高中化学专题总结

5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，

其生产流程如下：

请回答：

（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。

a．电解法b．加热分解c．加入还原剂

（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。

（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。

（4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。

7．下列元素中，属于第ⅠA 族的是

A．钠B．镁C．硅D．硫

22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是

A．液氨可用作制冷剂

B．氯气可用于制漂白液

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器

D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

24．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与溴化钠溶液：Br－+ Cl2 Br2 + Cl－

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－+ H＋H2O

C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋CO2 ↑ + H2O 23

D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O

1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。

4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出②的离子方程式：。

①Cu + HNO3（浓）Cu(NO3)2

②Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2

③Cu CuO Cu(NO3)2

4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

24．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+

-+ 2H+ == CO2 ↑ + H2O

B．大理石与稀盐酸反应：CO2

3

== Cu2+ + NO↑ + H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO-

3

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O

4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：

（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀

②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

下列关于物质用途的叙述中，不正确

．．．的是

A．硅可用于制作半导体材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．石墨可用作绝缘材料

D．液氨可用作制冷剂

下列几种物质的用途说法正确的是（）

A．氨气可以用来保存粮食、水果

B．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症

C．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色

D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法冶炼单质铁

B．晶体硅可用于制造光导纤维

C．氯气可以用于制造漂白粉

D．甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．Mg B．Al C．Si D．Cl2

1.特定无机元素化学性质：包含现象，方程式。铁，铝，钠，氯，硫

钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为（填化学式，下同），该产物可与水反应生成氢氧化钠和。

（2）钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为。（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的离子方程式为。钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。

请回答：

（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。

（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为

，此过程中的氧化还原反应方程式为。

在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。由此说明A l(O H)3是一种氢氧化物。

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动 d.溶液变红

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗