合作 探究等学习过程掌握运用平衡移动原理解答文 字表述题的方法。
例1：（2012年广东高考第32题节选）
难溶性杂（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O
2Ca2+ + 2K+
用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石
浸出K+的原因：
。
加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移 动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
的方向）移动。此处由另一个平衡体系移动结果迁移 而来。
N2 + 3H2
2NH3
在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后， 将容器的体积增大，体系的压强减小（此时体系中各 物质的物质的量浓度均减小，），化学平衡向逆方向 （化学计量数更大的方向）移动。
可迁移到以上醋酸的电离平衡。
巩固练习2： （2011年广州一模第32题节选）
错误案例2：溶解平衡的书写不规范
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
解析： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中 c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 （2分）
答案二：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各 物质浓度同等程度减小，浓度商（Qc）的计算结 果小于平衡常数(K)，故平衡向正反应方向移动， C6H5C2H5的平衡转化率增大。 （定量分析方法）
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题答 题的方法。
1 找到存在的平衡体系。 2 可以从定性和定量两个方面去分析平衡的
假设原0.1mol/L的醋酸溶液的电离平衡常数为K, 1L浓 度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时（瞬间）电离平 衡不移动，则此时： Q所c以= 稀c(释Hc+(后)C×电Hc3离(CCO平HO3衡CHO向) O电H离— 方) 向=1(/Q2Kc变＜大K直到等于K的 方向)移动。
定性分析方法：
1L浓度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时，溶液 中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同 等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的 规范答题模式
答题思路：
找到
改变
平衡的移
平衡的移
平衡
条件
动方向
动结果
研学问题2： 从定量计算和定性分析（提示：可借鉴另一个
平衡体系的结果进行迁移）2个角度分析：将1L浓 度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释到2L时醋酸电离 平衡移动的方向？请解释原因？
定量计算方法：
苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的 重要单体，其制备原理是：
80
平衡转 化率/%
60
101kPa（900K）
202kPa（900K）
40
0
4
8
12
16
20
n(H2O)
n(C6H5C2H5)
其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。
Βιβλιοθήκη Baidu
答案一：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各 物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故 平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的 平衡转化率增大。 （定性分析方法）
移动。 3 按照规范答题模式 组织文字答题。
研学问题3：
在实验室中，我们常用洗气法来除去氯气中混 有的氯化氢杂质。将混合气体通过盛有饱和 食盐水的洗气瓶即可。请解释以下问题：
（1）本实验中共存在几个平衡体系？（提示： 写出离子方程式。）
（2）为什么用饱和食盐水吸收？
（3）吸收氯化氢杂质后，饱和食盐水中会出现 什么现象？为什么？
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
试题分析：
本试题同时存在以上两个平衡体系，即水解平衡和 溶解平衡，但由于同学平时更多接触水解平衡，所以 很容易就用到水解平衡来分析解决问题。而本试题中 的结果恰恰是由于溶解平衡所导致的。所以找准平衡， 至关重要。再去分析和答题。
常见错误及分析：
本题能否从水解平衡角度或其他角度解释？
从水解平衡移动角度分析得到的是氯化铝的晶体还是溶液？ 得到的是氯化铝的晶体溶液，不能得到氯化铝的晶 体。所以找错了平衡体系，后面再好的思路与优美 的表述都是错误的。
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，