物质的合成流程图
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
化学工艺流程图
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（2014全国1卷）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
A．用混凝法获取淡水B．提高部分产品的质量
C．优化提取气吹出法”从浓海水中提取Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是
Br2＋Na2CO3＋H2O NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移电子为
mol。
（3）海水提取镁的工艺流程如下图
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是
（5）（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，
产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反应的化学方程式为
，
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。
分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。
由此可知原溶液中A．一定含有NO3-B．可能含有Na+C．可能不含Al3+D．含有3种离子2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A44、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．0.1mol •L-1NaClO 溶液中ClO-的个数小于N AB．c点溶液对应的pH = 7C．a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )D．b点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)5、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
有机合成路线的设计与实施课件下学期高二化学人教版选择性必修3
知识储备3：由反应条件确定官能团
看碳架(比对原料与产物), 巧切断
对点训练
2.用2-丁烯、乙烯为原料设计 的合成路线。
逆合成分析：
+
对点训练
恒压滴液漏斗
球形冷凝管
三颈烧瓶
温度计
作用是
冷凝回流
左图是实验室进行有机合成的常用装置,它能够在加热时进行搅拌、 温度监测、加料和冷凝回流等实验操作。规模化的工业生产中多使用体积较大的反应釜。
取代反应
消去反应
—
2
CH3COOH
取代反应
消去反应
加成反应
对点训练
缩聚反应
含羧基和羟基、含羧基和氨基
知识储备2：根据有机反应中定量关系推断
(1)烃和卤素单质取代：取代1mol氢原子，消耗1mol卤素单质X2；(2)碳碳双键 的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1:1加成；(3)含有机化合物与Na反应时：2mol—OH生成1molH2；(4)银镜反应时1mol—CHO对应生成2molAg;与新制Cu(OH)2反应时1mol—CHO对应生成1molCu2O;(5)2mol—COOH与Na2CO3反应时生成1molCO2;1mol—COOH与NaHCO3反应时生成1molCO2
网
科
第五节 有机合成
第三章 烃的衍生物
3.5.3 有机合成路线的设计与实施
学习目标
教材内容：P84-89
1.了解有机合成的基本过程和基本原则。2.认识逆向合成法的思维方法理解逆向合成法在有机合成中的应用，知道“绿色合成”原则。3.体会有机合成在创造新物质、提高人类生活质量及促进社会发展方面的重要贡献。培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
逆合成分析法
高中化学-有机合成路线的分析与设计
有机合成路线的分析与设计一、有机合成中官能团的衍变1、官能团的引入(或转化)方法(1)引入或转化为碳碳双键的三种方法①醇的消去反应引入②卤代烃的消去反应引入③炔烃与H2、HX、X2的不完全加成反应(2)引入卤素原子的三种方法①烷烃、苯及其同系物与卤素单质发生取代反应②不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应③醇与氢卤酸的取代反应(3)引入羟基的四种方法①烯烃与水加成生成醇②卤代烃的碱性水解成醇③醛或酮与氢气加成生成醇④酯水解生成醇(4)引入醛基(或羰基)的方法①醇的催化氧化(5)引入羧基的四种方法①醛被氧化成酸②酯在酸性条件下水解③含侧链的芳香烃被强氧化剂氧化④醇被强氧化剂氧化2、官能团的保护：有机合成过程中，为了避免有些官能团发生变化，必须采取措施保护官能团，待反应完成后再使其复原。
有时在引入多官能团时，需要选择恰当的顺序保护特定官能团被保护的官能团被保护的官能团性质保护方法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键易与卤素单质加成，易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化醛基易被氧化3、官能团的消除(1)通过加成消除不饱和键双键或三键(2)通过加成或氧化等消除醛基(—CHO)(3)通过消去、氧化、与氢卤酸取代或酯化反应等消除羟基(—OH)(4)通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子三、有机合成中碳骨架的衍变1、使有机物碳链增长的反应①乙炔自身加成②卤代烃与NaCN的反应③卤代烃与炔钠的反应④卤代烃和钠反应⑤醛、酮与氢氰酸的加成反应⑥醛、酮与格氏试剂反应⑦羟醛缩合反应⑧烯烃、炔烃加聚反应⑨苯环与卤代烃反应(傅克反应)⑩苯环与酰卤反应⑪缩聚反应2、使有机物碳链缩短的反应①脱羧反应②氧化反应③水解反应④烃的裂化或裂解反应3、使有机物碳链的成环的反应①二烯烃成环反应(双烯合成)②羟基酸酸的酯化成环③多元羧酸与多元醇的酯化成环④氨基酸的成环⑤二元羧酸与二氨基化合物成环⑥形成环醚4、使有机物碳链的开环的反应①环酯水解开环②环烯烃氧化开环四、有机合成路线的设计与分析1、常见有机物的转化关系2、有机合成路线设计思路3、常见的有机合成路线 (1)一元化合物合成路线：R —CH===CH 2−→−HX R —CH 2—CH 2X ∆−−−→−溶液NaOH R —CH 2—CH 2OH []−→−O R —CH 2—CHO []−→−OR —CH 2—COOH −−−−→−∆醇、浓硫酸、酯 (2)二元化合物合成路线CH 2===CH 2−→−2X CH 2X —CH 2X ∆−−−→−溶液NaOH HOH 2C —CH 2OH []−→−O OHC —CHO []−→−O HOOC —COOH −−−→−一定条件链酯、环酯、聚酯(3)芳香化合物合成路线 ①∆−−−→−溶液NaOH②光照−→−2Cl ∆−−−→−溶液NaOH −−−−→−∆醇、浓硫酸、芳香酯4、有机合成的分析方法(1)正向合成分析法： (2)逆向合成分析法： (3)正、逆合成分析：(4)逆合成分析法设计有机合成路线的思维程序(5)逆向合成分析法应用例析：利用“逆合成分析法”分析由乙烯合成草酸二乙酯的过程逆合成分析思路，概括如下 具体步骤如下5、解决有机合成题的基本步骤第一步：要正确判断合成的有机物属于何种有机物，它带有什么官能团，它和哪些知识、信息有关，它所在的位置的特点等第二步：根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段(小分子化合物)拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点。
5.3化工生产--侯氏制碱法1-lu
a、c
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度
侯德榜制碱法 原料： CO2 、NH3、NaCl
2NaHCO3 产物的生成： △
Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液：NaCl 滤渣：NH4Cl
1、通入NH3： a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析 出 b 、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3 ，提高析 出NH4Cl的纯度 2 、 降 温 , 并 加 入 过 量 NaCl ： 低 温 时 NH4Cl 溶解度比NaCl小，所以可 以使NH4Cl析出，同时补充Na+
CO2 ：高温下焦炭与水蒸气的反应 NH3 ：工业合成氨的反应
22 n
原料来 源 循环物 质 优缺点
CO2 ：石灰石的煅烧 NH3 ：Ca(OH)2与NH4Cl的反应
CO2
NH3
CO2
NaCl
优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜； 2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循 环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。 1、 NaCl利用率低 缺点： 2、生成用途不大的CaCl2
索尔维制碱法
原料： CO2 、 NaCl、 NH3
△ 产物的生成： 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(OH)2 NH3 + CaCl2 滤液的处理（ NH4Cl、NaCl）
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和CO2都可循环使用； 4、步骤简单，适合于大规模生产。
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
化学流程图
化学流程图化学流程图（Chemical Process Diagrams）化学流程图是用于描述化学过程或化学反应步骤的图表。
它通过图形和符号来表示不同的物质和化学反应之间的关系。
化学流程图在工业生产中非常常见，它可以帮助工程师和化学家更好地理解和掌握化学过程。
化学流程图通常可以分为几个部分，包括原料处理、反应、分离和纯化等步骤。
下面以工业合成硫酸为例，来说明化学流程图的基本结构和内容。
原料处理部分主要包括原料供应、预处理和储存等步骤。
比如，合成硫酸的原料主要是硫和氧气。
在原料供应部分，硫和氧气通过管道输送到反应容器中。
在预处理部分，硫和氧气可能需要进行净化和处理，以确保其纯度和质量符合反应要求。
在储存部分，对于未使用的硫和氧气，可以通过储罐等设备进行储存，以备后续使用。
反应部分描述了合成硫酸的化学反应步骤。
合成硫酸的反应是指将硫和氧气通过反应装置进行加热和反应，生成硫酸的过程。
反应装置通常是一个加热炉或反应管，通过对硫和氧气提供适当的温度和反应条件，使其发生化学反应。
根据反应方程式，硫和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，然后二氧化硫再与空气中的氧气反应生成三氧化硫。
最后，三氧化硫与水反应生成硫酸。
分离和纯化部分主要是将反应产生的化合物从反应混合物中分离出来，并进行纯化处理，以得到高纯度的硫酸。
分离通常通过物理分离技术，例如蒸馏、萃取、结晶等来进行。
在合成硫酸的过程中，需要通过蒸馏将副产物从硫酸中分离出来。
然后，通过结晶或其他方法进行纯化处理，以去除杂质，提高硫酸的纯度。
化学流程图的最后一步是产品处理和储存。
合成的硫酸需要进行产品处理，以便满足不同领域的需求。
例如，硫酸可以进一步稀释和包装，用于实验室研究或教学。
此外，产品还可以储存和运输到其他地方进行销售和使用。
总之，化学流程图是一种描述化学过程和化学反应步骤的有效工具。
它通过图形和符号的使用，帮助工程师和化学家更好地理解和掌握化学过程。
化学流程图的基本结构包括原料处理、反应、分离和纯化、产品处理和储存等步骤。
高中生物重要的生理过程图和操作流程图
高中生物教材的有序分解（二）重要的生理过程图和操作流程图一．蛋白质合成过程（1）氨基酸之间的缩合反应①看清水的生成及肽键的形成②脱水数＝肽键数＝氨基酸数−肽链数（若是环状肽则：脱水数＝肽键数＝氨基酸数）③氨基酸之间脱水缩合时，原来的氨基和羧基已不存在，形成的多肽的一端是-NH2，另一端是—COOH，所以对于n条肽链的多肽，每1条肽链至少应有1个-NH2，1个—COOH，若还有-NH2或—COOH，则存在于R基中。
④有关蛋白质相对分子质量的计算：有n个氨基酸，形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a。
n个氨基酸→m条肽链+（n-m）H2On·a = X + (n-m)·18即：蛋白质相对分子质量X= n·a -(n-m)·18 [其中(n - m)为失去的水分子数，18为水的相对分子质量]。
（2）蛋白质合成经转录和翻译过程转录（主要在细胞核中）翻译（主要在细胞质中）DNA基因的碱基数（至少）：mRNA的碱基数（至少）：氨基酸的数目＝6：3：1；二．绿色植物的光合作用过程2．反应方程式及元素去向总反应式：物质转移（以生成葡萄糖为例）：三．细胞呼吸过程1．有氧呼吸2．无氧呼吸1、有氧呼吸和无氧呼吸各个阶段的变化一定要拿下。
2、温度、氧气浓度对细胞呼吸的影响类题目频考，对这类题目进行分类总结是很不错的战术。
3、光合作用和细胞呼吸一起来决定作物的产量，这类计算是历年高考的命题密集区，解决这类难题关键要理清“有机物的积累量”和“有机物的合成量”。
四．细胞的分裂（1）染色体的数目＝着丝点的数目 （2）DNA 数目的计算分两种情况：①当染色体不含染色单体时，一个染色体上只含有一个DNA 分子；人、高等动物、乳酸菌等 高等植物、酵母菌等CO 2+H 2O (CH 2O)+O 2 光能 叶绿体②当染色体含有染色单体时，一个染色体上含有两个DNA 分子。
（3）在含有四分体的时期（减Ⅰ的前期和中期），四分体的个数等于同源染色体的对数。
有机硅生产工艺流程图
有机硅生产工艺流程图有机硅是一种化学合成材料，具有许多优良的特性，如优异的导电性、耐高温性和化学稳定性等。
它被广泛应用于电子、光电、光学、能源等领域。
下面将介绍有机硅的生产工艺流程。
有机硅的生产通常采用硅烷法和聚合法两种方法。
硅烷法是通过硅烷化合物与二氧化硅反应制备有机硅。
聚合法则是通过有机硅单体的聚合反应合成有机硅。
以下是一种常用的硅烷法生产有机硅的工艺流程图：1. 原料准备：工艺开始时，需要准备合适的原料，包括硅烷化合物和二氧化硅。
2. 硅烷化反应：将硅烷化合物与二氧化硅在反应釜中进行硅烷化反应。
这个反应过程需要控制适当的温度和反应时间，以促进硅烷化合物与二氧化硅的反应。
3. 硅烷化产物处理：硅烷化反应结束后，得到的硅烷化产物需要经过一系列的处理步骤，如过滤、洗涤、脱水等，以去除杂质和不溶性物质。
4. 合成有机硅：将经过处理的硅烷化产物与其他有机硅单体进行聚合反应。
这个过程需要控制适当的温度和反应时间，以获得高分子量和理想的分子结构。
5. 产品后处理：合成有机硅后，需要对产品进行后处理，包括洗涤、脱溶剂、干燥等。
这个过程旨在去除余留的溶剂和杂质，并使产品具有适当的形态和纯度。
6. 产品检测和质量控制：生产出的有机硅产品需要进行质量测试和检测，以确保其符合相关的标准和要求。
常见的检测指标包括分子量、化学成分、热性能等。
7. 包装和储存：经过质量检测合格的有机硅产品将被包装，并进行标签和储存，以便后续的销售和使用。
以上是有机硅生产的一种常见工艺流程，不同的生产厂家和产品可能会有一些差异。
在实际生产过程中，还需要根据具体的情况和要求进行工艺调整和优化，以提高产量和产品质量。
高三二轮复习专题—有机化学综合运用(学生版)
个性化教学辅导教案学生姓名 XXX年 级 高三学 科 化学 上课时间 X 年X 月X 日X 时…教师姓名XXX课 题 高三二轮复习专题:常见有机物及反应类型教学目标1、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；2、了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构；3、了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体；4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系；5、了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体，了解加聚反应和缩聚反应的特点。
教学过程 教师活动学生活动1、有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为。
按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I 可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：a ．-CH 2OH ＋-CH 2OH ――――→浓硫酸△-CH 2OCH 2-＋H 2O b ． 请回答下列问题：(1)质谱图显示A 的相对分子质量是80.5，A 分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A 的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A 的结构简式为ClCH 2CH 2OH 。
(2)试剂I 的名称是乙醛；B →C 的反应类型是消去反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：①D →E ：________________________________________；②C ＋F →G ＋NaCl ：________________________________________。
(4)E 的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为________________________________。
3、化合物F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A 中的含氧官能团为 填官能团名称)。
(必考题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(有答案解析)(6)
一、选择题1．(0分)[ID：140784]下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D蒸馏石油除去甲烷中少量乙烯分离 CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2D．与柠檬酸互为同系物3．(0分)[ID：140777]乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D．乙醇与HBr反应是②键断裂4．(0分)[ID：140766]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()选项混合物试剂分离方法A乙烷(乙烯)H2——B乙醇(水)生石灰过滤C溴苯(溴)NaOH 溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)——分液A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140762]化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X分子只能发生取代反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇6．(0分)[ID：140751]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是()A．三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．Y可能为葡萄糖7．(0分)[ID：140739]五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
甲醇生产工艺流程图课件(PPT40张)
甲醇的生产原理
1、反应原理
合成甲醇的化学反应方程式：
（1）、主反应：
CO+2H2 （2）、副反应
CH3OH +102.5kJ/mol
2CO+4H2 CO+3H2 4CO+8H2 CO2+H2
CH3OCH3+H2O +200kJ/mol CH4+H2O +115.6kJ/mol C4H9OH+3H2O +49.2kJ/mol CO+H2O -42.9kJ/mol
（1）、温度高会影响催化剂的使用寿命。在温 度高的情况下，铜基催化剂晶格发生变化，催 化剂活性表面逐渐减少。如果温度超过280℃， 催化剂活性很快丧失。
（2）、温度高会影响产品质量。反应温度高， 在CO加H2的反应中，副反应生产量增加，使 粗甲醇中杂质增加，不但影响产品质量，而且 增加了H2的单耗。
甲醇性质及应用
1 物理性质
甲醇是饱和醇系列中的代表，分子式为CH3OH，相 对分子质量为32.04.在常温常压下，纯甲醇是无色、 不流动、不挥发、可燃的有毒液体，有类似乙醇的 气体。甲醇可以与水、乙醇、乙醚等很多有机液体 互溶，但不能和脂肪烃类化合物互溶。甲醇蒸气和 空气混合，在一定范围内形成爆炸性混合物，爆炸 极限为6.0%~36.5%（体积）。
⑸ 入塔气中的惰性气体如CH4、N2、Ar，也影响 甲醇合成。惰性气体含量太高，降低反应速率，循环 动力消耗也大；惰性气体含量太低，弛放损耗加大， 损失有效气体。
由图可以得出，当气体组成（CO-CO2-H2体积分数） /%
进口气体组成对甲醇转化率的影响
气体组成（CO- 反应温 碳转化率
高考化学易错题练习：有机合成路线设计
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！有机合成路线设计【错题纠正】例题1、毗氟氯禾灵的合成路线如下：已知：。
写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：【解析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，然后发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，苯甲醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下水解得到，最后发生缩聚反应得到，合成路线流程图为：。
【答案】例题2、化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
【解析】根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：。
【答案】【知识清单】1. 有机合成路线的设计方法设计有机合成路线时,先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。
其思维程序可以表示为原料→中间产物→目标产物,即观察目标分子的结构(目标分子的碳骨架特征及官能团的种类和位置)→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行目标分子碳骨架的构建及官能团的引入或转化)→对于不同的合成路线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思想为指导)。
物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质、反应条件及使用的物质原料,然后从已知反应物到目标产物进行逐步推断。
(1)正推法。
即从某种原料分子开始，对比目标分子与原料分子的结构(碳骨架及官能团)，对该原料分子进行碳骨架的构建和官能团的引入(或者官能团的转化)，从而设计出合理的合成路线。
如利用乙烯为原料合成乙酸乙酯，可采用正推法：(2)逆推法。
即从目标分子着手，分析目标分子的结构，然后由目标分子逆推出原料分子，并进行合成路线的设计。
如采用逆推法，通过对苯甲酸苯甲酯()的结构分析可知合成该有机化合物的是苯甲酸与苯甲醇，继续逆推可得原料分子为甲苯，如图所示：，设计合成路线时，要选择反应步骤少，试剂成本低，操作简单，毒性小，污染小，副产物少的路线，即。
新人教版高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试(答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：140789]结构简式为的有机物，不能发生的反应是A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应2．(0分)[ID：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性，l mol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5 molC．l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子3．(0分)[ID：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
有关说法正确的是A．1mol阿司匹林最多可消耗5molH2B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOHC．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D．阿司匹林分子中所有原子可能共面4．(0分)[ID：140771]苯甲酸()和山梨酸(CH3CH=CHCOOH)都是常用的食品防剂。
下列物质只能与上述一种物质发生反应的是A．Br2B．H2C．酸性KMnO4D．C2H5OH5．(0分)[ID：140769]下列有关的说法不正确的是A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH6．(0分)[ID ：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚 A ．②③ B ．③⑤C ．⑤D ．④⑤7．(0分)[ID ：140762]化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应 B ．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C ．X 分子只能发生取代反应D ．X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇8．(0分)[ID ：140729]阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
合成甲醇工艺流程图
合成甲醇工艺流程图合成甲醇工艺流程图甲醇是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、医药和能源等领域。
下面是一幅合成甲醇的工艺流程图。
1. 原料准备：首先，需要准备甲烷和二氧化碳作为原料。
甲烷可以来自天然气或煤矿气，而二氧化碳则可以从空气中捕集。
2. 清洁和反应催化：经过清洁处理后，甲烷和二氧化碳进入反应器。
在反应器中，甲烷和二氧化碳与催化剂接触，并发生化学反应。
催化剂可以是金属氧化物，如氧化铜和氧化锌。
3. 气液分离：反应产生的混合气体需要进行气液分离。
这可以通过压力调节和冷却的方式实现。
高压下，甲醇会凝结成液体，而未反应的气体则被排放出去。
4. 精馏：通过精馏过程，将混合液体中的甲醇和水进行分离。
由于甲醇的沸点较低，它会先以蒸汽的形式进入冷凝器，然后冷凝成液体。
而水则会留在底部。
5. 加氢处理：在甲醇生产过程中，经常会生成一些有害物质，如硫化氢和一氧化碳。
因此，需要进行加氢处理，以去除这些有害物质。
加氢处理通常使用镍催化剂。
6. 脱水：经过加氢处理后，甲醇和水再次进入脱水器。
在脱水器中，甲醇和水被分离，以获得更纯净的甲醇。
7. 精制：最后，对甲醇进行精制处理，以去除杂质。
这可以通过再次进行精馏或吸附过程来实现。
吸附剂可以是活性炭或分子筛。
通过以上工艺流程，我们可以得到高纯度的甲醇。
甲醇是一种非常重要的化工原料，在许多行业中都有广泛应用。
除了作为溶剂、反应剂和燃料外，甲醇还可以用于制备多种化学品，如甲醇醚、甲醇胺和甲醇醛等。
总之，合成甲醇的工艺流程涉及原料准备、清洁和反应催化、气液分离、精馏、加氢处理、脱水和精制等步骤。
这些步骤的顺序和条件可以根据具体工艺要求进行调整。
通过合理的工艺设计和优化，可以提高甲醇的产率和质量，从而满足市场需求。
物质制备流程图的作用
物质制备流程图的作用下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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它通过将制备过程分解为一系列步骤，并以图形的形式展示出来，帮助人们更好地理解和掌握物质制备的方法和步骤。
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专题六流程图题类型一物质的合成流程图1. (’11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： _______________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________。
2. (’15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下。
请回答下列问题：(1)溶液A的溶质是________(写名称)；写出Na2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)操作Ⅰ的名称是________；该实验中用到玻璃棒的作用是________________。
(3)请写出反应①的化学方程式：____________；反应类型是__________(填基本反应类型)。
3. (’15合肥市包河区一模)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。
(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为__________________；反应类型为________________(填基本反应类型)。
(2)操作Ⅰ的名称是____________。
(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是________(填序号)。
A. 2Cu ＋O 2=====△ 2CuOB. 2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△ 2CuSO 4＋2H 2OC. Cu ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2↑D. CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O4. (’10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009～2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为。
(1)煤属于____________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO 还原氧化铜的化学方程式： ________________________。
(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：________________________________________________________________________。
(4)合成气(CO 和H 2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是________(填字母序号)。
a. 草酸(HOOCCOOH)b. 甲醇(CH 3OH)c. 尿素[CO(NH 2)2](5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_____________________________。
5. (’15江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下。
(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是____________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________________。
(3)操作3：______________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是____________。
6. (’15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。
(1)该流程中操作①将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是____________________________。
操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
(2)请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： ______________。
(3)固体2的主要成分是________，为了得到纯铜应向混合物加入__________进行洗涤分离。
(4)根据操作①和操作④的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：____________________________________________。
7. (’15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是________等。
(3)加适量氨水的目的是______________________________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______________________________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式_________________________。
8. (’15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如图所示。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为________。
(2)制取氢气的反应过程为：①C＋H 2O=====高温 CO ＋H 2，②CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2 。
反应①的反应基本类型为________________；反应②中表现还原性的物质是 ________________(填化学式)。
(3)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式________________________________。
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在－183℃时，可将空气中N 2与O 2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃。
答案1. (1)CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (2)是 (3)过滤 引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe(OH)3沉淀和CaCl 2，所以发生了化学变化。
(3)操作a 是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。
(4)补钙的方法多样，主要有：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。
2. (1)硫酸亚铁 ＋6 (2)过滤 引流 (3)Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu 置换反应【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体B 是铜和铁；溶液A 和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液C 是硫酸钠溶液。
(1)溶液A 的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设铁的化合价为x ，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x ＋(－2)×4＝0，解得x ＝＋6，即Na 2FeO 4中铁元素的化合价为＋6价。
(2)操作 Ⅰ 得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
(3)反应①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。
3. (1) Fe ＋ CuSO 4=== FeSO 4 ＋ Cu 置换反应 (2)过滤 (3)C【解析】(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为 Fe ＋ CuSO 4=== FeSO 4＋Cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(2)操作Ⅰ是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。
(3)在金属活动性顺序表中铜位于H 的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，C 错误。
4. (1)不可再生 (2)CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2 (3)能燃烧(合理即可) (4)c(5)化学对资源的开发利用具有重要作用(合理即可)【解析】(3)通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。
(4)由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。
(5)可以从大的方面回答，例如：化学对资源的开发利用具有重要作用；也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气(或乙二醇)的供需矛盾等。
5. (1)增大反应物的接触面积 (2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温 CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)氯化钠(或NaCl)【解析】(1)粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可使反应更充分。
(2)焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。
(3)操作3得到难溶于水的Fe(OH)3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。
(4)分析流程图可知氯化钠可循环利用。
6. (1)使铜充分氧化 漏斗 (2)Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu(3)铁和铜 稀硫酸(或稀盐酸)(4)本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行【解析】(1)将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧气充分接触，使铜充分氧化；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
(3)固体2是往硫酸铜溶液中加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。