无机材料化学(第10讲)
九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)
硅及其化合物1.硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2.硅单质与氢氟酸反应:3.硅与氢氧化钠溶液反应:____离子方程式:_________________________4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________离子方程式:_________________________7.二氧化硅与碳反应:____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应:______________________________离子方程式:_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ 离子方程式:_________________________10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___12.加热硅酸:第10讲碳、硅及其化合物1.单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石:熔点高、硬度大 石墨:硬度小、电的良导体 灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性用途 金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料、太阳能电池和合金材料2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性:①与O 2反应:O 2不足:2C +O 2=====点燃2CO ;O 2充足:C +O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应:a .与CuO 反应:2CuO +C=====△2Cu +CO 2(可用于某些金属的冶炼);b .与CO 2反应:CO 2+C=====高温2CO ;c .与水蒸气反应:C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(制水煤气);d .与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
化学高中无机材料教案
化学高中无机材料教案课题:无机材料的基本概念和分类教学目标:1. 了解无机材料的基本概念和分类;2. 掌握几种常见无机材料的性质和用途;3. 培养学生的实验能力和观察能力。
教学重点:1. 了解无机材料的概念和分类;2. 掌握几种无机材料的性质和用途。
教学难点:1. 理解无机材料的分类和性质之间的关系;2. 掌握实验操作技巧,观察准确。
教学内容:1. 无机材料的概念和分类;2. 金属材料、陶瓷材料、玻璃材料的性质和用途;3. 实验:观察金属材料、陶瓷材料、玻璃材料的性质。
教学过程:一、导入1. 引导学生回顾上节课学习内容,铺垫本节课内容;2. 提出问题:你知道无机材料是什么吗?有哪些种类?二、讲解1. 介绍无机材料的概念和分类;2. 讲解金属材料、陶瓷材料、玻璃材料的性质和应用领域。
三、实验操作1. 分组进行实验:观察金属材料、陶瓷材料、玻璃材料的性质;2. 记录实验过程和观察结果;3. 分析实验结果,总结无机材料的特点。
四、讨论1. 小组讨论实验结果,比较各种无机材料的性质和应用;2. 学生展示实验结果并交流。
五、总结1. 总结本节课学习内容,强化重点和难点;2. 提出问题,引导学生思考。
六、作业安排1. 提供相关阅读资料,让学生了解更多无机材料信息;2. 布置作业,让学生总结本节课内容。
教学反思:通过本节课的教学,学生对无机材料的基本概念和分类有了更深入的了解,同时也培养了他们的实验能力和观察能力。
在今后的教学中,可以增加更多实践操作,提高学生的实验技能和综合分析能力。
人教高中化学考点规范练10 无机非金属材料的主角——硅(含答案)
考点规范练10无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.(2021云南梁河第一中学月考)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()。
A.实验室熔融烧碱时,不可选用陶瓷坩埚B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列叙述不正确的是()。
A.粗硅SiCl4Si的转化均能一步实现B.甲乙丙的转化中,若甲为焦炭,则丁可能是O2C.单质硅常用作半导体材料和制作光导纤维D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅3.(2021广东广州普通高中毕业班综合测试)中国努力争取2060年前实现碳中和。
利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。
下列说法错误的是()。
A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO24.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是()。
A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.一维SiC纳米棒比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力5.下列离子方程式的书写正确的是()。
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O6.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()。
化学高中无机材料教案设计
化学高中无机材料教案设计
主题:无机材料的基本性质
学习目标:
1. 了解无机材料的定义和分类;
2. 掌握无机材料的基本性质,如硬度、融点、导电性等;
3. 能够运用相关知识解决实际问题。
教学内容:
1. 无机材料的定义和分类;
2. 无机材料的基本性质。
教学过程:
一、导入(5分钟)
引出本节课的主题,让学生了解无机材料在日常生活中的应用,并激发学生对于无机材料的研究兴趣。
二、讲解无机材料的定义和分类(15分钟)
1. 简要介绍无机材料的定义;
2. 分类讲解无机材料的种类,如金属、非金属、金属氧化物等。
三、探究无机材料的基本性质(20分钟)
1. 分组讨论无机材料的硬度、融点、导电性等基本性质;
2. 学生自主探究实验,通过实验观察和测试不同无机材料的性质。
四、实验演示(10分钟)
老师进行现场实验演示,展示不同无机材料的特性,让学生更直观地了解无机材料的基本性质。
五、小结(5分钟)
总结本节课的重点内容,梳理学生掌握的知识点,强化对无机材料基本性质的理解。
六、课后作业(5分钟)
布置相关阅读和实验任务,让学生进一步巩固所学知识。
教学评估:
1. 观察学生在课堂上的表现,包括参与讨论、实验操作是否积极;
2. 布置相关作业,检查学生对于无机材料基本性质的理解和应用能力。
拓展延伸:
本节课主要介绍了无机材料的基本性质,学生可以通过自主学习深入了解不同无机材料的特性及应用。
同时,可以通过小组合作探究更复杂的无机材料性质,加深对于无机材料领域的认识。
无机化学教案
无机化学教案无机化学教案。
在教师日常工作中,教案课件也是一项重要任务。
教师在编写教案课件时,不能随意草率,而是要认真对待。
教案是教学反思和改进的基础,它能帮助教师思考教学过程中的问题并进行改进。
这篇“无机化学教案”类文章是小编编辑精心整理的,希望能对你有所帮助。
欢迎阅读我们网页上的内容,我们希望能为您提供有价值的东西!无机化学教案篇1 无机化学是化学科学的一个分支,主要研究化学元素以及它们的化合物在任何形式下的性质和行为。
在无机化学领域里,我们学习的是无机分子的组成和结构,以及它们之间的相互作用。
这些基本的概念启发了我们去探究复杂的化学反应,为制备新化合物和新材料打下了基础。
无机化学的主要研究方向包括无机合成、催化剂、电化学、固体化学、纳米化学等。
在这些研究领域中,无机化合物的研究已经对现代材料和新技术的发展做出了极大的贡献。
无机合成是无机化学的基础,它研究的是无机分子的合成和制备。
这个领域涉及了很多的范围,比如金属有机化学,熔盐合成,高压合成,以及无机富集等。
无机合成是制备新材料或化合物的重要手段,对于在医学、生物学、环境科学和能源领域中应用无机化合物具有重要的意义。
催化剂是化学研究中的一个重要分支,它实际上是应用无机化学的一个领域。
催化剂是加速化学反应的物质,它作为催化剂可以使化学反应在反应条件相同的情况下加速反应速率,降低反应温度和反应压力,提高反应选择性和产物收率。
催化剂还广泛应用于化学品的制备、废水处理以及石油加工等过程,可说是制药和化工工业中的支柱产业。
无机化学的另一个研究领域是电化学。
电化学是研究电场和化学反应之间的关系的学科。
无机化合物广泛运用于电化学领域,如电池和燃料电池,它们可以把化学能转化为电能。
电化学还有重要的应用,如金属电镀和腐蚀控制等。
固体化学是研究固体物质结构、物性、制备和应用的分支学科。
无机化合物的研究和运用在固体化学领域中具有重要的地位。
无机化合物的制备和处理可以导致固态反应的发生,从而形成新的固体材料。
第十章中级无机化学课后习题答案
第10章习题1 简要回答问题(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?答:参见本书10.1节《概述》。
(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。
答:关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。
由于镧系收缩的影响,使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近,化学性质相似,分离困难。
(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?答:① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2,Ce为3.1,其余为3.0;② Eu、Yb具碱土性;③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大,核对外面的6s电子吸引较弱。
(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?解:参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。
(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?解:除La3+、Lu3+离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外,其余Ln3+离子4f轨道上的电子数由1到14,这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布,这样就会产生各种光谱项和能级。
4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。
通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子,可以观察到的光谱线大约有30 000条,而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。
在理论上,f→f跃迁产生的谱线强度不大。
但是某些f→f跃迁的吸收带的强度,随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。
这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响,亦即离子周围环境的变化,再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。
镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄,表明电子跃迁时并不显示激发分子振动,狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化,这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
⽆机合成化学简明教程课后习题参考答案1现代⽆机合成的内容和⽅法与旧时代相⽐有哪些变化?答:2为什么说⽆机合成化学往往是⼀个国家⼯业发展⽔平的标志?⽆机合成化学与国民经济的发展息息相关,在国民经济中占有重要的地位。
⼯业中⼴泛使⽤的三酸两破”,农业⽣产中必不可少的化肥、农药,基础建设中使⽤的⽔泥、玻璃、陶瓷,涂料⼯业中使⽤的⼤量⽆机料等⽆⼀不与⽆机合成有关。
这些产品的产量和质量⼏乎代表着⼀个国家的⼯业⽔平。
3.为什么说合成化学是化学学科的核⼼,是化学家改造世界、创造社会財富的最有⼒的⼿段?答:作为化学学科中当之⽆愧的核⼼,合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有⼒的⼯具。
合成化学领域的每⼀次进步都会带动产业的⼀次⾰命。
发展合成化学,不断创造和开发新的物种,不仅是研究结构、性能及其相互关系,揭⽰新的规律与原理的基础,也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动⼒。
4您能举出⼏种由p区元素合成的⽆机材料吗?碳纳⽶管、5为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就是化学的发展史?6.⽆机合成有哪些热点领域?(1)特种结构⽆机材料的制备(2)软化学合成(3)极端条件下的合成(4)⽆机功能材料的制备(5)特殊聚集态材料的合成(6)特种功能材料的分⼦设计(7)仿⽣合成(8)纳⽶粉体材料的制备(9)组合化学(10)绿⾊化学。
7.什么是极端条件下的合成?能否举⼀例说明。
极端条件是指极限情况,即超⾼温、超⾼压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离⼦体等。
例如,在模拟宇宙空间的情况下,可能合成出没有位错的⾼纯度品体。
8查阅⽂献,找出⼀例绿⾊合成原理在⽆机合成化学中的应⽤。
9何谓软化学合成⽅法?与所谓的“硬化学法”相⽐有什么特点?软化学是相对于硬化学⽽⾔的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点:1.不需⽤⾼纯⾦属作原料2.制得的合⾦是有⼀定颗粒度的粉末,不需在使⽤时再磨碎3.产品本⾝具有⾼活性4.产品具有良好的表⾯性质和优良的吸放氢性能5.合成⽅法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合⾦的回收再⽣开辟了新途径第⼆章低温合成1温度与物性有怎样的关系?什么是物质的第五态?温度与物性的关系:对于⼀般液体来说,随着温度降低,密度会逐渐增加。
2024年度无机化学第六版电子教案大连理工大学
研究化学反应的方向、限度以及能量变化,包括热力学第一定律 、热力学第二定律等基本原理。
热化学方程式
表示化学反应中能量变化的化学方程式,包括反应热、焓变等参 数。
2024/2/3
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化学反应速率理论简介
反应速率
表示化学反应快慢的物理量,与反应物浓度、温 度等因素有关。
速率方程
描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达 式。
应用
通过控制溶液的pH值和沉淀物的溶 解度,可以实现沉淀溶解平衡的移动 ,从而分离和提纯化学物质。
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无机化合物分类及性质
2024/2/3
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金属元素单质和重要化合物性质
2024/2/3
01
碱金属和碱土金属
介绍锂、钠、钾、铷、铯、钫等碱金属以及铍、镁、钙、锶、钡等碱土
金属的单质性质,包括物理性质和化学性质,以及它们的重要化合物如
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教学目标与要求
知识与技能
掌握无机化学的基本概念和原理,了 解物质结构的基础知识和元素化学的 基本规律,培养学生的实验技能和动 手能力
过程与方法
通过理论讲解、实验演示、课堂讨论 等方式,引导学生自主学习、合作学 习和探究学习,提高学生的思维能力 和创新能力
情感态度与价值观
培养学生对无机化学的兴趣和爱好, 激发学生的科学探索精神和实践能力 ,树立学生的科学世界观和价值观
化学平衡的移动
结合实例,分析浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。
溶解度与溶度积
通过实例计算,帮助学生掌握溶解度与溶度积的换算及应用。
2024/2/3
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拓展阅读材料推荐
《无机化学》(第六版)教材配套习题集
巩固和加深对知识点的理解。
无机化学(材料化学)课程教学大纲
无机化学课程教学大纲课程名称:无机化学英文名称:Inorganic Chemistry课程编号:x2030471学时数:56其中实践学时数:0 课外学时数:0学分数:3.5适用专业:材料化学一、课程简介本课程是材料化学专业学生的专业基础课。
本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识;是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。
通过对本课程的学习,学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识;培养学生自学能力,使之具有自学无机化学书刊的能力;培养学生学以致用的能力,使之具有解决一般无机化学问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表三、课程教学内容、基本要求、重点和难点(一)气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用;了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念;理解热力学第一定律,理解焓、焓变的概念,掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。
2.重点:状态函数的概念及特点,标准生成焓的概念,理想气体状态方程式和分压定律的应用,运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。
3.难点:状态函数、焓及标准生成焓的理解。
(二)化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率,基元反应和反应级数的概念,理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响,熟练掌握质量作用定律,了解速率理论,并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响,了解影响反应速率的因素。
要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念,掌握标准平衡常数ΘK 及其应用,掌握化学平衡的移动的规律,掌握热力学第二定律及热力学第三定律,掌握有关化学平衡组成的计算。
要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系,熟练掌握ΘK 与Θ∆m r G 的关系,熟练掌握Θ∆mr G 和m r G ∆的计算方法,熟练掌握转变温度的计算方法,熟练掌握吉布斯函数判据,熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。
无机及分析化学完美版PPT
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分析化学发展
进入20世纪,经历了三次巨大的变革:
* 第一次在世纪初,物理化学溶液理论的发展,建
立了四大平衡理论,由一种技术发展为一门科学。 * 在第二次世界大战前后,物理学和电子学的发展,
促使了各种仪器分析方法的发展。
*自20世纪70年代以来,以计算机应用为主要标志的
❖ 物质处于永恒的运动中; ❖ 一切自然科学(包括化学)都是以客观存
在的物质世界作为它考察和研究的对象
3
化学研究的对象与内容
❖ 化学是一门在原子、分子或离子层次上研 ——The Central,Useful and Creative
无机化学家不是单纯地提供实验结果而是也在不遗余力地进行理论探索。 化学实验是人们认识物质化学性质,揭示化学变化规律和检验化学理论的基本手段。 重要元素简介:即教材第十七章和第十八章。 因此,无机化学的研究任务异常繁重, 但同时也说明它是一门丰富多彩具有无限发展前途的学科。
* 产生新的边缘学科。 如:有机金属化合物化学、无机固体 化学、物理无机化学、生物无机化学和无机生物化学.
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§0.3 分 析 化 学 简介
分析化学的任务和作用
分析化学的任务是确定物质的化学组成,测量 各组成的含量以及表征物质的化学结构。它们分别隶 属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。
分析化学是化学研究中最基础、最根本的领域 之一。
究物质的组成、结构、性质、变化及其内 * 发展总趋势:从基本上是从描述性的科学向推理性的科学
*自20世纪70年代以来,以计算机应用为主要标志的 前三部分是学习该门课程要重点掌握的内容,也是网络课程的讲授内容,有多媒体课件和习题,考试内容都在这三部分。 因此,无机化学的研究任务异常繁重, 但同时也说明它是一门丰富多彩具有无限发展前途的学科。 化学实验是人们认识物质化学性质,揭示化学变化规律和检验化学理论的基本手段。
无机材料物理化学__熔体和玻璃
•当Y小于2,硅酸盐玻璃不能构成网络 •Y相同,玻璃物理性质相似
2017/7/21 24
注意——
有些的离子不属典型的网络形成离子或网络 变性离子,如Al3+、Pb2+等属于所谓的中间离子, 这时确定R值要根据(R2O+RO)/Al2O3 再定。 若 (R2O+RO)/Al2O3 ≥ 1 , 则有[AlO4] 即 为网络形成离子
不同入射方向的C-ZrO2衍射斑点 (a)[111]; (b)[011]; (c) [001]; (d) [112]
典型的非晶衍射花样
为什么要研究熔体、玻璃?(结构和性能)
• 熔体是玻璃制造的中间产物
原 因
• 瓷釉在高温状态下是熔体状态
• 耐火材料的耐火度与熔体含量 有直接关系 • 瓷胎中40%—60%是玻璃状 态(高温下是熔体态)
Log η
• 黏度的倒数-流动度
3.2 熔体的性质
200 160 120 100 80 120 0 0 0 0
Hale Waihona Puke 60 0• 黏度和流动度表征了流体(熔体)
的流动程度:黏度越低,在外力下,
1
9
6 3 0 0.4
越短时间(越容易)改变离子相对位置
• 黏度的影响因素:温度和组成 • 3.2.1 黏度-T关系 • T↑→黏度↓(黏度改变幅度较大,用lgη-T图表示) • T>T (转变点)时:福格尔公式 lg A B
• 10~10 Pa· s:转筒法。利用细铂丝悬挂的转筒浸在熔体内 • 10
转动,悬丝受熔体粘度的阻力作用扭成一定角度,根据扭 转角的大小确定粘度。 Pa· s:落球法。根据斯托克斯沉降原理,测 定铂球在熔体中下落速度求出。 Pa· s:振荡阻滞法。利用铂摆在熔体中振荡时, 振幅受阻滞逐渐衰减的原理测定。
无机化学课件第01章
在稀溶液中:nA远大于nB,nA+nB≈ nA
无 机 化 * x B = pA *MAbB =kbB ∆ p = p A 学 基 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液 础 教 的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比。 程
nB nB nB xB bB M A nA nB nA mA MA
1.01 10 Pa 4.0 10 m pV n -1 -1 RT 8.314J mol K 300 .15 K
7 3
2
162 mol
理想气体状态方程的应用:
1. 计算p,V,T,n中的任意物理量
无 机 化 学 基 础 教 程
pV = nRT 2. 确定气体的摩尔质量
无 机 化 学 基 础 教 程
2、北京师范大学等
无机化学(第四版上、下册) 高等教育出版社 2002
3、武汉大学等
无机化学(第三版,上、下册) 高等教育出版社 1993
4、C.E.Housecroft & A.G.Sharpe Inorganic Chemistry 2nd Edition 2005
nB RT VB p nRT n1 RT n2 RT V p p p VB nB B—称为B的体积分数 V n pB VB pB B p xB B , p V
例 1-3 :某一煤气罐在 27℃时气体的压 力为600 kPa ,经实验测得其中CO和H2的体 积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分
无 机 化 学 基 础 教 程
压。 解:根据, pB B p
p(CO) = 0.60×600kPa = 3.6×102 kPa
p(H2) = 0.10×600kPa = 60 kPa
无机材料科学基础课件 第十章 相图
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P A 水 C
T
10.3.2具有同质多晶转变的单元系统相图
P
G F 晶1 H B 晶2 O C 气 E 液 D
A
T
具有同质多晶转变的单元系统相图
其中:BF—晶型转变线,反映P对多晶转变的影 响,该直线斜率不会太大。 CE—晶2的熔融曲线 BF—晶1、晶2的转变曲线 AB—气相与晶1的两相平衡线(晶1的升华曲线) BC—气相与晶2的两相平衡线(晶2的升华曲线) CD—液相与气相的两相平衡线(液相的蒸发曲线) OG—过热晶型1与过冷液体的平衡曲线 BH—过冷晶型2的升华曲线 BO—过热晶型1的升华曲线 OC—过冷液相的蒸发曲线 FBOG区—过热晶1的相区 OBC—过冷蒸汽介稳区 GOCE区—过冷液相区
t=TC, C点
液相同时对晶 体A和B饱和 当最后一滴低共 p=3, f=0 熔组成的液相析 出A晶体和B晶体 24 后,液相消失
t=TE, E点
从液相中不断 析出A晶体
3个概念:系统组成点、固相点、液相点
简称:系统点 取决于系统的总组成,由原始配料组 成决定 对于M配料,系统点在MM’线上 系统中的液相组成和固相组成随温度不断变化, 液相点和固相点的位置也随温度不断变化
L A+B P=3,F=0
液相:M L G
' L P=1,F=2 ' L1 +L2 P=2,F=1
LC LD +A P=3,F=0
D E(LE A+B,F=0) 固相:H I J
A A+B
第十章
相 平 衡
1
10.1相平衡的基本概念、相律
10.1.1相:物理化学性质相同、完全均匀、可含多种物质
无机材料物理化学
§1-2 分子轨道和能带
• 一、能带理论
理论的说明以及对导电作用的原理
• 二、分子轨道的概念
采用单电子近似方法,假定分子中的每个电子孤立地 运动在各个原子核和其余电子组成的平均势场中,每 个电子的运动状态可用单电子波函数描述,这种函数 是电子坐标函数,分之中的单电子波函数称为分子轨 道。
结晶化;玻璃化;分相
• 三、玻璃形成的动力学手段
Tamman的速率决定结晶理论; Uhlmann利用 3T图
• 四、玻璃形成的结晶化学条件
键型;键强;电负性差值;SP杂化轨道的形成
§3-5 玻璃的结构
关于玻璃的结构,目前尚无定论,只有 假说。基本假说有两种:
• 一、微晶子假说
• 二、无规则网络假说
第五章 胶体
• 胶体简介 • 粘土的荷电性 • 粘土胶体的动电性质 • 粘土的离子吸附与交换 • 粘土-水系统的胶体性质
§5-1 胶体简介
• 一、分散体系
一种物质以或大或小的粒子分散在另一种物质中所构 成的体系。
• 二、胶核、胶体粒子和胶团
胶核:胶体溶液中,作为分散相的微小物质粒子是构 成胶体的核心 胶体粒子:滑动面所包围的带电体 胶团:整个扩散层及其所包围的胶体粒子
1.活化晶格作用;2.稳定晶格作用;3.改变晶体的性质
§2-3 非化学计量化合物
• 一、产生原因 • 二、与母体化合物的区别
§2-4 线缺陷
• 一、分类: 刃型位错和螺型位错
• 二、两种位错的判断和符号
§2-5 面缺陷
• 一、晶体的面缺陷定义 • 二、面缺陷的分类
第三章 熔体和玻璃体
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铁电体的铁电性状态一般存在于低温条件下, 铁电体的铁电性状态一般存在于低温条件下,因 铁电性状态一般存在于低温条件下 为高温时不断增加的热运动足以打乱相邻八面体 中的共同位移,从而破坏电畴结构, 中的共同位移,从而破坏电畴结构,发生破坏的 温度就是铁电居里温度 铁电居里温度Tc。 温度就是铁电居里温度 。
钙钛矿晶体结构
Ti4+所处氧八面体中的氧平面
当温度>120℃时,Ti4+的平均热振动能量比较高,Ti4+只作弹性 ℃ 的平均热振动能量比较高, 当温度 位移,且靠近六个氧离子的几率相等(等轴晶系), ),其平均位 位移,且靠近六个氧离子的几率相等(等轴晶系),其平均位 置处于氧八面体间隙中心,并不特别偏向某一氧离子, 置处于氧八面体间隙中心,并不特别偏向某一氧离子,此时 晶体保持对称结构,无自发位移,正负电中心重合, 晶体保持对称结构,无自发位移,正负电中心重合,不出现 电偶极矩,不发生自发极化。 电偶极矩,不发生自发极化。 当温度<120℃时,Ti4+平均热振动能量降低,已不足以克服其与 平均热振动能量降低, 当温度 ℃ O2-离子之间的相互作用。此时,Ti4+离子有可能向某一O2-离子 离子之间的相互作用。此时, 离子有可能向某一O 靠近,并使该O 离子发生强烈的电子位移极化, 靠近,并使该 2-离子发生强烈的电子位移极化,使其与这个 O2-离子间的作用增强,结果 4+就偏离中心位置,发生自发位 离子间的作用增强,结果Ti 就偏离中心位置, 使单元晶胞结构畸变,正负电荷中心不重合, 移,使单元晶胞结构畸变,正负电荷中心不重合,产生偶极矩 即自发极化),在出现自发极化的同时, ),在出现自发极化的同时 (即自发极化),在出现自发极化的同时,晶胞外形发生变 离子位移的方向,晶轴伸长, 化,在Ti4+离子位移的方向,晶轴伸长,而其它两个方向则略缩 于是BaTiO3的晶格由立方晶系转变为四方晶系。 的晶格由立方晶系转变为四方晶系。 短,于是
1、电滞回线
电滞回线即极化曲线: 电滞回线即极化曲线: 即极化曲线 是铁电体在外电场中极 化时极化强度 极化强度P对电场 化时极化强度 对电场 强度E的关系曲线 强度 的关系曲线 。 OAB:起始极化曲线; :起始极化曲线; Ps: 饱和极化强度; : 饱和极化强度; Pr: 剩余极化强度 Ec : 矫顽电场 电滞回线
BaTiO3的电畴结构,小方格表示 的电畴结构, 晶胞,箭头表示电矩方向。 晶胞,箭头表示电矩方向。 AA分界线两侧电矩取向反平行, 分界线两侧电矩取向反平行, 分界线两侧电矩取向反平行 称为1800畴壁,BB分界线为 ° 畴壁, 分界线为 分界线为90° 称为 畴壁。畴的线性尺寸约在 畴壁。畴的线性尺寸约在10µm。 。
纵上所述铁电体的特点: 纵上所述铁电体的特点: • 具有自发极化 • 多畴结构 • 铁电居里温度 • 电滞回线
铁电体的应用 由于铁电体的极化强度随电场强度的变化不呈线性 关系,所以铁电材料主要用于制造非线性元件。 关系,所以铁电材料主要用于制造非线性元件。 例如可用来制造对电压敏感的元件, 例如可用来制造对电压敏感的元件,像压敏电容 器,这种非线性的压敏电容器主要用于介质放大 器、倍频器、稳压器和开关等方面。 倍频器、稳压器和开关等方面。
多畴结构 电滞回线 铁电居里温度
电介质、压电体、 电介质、压电体、热释电体和铁电体之间的关系
在电介质晶体中,属于没有对称中心的 个晶类 点群) 个晶类( 在电介质晶体中,属于没有对称中心的20个晶类(点群)的晶体具有压电 压电晶体中有10个晶类的晶体具有唯一的与其它任何方向都不相同的 性。压电晶体中有 个晶类的晶体具有唯一的与其它任何方向都不相同的 极化轴,因而具有热释电性质。热释电晶体都有自发极化现象, 极化轴,因而具有热释电性质。热释电晶体都有自发极化现象,其中只有 一部分是铁电体。换句话说,热释电体只是一个电畴, 一部分是铁电体。换句话说,热释电体只是一个电畴,产生多电畴的就是 铁电体。它具有居里点和电滞回线。因此,凡是铁电体必然是热释电体, 铁电体。它具有居里点和电滞回线。因此,凡是铁电体必然是热释电体, 凡是热释电体必定是压电体。反之,则不成立。 凡是热释电体必定是压电体。反之,则不成立。
自发位移使单元晶胞结构畸变(极化后的晶胞可看成一个电偶 自发位移使单元晶胞结构畸变 极化后的晶胞可看成一个电偶 极子),并能波及周围晶胞内平均振动能较低的 离子, 极子 ,并能波及周围晶胞内平均振动能较低的Ti4+离子,使之 都沿着同一方向发生位移,这样便形成了自发极化方向相同的 都沿着同一方向发生位移,这样便形成了自发极化方向相同的 小区域---电畴。 小区域 电畴。 电畴 电畴是自发极化方向相同的晶胞所组成的小区域。 电畴是自发极化方向相同的晶胞所组成的小区域。 若是在理想晶体中, 若是在理想晶体中,电畴从形成中心开始可一直扩展到整个晶 在理想晶体中 体,使所有单元晶胞的自发偶极矩自发地在同一方向上整齐排 列,形成单畴结构。 形成单畴结构。 单畴结构 实际晶体中往往从某一中心扩展到晶格缺陷附近就停止,因为 实际晶体中往往从某一中心扩展到晶格缺陷附近就停止, 往往从某一中心扩展到晶格缺陷附近就停止 到缺陷处自发位移的波及影响发生间断, 到缺陷处自发位移的波及影响发生间断,只好等待另一些自发 极化中心出现并各自按不同方向扩展,于是在一个晶体中就出 极化中心出现并各自按不同方向扩展,于是在一个晶体中就出
压电性、 压电性、热释电性和铁电性存在的条件及其特点比较
一般电介质 于电场中 电场极化
P 与 E
压电体 电场极化
成 线 性 关
热释电体 电场极化
系
铁电体 电场极化
P与E非线性关系 与 非线性关系Leabharlann 对称中心 自发极化有
无
无 有
无 有
极化方向可 随电场方向 改变
极化轴
有多个 极 轴
唯一 极轴 单畴结构
单畴内有一个极 轴,在外电场极 化后有唯一极轴
4、电滞回线的微观解释 、
当电场强度降低时,由于热运动, 当电场强度降低时,由于热运动,部 分电矩会偏离电场方向, 分电矩会偏离电场方向,使极化强度 随之减小, 随之减小,但由于电畴磁的移动是不 可逆的, 可逆的,所以当电场强度减小并回至 零时, 和 的变化并不按原曲线返 零时,P和E的变化并不按原曲线返 回。同时由于固体中存在的缺陷和内 应力对电畴的转向起阻止作用, 应力对电畴的转向起阻止作用,因而 在E=0时电畴的某种排列仍被保留下 时电畴的某种排列仍被保留下 来,使铁电体具有剩余极化强度 r。 使铁电体具有剩余极化强度P 剩余极化强度 要消除P 就必须加反向电场, 要消除 r就必须加反向电场,以达到 晶体中顺与逆电场方向的畴相等, 晶体中顺与逆电场方向的畴相等,极 化抵消。 化抵消。使极化强度为零所需之电场 矫顽电场E 即为矫顽电场 即为矫顽电场 c。
居里温度Tc是从非自发极化状态过渡至自发极化状态, 居里温度 是从非自发极化状态过渡至自发极化状态, 是从非自发极化状态过渡至自发极化状态 或由顺电态变为铁电态的温度。 或由顺电态变为铁电态的温度。 居里温度是铁电体的特征温度,在该温度上下, 居里温度是铁电体的特征温度,在该温度上下,晶体 结构变化, 非极性结构转变为极性结构。 发生 结构变化,由非极性结构转变为极性结构。 这种变化是顺电到铁电的相变。 这种变化是顺电到铁电的相变。
其方向取决于Ti 位移的方向 的方向) 现一系列方向不同的电畴(其方向取决于 4+位移的方向 。 其方向取决于
由于BaTiO3晶体中氧离子位于互相垂直的三个轴上,因此 晶体中氧离子位于互相垂直的三个轴上, 由于 自发极化)方向只能是互相 不同电畴中的钛离子的自发位移 (自发极化 方向只能是互相 自发极化 反平行或垂直,这种分析与实际观察到BaTiO3晶体中只有 反平行或垂直,这种分析与实际观察到 反平行和垂直的两类电畴相一致。 反平行和垂直的两类电畴相一致。 在外电场作用下通过畴壁的移动可使畴的大小和方向改变。 在外电场作用下通过畴壁的移动可使畴的大小和方向改变。 单畴内偶极的方向相同,其矢量和为畴的电偶极矩。 单畴内偶极的方向相同,其矢量和为畴的电偶极矩。 铁电体的总偶极是各个畴电偶极矩的矢量和。 铁电体的总偶极是各个畴电偶极矩的矢量和。 。
3.2.5
铁电性
在热释电晶体中,有一部分晶体不仅在一定温度范 在热释电晶体中,有一部分晶体不仅在一定温度范 围内具有自发极化,而且自发极化的方向(或偶极矩) 围内具有自发极化,而且自发极化的方向(或偶极矩) 可以在外电场作用下重新取向,其极化强度(P) 可以在外电场作用下重新取向,其极化强度(P) 与电 场强度(E)间不呈线性关系 (压电体和热释电体P∝E), 场强度(E)间不呈线性关系 压电体和热释电体P E), (E) 而是呈现一定的电滞回线行为(即具有电滞性质) 而是呈现一定的电滞回线行为(即具有电滞性质)。 呈现一定的电滞回线行为 这类晶体被称之为铁电体。 这类晶体被称之为铁电体。 铁电体 铁电体所具有的上述性质称为铁电性 铁电性。 铁电体所具有的上述性质称为铁电性。
当温度高于120℃时,BaTiO3为立方晶系,钙钛矿型结构 ℃ 为立方晶系, 当温度高于
Ti4+和O2-的中心距是0.2005nm 的中心距是 Ti4+和O2-离子半径之和 离子半径之和0.132 + 0.064=0.196nm Ti4+和O2-离子之间还有 离子之间还有0.2005 – 0.196=0.0045nm的间隙 的间隙
4、电滞回线的微观解释 、
铁电体的电畴结构可说明电滞回线和铁电居里温度。 铁电体的电畴结构可说明电滞回线和铁电居里温度。
在没有外电场存在时, 在没有外电场存在时,由于电畴取向是随机 的,晶体的总电矩为零 。 当外加电场时,沿电场方向的电畴变大, 当外加电场时,沿电场方向的电畴变大,逆 电场方向和与电场方向成一定角度的电畴逐 渐变小,极化强度沿OA曲线随外电场 的增 曲线随外电场E的增 渐变小,极化强度沿 曲线随外电场 大而增加,一直到整个晶体成为单畴, 大而增加,一直到整个晶体成为单畴,即电 滞回线中的B点 滞回线中的 点,这时所有的畴都沿外电场 方向排列,极化强度达到饱和。 方向排列,极化强度达到饱和。 当外电场继续增加时, 当外电场继续增加时,就只有电子极化与离 子极化随电场有所增加, 子极化随电场有所增加,这时便与普通电介 质一样, 成直线关系。 质一样,P—E成直线关系。 成直线关系