2020届高考理综模拟化学试卷精编-全国卷I(一)(解析版)

合集下载

2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。

2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案

2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。

2020年高考全国1卷理综化学模拟试题试题答案

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题04
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Cl:35.5Fe:56Cu:56
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题解析

2021年高考全国I 卷理综化学试题一、单项选择题1 .国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸〔CH 3COOOH 〕、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品,以下说法错误的选项是〔〕 A. CH 3CH 2OH 能与水互溶B.NaClO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为 76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A 项正确；次氯酸钠具有强氧化性,能通过氧化灭活病毒,B 项正确；由过氧乙酸的结构简式 CH 3COOOH 可知其相对分子质量为 76, C 项正确. 氯仿的化学式为 CHC%,化学名称是三氯甲烷,D 项错误.力.有关该化合物,以下表达错误的选项是〔〕A.分子式为C i4H 14.4 C.能够发生水解反响【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为C 14H 1404 A 项正确；结构中含有碳碳双键、醇羟基,能使酸性重铭酸钾溶液变色日项错误；结构中含有酯基,能发生水解反响,C 项正确；该有机物能发生消去反响,形成碳碳双键2项正确.3 .以下气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是〔〕气体〔杂质〕方法A SO 2 H 2s 通过酸性高镒酸钾溶液B CI 2 HCl 通过饱和的食盐水C N 2 O 2 通过灼热的铜丝网 DNO NO 2通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有复原性,都能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化复原反响,不能用酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体,A 项符合题意；HCl 极易溶于水,氯气在饱和食可从中药材当归和白芷中提取得到,能提升人体免疫B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色 D.能够发生消去反响生成双键2.紫花前胡醇盐水中溶解度很小,可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B 项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反响生成氧化铜,铜与氮气不反响,故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气,C 项不符合题意；NO 2可与NaOH 反响,NO 不与NaOH 反响,可用 NaOH 溶液除去NO 中的NO 2 , D 项不符合题意.4 .铐的配合物离子 Rh CO 2I 2 可催化甲醇玻基化,反响过程如下图.B.甲醇玻基化反响为 CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC.反响过程中Rh 的成键数目保持不变D.存在反响 CH 30H+HI=CH 3I+H 2O【解析】由反响过程图可知 Cll, Oli-*CH, I1 COxl / Rh,I JCH 3CO 2H, CH 3COI 是反响的中间产物,A 项正确；把各步反响累加,得到CH 30H CO A. CH 3COI 是反响中间体CH 3CO 2H, B 项正确;中Rh 的成键数为6,中 Rh 的成键数为5,r I co\ /Rh中Rh的成键数为4,反响过程中Rh的成键数不相同,C项错误；由题图可/ \ I CO知,甲醇的第一步反响为CH 30H HI CH3I H2O, D项正确.5.1934年约里奥加里夫妇在核反响中用“粒子(即氨核2He)轰击金属原子W^X ,得到核素Z+2Y ,开创了人造放射性核素的先河：WZ X + 2He - Z+2Y + 0n.其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.以下表达正确的选项是()A. WZ X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】27Al的相对原子质量为27, A项错误；x(A1)、Y(P)均可形成三氯化物,分别为AlCl 3> PCl3, B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知,X(Al)的原子半径大于丫(P)的,C项错误；Y(p)有多种含氧酸,如H3Po3和H3Po4等,D项错误.6.科学家近年创造了一种新型Zn CO2水介质电池.电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径.@■1,* rz 也解做得；1 节丽2 / 干.]双极隔膜卜列说法错误的选项是() 、,>一,一,一一、、,__2A.放电时,负极反响为Zn 2e 40H Zn(OH) 4B.放电时,1 mol CO2转化为HCOOH ,转移的电子数为2C.充电时,电池总反响为2Zn(OH)4 2Zn O2 4O卜co?——►放电""充电—、HC£K〕H2 mol2 2H2OD.充电时,正极溶液中OH浓度升高【答案】D【解析】由题给装置图可知,放电时负极梓失去电子后结合OH-生成Zn(OH) 4 ,负极反响为Zn 2e 4OH Zn(OH) 4 , A项正确；放电时,正极上CO2得电子生成HCOOH , CO2中C的化合彳介为+4, HCOOH中C的化合价为+2, 1 mol CO2转化为ImolHCOOH ,转移2mol电子,B项正确；充电时阴极上Zn(OH) 2参与反响得到锌,阳极上H2O参与反响得到氧气,电池总反响为2Zn(OH) 4 2Zn O24OH 2H 2.,C项正确；充电时,阳极上发生失电子的氧化反响：2H2.4e O2 4H ,氢氧根离子浓度降低,D项错误.7.以酚儆为指示剂,用0.1000 mol|「的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液.溶液中,pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图.［比方A2-的分布系数：c(A2一) c(H2A)+c(HA -)+c(A2-) ]22-尸%浦mL以下表达正确的选项是()A.曲线①代表MA),曲线②代表2A-)B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol11C. HA-的电离常数K a 1.0 10 2D.滴定终点时,溶液中c(Na + )<2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】由题图可知参加40 mL NaOH溶液时到达滴定终点,又H2A为二元酸,那么H2A溶液的浓度为0.1000mol L 1,由题图可知,没有参加NaOH溶液时,H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完全电离,曲线①代表HA ,曲线②代表A2 , A项错误,B项错误；由题图可知HA A2时溶液pH=2.0 ,即c HA c A2 时溶液pH=2.0,那么2 c H c AK a HA 1.0 10 , C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有c HANa、H、A2、HA、OH ,根据电荷守恒有c Na c H 2c A2- c HA- c OH- ,此时c H c OH ,那么c Na 2c A2- c HA- , D 项错误.二、非选择题题8.钮具有广泛用途.黏土钮矿中,钮以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4 .采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4VO3 .该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:(1)酸浸氧化〞需要加热,其原因是.(2)酸浸氧化〞中,丫0+和丫02+被氧化成VO 2,同时还有离子被氧化.写出VO+转化为VO 2反响的离子方程式.⑶中和沉淀中,引水解并沉淀为V2O5 xH z O,随滤液②可除去金属离子K、Mg、Na、,以及局部的.(4)沉淀转溶"中,V2O5 XH2O转化为锂酸盐溶解.滤渣③的主要成分是.(5)调pH〞中有沉淀生成,生成沉淀反响的化学方程式是.(6)沉钮〞中析出NH4VO3晶体时,需要参加过量NH4Cl ,其原因是.【答案】(1)加快酸浸和氧化反响速率(促进氧化完全) 2++++2+(2)Fe2 ; VO +MnO2+2H =VO2+Mn +H2O(3)Mn2+； Fe3+、Al3+(4)Fe OH 3(5)NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al OH 3或Na Al OH 4 +HCl= NaCl+Al OH 3 +H2O(6)利用同离子效应,促进NH 4VO3尽可能析出完全【解析】(1) “酸浸氧化〞中温度较低时,酸浸和氧化反响速率较慢.为了加快酸浸和氧化反响速率,需要加热.(2)从原料看,“酸漫氧化〞中四氧化三铁溶于稀硫酸,发生反响Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe? SO4 3 4H2.,参加的二氧化镒除氧化VO 和VO2外,还氧化Fe2+ o VO转化为VO2反响的离子方程式为VO MnO2 2H VO2 Mn2 H2O.(3)根据表格中数据知,pH在3.0〜3.1时,铁离子接近沉淀完全,少量铁离子随滤液②除去,A13+局部沉淀,大量铝离子随滤液②除去,K、Mg2、Na、Mn2+随滤液②除去.(4)在pH>13的强碱性溶液中V2O5 XH2O转化为锂酸盐而溶解, Al(OH) 3转化为NaAl(OH) 4而溶解,Fe OH 3不溶,故滤渣③白^主要成分是Fe OH 3.33(5)pH=8.5时铝元素沉淀,故“调pH〞时生成氢氧化铝沉淀,反响的化学方程式为NaAl(OH) 4 HCl=Al(OH) 3 NaCl H2O.(6)“沉钮〞时要使NH 4VO3尽可能析出完全,利用同离子效应,参加过量NH4Cl可到达此目的.9.为验证不同化合价铁的氧化复原水平,利用以下电池装置进行实验.答复以下问题：⑴由FeSO17H 2O固体配制0.10 mol |L-1FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择,写知名称).(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液.盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u )应尽可能地相近.根据下表数据,盐桥中应选择作为电解.(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中.(4)电池反响一段时间后,测得铁电极溶液中c Fe2+增加了0.02mol|L-1.石墨电极上未见Fe析出.可知,石墨电极溶液中c Fe2+ =.(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反响式为 ,铁电极的电极反响式为.因此,验证了Fe2+氧化性小于 ,复原性小于.(6)实验前需要对铁电极外表活化.在FeSO4溶液中参加几滴Fe2 SO4 3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极外表被刻蚀活化.检验活化反响完成的方法是.【答案】(1)烧杯、量筒、托盘天平(2) KCl(3)石墨(4)0.09mol/L 3+-2+-2+3+(5)Fe +e =Fe ; Fe-2e =Fe ; Fe ; Fe(6)取活化后溶液少许于试管中,参加KSCN溶液,假设溶液不出现血红色,说明活化反响完成【解析】(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体,用烧杯溶解固体,用量筒量取蒸储水.(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反响,及Fe33HCO3 Fe(OH) 3 3CO2、Ca2++SO2- CaSO4 ,可排除HCO3、Ca2,再根据FeSO4溶液显酸性,而NO3在酸性溶液中具有氧化性,可排除NO3最后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近,知选择KCl作盐桥中电3解质较适宜.(3)电子由负极流向正极,结合电子由铁电极流向石墨电极,可知铁电极为负极,石墨电极为正极.盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中.(4)由题意知负极反响为Fe 2eFe2,正极反响为Fe3eFe2,那么铁电极溶液中cFe2增加0.02mol|L-1时,石墨电极溶液中c Fe2增加0.04 mol,-1,故此时石墨电极溶液中一21c Fe 0.09mol L .Fe2,铁电极的电极反响式为Fe 2eFe2,故验证(5)石墨电极的电极反响式为Fe3了氧化性：Fe3Fe2,复原性:Fe Fe2.(6)该活化反响为Fe 2Fe33Fe2 ,故通过检验Fe3+可说明活化反响是否完成,具体操作为取少量活化后溶液于试管,滴加几滴KSCN溶液,假设溶液不变血红色,那么说明活化反响已完成.10.硫酸是一种重要的根本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:1_锐催化剂1十外一口HSO2(g) -02(g)SO3(g)H 98kJ mol .答复以下问题：2⑴钮催化剂参与反响的能量变化如下图,V2O5(s)与SO2 g反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：.J'ini il-1能+肛侬*;口,闾*“£棺|量A/7,'-399kjl nmr1■蚓.反响过程(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如下图.反响在5.0MPa、550c时的 =,判断的依据是.影响的因素有.(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N 2 (g)的气体通入反响器,在温度t、压弓虽P条件下进行反响.平衡时,假设SO2转化率为,那么SO3压强为,平衡常数K P=(以分压表示,分压=总压xtl质的量分数).数,随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率,为某时刻SO2转化率,n为常数.在=0.90时,将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到v t曲线,如下图.曲线上v最大值所对应温度称为该下反响的最适宜温度t mo t t m时,V逐渐提升；t t m后,V逐渐下降.原因是.【答案】(1) 2V2O5(s) 2SO2(g) 2VOSO4(s) V2O4(s) H 351kJ mol 1(2) 0.975；该反响气体分子数减少,增大压强,提升.5.0MPa 2.5MPa p2,所以P1二5.0MPa；反响物(5和.2)的起始浓度(组成)、温度、压强(4)升高温度,k增大使V逐渐提升,但降低使V逐渐下降.当t〈tm, k增大对V的提高大于引起的降低；当t tm, k增大对V的提升小于引起的降低【解析】(1)根据题图(a)知,V2O4(s) SO3(g) V2O5(s) SO2 (g) H2 24kJ mol 1①, V2O4(s) 2SO3(g) 2VOSO4(s)H I 399kJ mol 1②.根据盖斯定律,由② -①x 2 得：2V2O5(s) 2SO2(g) 2VOSO 4(s) V2O4(s) H ( 399 48)kJ mol 1351kJ mol 1.(2)由题给反响式知,该反响为气体分子数减少的反响,其他条件一定时,增大压强,SO2平衡转化率增大,故R 5.0MPa .结合题图(b)知5.0MPa、550c时对应的SO2平衡转化率为0.975.影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反响物的起始浓度等.(3)设通入的SO2、O2和电共100mol,利用三段式法进行计算:SO2(g)1八丑⑼锐催化剂ci、SO3(g)起始里/mol2m m0转化量/mol2m m2m 平衡量/mol2m 2m m m2m 0.8(4)研究说明,S02催化氧化的反响速率方程为: (1 n ).式中：k为反响速率常(3)2m p100 m0.51.5 142046D500540 5SO(aJLiF^POj 尸帽工电池充电时,LiFePO 4脱出局部Li ,形成Li 〔 x FePO %,结构示意图如(b)所示,那么x =23n Fe : n Fe =.平衡时气体的总物质的量为 (3m q m ) mol ,那么p SO 2 p (2 m 2m ) / (3m q m ),p O 2 p (m m ) / (3m q m ) , p SO 3 p 2m /(3m q m ),因 3 m q 100 ,p SO 3一1K p 1,代入计算得 K pp SO 2 p 2 O 2(1)1.5m p 100 m(4)升高温度,反响速率常数k 增大,反响速率 v 提升,但降低使反响速率逐渐下降.t t m 时,k 增大对V 的提升大于引起的降低；t t m 后,k 增大对V 的提升小于引起的降低.11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越奉献而获得 2021年诺贝尔化学奖.答复以下问题：⑴基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为 .(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能II 如表所示.I 1(Li) I 1(Na),原因是 [(Be) II(B) [(Li),原因是& / |kJ- mol -1)LiBeB520900SOINa MsAl 496738578(3)磷酸根离子的空间构型为 ,其中P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为(4) LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示.其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有个.【答案】(1) 4:5(2) Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小；Li, Be和B为同周期元素,同周期元素从左至右,第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量更低更稳定,故其第一电离能大于B的3(3)正四面体形；4； sp(4) 4; —或0.1875 ; 13:3 16【解析】(1)根据构造原理可知基态Fe2+和Fe3+的价层电子排布式分别为3d6和3d5,其未成对4电子数分别为4和5,即未成对电子数之比为4.5(2)Li和Na均为第I A族元素,由于Na电子层数多,原子半径大,故Na比Li容易失去最外层电子,即I1(Li) I〔(Na).Li、Be、B均为第二周期元素,随原子序数递增,第一电离能有增大的趋势,而Be的2s能级处于全充满状态,较难失去电子,故第一电离能Be比B大.(3)PO；的中央原子P的价层电子对数为4,孤电子对数为0,中央原子P为sp3杂化,故PO：的空间构型为正四面体.(4)由题图可知,小白球表示锂原子,由图(a)知,每个晶胞中的锂原子数为8 1/ 8 4 1/ 4 4 1/ 2 4,故一个晶胞中有4个LiFePO4单元.由图(b)知,Li〔x FePO;结构中,一个晶胞含有13/4个锂原子,此时锂原子、铁原子的个数比为13:16,进而推出x 3/16.设Li13Fe16 PO4 16中二价铁离子的个数为a ,三价铁离子的个数为b ,由2a 3b 13 48 ,a b 16,得到a :b 13: 3 ,即n Fe2 :n Fe313:3 .12.有机碱,例如二甲基胺(、H)、苯胺(：：］3%比),口比咤(:~~?)等,在有机合成中应用很普遍,目前宥机超强碱〞的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线：① H2C=CH2CC 3COONa 乙二醇二甲醛/△口< C27kliN工〕如下信息:令甲、/门ezu NaOH RI、② X +RNH 2osRj/Xci2H Cl举厂③苯胺与甲基口比咤互为芳香同分异构体答复以下问题：(1)A的化学名称为.(2)由B生成C的化学方程式为(3)C中所含官能团的名称为.(4)由C生成D的反响类型为(5)D的结构简式为.(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反响,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为2：2：1的有种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为【答案】(1)三氯乙烯(3)碳碳双键、氯原子(4)取代反响【解析】(1)由A的结构式可确定其化学名称为三氯乙烯.(2)由B、C的结构简式可确定反响时1分子B消去1分子HCl,由此可写出反响的化学方程良(3)根据C的结构简式可知C中含有碳碳双键和氯原子两种官能团.II(4) C与二环己基胺〔；发生取代反响生成D.(6) E分子中仅含1个0原子,根据题中限定条件,其同分异构体能与金属钠反响,可知其同分异构体中一定含有一OH,再结合核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:2:1,可知其同分异构体中一定含有2个CH3,且两个CH3处于对称的位置,符合条件的同分异构体有6种,分别是。

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。

下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。

“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。

9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H ＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题解析

2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题一、单选题1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是( )(3CH CH OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒A.32C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭CH COOOH可知其相对分子质量为76, C项正确。

活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式()3氯仿的化学式为CHCl，化学名称是三氯甲烷，D项错误。

32.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是( )C H O B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色A.分子式为14144C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为C H O,A项正确;结构中含有碳碳双键、醇14144羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色,B项错误;结构中含有酯基，能发生水解反应，C项正确;该有机物能发生消去反应，形成碳碳双键,D项正确。

3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A 项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B 项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C 项不符合题意；2NO 可与NaOH 反应，NO 不与NaOH 反应，可用NaOH 溶液除去NO 中的2NO ，D 项不符合题意。

4.铑的配合物离子()22Rh CO I ⎡⎤⎣⎦－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

2020全国卷1(理综化学) (解析版)

2020全国卷1(理综化学) （解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5V 51Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是() A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳D解析：乙醇可与水以任意比例互溶，A项正确；NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B项正确；通过分子式求得过氧乙酸的相对分子质量为76，C项正确；氯仿的化学名称为三氯甲烷，D项错误。

8．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是()A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键B解析：由结构简式可知紫花前胡醇的分子式为C14H14O4，A项正确；该有机物分子内含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B项错误；分子内含有酯基，能够发生水解反应，C项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反应，D项正确。

9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A解析：22项不能实现目的。

10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2OC解析：由反应过程可知，CH3COI在反应过程中生成，后又参与后续反应而消耗，属于反应中间体，A项正确；观察反应过程图示可得甲醇羰基化反应的化学方程式为CH3OH＋CO===CH3CO2H，B项正确：观察反应过程图示可看出Rh的成键数目有4、5、6，C项错误；观察反应过程图示可知存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项正确。

广东省2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷(一)理综化学试题(解析版)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试(广东模拟卷一)理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cd-112一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2019年是中华人民共和国成立70周年。

近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。

下列说法不正确的是A. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理（）B. “蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅D. 高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．港珠澳大桥主体结构材料为钢材,水下钢柱镶铝块,铝的活泼性比铁强,铝作原电池负极,铁作原电池正极,从而达到抗腐蚀目的,其原理为牺牲阳极的阴极保护法,故A不符合题意；B．钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高、密度小的特点,故B不符合题意；C．半导体材料的主要成分是硅单质,而非二氧化硅,故C符合题意；D．聚氨酯主要原料包括二苯甲烷二异氰酸酯、甲苯二异氰酸酯、聚丙二醇,聚氨酯属于合成有机高分子材料,故D不符合题意；故答案为：C。

2.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。

在酸性溶液中,香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：关于香叶醇和α—松油醇,下列说法正确的是（）A. 两者互为同分异构体,分子式是C10H20OB. 两者分子中所有碳原子均处于同一平面C. 两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D. 两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知,香叶醇和α—松油醇化学式均为C10H18O,二者化学式相同,结构不同,互为同分异构体,故A错误；B．二者中存在2个或2个以上sp3杂化碳原子相连,因此所有碳原子不可能处于同一平面,故B错误；C．中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,因此不能发生催化氧化反应生成醛,故C错误；D．二者中均含有碳碳双键,因此均能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳褪色,故D正确；故答案为：D。

2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案

2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是A．11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N AB．60g二氧化硅含有的共价键数为4N AC．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AD．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有A．15种B．12种C．9种D．5种10. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgBr的悬浊液K sp（AgBr）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11.利用下图装置可发生反应H2S+O2 = H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是A ．该装置中化学能转化为电能和光能B ．H +从甲池移向乙池C ．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H +-2e -=H 2AQD ．乙池溶液中发生的反应为H 2S+I 3-=3I -+S↓+2H +12. 25℃时，有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO — )=0.1 mol·L -1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。

2020高考化学全国卷详细I解析版(含答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法错误的是（)A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【命题意图】通过新情境考查化学基本常识以及化学中的基本物理量等知识。

【解析】选D。

CH3CH2OH是乙醇,含有羟基,羟基为亲水基,所以能与水互溶,故A正确;次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸,次氯酸的强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性,从而杀灭病原微生物,故B正确;过氧乙酸化学式为CH3COOOH,相对分子质量为76,故C正确;氯仿是三氯甲烷,故D错误。

8.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是（)A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【命题意图】通过有机化合物的结构让学生识别有机化合物中的常见官能团并考查主要官能团的性质。

【解析】选B。

该化合物的分子式为C14H14O4,故A正确;紫花前胡醇结构中含有碳碳双键,双键比较活泼,酸性重铬酸钾溶液有强氧化性,双键很容易被氧化,故酸性重铬酸钾溶液自身会被还原从而变色,故B错误;紫花前胡醇结构中含有酯基,可以发生水解反应,故C正确;紫花前胡醇结构中含有羟基,且羟基相连的碳的邻位碳原子上有氢,能够发生消去反应生成双键,故D正确。

百校联盟2020届高三高考复习模拟理综化学(全国I卷)试卷(Word版含答案详解)

2020届高三模拟考试全国I 卷.理科综合化学可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 N-14 O-16 Cu- 647.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。

.....唯巫咸水人,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,人卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。

下列有关说法正确的是A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B.“巫威水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol. L -1的NH Br 溶液中通人适量氨气呈中性.此时溶液中NH 4+的数目为N AB.25 °C 时,Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol. L -1C.100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD.28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A9.有机物X 的结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.有机物X 的分子式为C 20H 18O 4B.1mol 有机物X 最多可以和8molH 2加成C.1mol 有机物X 最多消耗2molNaOHD.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X 的单质在常温下为气体，Y 的单质是空气中体积分数最大的气体，X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数。

下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B.X 分别与Y 、Z 、W 形成的化合物的化学键类型相同C.Z 和W 形成二元化合物的水溶液呈酸性D.X 和Y 只能形成一种二元化合物12.合成氨反应N 2(g)+ H 2(g) NH 3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。