1.3 元素周期表的应用 第2课时 课件【新教材】鲁科版(2019)高一化学必修第二册
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鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第二课时)预测同主族元素的性质》课件(共19张PPT)
预习内容
第ⅠA族 元素 名称
电子层 数
最外层 电子 数
预测原子半径 预测失电子能力 如何变化 如何变化
锂Li 2
1
钠Na 3
1
钾K
4
1
铷Rb 5
1
原子 半径 逐渐 增大
失电子 能力 逐渐 增强
铯Cs 6
1
合作探究一
❖ （1）复习回顾金属钠和水反应时的现象
“浮”“熔”“游”。课本P23
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元 素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错 误的是( C ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强 的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的 氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反 应剧烈而发生爆炸
❖ 3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右， 随着元素序数的递增，元素得电子能力（元 素非金属性）、失电子能力（元素金属性） 如何变化？
在同一周期中，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
在周期表中的变化规律
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子
元元 素素
序
原原
数
子子
递 增
得失 电电
原
子子
子 半
能能 力力
径
减增
增 大
弱强 。，
这节课你有什么收获？
❖ 1、了解同主族元素性质的递变规律 ❖ 2、预测同主族元素的性质 ❖ 3、比较各种离子的氧化性、还原性
鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
10
实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
8
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
16
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
17
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
鲁科版高中化学必修二课件1.3元素周期表的应用课件
递变性：从上到下
与水反应的能力渐强 氧化物越来越复杂 最高价氧化物对应的水化物碱性渐强 结论:失电子能力渐强,金属性渐强 •
逐渐减小
逐渐增大
失电子由强→弱 得电子由弱→强
金属性减弱， 非金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强
失电子由弱→强 得电子由强→弱
金属性增强， 非金属性减弱 还原性增强， 氧化性减弱
LiOH NaOH KOH
剧烈反应
比Na更剧烈,并 比Na反应更剧烈生 成更复杂的氧化物 轻微爆炸 遇水爆炸 遇水爆炸 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物
•
RbOH
CsOH
相似性：活泼的金属单质
与水反应，生成碱和氢气。 与氧气反应
化学反应中通常表现+1价
LiNaKRbCs
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl SiH4 PH3 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸
•
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
非金属性
Si<P<S<Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金 属性的递变规律: NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 • 性的变化。
二、预测同主族元素的性质
1、相似性
Hale Waihona Puke 2、差异性和递变性•
卤素与氢气的反应
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定
Br2高温H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定 续加热
与水反应的能力渐强 氧化物越来越复杂 最高价氧化物对应的水化物碱性渐强 结论:失电子能力渐强,金属性渐强 •
逐渐减小
逐渐增大
失电子由强→弱 得电子由弱→强
金属性减弱， 非金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强
失电子由弱→强 得电子由强→弱
金属性增强， 非金属性减弱 还原性增强， 氧化性减弱
LiOH NaOH KOH
剧烈反应
比Na更剧烈,并 比Na反应更剧烈生 成更复杂的氧化物 轻微爆炸 遇水爆炸 遇水爆炸 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物
•
RbOH
CsOH
相似性：活泼的金属单质
与水反应，生成碱和氢气。 与氧气反应
化学反应中通常表现+1价
LiNaKRbCs
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl SiH4 PH3 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸
•
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
非金属性
Si<P<S<Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金 属性的递变规律: NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 • 性的变化。
二、预测同主族元素的性质
1、相似性
Hale Waihona Puke 2、差异性和递变性•
卤素与氢气的反应
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定
Br2高温H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定 续加热
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》讲课课件(共21张PPT)
推测第八周期元素种类有多少？
前七个周期分别2，8，8，18，18，32，32种， 相邻两个不同数字之间的差是6，10，14 分别相差4，所以下一个差就是14+4=18， 所以32+18=50 推测第八周期的最后一个元素的原子序数
每周期元素数为： 2,8,8,18,18,32,32,50,50…… 因此第8周期最后一个元素原子序数为 2+8+8+18+18+32+32+50=168。
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的（ D） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．说出S元素和N元素在周期表中的位置。
（C）7、15、33 （D）11、17、18
课堂小结
通过以下问题小结元素周期表的结构：在元 素周期表中，行称为周期，列称为族。
1、元素周期表有多少个周期？每周期各有多 少种元素？
2、有多少纵列？多少族？如何划分？如何表 示？
3、同周期、同主族元素在原子结构上有何相 同点？期表的结构，元素在元素周期表中的位置及 其性质的递变规律。
第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律
第三节
元素周期表及其应用
门捷列夫的第一张周期表 （1869年手稿）
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类，设计 出了著名的化学元素周期表。并且 根据元素周期表 ，科学地预言了 11种尚未发现的 元素，为它们在 周期表中留下空 位。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第2课时)
金属性与非金属性强弱的判断
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
元素周期表的应用PPT课件2 鲁科版
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
）
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 C．HRO3 B．H2RO4 D．H3RO4
D
）
A．H2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D
16O和18O
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。
鲁科版高中化学必修二课件《元素周期表的应用第二课时》课件2
金属性
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强
归纳总结
1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
H
酸
碱 Li Be B C N O F
性
逐 渐
Na Mg Al Si P
S Cl
增
性 逐 渐 增 强
强 K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
一、同主族元素的性质 1. ⅦA族元素性质的递变规律 (1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。
氟
氯
溴
碘
最高价
氧化物 对应的
——
HClO4
HBrO4
HIO4
水化物
酸性
酸性减弱
(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
F2 反应条件 暗处 反应程度 爆炸
反应难易
Cl2
Br2
光照或点燃
加热
剧烈
缓慢
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 预测同主族元素的性质
门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测 在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。多年后该元素被 德国化学家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、 密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。 【思考】 （1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？ （2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结 果吗？
越来越难
I2
不断加热 缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定易分解
稳定性减弱
氯、溴、碘的置换反应
（3）置换反应
Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 Cl2+2I-====2Cl-+I2
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强
归纳总结
1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
H
酸
碱 Li Be B C N O F
性
逐 渐
Na Mg Al Si P
S Cl
增
性 逐 渐 增 强
强 K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
一、同主族元素的性质 1. ⅦA族元素性质的递变规律 (1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。
氟
氯
溴
碘
最高价
氧化物 对应的
——
HClO4
HBrO4
HIO4
水化物
酸性
酸性减弱
(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
F2 反应条件 暗处 反应程度 爆炸
反应难易
Cl2
Br2
光照或点燃
加热
剧烈
缓慢
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 预测同主族元素的性质
门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测 在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。多年后该元素被 德国化学家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、 密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。 【思考】 （1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？ （2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结 果吗？
越来越难
I2
不断加热 缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定易分解
稳定性减弱
氯、溴、碘的置换反应
（3）置换反应
Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 Cl2+2I-====2Cl-+I2
鲁教版高中化学必修二第一章第3节元素周期表的应用第二课时公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强
氧化物
酸
酸
得失电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 力递变
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ B ）
A.硫酸比盐酸稳定
B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强
知识支持
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出 氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素 原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失 电子的能力越强。
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：
面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2 溶液 、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、 AlCl3溶液、蒸馏水. 仪器：
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （A） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最外层电子数依次增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号 为 Na ，化学性质最稳定的元素的符号为＿Ar，最高 价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿H＿ClO＿4 ， 碱性最强的化学式是＿＿＿Na，OH显两性的氢氧化物的 化学式是＿＿＿A＿l(O，H该)3 两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为： ＿Al＿(O＿H)＿3+3＿H+＿=A＿l3+＿+3＿H2＿O 、＿Al＿(O＿H)＿3+O＿H＿-=[＿Al(＿OH＿)4＿] - ， 原子半径最大的金属元素的名称是＿钠＿。
氧化物
酸
酸
得失电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 力递变
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ B ）
A.硫酸比盐酸稳定
B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强
知识支持
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出 氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素 原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失 电子的能力越强。
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：
面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2 溶液 、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、 AlCl3溶液、蒸馏水. 仪器：
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （A） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最外层电子数依次增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号 为 Na ，化学性质最稳定的元素的符号为＿Ar，最高 价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿H＿ClO＿4 ， 碱性最强的化学式是＿＿＿Na，OH显两性的氢氧化物的 化学式是＿＿＿A＿l(O，H该)3 两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为： ＿Al＿(O＿H)＿3+3＿H+＿=A＿l3+＿+3＿H2＿O 、＿Al＿(O＿H)＿3+O＿H＿-=[＿Al(＿OH＿)4＿] - ， 原子半径最大的金属元素的名称是＿钠＿。
鲁科版化学必修2 1.3 《元素周期表的应用》课件 (共29张PPT)
加热
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
从左到右，得电子能力逐渐增强
3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子 能力逐渐 增强 。
即
a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
方法导引 P22
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强子半径 得、失电子能力 金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
增多 逐渐_______
金属性或还原性
减小 逐渐________
减弱 失电子能力逐渐______ 增强 得电子能力逐渐______ 非金属性或氧化性
F2 Cl2 Br2 I2 都具有氧化性
2）递变性（从上到下： F
Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 易 到____ 难 b. 卤族元素单质与氢气化合由____ c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 F2 反应条件 反应程度 氢化物的 稳定性 暗处 爆炸 很稳定 Cl2 Br2 I2 不断高 温加热 缓慢
同周期元素，从左到右：
2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 。
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
鲁科第三节__元素周期表的应用第二课时课件
最低化
合价
-1
气态氢 化物
HF
最高价 含氧酸
无
7
7
+7
+7
-1
-1
HCl HBr
HClO4 HBrO4
7 +7 -1 HI HIO4
卤素单质物理性质的递变
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度 熔点℃ 沸点℃
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
子排布有什么特点？请你推测同主族元
素的性质
同主族元素最外层电子数相同
性质相似
从上到下，原子核外电子层数增多，
原子半径增大，原子核对最外层电子的
引力减小
元素原子得电子能力减弱，
失电子能力增强 （性质略有不同）
VⅡA元素原子结构
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数
7
最高化 0 合价
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
1.除第 1周期外，每一周期的元素都是从最外层
电子数是 1 的元素开始，逐渐过渡到最外层
电子数为 7 的元素，最后以原子最外层电子数
为 8 的 稀有气体元素 结束。
2.同一周期的元素， 电子层数 相同，但从左到 右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小 ，失电
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》课件(共20张PPT)
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
得电子能力
非金属性
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
Si < P < S < Cl Si < P < S < Cl
3、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性： 酸性越强，元素非金属性（得电子能力） 越强。
4、非金属之间的置换反应。(单质氧化性比较）
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4）， 它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才可以和氢气 生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定。
预测结论
1.同主族元素原子的最外层电子数目 相同，具有相似的化学性质。即相似 性。
2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子 层数增多，原子半径增大，原子核对最外 层电子的引力减小，元素原子得电子能力 减弱，失电子能力增强。即递变性。
元素 最高 正价 最低 负价
自然界中 存在形态
最高价 含氧酸 气态氢
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
化学课件《元素周期表及其应用》优秀ppt 鲁科版
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
得电子能力 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5
增 强
6
7
B
氧
化
Al Si
性 逐
Ge As
渐 增
Sb Te
强
Po At
还原性逐渐增强
再见
对角线规则：
在周期表中某一元素的性 质和它左上方或右下方的 另一元素相似，称之为对 角线规则，比较明显的有 Li和Mg、Be和Al、B和Si。 如氢氧化铍和氢氧化铝均 为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
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2.2 递变性
元素
F
Cl
与H2反应条件
气态氢 化学式 化物 稳定性 最高价 化学式 氧化物 水化物 酸性
暗处爆炸
HF 稳定
无
光照或点燃 HCl
HClO4 强
Br 加热 HBr
HBrO4
I 高温下缓慢 反应，可逆
HI
不稳定
HIO4 弱
2.2 递变性
2.2.1 与H2化合的难易程度 2.2.2 气态氢化物的稳定性 2.2.3 最高价氧化物对应水化物的酸性 2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层_淡__黄__色，下层_紫__=__2_C_l_-_+__I2_
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层_淡__黄__色，下层_紫__（__红__）_色。
离子方程式：_B_r_2_+__2_I-_=__2_B_r_-_+__I2_
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层__黄___色，下层_橙__（__红__）色。
离子方程式：_C_l_2_+__2_B_r_- _=_2_C__l-_+__B_r_2_
2 小结
实验步骤
实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴 溶液分为上下两层，上层为无色，下层
入少量的CCl4溶液并用力振荡
为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入 溶液分为上下两层，上层为无色，下层
少量的CCl4溶液并用力振荡 请你帮助该同学整理并完成实验报告：
为紫红色
（1）实验目的：研究_________元素性质递变规律。
（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：
____________________。
P16 3
3.
实验步骤
实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，溶液分为上下两层，上层为无色，
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中， 溶液分为上下两层，上层为无色，
2.1 相似性
2.1 相似性
元素
F
Cl Br
I
最高正价
无
+7
最低负价
-1
自然界中存在形态
化合态
单质类别
活泼非金属
2.0 卤族元素性质
2.1 相似性 2.2 递变性
2.0 卤族元素性质
F9 19.00 Cl 17 35.45 Br 35 79.90 I53 126.9
2.2 递变性
单质
F2
Cl2
非金属性越强 • 与H2化合越容易 • 气态氢化物越稳定 • 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 • 非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质
练习题组四
P16：3 time：3min30s
P16 3
3. 为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己 设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下：
P16 3
3.
实验步骤
实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，溶液分为上下两层，上层为无色，
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中， 溶液分为上下两层，上层为无色，
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为紫红色
（3）此实验的结论为____________________________________________。
Br2
I2
熔沸点
低
高
状态
气
气
液
固
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
2.2 递变性
F9 19.00 Cl 17 35.45 Br 35 79.90 I53 126.9
2.2 递变性
非金属性： F > Cl > Br > I 得电子能力
2.2 递变性
2.2.1 与H2化合的难易程度 2.2.2 气态氢化物的稳定性 2.2.3 最高价氧化物对应水化物的酸性
P19 7 7.
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_________________________________。 （2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_______________________。 （3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为________。
P19 7
第1章 原子结构 元素周期律
第3节
元素周期表的应用
目录
1、第3周期元素原子得失电子能力的比较 2、卤族元素及其化合物的性质
卤族元素及其化合 物的性质
2.0 卤族元素性质
2.0 卤族元素性质
F9 19.00 Cl 17 35.45 Br 35 79.90 I53 126.9
2.0 卤族元素性质
P16 3
3.
实验步骤
实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，溶液分为上下两层，上层为无色，
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中， 溶液分为上下两层，上层为无色，
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为紫红色
（2）实验用品：
试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液。 仪器：①_______，②____________。
练习题组五
卓越 P19：7 time：5min
P19 7
7. 【枣庄滕州一中期中（19,5）23】为验证同主族元素性质的递变规律。 某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检 验）。 实验过程： Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，
滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ. ……
再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
下层为紫红色
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯
水。该实验现象为__________________，此反应的离子方程式
_____________________。此实验的结论为_________________。
P16 3
3. （1）同主族 （2）试管；胶头滴管 （3）同主族元素从上到下随原子序数递增非金属性递减 （4）HF > HCl > HBr > HI （5）生成淡黄色沉淀；Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-；氧化性 Cl2 > S
7. （4）为验证溴元素的非金属 性强于碘元素，过程Ⅳ的操作 和现象是_________________ _______________________________________________________________ _________________。