相变和临界现象(于渌)思维导图
最全的初中化学总结：三年知识点全在这8张网络图里,太好记了!
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导图系列(5)：九年级上册数学(北师大版)各章知识点思维导图集合
中心对称
+
有一个角是直角的平行四边形
轴对称 对角线相等的平行四边形
长×宽
四个角 都是直角
有一个角是直角的菱形
相等且
中心对称 对角线相等的菱形
互相垂直平分；
+
每一条对角线
轴对称 有一组邻边相等的矩形
平分一组对角
对角线互相垂直的矩形
边长×边长
第二章 一元二次方程
第三章 概率的进一步认识
第四章 图形的相似
第五章 投影与视图
第六章 反比例函数
中心对称 两组对角分别相分的四边形
对角相等， 邻角互补
四边相等的四边形
互相垂直平分； 中心对称
每一条对角线
+
有一组邻边相等的平行四边形
平分一组对角 轴对称 对角线互相垂直的平行四边形
底×高； 对角线乘积
的一半
四个角 都是直角
相等且 互相平分
有三个角是直角的四边形
九年级上册数学（北师大版） 思维导图集合
第一章 特殊的平行四边形
图形 边
平行 对边平行 四边形 且相等
菱形
对边平行， 四条边相等
矩形
对边平行 且相等
对边平行， 正方形
四条边相等
第一章 特殊的平行四边形
性质 角
对角线
对角相等， 邻角互补
互相平分
对称性
判定
两组对边分别相等的四边形 两组对边分别平行的四边形 一组对边平行且相等的四边形
九年级化学知识点归纳 思维导图
九年级化学知识点归纳思维导图化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及它们之间的变化。
在九年级学习化学的过程中，我们接触到了许多重要的知识点。
为了更好地理解和记忆这些知识，我们可以使用思维导图的方法整理归纳，将复杂的概念和关系以图形化的方式呈现，提升学习效果。
以下是九年级化学知识点的思维导图。
1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 纯物质：由同一种组分构成，具有一定的固定化学组成和独特的性质。
分为元素和化合物。
- 元素：由相同类型的原子组成，不能分解为其他物质。
- 化合物：由两种以上不同类型的原子按照一定比例结合而成，可以分解为其他物质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成，可以根据混合的均匀程度分为均质混合物和非均质混合物。
2. 常见物质的性质和变化- 物质的性质：可以分为物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质在不改变化学组成的情况下表现出来的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧性、氧化性等。
- 物质的变化：可以分为物理变化和化学变化。
- 物理变化：物质在不改变化学组成的情况下改变外观或状态的变化，如溶解、凝固、融化等。
- 化学变化：物质在与其他物质发生反应时改变化学组成和性质的变化，如燃烧、酸碱中和等。
3. 原子和分子- 原子：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 质子：带有正电荷的基本粒子，质量约为1个原子质量单位。
- 中子：不带电荷的基本粒子，质量约为1个原子质量单位。
- 电子：带有负电荷的基本粒子，质量很轻，约为1/1836个原子质量单位。
- 分子：是原子的组合形式，是能保持化学性质的最小粒子。
4. 元素周期表- 元素周期表：是按照原子序数的大小和元素性质进行排列的表格。
元素周期表按照一定的规律分为周期和族。
- 周期：是指元素周期表中横向的行，代表了元素的原子轨道。
周期越往下，电子层越多。
- 族：是指元素周期表中纵向的列，代表了元素的化学性质。
呈展现象(Emergence)--从相变和临界现象说起
I (K ) ∝ K −2+η ; η = 0
关联长度发散
∫ 〈∆M (r)〉2 ∝ N (V ) drG(r) ∝N (V )ξ 2 (t) ∝ χ (t)
磁化率发散和涨落反常增大是由关联长度发散引起
平均场理论的失败！！
平均场
α 0 (跃变） β 1/2 γ1 δ3 ν 1/2 η0
实验值
≈0 ≈ 1/3 ! ≈ 4/3 ! ≈5 ! ≈ 2/3 ! ≈0
Kenneth K. Wilson
标度律和普适性的论证
参数空间的“流图”，临界点 鞍点 有关参量－－线性化算符本征值为正 无关参量－－线性化算符本征值为负 标度律－－只有两个有关参量 普适性－－由同一个不动点“控制”的参数空间 临界指数只依赖空间维数，内部自由度数目，力程长短···
重正化群理论的实验验证
标度律：
α + 2β + γ = 2; α + β (δ +1) = 2 γ =ν (2 −η); α = 2 − Dν
6 个“临界指数”中只有2 个是独立的
临界现象的重正化群理论 - 1982 Nobel 物理奖
基本想法: 先把高能（短波）涨落 积掉，求出耦合常数如何随标度变 化。用 “不动” 点附近的展开算出 临界指数，与实验 完全符合，没 有任何可调参数！
用重正化群计算最新结果 α=−0.011±0.004 太空实验结果（七个量级） α=−0.0127±0.0003
误差范围内完全符合！
理论物理的威力 !!
• 相变和临界现象的回顾 • 还原论与呈展论 • 呈展论的更多例证
对宇宙的两种不同看法：
还原论 (Reductionism)：一切归结为最基本 的组成部分和决定它们行为的最基本规律， “最终目的”－－建立包罗万象的 “大统一理论”。
人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
(完整word版)初三化学18单元知识(思维导图),文档
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
知识脉络图
知识脉络图
- 3 -
勤奋，是达成理想的桥梁！
思想，是创新学习的源泉！
单元知识总结- 4 -第七单元燃料
及
其
利
用
- 4 -
第
八
单
元
金
属
和
金
属
材
料
勤奋，是达成理想的桥梁！
思想，是创新学习的源泉！
单元知识总结- 1 -
第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气
知识脉络图知识脉络图
- 1 -
勤奋，是达成理想的桥梁！
思想，是创新学习的源泉！
单元知识总结- 2 -
第三单元
自然界的水
第四单元
物质构成的神奇
知识脉络图
知识脉络图
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勤奋，是达成理想的桥梁！
思想，是创新学习的源泉！
南大必读书目
南大必读书目PART1.悦读经典｜金钱魔术，社会舞台——经济与社会单元君子爱才，取之有道。
在经济发展迅速的今天，我们有必要具备基本的经济学知识，有必要学会用正当的方法积累财富，有必要了解中国社会与其他国家社会的区别。
经济是社会生活的重要组成部分，学习必要的经济和社会学知识，帮助我们理性客观地看待社会的发展。
1.《资本论》(德)马克思推荐理由：本书是马克思用毕生心血写成的一部光辉灿烂的科学巨著，也是无产阶级革命的科学指南。
它对人类思想的发展以及无产阶级革命运动的蓬勃发展都产生了不可估量的影响。
通过对本书的学习有助于学生全面领悟马克思主义的内在精髓，深刻把握马克思主义的基本观点、方法、立场。
2.《经济学原理》(美)曼昆推荐理由：经济学方面的经典教材，新凯恩斯学派思想贯穿其中。
3.《就业利息和货币通论》（英)凯恩斯推荐理由：《就业利息和货币通论》中所阐述的财政政策和货币政策，着眼于提出一种理论依据和基本原则，只是大纲至于这种政策的实施和运作程序还有待于执行者的发挥。
尽管作者给出的只是提纲挈领，但这种国家干预主义的思想去向人们展示了一个崭新的世界。
这种思想也当之无愧地成为推动一场思想革命的原动力。
4.《现代经济学与中国经济改革》(古罗马)奥勒留；何怀宏译推荐理由：《现代经济学与中国经济改革》一书从一名境外华人学者的独到视角，透彻地分析了中国转轨时期的各种经济行为和经济现象，并据此提供了可供选择的解决方案和政策建议，是一本值得关注中国经济的读者研究参考的经典著作。
新世纪是中国经济高速发展的一个世纪，有关于中国经济改革的研究一直是国内外经济学者研究的重点。
5.《<资本论>的现代解析》洪银兴著推荐理由：在新的历史条件下，发展马克思主义经济理论，不仅要坚持马克思主义经济理论的基本原理，而且要联系当今社会经济实践来进行理论创新和方法创新。
不坚持马克思主义经济原理，就谈不上对马克思主义经济理论的发展；但是，如果脱离现实而一味地从本本上坚持马克思主义经济原理，同样不能说是对马克思主义经济理论的发展。
初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl 纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O 二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
纯物质水的相图 - coursewareeduwestcom
21纯物质水的相图除了用计算组分逸度和活度的方法外，相平衡研究还可通过制作相图的方法来实现。
这种方法是以Gibbs 相律作指导，所不同的是，它不是用计算的方法来描述，而是用图示的方法来展示相平衡的规律，因此别具一格。
本专题旨在讨论最简单的纯物质水的平衡相图。
1. 相律分析对于单组分系统，Gibbs 相律可表示为πππ−=−−+−=−−+−=30021'2R R K F (21-1)由于这个系统至少有一个相，故自由度最多等于2，也就是说，在一定范围内自由变化而不致引起旧相消失和新相形成的独立强度性质数最多有2个。
所以，构作单组分系统的相图只需要2个坐标。
又因这个系统无浓度可言，两个坐标只能是压力和温度，故单组分系统的相图便是它的T p ~图。
由式(21-1)可知，当系统单相存在时，2F =，此时在相图中是一个面；当系统两相共存时，1F =，此时在相图中是一条线；当系统三相共存时，0F =，在相图中则是一个温度和压力都指定的点，这个点称为三相点，它可以是气、液、固三相共存，也可以是固、液、固或固、固、固三相共存。
但相律指出，四相共存是不可能的，因为此时1F =−，这是不允许的。
2. 纯物质的pVT 图和相图纯物质的压力、体积和温度是可以实验测定的，而且已经积累了许多物质的pVT 数据。
如果将这些数据作成pVT 图，则大多数物质有如图21-1所示的图形。
这是一个复杂的图形，主要由五个光滑的曲面构成：曲面BCD 是液体和气体的共存区；曲面DEFG 是固体和气体共存区；曲面GHAB 是固体和液体共存区。
这三个曲面都垂直于pT 平面，而且相交于直线GBD ，这条线称为三相线。
其中G 点代表固相，B 点代表液相，D 点代表气相,显然，三相线也垂直于pT 平面。
另外两个曲面是FGHI 和ABCDE 右上侧的曲面，前者是固体区域，后者是液体区域和气体区域，其中以临界等温线JC 为界，ABCJ 面代表液体，其他区域代图21-1 纯物质的pVT 图 图21-2 纯物质的相图表气体，它们同在一个光滑的曲面上。
初中化学 第四单元自然界的水思维导图之欧阳历创编
初中化学总复习第四单元自然界的水思维导图双城区兰棱镇第一中学孙淑荣地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡不足1%水资源海水占地球总水量的96.5％；海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O最多的金属元素是Na ，最多的元素是为什么水资源匮乏？①用水量增加②生活中一水多用案例：节约用水：农业上：改大水漫灌为爱护水资源工业上：利用新技术新工艺（废渣、废液、工业“三废”废气）；水污染物农业：农药、化肥的不合理施用生活：生活污水的任意排放工业：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；防止水污染：农业：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活：生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏水的净化净化方法既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
作用是：既能过滤又能吸附一些溶解性的杂质，出去臭味硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：取样加入用肥皂水，搅拌 。
有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：实验室：蒸馏 生活中：加热煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
A.装置―――水电解器 电源种类---直流电B.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----增强水的导电性，加快水的电解速度C. 化学反应： 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极体积比： 2 ：1 （为什么体积比有时大于2:1氧气?）质量比： 1 : 8氧气比氢气更易溶于水，电极消耗氧气）E 水通电分解的微观实质是：水电解水的实验F结论：①水是由氢、氧元素组成的。
（1）通电分解2H2O通电2H2↑+O2↑水的化学性质（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。