人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义(二)
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专题讲座(二)以物质的量为中心的化学计算
一、物质的量与相关物理量的计算关系
应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算
1．由单个分子真实质量m0求：M＝m0×N A。
2．由气体的摩尔体积V m和密度ρ标求：在标准状况下，M＝V m·ρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标g·L－1。
3．由相对密度D求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，M A＝D·M B。
4．摩尔质量定义法：M＝m
n，对于混合气体，M
－＝m（总）
n（总）
。
三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
1．陷阱一：状况条件。若给出的气体在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
2．陷阱二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不用能22.4 L·mol－1进行计算。
3．陷阱三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)和多原子分子(如O3等)。
4．陷阱四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
四、多角度计算溶液的物质的量浓度
1．万能公式：n＝N
N A＝
m
M＝
V（气体）
V m＝cV(溶液)。
2．若已知某溶液的密度为ρg·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶
液)，c＝
n
V（溶液）
＝
V
22.4
MV
22.4＋1 000
ρ×1 000
＝
1 000ρV
MV＋22 400
mol·L－1。
3．已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mL－1，
溶质的质量分数为w，c(B)＝n（B）
V＝
ρ g·mL－1×1 000 mL×w
M g·mol－1
1 L＝
1 000ρw
M mol·L
－1。
五、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算
1．同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，
所得溶液中溶质的质量分数w＝a%＋b%
2，即混合后溶液的质量分数
为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。
2．同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：
(1)当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，
w >a %＋b %2