2020中考化学 溶液计算题归类例析素材
有关溶液的相关计算题和答案解析
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B【考点】饱和溶液，溶质质量分数的计算2.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算3.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。
不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x4.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
2020-2021年溶液 溶解度中考经典题型带答案
2020-2021年溶液 溶解度中考经典题型带答案一、溶液选择题1．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A ．P 点表示物质A 和C 的溶解度都为20gB ．若a 中混有少量b ，可采用蒸发结晶法分离提纯aC ．将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多D ．将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P 点表示t 1℃时物质a 和c 的溶解度都为20g 。
故错误；B. 由于a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a 物质中混有少量b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a 物质。
故错误；C. 将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，由于a 、b 、c 三种溶液的质量不一定相等，故a 溶液中析出的晶体不一定最多。
正确；D. 据图可知：a 、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到t 2℃时，a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c 析出晶体，依然是饱和溶液，又t 1℃时a 、c 的溶解度相同，此时a 、c 的溶质质量分数相等，而a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c 。
故错误。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
2020全国中考化学试题分类汇编：溶液
2.（20xx.××市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A. 醋B. 蔗糖C. 花生油D. 食盐3.（20xx.××市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（）A. 酒精B. 水C. 汽油D. 植物油4.（20xx.××市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．黄酒C．白糖D．橄榄油5.（20xx．××市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热6．（20xx．××市）下列说法中，错误的是（）A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬7.（20xx．××市）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶8．（20xx．××市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖9.（20xx.××市）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐10.（20xx.××市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氧化钙固体D.硝酸钾晶体11.（20xx.××市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g12.（20xx．××市）下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D．溶液一定是无色透明的液体28．（20xx.××市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）C29．（20xx××市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线.。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
2020年中考化学试题分类(水和水的溶液)带答案解析
全国2020年中考化学试题分类（8）——水和水的溶液一、单选题1.（2020·西藏）下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（）A. NaCl溶液是均一的、稳定的混合物B. 将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层C. NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质D. NaCl溶液是由NaCl和水组成的2.（2020·日照）电解水实验装置如图所示。
下列说法错误的是（）A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性B. a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连C. 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺D. a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶13.（2020·日照）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌B. 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多C. 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4.（2020·赤峰）生活中的下列做法不能达到目的的是（）A. 用生石灰作食品干燥剂B. 用活性炭可以将硬水变成软水C. 食用水果、蔬菜可以补充维生素D. 用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污5.（2020·赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）A. M的溶解度曲线为a曲线B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N6.（2020·鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 铁架台D. 玻璃棒7.（2020·十堰）下列物质不能在水中形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 醋酸D. 面粉8.（2020·黄石）下列有关水的说法正确的是（）A. 蒸馏不能净化水B. 自来水是干净、卫生的纯净物C. 生活污水无须处理可直接排放D. 用肥皂水可区分硬水和软水9.（2020·黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物D. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液10.（2020·柳州）下列有关水的说法正确的是（）A. 可以用肥皂水来检验硬水和软水B. 地球淡水资源取之不尽，用之不竭C. 常用过滤的方法降低水的硬度D. 自然界中的水都是纯水11.（2020·柳州）下列用数轴表示的化学知识，错误的是（）A. 生活中常见物质的pH：B. 人类重要金属材料的使用史：C. 生铁与钢的区分：D. 20℃时固体溶解度的相对大小：12.（2020·重庆）2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。
专题 12 溶液-2020年中考化学真题分专题训练(湖北专用)(教师版含解析)
专题12 溶液考点 1 溶液的形成1．(2020年宜昌市中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。
A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正确；B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正确；C、蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故C正确；D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正确。
故选C。
2.(2020年荆州市中考)推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A. 溶液具有均一性、稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B. 含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素C. 催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率D. 离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子【答案】B【解析】A、溶液具有均一性、稳定性但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，A错。
B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，B正确。
C、催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，但是催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢反应速率，C 错。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，D错。
故选B。
3．(2020年天门、仙桃、潜江、江汉油田中考)下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中【答案】D【解析】A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
2020-2021全国中考化学化学溶液的浓度的综合中考模拟和真题分类汇总含详细答案
2020-2021全国中考化学化学溶液的浓度的综合中考模拟和真题分类汇总含详细答案一、初中化学溶液的浓度1．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)的值为（）A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学2019年第一次适应性训练化学试题【答案】C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。
则x＋n－m＝y，解得，x－y＝m－n，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；故选C。
2．向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是A．消耗锌粉的质量B．溶液的总质量C．生成氢气的质量D．生成ZnSO4的质量【来源】2012届北京市大兴区中考二模化学试题（带解析)【答案】B【解析】试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。
选B。
考点：化学反应中的数量变化曲线。
点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。
3．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷【答案】B【解析】【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；故选：B。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 计算应用题
（2）若每天一棵树平均可吸收44g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于多少棵树吸收的CO2。
（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。
【答案】】（1）降低温室气体含量，缓解温室效应
（2）20（3）13800
【解析】（1）将二氧化碳转化为乙醇，能够降低温室气体含量，缓解温室效应；
答:理论上可得到Cu的质量为6.4g。
说明:计算题中设错、单位错、未写答，这三项每错一处均扣1分。假设同时出
现多个上述问题，也扣1分。
其他解法，合理均给分。
【解析】（1）由材料知，铁能和硫酸铜溶液反应，置换出铜，说明Fe比Cu的金属活动性强。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设理论上能够得到Cu的质量为x。
设1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇的质量是x
答：1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇13800g。
30.（2020·益阳）某化学兴趣小组的同学实行了如以下列图所示实验。
请根据图示信息计算：
（1）实验中产生氢气的质量是g。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？
【答案】0.4g 19.6%
【解析】（1）生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）设参加反应硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 ；
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
11.（2020·包头）取 两种固体的混合物 ，向其中加入 水，完全溶解后，再滴加 溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为 ，所得滤液中溶质的质量分数为 。计算：
初中化学溶质溶液计算题解析
初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量,例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂,搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解.1. ［例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
［分析］蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中,溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是:溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式:溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d(克/厘米3)×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2。
［例］把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度.[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是:2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：［解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量［例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？［分析］用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量;用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量,便可得到应加入水的质量;用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积.[解］应当称取AgNO3的质量为：500克×2％=10克应当加入水的质量为：500克—10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答:配制2％AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
2020年中考化学试题分类汇编：化学计算题(word版,含解析)
化学计算题1.(2020•宁波)某科学兴趣小组同学取8．5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g 固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：（1）表中a 的值是___________。
（2）9．2g 固体中铁的质量是____________g 。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________? （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________? 【答案】7.1 2.8 7.3% 5.6g 【解析】（1）由表中的数据可知，每12.5g 的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g ，所以a =7.8g-0.7g=7.1g 。
（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g 。
第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g 固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g ；（3）设12．5g 稀盐酸中含溶质的质量为x 。
222HCl+Fe=FeCl +H 73560.7g7356=0.7gxx ↑解得：x =0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数0.9125g=100%=7.3%12.5g⨯答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y44Fe CuSO Cu FeSO 56646.4g 5664 6.4gy y +=+=解得：y =5.6g 。
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g 。
故答案为：（1）7.1；（2）2.8g ；（3）7.3%；（4）5.6g 。
2.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。
过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO 2•xH 2O ）中的结晶水，称取4.86g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO 2•xH 2O]2CaO+O 2↑+2xH 2O完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g 。
(完整版)初中化学溶液计算
有关溶液的计算姓名:_________学号：___________1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？.3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。
4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。
5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为？11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升? (37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1)需要98%的浓硫酸多少千克? 2)需要加水多少千克?13：在某温度下,某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克,该溶液的密度为d克/厘米3.求该溶液的质量百分比浓度14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法?通过计算回答.。
2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总含答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2020年全国中考化学试题分类汇编-溶液 DOCX 文档
溶液考点 1 溶液的形成1.（2020年贵州黔南中考）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。
易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。
由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）Al O（4）可燃【答案】（1）乳化（2）压强（3）23【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式Al O；为23（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。
由此可知，酒精具有可燃性。
2.（2020年辽宁抚顺中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A. 碘B. 汽油C. 高锰酸钾D. 面粉【答案】C【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。
3.（2020年天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾B 植物油C 面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水的（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
2020年中考人教化学：溶液编题包含答案
2020中考人教化学：溶液编题含答案*专题：溶液*1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。
2、下列物质中，属于溶液的是（）A. 牛奶B. 糖水C. 蒸馏水D. 果酱【答案】B3、实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（）A. B. C. D.【答案】C4、一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中，甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙，则其中图象丙中反映的情况是（）A. 溶质的质量与时间的关系B. 溶剂的质量与时间的关系C. 溶质的溶解度与时间的关系D. 溶质的质量分数与时间的关系【答案】A5、实验操作错误的是（）A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将倒入量筒中配制溶液C．分离溶液中析出的晶体D．检查气密性【答案】B【详解】A、酒精灯失火要用湿抹布盖灭，选项正确；B、量筒是用来量取液体体积的，不能用来配制溶液，选项错误；C、分离固液混合物可采用过滤操作，选项正确；D、检查装置气密性可用手握住试管底部，观察有气泡冒出气密性良好，选项正确。
6、下列物质中不能与水形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油【答案】D7、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是( )A. 溶质的质量不变B. 溶质的质量减少C. 溶质的质量分数变大D. 溶质的质量分数减小【答案】B8、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
2020-2021全国中考化学化学溶液的形成的综合中考真题分类汇总附答案
错误。故选 D。 点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数 = ×100%。
9． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
）
A．固体： NaOH、 NH4NO3、 NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、 H2O、Ca(OH)2 溶液（石蕊溶液）
C．固体： ZnSO4、 CaCO3、 KCl（水）
D．液体： Ba(NO3)2 溶液、 MgCl2 溶液、 K2CO3 溶液（稀硫酸） 【答案】 C
【解析】
试题分析： A、NaOH、 NH4NO3 溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶
高而增大，正确； C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在
40℃，硫酸钠的溶解度大
于氯化铵的溶解度， 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；
D、由溶
解度曲线图可知，将 60℃的硫酸钠饱和溶液降温至 40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由
饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选
D。
=
×100%=33.3% ，错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要
从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；
D 、丙的溶解度随温度的
降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。故选
B。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数
=
× 100%。
和 Y 的溶解度最大，所以饱和溶液的溶质的质量分数相同，正确；
C、 t3℃时， X 物质的溶
2020中考化学真题分类汇编 1考点4 溶液 5溶解度 2表格形式
溶解度（18宁波）12.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl ，逐渐加人到各盛有50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl 的质量。
记录数据如下表:A.20℃时,50gNaCl 饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关 （18北京）依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题 已知20℃时，NaCl 和NaNO 3的溶解度分别为36g 和88g.A.①③B.②④C.②⑤ D④⑤（18北京）11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10（18益阳）25．（每空 2 分，共 6 分）下表是 N aCl 、NH 4Cl 在不同温度时的溶解度。
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是▲ 。
（2）40℃时，将40.6 g NaCl 加入到100 g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为▲ g。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）▲ 。
（18南京）18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（在答题卡的坐标纸上绘图）(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。
(3)20℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。
(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是______。
（18安顺）10、（6分）根据表中内容回答下列问题。
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溶液计算题归类例析
一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数
解题秘诀：正确理解和运用以下关系式：
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
解题注意点：（1）加入的物质既不能是结晶水合物也不能与水发生化学反应，此时，加入的物质就是溶质；（2）加入的物质没有完全溶于水，没有溶于水的部分物质不能当作溶质。
［大显身手］将5g 完全溶于45g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算
解题秘诀：要熟练掌握下列量的换算：
（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
还要有一定的实验操作知识与能力，以及联系实际解决问题的能力
该类试题的特点，将化学计算与配制溶液的实验操作相结合。
［大显身手］现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？
三、有关溶液稀释的计算
解题秘诀：在掌握溶液稀释前后溶质的质量保持不变的基础上，理解和运用下列关系式：m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m （稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
解题注意点：一定要找准浓稀两种溶液对应的量。
［大显身手］将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算
解题秘诀：正确理解和应用溶解度与溶质质量分数的相互换算：饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
解题注意点：存在上述关系的溶液一定是饱和状态。
［大显身手］t℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？
五、已知溶液质量、体积、密度进行有关溶质质量分数的计算
解题秘诀：全面理解和应用下列关系式：溶质质量分数c%=m/ρV×100%。
其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。
解题注意点：一定要注意单位统一。
如1L=1000mL= ，又如1mL水=1g水。
［大显身手］把10mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ）加入到10mL水中，充分搅拌后求所得溶液的溶质质量分数。
［参考答案］
1. 10%
2. 7.5kg；42.5kg
3. 195g
4. 20%
5. 63.5%。