氧化钠与过氧化钠的比较
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
氧化钠NaO的化学性质
体是
()
A. O2 B. NH3 C. CO2
D. CO2 , O2
CD 4. 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡，
正确的叙述是
(
)
A. 溶液仍为紫色
B. 最后变蓝色
C. 最后褪色
D. 有气体产生
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质
(？？氧化物）
Na2 O2 + H2 O
?
Na2 O2 + C O2
?
Na2 O2 + H C l
?
实验一
滴水生火！！
?现象 脱脂棉燃烧剧烈
物质燃烧的条件： ①温度达到着火点 ②有足够的氧气
原因
过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃
① 实验二
Na2O2 + H2O
与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 化
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
学 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=
性 反应 质 稳定性
4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O < Na2O2 (Na2O2更稳定）
漂白性
/
有
转化 用途
供氧剂、 2Na2O + O2 = 2Na2O2
/
漂白剂
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
氧化钠与过氧化钠的区别
氧化钠与过氧化钠的区别
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
3
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
（2）一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
过氧化物是指含有oo等金属氧化物不能看成是过氧化物原因是这些氧化物与酸反应不能产生o2一般金属氧化物和过氧化物与水酸酸性氧化物的反应产物不同
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：
氧化钠和过氧化钠的电子式
氧化钠和过氧化钠的电子式
氧化钠的电子式如图所示：
钠离子的最外层有一个电子，氧离子的最外层有六个电子；
两个钠离子失去两个电子与氧离子结合生成氧化钠。
氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。
氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。
氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
扩展资料：
氧化钠的性质：
化学性质
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水；
生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水；
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
3.自身分解
氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质。
4.与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
过氧化钠
2、试管变烫
该反应为放热反应
过
3、酚酞先变红，后褪色 1、生成了碱（NaOH）
氧
2、过氧化钠有漂白
化
作用
钠
能使带火星的木条复燃，就说明这个反应有氧气生成，
与
而使反应后的溶液能使酚酞变红，说明溶液成碱性，在这
水
里那就应该是生成了 NaOH。也就是 Na2O2 与 H2O 反应会
反
生成 NaOH 和 O2。接下来是配平反应方程式。首先我们来
详细分析过氧化钠 与水的反应，分析反 应中价态变化
态变化就有交叉的部分，所以要满足这条规律，那在这个
反应中氧的价态变化就只能是中-1→0，-1→-2
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
请问在这个反应中，氧化剂是什么？（过氧化钠）还原剂
呢？（过氧化钠）所以在这里过氧化钠既做氧化剂又做还
应
分析氧的化合价。请一位同学上台标出生成物及氧化物中
所有氧元素的化合价。（Na2O-1 2；H2O-2 ；NaO-2 H；O0 2）好，
其中 Na2O2 中氧是以过氧根离子的形式存在，整个离子团
为-2 价，所以平均下来每一个氧就为-1 价。那么显然反一个氧化还原反应。在同一化学方程式中， 同一元素的化合价变化有一条规律是只靠拢，不交叉。如 果氧从-2 价变为 0 价，从-1 价变为-2 价，那这种情况中价
根据反应及实验现 象分析物质性质
原剂。那显然过氧化钠能做氧化剂生成氧气，它的氧化性
比氧气还要强，所以它是强氧化剂。我们之前看到，酚酞
加进去先变红后褪色，褪色是因为过氧化钠有漂白性。所 以过氧化钠常用来做漂白剂，漂白一些织物等。
高一化学几种重要的金属化合物
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
Al
01
Al2O3
02
Al(OH)3
03
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）
试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式
106 84
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？
两性
两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
04
2．氢氧化铝（Al(OH)3）
由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？
b.由AlO2-制取：
可以用盐酸吗？
盐酸等强酸能溶解Al(OH)3
c.由Al3+和AlO2-来制取：
试比较以上三种制备方法,哪种最好?
C
Al3+或AlO2-的共存问题 酸性 碱性 弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43- H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
钠的氧化物
化学式
氧化钠
过氧化钠
Na2O -2 常温
Na2O2 -1 点燃
氧元素价态
生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应
白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第二节 钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化 — 还原反应. 教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论. 教学过程：
复习提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
4Na+O2=2Na2O 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2).
5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请运用
适当的化学试剂和实验用品，用图示中的实验装置进行实验，
证明过氧化钠可作供氧剂
1、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________
2、填表
与HCl反应 Na O+2HCl=2NaCl+H O 2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
例1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 例2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
氧化钠与过氧化钠性质比较
3.氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠
Na2O + CO2 = Na2CO3
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠可做氧化剂，也可做还原剂
？ Na2O2 + H2O = ？ Na2O2 + CO2 = ？ Na2O2 + HCl =
？ Na2O2 + H2O =
Na2O2
H2O
（1）有O2生成
可以使带火星的木条复燃
（2）有碱生成 酚酞溶液
实验原理：
得2e-
-1
-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
失2e-
Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 既是氧化剂，又是还原剂。
滴
水 生
H2O
火
Na2O2
棉花
？ Na2O2 + CO2 =
CaO + 2HCl = CaCl2
+
H2O
得到对应的 盐和水
碱性氧化物： 指与水反应只生成相应价态的碱的氧化物； 或与酸反应只生成盐和水的氧化物
氧化钠（NaO）属于碱性氧化物；
-2
一 氧化钠(Na2O)
1.氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
2.氧化钠与盐酸反应，生成得到氯化钠和水
氧化钠与过氧化钠性质的比较
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色) 2 Na +O2 === Na2O2 (淡黄色)
MgO、CaO等为常见的碱性氧化物；
MgO + H2O = Mg（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2
钠的性质知识总结
钠的性质与应用一、金属钠的物理性质二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1、主要化学性质(1)与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑； (4)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
2、与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途 1、制备原理：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2、保存方法实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O 2和水反应。
3、用途(1)制取钠的化合物；(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ； (3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂；(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
4、金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板5、金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀四、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较从元素化合价角度分析Na2O2的性质：(1)Na2O2的强氧化性4222 (3)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
氧化钠和过氧化钠资料
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。
下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。
2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。
氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。
3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。
从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。
4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。
从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。
5．碳酸氢钠俗名________。
从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。
利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。
●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。
氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2 ①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化 ⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与水的反应(1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应①钠与水的反应化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。
b．Na与K2SO4溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
3．结合实验探究总结金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)<100℃4.金属钠的保存钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。