核外电子分层排布与原子结构模型
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1 一个碳原子的实际质量的 12
1个原子 氢原子
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
铁
26
30
26
质子(+) 原子核(+) 原子 核外电子(-)
a
中子（不带电） b
a
推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
练习与应用 填 表：
原子 相对原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 种类 质量
O Na Fe
8 11
26
8
8
12 30
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C +3 3 6 2 4
+10
）
+14 2
2
8
7 5
A B C 请改正其中错误的原子结构示意图 如该粒子是原子，则m=
D
x+2
+m 2 X
如x=8 ，则该原子是 氖原子（Ne）
部分原子的结构示意图
+1 1 +2 2
氢原子
+3 2 1 锂原子 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 铍原子 硼原子 碳原子
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
wk.baidu.com
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
下列关于分子原子的叙述是否正确
分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 分子原子都在不停的运动
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋ ＋ ＋
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8
16 12
8
16
镁
12
12
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
电性 联系
不带电
得电子
带正电
原子
失电子
带负电
得电子
阳离子 子
阴离
失电子
3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束 带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金 箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。
数值大小 单位
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
各元素原子最外层电子数目的特点：
元素 最外层电子 数 稀有气体 8 元素 （He为2） 金 属 元 素 一 般﹤ 4 非金属元 素 一 般﹥4 原子结构 得失电 化学 子趋势 性 质 稳定 稳定
稳定结构
不稳定结构 易失去 活 泼 电子 不稳定结构 易获得 活 泼 电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷 弧线上的数字表示 该层的电子数 +11 2 8 1
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na: Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图
C:
P:
S:
Cl:
部分稀有气体元素的原子结构示意图
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
3. 核外电子的排布规律：
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 最外层不超过 8 个电子 1 层，再排第___ 2 ⑵由内到外分层排布（电子先排满第___ 2 层，再排第___ 层，排满第___ 3 层） （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
α粒子束未 发生偏转
2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变α粒子运
核外电子是如何排布的呢？
排布特点1：电子在核外是分层排布的 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个 排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子 数相关
【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和
-26
- 26 - 26
0.00000000000000000000000002657 Kg
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为 标准,其他原子(一个）的质量跟它相比 较所得的比。
相对原子质量= （Ar)
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写） 原子的实际质量
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中离子的形成
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1
钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7
点燃
氯化钠 NaCl 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+Cl-
氯化钠
Na Cl-
+
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
8
16
11
11 26
23 56
26
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
2、某原子结构示意图如右， 16 ，核 该原子的核电荷数为_____ 3 个电子层，第二层 外有______ +16 2 8 6 8 个电子，最外层上 上有______ 有______ 6 个电子。该原子在化 学变化中容易______ 得到 （“得到” 或“失去”） 2 个电子达到 稳定结构。
氯化钠的形成
氦原子 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 28 7 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
收获。
1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。
2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科 学研究物质微观结构的方法。 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实 的科学态度。 ……..
α粒子：带正电, 质量比电子大得 多,高速轰击金箔。
实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒 子被反弹了回来。
α粒子束发生偏转
实验解释:
1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对α粒子运动几 乎不产生影响。
动方向。
α 粒 子 束
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.离子的表示方法：
离子符号
Mg2+
离子符号
书写：电荷数标注在 离子结构示意图 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 +12 2 8 性“＋”“-”符号）。
5、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2+ Mg 2 一个镁离子 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
1个原子 氢原子
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
铁
26
30
26
质子(+) 原子核(+) 原子 核外电子(-)
a
中子（不带电） b
a
推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
练习与应用 填 表：
原子 相对原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 种类 质量
O Na Fe
8 11
26
8
8
12 30
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C +3 3 6 2 4
+10
）
+14 2
2
8
7 5
A B C 请改正其中错误的原子结构示意图 如该粒子是原子，则m=
D
x+2
+m 2 X
如x=8 ，则该原子是 氖原子（Ne）
部分原子的结构示意图
+1 1 +2 2
氢原子
+3 2 1 锂原子 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 铍原子 硼原子 碳原子
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
wk.baidu.com
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
下列关于分子原子的叙述是否正确
分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 分子原子都在不停的运动
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋ ＋ ＋
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8
16 12
8
16
镁
12
12
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
电性 联系
不带电
得电子
带正电
原子
失电子
带负电
得电子
阳离子 子
阴离
失电子
3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束 带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金 箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。
数值大小 单位
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
各元素原子最外层电子数目的特点：
元素 最外层电子 数 稀有气体 8 元素 （He为2） 金 属 元 素 一 般﹤ 4 非金属元 素 一 般﹥4 原子结构 得失电 化学 子趋势 性 质 稳定 稳定
稳定结构
不稳定结构 易失去 活 泼 电子 不稳定结构 易获得 活 泼 电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷 弧线上的数字表示 该层的电子数 +11 2 8 1
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na: Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图
C:
P:
S:
Cl:
部分稀有气体元素的原子结构示意图
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
3. 核外电子的排布规律：
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 最外层不超过 8 个电子 1 层，再排第___ 2 ⑵由内到外分层排布（电子先排满第___ 2 层，再排第___ 层，排满第___ 3 层） （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
α粒子束未 发生偏转
2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变α粒子运
核外电子是如何排布的呢？
排布特点1：电子在核外是分层排布的 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个 排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子 数相关
【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和
-26
- 26 - 26
0.00000000000000000000000002657 Kg
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为 标准,其他原子(一个）的质量跟它相比 较所得的比。
相对原子质量= （Ar)
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写） 原子的实际质量
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中离子的形成
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1
钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7
点燃
氯化钠 NaCl 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+Cl-
氯化钠
Na Cl-
+
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
8
16
11
11 26
23 56
26
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
2、某原子结构示意图如右， 16 ，核 该原子的核电荷数为_____ 3 个电子层，第二层 外有______ +16 2 8 6 8 个电子，最外层上 上有______ 有______ 6 个电子。该原子在化 学变化中容易______ 得到 （“得到” 或“失去”） 2 个电子达到 稳定结构。
氯化钠的形成
氦原子 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 28 7 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
收获。
1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。
2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科 学研究物质微观结构的方法。 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实 的科学态度。 ……..
α粒子：带正电, 质量比电子大得 多,高速轰击金箔。
实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒 子被反弹了回来。
α粒子束发生偏转
实验解释:
1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对α粒子运动几 乎不产生影响。
动方向。
α 粒 子 束
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.离子的表示方法：
离子符号
Mg2+
离子符号
书写：电荷数标注在 离子结构示意图 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 +12 2 8 性“＋”“-”符号）。
5、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2+ Mg 2 一个镁离子 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）