高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。

在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。

即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。

另外，复习时注意穿插计算方面的内容。

需要特别说明的问题：从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。

07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。

所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。

同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。

一、物质的组成知识网络1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。

概念剖析原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。

在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。

若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。

思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。

原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。

（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。

（3）原子在不断地运动。

在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。

2．分子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子。

概念剖析分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。

注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。

思维点拨同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。

思维拓展分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。

分子是组成物质的一种基本粒子。

许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。

由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。

其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。

由分子构成的固态物质为分子晶体。

分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。

3．离子概念离子是带有电荷的原子或原子团。

概念剖析带正电荷的离子叫做阳离子，例如Na+、Mg2+、NH4+；带负电荷的离子叫阴离子，例如Cl-、OH-、SO42-。

思维点拨由单一原子形成的离子称为“简单离子”，简单离子所带电荷数，就是该元素的化合价，要注意离子的电荷数与化合价表示方法的区别。

思维拓展离子也是构成物质的一种粒子。

由离子构成的物质有：氧化钠、氧化镁等活泼金属氧化物和氢氧化钠、氢氧化钡等强碱，以及氯化钠、硫酸铜等绝大多数盐类。

由离子构成的固态物质为离子晶体。

离子晶体质硬而脆，熔点、沸点较高，熔融（或溶解）时能导电，多数能溶于水。

原子、离子、分子的比较粒子概念特性构成物质晶体类型构成物质的类别及代表物原子化学变化中最小的粒子有大小、质量，不停运动，有间隔、原子间存在相互作用等原子晶体、金属晶体（或由金属阳离子和自由电子构成）少数非金属单质：金属：Na、Mg、Al—金属晶体分子保持物质化学性质的一种粒子有大小、质量，不停运动，有间隔、分子间存在相互作用等分子晶体非金属单质：非金属单质：H2、O2、Cl2、P4等稀有气体：He、Ne、Ar、Kr等化合物：气态氢化物：HCl、H2S、NH3等酸酐：SO2、SO3、CO2等含氧酸：H2SO4、H2CO3、HClO4等有机化合物：CH4、C6H6、C2H5OH等离子原子失去（或获得）电子所形成带电荷的粒子（或带电荷的原子团）有大小、质量，不停运动，有间隔、离子间存在相互作用等，且带电荷，分为阴、阳离子离子晶体大多数盐类：NaCl、Na2CO3、CuSO4等强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等4．元素概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

概念剖析例如：（氕）、（氘）、（氚）、（氢离子）都是氢元素，和都是氯元素。

思维点拨元素是宏观概念，只论种类，而不论个数。

只要是质子数相同，不管它是原子还是失去或得到电子后的离子都属于同种元素。

思维拓展某物质的元素组成只能论其组成元素的种类，而不论其个数。

例如：碳酸氢钠(NaHCO3)是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，而不能说它是由一个碳元素、一个氢元素、三个氧元素、一个钠元素组成的。

元素的游离态、化合态：元素若以单质形式存在，则是游离态元素，如金属钠（Na）、氮气（N2）、白磷（P4）。

元素若与其他元素结合生成化合物，则是化合态元素，如硝酸铁[(Fe(NO3)3]中的铁元素、氮元素、氧元素等都是化合态元素。

地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝。

元素、原子的比较项目元素原子区别①元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称②一种宏观名称，只有“种类”之分，没有“数量”、“大小”、“质量”的含义③元素是组成物质的基本成分①原子是化学反应中的最小粒子②一种微观粒子，既有“种类”之分，又有“数量”、“大小”、“质量”的含义③原子是构成物质的一种粒子联系具有相同核电荷数的一类原子总称为一种元素，原子是体现元素性质的最小单位应用举例我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，或者说“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成”5．核素概念具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

概念剖析（氕）、（氘）、（氚）为三种核素。

思维点拨核素是一种原子，同位素是一种元素的不同种原子的互称。

如（氕）、（氘）、（氚）为三种核素，它们是互称为氢元素的三种同位素。

6．同位素概念具有相同质子数（即核电荷数）和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。

概念剖析例如（氕）、（氘）、（氚）是氢元素的三种核素，它们互称同位素，和是氯元素的两种核素，它们互称同位素。

目前，公布并列入元素周期表的元素有109种，而已发现的原子却有1000多种。

大多数元素都有数目不等的同位素。

同位素可用符号“”表示，X表示某元素的符号，Z表示质子数，A表示质量数，中子数是A—Z。

思维点拨①同位素指同一种元素的不同种原子，而H+、H、H-不属于同位素，只是氢元素存在的不同形式。

②求某种元素里某种同位素的质量分数时，必须通过原子个数的百分含量进行换算。

思维拓展同位素的质量数不相等，是因为同位素的中子数不相等所产生的差异。

同位素的质子数相同，核外电子数必然相同。

原子核外电子排布也相同，所以同一元素中各种同位素的化学性质几乎完全相同。

天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

应用：①依据某种元素天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变的规律进行元素相对原子质量的计算。

②利用同位素原子示踪法研究某些反应的反应机理。

元素、同位素的比较元素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素具有相同的质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子间互称为同位素研究范围核电荷数（质子数）相同的同一类原子同一种元素中，中子数不相同的原子特 性 具有相同质子数粒子，其带的电荷数可以不同，具有的化合价可以不同，所以粒子具有的性质也可以不同原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但化学性质几乎完全相同实 例如Fe 、Fe 2+、Fe 3+为铁元素，、、、、、、为氮元素，其粒子化学性质不同 如、、——氢元素的三种同位素，化学性质几乎相同二、物质的分类知识网络基本知识点1．纯净物与混合物(1)．纯净物概念宏观上看，纯净物是由一种单质或一种化合组成的物质；微观上讲，纯净物只由一种分子构成。

概念剖析纯净物有四大特点：①是一种只含一种物质或一种分子的有固定组成的物质。

②组成这种物质的各元素有一定的比例关系。

③具有一定的性质（如有固定的熔点、沸点）。

④不能用物理方法将组成纯净物的各成分元素分开，只有通过化学方法才能达到使成分元素分离的目的。

思维点拨研究任何物质都必须取纯净物，但绝对的纯净物是没有的，凡含杂质的量不至于在生产和科研中产生影响的就可看做是纯净物。

思维拓展没有纯净的NO2存在，因存在平衡：2NO2N2O4。

对物质的纯度要求并不是一律要求越纯越好，如：实验室用锌粒跟稀硫酸制氢气，锌粒含杂质产生电化腐蚀会使反应加快。

(2)．混合物概念宏观上看，由两种或多种物质混合而成；微观上讲，由多种分子共同构成。

概念剖析混合物中物质相互之间没有发生化学反应。

混合物有以下几个特点：①混合物中每一种物质的含量是不确定的。

②混合物中每一种物质仍然保持着自身原有的性质。

③混合物既无固定的组成，也无一定的性质。

④可用物理方法将混合物中的各种物质分离开来。

思维点拨各种分散系、高分子化合物、天然矿物等均属于混合物，混合物没有固定的熔、沸点。

而结晶水合物属于纯净物。

混合物的范围：①高分子化合物（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）。

②分散系（如溶液、胶体、浊液等）。

③同分异构体之间的混合体（如二甲苯总是混合物）。

④同素异形体之间的混合体（如白磷和红磷；O2和O3）。

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水；盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、过磷酸钙（普钙）、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、煤焦油；石油、石油的各种馏分、天然矿物等。

思维拓展混合物可利用所含成分的物理性质的不同加以分离。

2．单质与同素异形体(1)．单质概念单质是指由同种元素组成的纯净物。

概念剖析单质分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

一般来说，金属单质用元素符号表示它们的化学式，如钠（Na）、铜（Cu）、汞（Hg）等。

稀有气体是单原子分子，也用元素符号表示，如氦（He）、氖（Ne）等；气态非金属单质，如氧单质、溴单质、白磷等用能反映单质分子组成的分子式表示，即氧（O2）、臭氧（O3）、溴（Br2）、白磷（P4）等，有些固体非金属单质的组成、结构都比较复杂，也只用它们的元素号表示，如硼（B）、金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。