《区别稀盐酸和稀硫酸》教案

重要的酸

-----区别稀盐酸和稀硫酸

临山镇中王品

一教学目标

1、科学探究:引导学生利用所学知识设计探究实验,讨论优化实验方案并予以真实呈

现,使学生有充分机会体验探究过程.

2、科学知识与技能: 能区分稀盐酸和稀硫酸，知道氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸

的白色沉淀。在演示实验中观察和了解胶头滴管滴加液体的正

确操作，观察和记录实验现象

3、情感、态度与价值观: 让学生在教学和实验探究中认识到科学必须尊重事实,能

根据客观事实提出自己的想法和建议,重视分工合作意识

和创新意识的培养.增加学生对科学的求知欲和对探究的

兴趣.

4、科学、技术与社会的关系:初步认识科学技术的发展推动社会生产力的进步,科学

技术也深入到我们生产和生活的各个方面.

二教学重点与难点

教学重点: 了解区分稀硫酸和稀盐酸的原理和方法

教学难点: 培养学生对实验步骤、现象分析和对突发事件的处理；从离子的角度认识稀硫酸和稀盐酸的检验。

三教学准备

碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银(AgNO3)、紫色石蕊试液、氯化钡(BaCl2)、稀硝酸、试管、胶头滴管、废液槽

学生课前准备：复习酸的化学性质探究实验的结论,了解酸跟盐反应的规律和条件

要求.

五教学过程

一、创设情境

今天我们要来学习的是如何区别稀盐酸和稀硫酸。在重要的酸第一课时中，我们认识了浓盐酸和浓硫酸，也详细了解了其各自的物理性质特点，也能根据这些特点将两者区分开来。但大家看看我今天带来的这两瓶稀盐酸和稀硫酸你能想办法区分二者吗?

展示两种稀酸溶液并让学生从已知的知识角度去总结其性质.

问题1:两种酸在颜色上有差异吗?

生:没有,都是无色溶液

问题2:稀盐酸还有浓盐酸的挥发性吗?

生:没有,打开瓶盖没有白雾,扇气入鼻也没有刺激性气味

问题3:稀硫酸还有浓硫酸的粘稠油状的物理性质吗?

生:没有,跟稀盐酸一样都是水样状

问题4:把稀硫酸涂在纸上会出现炭化现象吗？

生：没有出现变黑的炭化现象。

师：通过同学们的观察发现，我们区分浓盐酸和浓硫酸的方法在这里无法适用，两种稀酸在我们熟悉的这些物理性质上表现出了相似性。那么今天我们应该想想怎样从化学性质的角度去对两种稀酸加以区分？

二、新课引入

首先我们要了解一个知识-----离子。酸碱盐等物质在溶液中，通常都能电离产生阴离子和阳离子，这些物质在溶液中通常都是以离子的形态存在。譬如NaCl这种物质，在水溶液中是以Na+和Cl-的形式共存的。

接下来请同学们先写出盐酸和硫酸的化学式

问：请大家观察化学式，在酸的通性中我们了解了酸在水溶液中都能电离出H+，那么这两种酸的最显著差异就在于酸根离子的不同，所以我们今天就以这两种酸根离子的化学性质的不同来区分稀盐酸和稀硫酸。

【活动】区分稀盐酸和稀硫酸

1、取两支试管分别倒入适量稀盐酸和稀硫酸，往两支试管内各滴入几滴硝

酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察现象。

学生记录：稀盐酸中滴入硝酸银出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

稀硫酸中滴入硝酸银没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。

标记书本中给出的化学反应方程式

AgNO

3+HCl=AgCl+HNO

3

师：是否能直接判断让硝酸银产生白色沉淀的溶液就是稀盐酸呢？我再给大家演示两个实验，看你能否体会其中的奥秘？

补充实验：取两个试管分别加NaCl和BaCl2，然后滴加几滴硝酸银，再加稀硝酸现象和活动中的稀盐酸组一样，能理解这个反应的实质吗？

生：可能是因为它们都含有Cl-

师：很好，这位同学发现了这几个反应的相同之处，生成氯化银白色沉淀的实验，其实是利用Ag+来检验溶液中是否存在Cl-。那么最初的实验中我们能知道无色溶液中的确含有Cl-，怎样进一步证明它就是稀盐酸呢？

生：……

引导：既然是稀盐酸,那么它的水溶液肯定呈酸性,我们如何去验证溶液的酸碱性呢?

生:可用指示剂,紫色石蕊或PH试纸

师:很好,我们通过这两步就能确定我们所采用的无色溶液就是稀盐酸了,可老师还是有一个疑问,为什么最后还要滴加稀硝酸?我们发现滴加前后并无特殊现象?

是否可以省去这步?

生:……

师：我们可以把书本翻到p171，来认识一张常见酸碱盐的溶解性表，在银离子对应的这一行中，我们除了看到AgCl是不溶于水的沉淀外，还有哪种物质是不溶于水的？

生：Ag2CO3！

师:这位同学眼光很犀利，我们在本实验中最后一步滴加稀硝酸的目的就是为了排除碳酸根离子对实验的干扰.因为在酸的化学性质中我们了解到酸可以跟某些盐反应生成新盐和新酸,碳酸盐和酸反应后生成的碳酸不稳定以水和二氧化碳的形式存在,所以会有大量气泡出现的现象.以上就是我们对与稀盐酸的检验过程中的一些理解与认识,接下去我们要带着刚才的新知识去分析稀硫酸的检验实验.

2、取两支试管分别倒入适量稀硫酸和稀盐酸,往两支试管内各滴加几滴氯

化钡溶液,再滴加稀硝酸,观察实验现象.

学生记录：稀硫酸中滴入氯化钡出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

稀盐酸中滴入氯化钡没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。

标记书本中给出的化学反应方程式

BaCl

2+H

2

SO

4

=BaSO

4

+2HCl

师：是否能直接判断让氯化钡产生白色沉淀的溶液就是稀硫酸呢？根据前面的知识能阐述其本质原因吗?

生:不能,以为反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,只能验证溶液中有硫酸根离子!(如果需要用硫酸钠和氯化钡来验证)

师:很好,新知识能够活学活用.那么怎么验证该溶液就是稀硫酸呢?

生:加指示剂,紫色石蕊或PH试纸,验证溶液呈酸性

师:问题的解决越来越流畅了.那这个实验最后为什么也要加稀硝酸呢?

生:查找P171的表格碳酸钡也是沉淀,所以也是为了防止碳酸根离子对实验的干扰.

师:先给大家点个赞!不过老师还有个疑虑,你觉得书本中的检验稀硫酸的实验中滴加氯化钡溶液,会不会对实验有干扰呢?真的万无一失吗?

生:……

引导:我们今天通过第一个实验了解了氯离子的检验,那么氯化钡这种溶液中组成物质的微粒是以怎么样的形态存在的呢?

生:氯化钡中有氯离子,如果待测溶液中有银离子也能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,从而干扰实验现象和结论.

师:那我们一起想想优化方案,让我们结合化学方程式和P171的那张表格,去寻找一种既能和稀硫酸反应又不含氯离子的钡盐,你找到了吗?

生:硝酸钡!