人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义(二)
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 以物质的量为中心的计算知识总结 新人教版必修1
（2）设生成的气体在标准状况 下的体积 为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案： （ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L； （2） 产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量 摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下 气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉 淀，用过量稀硝酸处 理 后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试 计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节 化学 计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量 溶液物质的量 浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
第二讲 物质的量浓以及以物质的量为中心的计算
虾对市爱抚阳光实验学校高中课程教科书—化学〔〕第二讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算2007测试目标和能力要求1、了解溶液的义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
※4、理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，并能用于进行化学计算。
※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
知识体系和复习一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm=Vn=c来判断。
一、物质的量浓度浓度是指一温度、压强下，一量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度决于决于决于4、溶液浓度换算式：有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=mol/L；也可以指离子或其它特组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L, c〔SO42-〕=0.01mol/L。
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义（一）一、概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=A N N =M m =mV V=CV（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （V 指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V=计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
物质的量在化学方程式计算中的应用++课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+++
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板
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化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。
经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。
感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。
经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。
[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。
2.学生在黑板上或练习本演出算。
[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。
计算此气体的相对分子质量。
[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。
3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
24
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在试验中的应用教学目的1、相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。
教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节学问点讲解学问点一物质的量1.物质的量的概念表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
②“摩尔”的标准：假如在肯定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。
③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。
科学试验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。
因此，我们经常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。
即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。
⑴运用物质的量时，表述要准确，指代须明确。
一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示详细微粒的物质的量。
如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是假如说“1 mol 氢”则错误。
⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量全部的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。
物质的量浓度及化学方程式的计算知识精讲
高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三.四.B B 例如： 22Cl H + 点燃==== HC l 2化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 m o l 1 m o l 1 m o l 2cE bY aX ===+化学计量数γ之比 a : b : c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 a m o l b m o l c m o l小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：BA B A n n =γγ（三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H N a C l O N a C l 2++ ——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(N a C l On ——已知、未知量 （1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L m o l aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
高一化学化学计算(二)知识精讲
高一化学化学计算（二）【本讲主要内容】化学计算（二）化学计算的基本方法技巧，当今的高考再也不是以前的记记背背就能拿分了，而是由知识立意转向能力立意，题目变得更加灵活多变。
【知识掌握】【知识点精析】化学计算中常用的基本方法与思路（1）守恒法守恒法就是根据质量守恒定律和电荷守恒去思考、列式。
就是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
（2）差量法的计算差量法是最常用的解题技法之一，所谓“差量”是指一个过程中某始态量与终态量的差值，常用的有①质量差，②浓度差，③气体体积差，④物质的量差，⑤化合价差，⑥溶解度差，该法的运用可省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。
计算此类题目，往往根据实际给出的差量和方程式中理论差量建立比例关系可进行求解，尤其对于不完全反应更为合适。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例式，然后求解。
（3）过量问题的计算在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的。
根据化学方程式的计算，只要有一个反应物的量就足够了。
如果同时给出两个反应物的已知量，就要先通过计算作出判断——此两个反应物是否能恰好完全反应，若有一种反应物是过量的，应该选用不足量的反应物，即完全反应的物质来进行有关的计算。
判断过量反应物的常规方法是：可选一个已知量作为计算的标准，通过化学方程式计算另一已知量，若计算的数值小于已知量，则表明计算标准选对了，若计算的数值大于已知量，则表明应用另一个已知量作为计算标准。
判断一种反应物过量的化学计算题较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。
常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。
因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。
【解题方法指导】例1. 将KCl 和KBr 混合物13.4g ，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g 则所配的溶液中K +、Cl -、Br -的个数比为A. 1:2:3B. 1:3:2C. 2:3:1D. 3:2:1解析：本题考查Cl 2与KBr 的置换反应及反应后溶液中各离子的数量关系。
高中化学第一章第二节物质的量优秀课件
12g
解： 碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
(1)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿 伏加德罗常数,即NA。 (2)等于0.012kg 12C所含的碳原子数。
(3)约为6.02×1023 mol-1
小结 1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C 所含的碳原子数
符号NA，约为6.02×1023 mol-1
二、摩尔质量
M
NA
m
n
N
M
NA
宏观物体 的质量
纽带或 桥梁
微观粒子 的个数
说出以下语句的含义。 〔1〕１mol H 表示１mol的氢原子 〔2〕３mol H2 表示３mol的氢气分子 〔3〕 1mol CO2表示1mol二氧化碳分子
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
粒子数目
粒子间距
粒子大小
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为 什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
2 mol 3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2×2×6.02×1023 个
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量
粒子符 号 C
Fe
物质的 每个粒子的 1摩物质含
式量
质量（g/个） 有的粒子数 （个）
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
高一化学《物质的量》教案 (2)
含有 6.02×1023 个粒子；
2、1mol 任何粒子或物质的
质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对原子质量或
者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共
识！将单位物质的量的物质所
具有的质量叫做摩尔质量。摩
尔质量在数值上等于物质的
相对原子质量或者是相对分
子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式 含义 符 单位（符号）
-来源网络，仅供个人学习1、参N考=n ×NA
1、物质的量 2、阿伏加德罗常数
3、摩尔质量
含一定数目粒子的集 体
1mol 任何粒子的粒子 数
单位物质的量的物质 所具有的质量
号
n 摩尔（mol）
NA
mol-1 2、n=m/M
M g/mol(g.mol-1)
1、物质的量
奏，结合预习 学生以良好
-来源网络，仅供个人学习参考
（1）是一个物理量；（2） 开始学习物质
符号：n；（3）单位：摩尔（mol） 的量及阿伏伽
（4）表示含有一定数目粒子 德罗常数的相
的集体
关知识；
（5）注意：
①“物质的量”是一个统一、
不可分割的整体，不能增加也
不能减少。不能把它理解为
“物质的质量”或“物质的数
通过实际练 习得出物质来自-来源网络，仅供个人学习参考
数已经有了一个初步的认识， 6.02×1023 个 的量、阿伏伽
下面老师又有问题了，请问 铁原子； 德罗常数与
1molFe 含有多少个铁原子？ 2molFe 含 粒子数之间
那 2molFe 呢？
1.204×1024 个 的关系，使学
以物质的量为中心的计算
以物质的量为中心的计算1. 基本概念和重要定律[⑴物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n ,其单位是摩尔，简称摩,符号为mol.1mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为N ，最A 新测定数据为6.0221367义1023mol -1,通常使用6.02义1023mol -1这个近似值(3)气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为V .m单位为L •mol -1,m 3•mol -1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M ,单位为g •mol -1或kg •mol -1.摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 (5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度，其符号为c (B ),常用的单位为mol •L -1或mol •m -3重[阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要注意⑴使用范围：气体；(2)使用条件：同温洞压洞体积;(3)特例：气体摩尔体积、＜、一一定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应刖后律〔各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据物.质的量和其它物理量之间的关系：(1) 一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
(2) 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、02、N 2、CCl 4、C 8H 10等(3) 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
以物质的量为中心的计算
能力突破点二 以物质的量为中心的计算1、物质的量计算中的万能恒等式 n=M m =Vm g V )(=NA N =∆HQ =cV(aq) 2、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B =V n =V M m /=MV aq m ω)(=Mρω1000,ρ单位：g/cm 33、化学计算中常用的方法（1）守恒法守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，守恒法中的三把金钥匙——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（a 、某原子、离子或原子团不变，b 、溶液中阴阳离子所带电荷数相等，c 、氧化还原反应中得失电子相等）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
（2）极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。
例题一：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C、在标况下，将22.4LNH3溶于1L水中D、K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1L例题二：下列说法中错误的是（）A、0.5L 2mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3x6.02x1023B、制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标况下）C、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LD、10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的例题三：2013四川理综1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标况），向反应中的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
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专题讲座(二)以物质的量为中心的化学计算
一、物质的量与相关物理量的计算关系
应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算
1．由单个分子真实质量m0求：M＝m0×N A。
2．由气体的摩尔体积V m和密度ρ标求：在标准状况下，M＝V m·ρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标g·L－1。
3．由相对密度D求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，M A＝D·M B。
4．摩尔质量定义法：M＝m
n，对于混合气体，M
－＝m（总）
n（总）。
三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
1．陷阱一：状况条件。
若给出的气体在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
2．陷阱二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不用能22.4 L·mol－1进行计算。
3．陷阱三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)和多原子分子(如O3等)。
4．陷阱四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
四、多角度计算溶液的物质的量浓度
1．万能公式：n＝N
N A＝
m
M＝
V（气体）
V m＝cV(溶液)。
2．若已知某溶液的密度为ρg·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶
液)，c＝
n
V（溶液）
＝
V
22.4
MV
22.4＋1 000
ρ×1 000
＝
1 000ρV
MV＋22 400
mol·L－1。
3．已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mL－1，
溶质的质量分数为w，c(B)＝n（B）
V＝
ρ g·mL－1×1 000 mL×w
M g·mol－1
1 L＝
1 000ρw
M mol·L
－1。
五、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算
1．同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，
所得溶液中溶质的质量分数w＝a%＋b%
2，即混合后溶液的质量分数
为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。
2．同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：
(1)当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，
w >a %＋b %2。
(2)当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w <a %＋b %2。
[练习]________________________________________
1．36.5 g 氯化氢溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1
B ．36.5 g 氯化氢含有N A 个原子
C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L
D ．所得溶液的质量分数为w ＝36.5 c 1 000 ρ
解析：所得溶液的物质的量浓度为 1 mol÷（36.5＋1 000）g 1 000ρg·L －1
＝1 000ρ36.5＋1 000
mol·L －1，A 项错误；36.5 g 氯化氢物质的量为1 mol ，含有
2N A个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C
项错误；设溶液的体积为V L，则w＝
36.5cV
1 000Vρ×100%＝
36.5c
1 000ρ，D项
正确。
答案：D
2．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
解析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d ＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。
答案：B
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在常温常压下，11.2 L氮气含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2N A
C．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选项A、C项中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项B中的物质的量与所处的状况无关；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。
答案：B
4．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。
下列说法不正确的是( )
A ．溶质的质量分数：w ＝a Vρ－a
×100% B ．溶质的物质的量浓度：c ＝1 000a 17V
mol·L －1 C ．溶液中：c (NH ＋
4)＝1 000b V mol·L －1 D ．上述溶液中再加入V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w
答案：D
5．计算填空：
(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa 的条件下，等质量的CH 4和A 气体的体积之比为15∶8，则A 的摩尔质量为________。
(3)相同条件下，H 2和O 2的体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
答案：(1)64 (2)30 g·mol －1
(3)2a ＋32b a ＋b 32a ＋32b 16a ＋b 6．计算填空：
(1)将50 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水配成100 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是________。
(2)标准状况下，将2.24 L 氯化氢溶于水配成500 mL 盐酸溶液，其物质的量浓度是________。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL －1，其物质的量浓度是________。
答案：(1)2 mol·L －1 (2)0.2 mol·L －1
(3)18 mol·L－1。