大连理工分析化学-试卷及答案(分为a卷、b卷)教学提纲

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(完整版)分析化学试题题库_文档视界分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为1:1 的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2 的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L 。

1305各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A） A.R.(2) 二级_____________ （B） C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.1307在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分为_______________、_____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、_______、_______色。

大连理工物理化学(下)期末考试试卷b卷及答案备课讲稿

大连理工2004年物理化学(下)期末考试试卷B卷及答案一、是非题( )1. 每一个元反应都表示反应的一个真实步骤。

( )2. 化学反应速率可以用参加反应的任一物质B的 d c B/d t表示，当B代表不同物质时，反应速率系数数值都相同。

( )3. 弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温下平面液体的饱和蒸气压。

( )4. 化学吸附的吸附力是化学键力。

( )5. 催化剂能显著地改变反应速率，是由于它改变了化学反应的平衡点，使平衡转化率提高。

( )6. 分子间力越大的液体，其表面张力越大。

( )7. 无限稀薄时，HCl、HAc、HNO3三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，三种溶液中H+ 的迁移数相同。

( )8. 某物质的反应级数为负值时，则该物质浓度升高将使反应速率减小。

二、选择题( ) 1、298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其摩尔电导率Λm将A.Λm增加； BΛm减小；C.Λm不变；D.Λm变化不确定；( ) 2、298 K，含Cl-、OH-、NO3-离子的无限稀薄溶液中，离子摩尔电导率最大者为收集于网络，如有侵权请联系管理员删除收集于网络，如有侵权请联系管理员删除A Cl -；B OH -；C NO 3-( ) 3、某反应的速率系数k ＝2.31×10-2 dm 3·mol -1· s -1，初始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应的半衰期为：A 43.29 s ；B 30 s ；C 21.65 s ；D 15 s ；（）4、在反应A −→−1k B −→−2k C ，A k 3−→−D 中，活化能E a ,1＞E a,2＞E a,3，C 是所需要的产物。

从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择。

A 较高反应温度；B 较低反应温度；C 适中反应温度；D 任意反应温度。

完整版)大学分析化学试题和答案

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

大连理工分析化学习题答案

第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算：（1）绝对误差（2）相对误差解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差；（3）标准偏差；（4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。

解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。

计算测定结果的标准偏差。

解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。

解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。

2022年辽宁省大连市理工大学附属学校高一化学期末试卷含解析

2022年辽宁省大连市理工大学附属学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. C 6H 14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A ．2个甲基，能生成4种一氯代物B ．3个甲基，能生成3种一氯代物C ．3个甲基，能生成4种一氯代物D ．4个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：C2. 如果a g 某气体中含有分子数目为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用N A 表示)A. B. C. D.参考答案： A 略3. 向含有0.14mol Na 2CO 3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是参考答案：A4. 如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液褪色．据此判断，气体X 和液体Y 可能是（）参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO 2或Cl 2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2或SO 2，以此进行分析即可．【解答】解：A 、H 2S 不能使品红溶液褪色，故A 错误；B 、若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，故B 正确；C 、CO 2不能使品红溶液褪色，故C 错误；D 、Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D 错误，故选B ．5. 下列排列顺序不正确的是（）A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al参考答案：C6. 下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A ．苯和水B ．四氯化碳和水C ．乙酸和水D ．正己烷和水参考答案：C略7. 下图为有关苯的转化关系图，下列说法中不正确的是A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟C.甲苯()与苯互为同系物D.反应④的产物中所有原子共平面参考答案：D8. 对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A. v(B2)=0.08 mol·(L·s)－1B. v(A2)=0.04 mol·(L·s)－1C. v(C)=3.6 mol·(L·min)－1D. v(B2)= 5.4 mol·(L·min)－1参考答案：B9. ．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体参考答案：A 略10. 下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略11. 下列实验中，没有颜色变化的是A．淀粉溶液中加入稀硫酸 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略12. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

2021年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷B卷)

2021年大连理工分析化学试卷及答案（分为A卷、B卷）大连理工 2021年分析化学试卷（A卷）姓名：__________ 学号：__________ 院系：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。

（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。

（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。

（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。

（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。

（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。

（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。

（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。

（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。

（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。

（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104Lmol-1cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。

（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。

（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。

（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。

如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。

完整版)分析化学考试题库有答案

完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。

（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。

（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。

（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。

（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。

（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。

（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。

（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。

（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。

分析化学实验_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

分析化学实验_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.分光光度法测定铁含量的实验中，选择最大吸收波长（λmax）作为测量波长的原因是在λmax处（）。

答案:吸光度随浓度的变化幅度最大；2.EDTA标准溶液的浓度应保留四位有效数字，则下面的表达方法哪个是正确的？（）答案:0.01001mol/L3.酸度计中，斜率调节旋钮的作用是（）答案:补偿玻璃电极的斜率与理论的偏离；4.增加气相色谱载气的流速，可能出现下列哪种结果：（）答案:保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定；5.可用于高效液相色谱的检测器是：（）答案:紫外检测器；6.配位滴定反应的速度很快，滴定时滴定剂甚至可以连成线。

答案:错误7.以EDTA标准溶液滴定水中钙离子、镁离子时，首先要调节溶液的pH至碱性，目的是减小EDTA的酸效应，提高滴定结果的准确性。

答案:正确8.邻二氮菲分光光度法测定铁含量时，配制铁标准溶液系列时应该使用（）取铁标准溶液。

答案:吸量管；9.邻二氮菲分光光度法测定铁含量时，用盐酸羟胺溶液将三价铁离子还原为二价铁离子时，一般是在pH为（）的条件下进行。

答案:小于3；10.气相色谱仪由（）部分组成？答案:载气系统，检测系统，分离系统，进样系统，温度控制系统，数据采集及处理系统；11.滴定管刚装完溶液后，应等待片刻后再进行读数。

答案:正确12.邻二氮菲分光光度法测定铁含量的实验，绘制标准工作曲线时用何种溶液作参比溶液？（）答案:空白试剂。

13.高效液相色谱法中通常采用调节流动相的极性和流速来改善分离效果。

（）答案:正确14.色谱实验中，润洗进样器的目的：（）答案:检查进样器是否堵塞，并保证进样器中的样品与样品瓶中的样品浓度一致；15.高压恒流泵排气的正确操作是：( )答案:设定流速、限压，打开排气阀，接好小烧杯，按住运行键，看管线中的气泡排出后，关紧排气阀；16.以下哪种定量方法要求所有组分全出峰？（）答案:归一化法；17.离子交换柱使用时应注意，液面不能低于树脂，否则交换柱会出现气泡。

大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷

HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟)试卷编号: 2008772001-01院(系) 班姓名学号得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项）1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（）①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6KA ① ② ③B ③ ④ ⑤C ② ④D ① ④ 2、下列说法不正确的是（）A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验；B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围；C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实；D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。

3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（）A Mn 第四周期第ⅦB 族d 区 B Zn 第四周期第ⅠB 族ds 区C Sb 第五周期第ⅤA 族p 区D W 第六周期第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( )A n=2 l=1 m=0B n=2 l=2 m= -1C n=3 l=0 m=0D n=4 l=2 m= -25、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（）A 22x x p p -B 224z s d -C 22y y p p -D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（）A H 2OB Br 2（l ）C NH 3（l ）D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（）A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体；B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性；C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力；D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。

大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008

姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： A院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。

（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。

（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。

（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。

（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。

（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。

（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。

（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。

（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。

（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。

（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L∙mol-1∙cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。

（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。

（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。

（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。

如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。

分析化学试卷5套及答案

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

(完整word版)分析化学考试试卷及答案,推荐文档

分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。

则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。

5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。

3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。

（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。

7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。

&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。

大连理工大学2008年一月分析化学(英强)C

大连理工大学课程名称：分析化学（英强）试卷： C 闭卷授课院 (系)：化工学院考试日期： 2008 年 1 月 8 日试卷共 6 页Ⅰ. Judgments (10 points)1. Precision indicates the closeness of the replicate measurement in a set. ( )2. The weak acids H 3BO 3 (pKa=9.24) and CH 3COOH (pKa= 4.75) can be titrated with standard alkaline solution directly. ( )3. The pH transition range of an acid-base indicator should be dependent on its pK HIn , and falls in the titration curves partially or completely. ( )4. In complexometric titration, an effective method for titrating the metal ions step-by-step is to mask the interfering ions. ( )5. In potentiometry, the liquid junction potential is developed owing to the differences in sizess of the ions at the interface. ( )6. The maximum molar absorptivity εmax is a property of a substance. The sensitivity of the determination will be low for a large εmax value. ( )7. In gas chromatography, a large partition coefficient K of a component indicates that the concentration of the component in the mobile phase is large, and then the retention time is long. ( )8. In Infrared absorption spectroscopy (IR), the prerequisite for determination of a functional group –C=CH is that the fundamental line of the functional group in different compounds appears at certain range. ( )9. In 1HNMR method, we choose the compound (CH 3)4Si (TMS ) as the internal standard (its δ=0) because the shielding parameter for the protons in this compound is smaller than for most other protons. ( ) 10. In AAS analysis, one of the perquisites for quantitative analysis is that the numbers of atoms in ground states approximate the numbers of the total atoms. ( )Ⅱ. Choice (30 points)1. For the following data, which contains two significant figures? ( ) (A) [H +]=0.012mol ⋅L -1 (B) pH=6.37 (C) m=0.3000g (D) wt=56.0%2. For the following statements, ( ) is wrong. (A) the larger the K a , the larger the titration break.姓名：学号：院系：级班装订线(B)the higher the concentration of the titrant, the larger the titration break.(C)the larger the K s, the larger the titration break.(D) the larger the K sp, the larger the titration break.3. For the following sets of data which contains the value should be rejected according to Q test (Q0.90=0.76, n=4), ( )(A)0.1122，0.1126，0.1130，0.1134(B) 87.50，88.50，89.00，89.50(C) 4.03，4.04，4.05，4.13(D)0.2042，0.2044，0.2045，0.20474. For the following statements concerning αY(H) , which is wrong? ( )(A) αY(H) decreases as pH increases.(B) αY(H) is always less than 1.(C) lgαY(H) approaches zero at high pH.(D) αY(H) increases as pH decreases.5. The concentrations of the acids HCl, HAc (pK a=4.75) and HCOOH (pK a=3.75)are equal.When they are titrated with NaOH standard solution, the order of thetitration breaks is ( )（A）HCl < HCOOH < HAc (B) HAc < HCOOH < HCl(C) HCOOH < HAc < HCl(D) HCl < HAc < HCOOH6. In the V olhard titration, ( )(A)Cl-is titrated with AgNO3standard solution, K2CrO4is used as indicator and the pHrange is 6.5-10.5.(B)Cl-is titrated with AgNO3standard solution, K2Cr2O7is used as indicator and themedium is acidic.(C)Ag+ is titrated with NH4SCN standard solution, K2CrO4 is used as indicator and the pHrange is 6.5-10.5.(D)Ag+ is titrated with NH4SCN standard solution, ferric alum is used as indicator and themedium is acidic.7. In potentiometry, the reference electrode should meet that ( )(A)its potential is independent of temperature(B)its potential should be equal to zero(C)its potential should be constant during the determination(D)there is no liquid junction potential8. In UV-Vis spectrophotometry, the reasons for the apparent deviations from Beer’s Law are( ).(A)nonmonochromatic radiation and the reading errors,(B)nonmonochromatic radiation and systematic errors,(C)nonmonochromatic radiation and high concentration of the sample,(D)operation mistakes and random errors.9. In spectrophotometry, the suitable absorbance range is ( ).(A) 0~0.2 (B) 0.3~1.0(C) 0.2~0.7 (D) 1.0~2.010. In AAS analysis, the width of an atomic absorption line is mainly determined by ( )(A) the natural width (B) the Doppler broadening(C) the pressure broadening (D)Stark and Zeeman broadening11. The function of the atomization system in AAS is ( )(A)to emit characteristic radiation(B)to provide the energy to obtain atoms that in ground states(C)to produce the enough strong radiation(D)to emit electrons12. In gas chromatography, if the baseline width of a peak decreases one times, the column efficiency will be ( ) times as the former.(A) 2 (B) 4(C) 1/2 (D) 1/413. For1HNMR spectrum, which of the chemical shift for the following marked proton(s) in the compounds is the largest. ( )(A) RCH2CH2OH；(B) RCH2CH2OH；(C)RCHO；(D) C6H6.14. In IR spectrum, the order for the absorption peaks of the functional group –C=O in the compounds (1) FCOF, (2) CH3COF, (3) CH3COCl should be ( ).(A) (1)> (2) > (3) (B) (2)> (1) > (3)(C) (2)> (3) > (1) (D) (1)> (3) > (2)15. The Doppler broadening of the atomic absorption line is from ( ).(A) thermal movement of atoms (B) collisions between unlike atoms(C) collisions between like atoms (D) the uncertainty effectⅢ. Fill in the blanks. (10 points)1. The UV-Vis spectrophotometer is usually composed of , , sample container, detector, signal processors and readouts.2. The PBE for (NH4)2C2O4 is .3. The metal ions M and N can form complexes MR and NR with color-forming reagent R. At certain wavelength, the total absorbance for MR and NR is 0.530, and the transmittance for MR is 40%. The absorbance for NR is at this wavelength.4. In GC analysis, the TCD is proportional to the of the substance detected, while the FID works proportionally to .5. In 1HNMR, the peak area ratio for CH3CH2CHO from downfield to upfield is .6. A Fe3+ solution of 10-3.10mol/L is titrated with EDTA standard solution. The minimum pHvalue for effective titration is , and at this pH, lgK FeY-’= .lgK FeY-=25.1lgαY(H)14 15 16 17pH 1.9 1.6 1.3 1.0Ⅳ. Calculations (42 points, 3⨯10 points for problems 1, 2, and 3, 12 points for problems 4) 1. A 0.2150g steel sample is dissolved in HCl solution. SnCl 2 reduces the Fe 3+ of this solution to Fe 2+, and then Fe 2+ is titrated with 0.01726mol/L K 2Cr 2O 7 standard solution, requiring 22.32mL. Calculate 722O Cr Fe/K T , 72232O Cr /K O Fe T , the percentage of iron in the steel sample in terms of %Fe and %Fe 2O 3. (32O Fe M =159.7 g ⋅mol -1, M Fe =55.85 g ⋅mol -1)2. Weighing a sample containing Ca 0.0500g ，dissovled and prepared to be a solution of 100.00mL ，then the voltage of the solution is measured with a cell made up of a Ca 2+ selective electrode and a reference electrode at 25℃, the voltage reading is 385.0mV; After the addition of 1.00mL 0.100mol ·L -1 Ca 2+ standard solution and good mixing, measure again, the voltage reading is 401.5mV . Calculate the concentration (with percentage) of Ca in the sample.3.At 500nm, a compound A has an absorptivity 100 L·g-1·cm-1. A 0.4500g sample containing the compound A is dissolved and then prepared in a 250mL volumetric flask. Pipet a 1.00mL aliquot and then dilute to 50.00mL.The final solution has an absorbance of 0.37 when measured in a 1cm cell at 500nm. Calculate the percentage of the compound A in the sample.4. A sample is analyzed by packed gas chromatography. When the column length is 1m, the retention times for components A and B are 11.6 min and 12.5 min respectively. Meanwhile, the theoretical plate number for the column is 3600.Calculate:(1) the corresponding baseline widths for components A and B(2) the resolution(3) Assume that the ration of the retention times of the two compounds keep constant and the peak widths of the two compounds are equal, calculate the column length for the baseline separation of the two components.Ⅴ. Deduction (8 points)Knowing that the molecular formula of a strong-smelling compound is C3H6O2. The compound shows a wide absorption at 3400cm-1and a strong absorption at 1710cm-1in its IR spectrum. The 1HNMR spectrum for the compound is as follows. Deduce the structure of the compound and give the deducing procedures.。

《分析化学》试题及答案92页

一、选择题 (20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。

6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

大连理工普通化学考试样题(含解答)

大连理工大学课程名称：普通化学试卷：A(少) 考试形式：闭卷授课院 (系)：化工学院考试日期：2006年6月11日试卷共 6 页一. 是非题对的在题末括号内填“+”、错的填“—”。

（本大题分10小题, 每小题1分）1．标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的∆r H <0, ∆r S <0,则该反应在任何温度下都能自发进行。

（ — ）（因为：∆G=∆H-T ∆S, ∆G<0才能自发进行）2. 三个量子数的合理组合可以确定一个波函数。

（ — ）（因为：n, l, m 三个量子数的合理组合才可以确定一个波函数,自旋量子数m s 与波函数无关）3. 配合物都是由内界和外界两部分组成的。

(— ) （因为：还存在中性配合物，如Fe(CO)5, 没有内界和外界）4. 已知反应N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)的∆r H (298K)=67.7kJ .mol -1,则∆f H ( NO 2,g,298K)= 67.7kJ .mol -1。

(— ) （因为：生成一摩尔NO 2(g)的∆r H (298K)才是∆f H ( NO 2,g,298K)）5. 吸热反应的活化能总大于反应热。

(+ ) （因为：∆H=Ea(+)-Ea(-),吸热反应∆H>0,所以Ea(+)>∆H ）6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。

(— )（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=M n+ + ne 发生溶解）7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。

(— ) （因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f 四种原子轨道。

(— ) （因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d 三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f 四种原子轨道）名：号：系：级班装订线9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。

2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。

（）2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。

（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。

（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。

（）5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。

（）6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。

（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。

（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。

（）9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。

（）10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。

（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。

（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。

（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。

（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。

（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。

（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（）A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准；C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。

无机与分析化学大连理工大学第三版答案

无机与分析化学大连理工大学第三版答案【篇一：无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案】txt>一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）a.蔗糖（c12h22o11）溶液b.葡萄糖（c6h12o6）溶液c. 丙三醇（c 3h8o3）溶液d. 尿素（ (nh2)2 co）溶液解：选d。

在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。

根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。

这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。

选项d中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

a. nacl溶液b. c12h22o11溶液c. hac溶液d. h2so4溶液解：选d。

电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。

即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。

此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是h2so4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）a.胶团b.电位离子c.反离子d.胶粒解：选d。

根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。

即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

而不聚沉，其原因是（）a.胶体的布朗运动b.胶体的丁铎尔效应c.胶团有溶剂化膜d.胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选d。

溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个而不聚沉。

a.①②③④b.②④③①c③②①④d.③②④①解：选d。

根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。

相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。

fe(oh)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。

大连理工大学分析化学课后题答案

100% 0.04 100 0.19(%)
x
20.54
S 0.062 0.012 0.042 0.062 0.012 0.042 0.046 6 1
cv 0.046 100% 0.22% 20.54
R=Xmax-Xmin=20.60-20.48=0.12
4. 若习题 3 中试样的含铁质量分数的标准值为 20.45%，计算测定平均值的绝对误差和相对误差。
S 0.00032 0.00022 0.00012 0.00042 0.0003 4 1
G计算
0.1020 0.1016 0.0003
1.3
由置信度为 95% n=4 查表及 G 表=1.46,
Q计算 Q表 , 所以 0.1020 保留。
8. 用两种分析方法获得某矿样含锰质量分数的两组结果：方法 1 x1 10.56%, s1 0.10%, n1 11
3. 一分析工作者测定试样中含铁质量分数的结果如下：20.48%， 20.55%， 20.58%， 20.60%， 20.53%， 20.50%。试计算其平均值 x 、平均偏差 d 、相对平均偏差、标准偏差 s、相对标准偏差(CV)和极差 R。
解：
6
x xi 20.54(%)
i 1
0.06 0.01 0.04 0.06 0.01 0.04 0.037 0.04 6
11. 用有效数字来表示以下计算结果：
解：
（1） 213.64-4.4+0.3244=209.6;
（2） 2.52 4.10 15.04 =2.53×10-3； 6.15 104
（3） pH=5.03，求[H＋]=9.3×10-6；
（4）
1.5 108 6.1108 3.3 105

分析化学_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

分析化学_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.定量分析化学中最突出的概念是（）参考答案:量的概念2.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）参考答案:体积要小，其浓度要高3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差-参考答案:进行仪器校正4.能够表示固定相对两种组分选择性的参数是（）参考答案:相对保留值5.玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是（）参考答案:形成水化层，使不对称电位稳定6.电位测定时，溶液搅拌的目的是参考答案:缩短电极建立电位平衡的时间7.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用（）参考答案:F检验8.下列各项中属于过失误差的是（）参考答案:实验中滴定剂溅落到锥形瓶外9.在气-液色谱分析中, 色谱柱中的固定相为参考答案:载体+固定液10.等电位点是指（）参考答案:该点电位值不随温度改变11.测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是参考答案:百分之几12.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为参考答案:35.22％13.核磁共振波谱法中选四甲基硅烷Si(CH3)4(TMS)作为参比的原因不包括（）参考答案:分子量相对较大14.对化学位移没有影响的因素是（）参考答案:核磁共振仪的磁场强度15.质量吸收系数a 与摩尔吸收系数κ之间的关系正确的是（）参考答案:a =κ/M；16.假设一分光光度计的读数误差DT = 0.1 %，则其测定待测试样浓度的相对误差最小时，其吸光度值为( )参考答案:0.434；17.请按序排列下列化合物中划线部分的氢在NMR中化学位移值的大小 ()a.CH3Fb.CH2OCH3c.(CH3)3N d.(CH3)4C参考答案:a>b>c>d18.在下列化合物中，用字母标出的4种氢核的化学位移值(d）从大到小的顺序是 ( )【图片】参考答案:d >c>b>a19.三个不同的质子A, B, C, 其屏蔽常数的次序为:s B>s A>s C, 当这三个质子在共振时, 所需外磁场B0的次序是()参考答案:B 0(B)> B 0(A)> B 0(C)20.下列有关色谱分离过程的正确描述是（）参考答案:两相、两相的相对运动以及组分在两相间的多次分配构成了色谱法的基础21.原子吸收光谱分析法建立的关键突破是（）参考答案:特殊光源；22.采用测量峰值吸收系数的方法代替积分吸收，下列条件中哪项是必须的？（）参考答案:发射线轮廓小于吸收线轮廓23.通常用来表示原子吸收线轮廓的特征值的是（）参考答案:中心频率与半宽度；24.原子吸收光谱分析仪中单色器位于（）参考答案:原子化器之后25.用原子吸收光度法测定铷时，加入1%的钠盐溶液，其作用是（）参考答案:消电离剂26.用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）参考答案:t检验27.置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变；n不变时，置信度提高，置信区间变（）参考答案:小；大28.火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是（）参考答案:火焰中待测元素的基态原子29.置信度的定义是（）参考答案:测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示30.下列各项造成偶然误差的是（）参考答案:在称量时天平的平衡点稍有变动31.下列哪项是正确的定量分析一般过程（）参考答案:取样-预处理-测定-分析结果的计算与评价32.获1959年诺贝尔化学奖的科学家是（）参考答案:Heyrovsky J33.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用参考答案:F检验34.仪器分析的大发展时期出现在（）参考答案:20世纪40年代后35.普遍认为分析化学经历了几次重要变革（）参考答案:三次36.原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于（）参考答案:光分析法37.分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析，这是（）参考答案:按分析对象分类38.按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是（）参考答案:3.03，3.04，3.05，3.1339.能够指示化学反应终点到达的指示剂必须具有下列何种性质（）参考答案:在反应终点前后有明显的颜色变化40.原子吸收光谱分析仪的光源是（）参考答案:空心阴极灯41.在一定温度下，组分的分配系数K参考答案:K越大，出峰越慢42.速率方程正确的是（）参考答案:H = A + B/u + C·u43.载气流速高时, 影响柱效的主要因素是（）参考答案:传质阻力项44.红外吸收光谱属于（）参考答案:分子光谱45.分析结果出现下列情况，属于系统误差（）参考答案:称量时试样吸收了空气中的水分46.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（）参考答案:用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了47.分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。