金属钠及其重要化合物优秀课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
人教必修第讲钠及其重要化合物PPT课件
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第3章 金属及其重要化合物
4
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．与非金属单质反应 (1)2Na＋Cl2==点=燃==___2_N__a_C_l___ (现象：剧烈燃烧，产生白烟)。 (2)4Na＋O2===_2_N_a_2_O__ (现象：银白色固体变暗)。 (3)2Na＋O2==△===_N__a_2O__2_ (现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成__淡__黄___ 色固体)。
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人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
第3章 金属及其重要化合物
6
三、制取及保存 1．制取：化学方程式为_2_N_a_C__l(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑__。
2．保存：密封保存，通常保存在__石__蜡__油__或__煤__油____中。
四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na ＋TiCl4==熔=融==4NaCl＋Ti。
人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
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人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
第3章 金属及其重要化合物
7
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
钠的重要化合物(优质课) PPT课件
1．鉴别
依据
原理
热稳 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ 定性 CO2↑＋H2O
Na2CO3 受热不分解 与 CB的aa反CCll应22、CCHOOC2323O－ －－ 3＋ ＋与CBaCa22a＋＋2==＋==、==BBCaaa2CC＋不OO33反↓↓应
结论
加热有气体产生 的是 NaHCO3，无 变化的是 Na2CO3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念与操作。
氧化钠和过氧化钠
[导 学 导 练]
物质 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
阴阳离子 个数比
O2－∶Na＋为 1∶2
O22－∶Na＋为 1∶2
(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成 O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存 Na2O2? 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
答案 (1)不能，若溶液中含有 HCO－3 时，也会有相同的现象发生。 (2)会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，并且反应过程还消耗 了溶剂水，所以生成的 NaHCO3 不能完全溶解，就以沉淀的形式 析出。
(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎 样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容 易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观 察，有气体产生的是过氧化钠。
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
钠的重要化合物PPT课件
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3与NaHCO3的性质
3、焰色反应
操作
黄
紫
几种金属的焰色 钠：___色，钾：___色(观察时要透过 ___________) 蓝色钴玻璃
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
B
Na2O2的化学性质
01
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
02
1、Na2O2与水的反应
现象：
有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色
实验3－5
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
溶解性： Na 2CO3 NaHCO3
碱 性： Na 2CO3 NaHCO3
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
化合价降低，得到2e-，被还原
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3与NaHCO3的性质
3、焰色反应
操作
黄
紫
几种金属的焰色 钠：___色，钾：___色(观察时要透过 ___________) 蓝色钴玻璃
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
B
Na2O2的化学性质
01
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
02
1、Na2O2与水的反应
现象：
有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色
实验3－5
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
溶解性： Na 2CO3 NaHCO3
碱 性： Na 2CO3 NaHCO3
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
化合价降低，得到2e-，被还原
几种重要的金属化合物_钠及其化合物-PPT课件
1∶2 是
Na2O2 －1 淡黄色固体
1∶2
不是
知识梳理
与水反应的化 Na2O＋H2O===
学方程式
2NaOH
与 CO2 反应的 Na2O＋CO2=== 化学方程式 Na2CO3
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的 Na2O＋2HCl=== 2Na2O2＋4HCl===4NaCl
的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时， 由于溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可 能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉
淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
知识梳理
I 考点二 氧化钠和过氧化钠
完成下列表格 化学式
氧元素化合价
Na2O －2
色、态 白色固体
阴、阳离 子个数比 是否为碱 性氧化物
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。 ④中气体明显少于③中气体，FeCl3 与 NaOH 反应生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2＋具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
课件1：3.2.1 钠的重要化合物PPT21张
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1. 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3. 了解焰色反应的概念及操作。
课程导入
我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物， 如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯 碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？
与CaCl2(BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化
的反应
的是NaHCO3
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3
的剧烈程度
相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体
溶液中逐滴加入 的是NaHCO3，开始不产生 盐酸时的现象 气体，滴加一会才产生气体
的是Na2CO3
（2）除杂(括号内为杂质)
与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===反应
应(离子方程式) 受热分解 不分解
(化学方程式) 水溶液酸碱性 _碱__性
_碱__性
2. Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化 （1）鉴别
依据
方法
热稳定性
加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
较稳定
用途 保存
——
隔绝空气、密封 保存
氧化剂、供氧剂、 漂白剂 隔绝空气、密封保存、 远离易燃物
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 化学式
色态 俗名
碳酸钠 Na2CO3 _白__色粉末 纯碱、苏打
溶解性 水中_易__溶__
碳酸氢钠
NaHCO3 细小_白__色晶体
小苏打 水中_易__溶__，但比 Na2CO3溶解度小
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1. 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3. 了解焰色反应的概念及操作。
课程导入
我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物， 如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯 碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？
与CaCl2(BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化
的反应
的是NaHCO3
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3
的剧烈程度
相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体
溶液中逐滴加入 的是NaHCO3，开始不产生 盐酸时的现象 气体，滴加一会才产生气体
的是Na2CO3
（2）除杂(括号内为杂质)
与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===反应
应(离子方程式) 受热分解 不分解
(化学方程式) 水溶液酸碱性 _碱__性
_碱__性
2. Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化 （1）鉴别
依据
方法
热稳定性
加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
较稳定
用途 保存
——
隔绝空气、密封 保存
氧化剂、供氧剂、 漂白剂 隔绝空气、密封保存、 远离易燃物
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 化学式
色态 俗名
碳酸钠 Na2CO3 _白__色粉末 纯碱、苏打
溶解性 水中_易__溶__
碳酸氢钠
NaHCO3 细小_白__色晶体
小苏打 水中_易__溶__，但比 Na2CO3溶解度小
第三章第一讲-钠及其重要化合物 课件
(盐酸)
主要性质 具有碱性氧化物的通性
稳定 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑ 具有强氧化性
主要用途 用于制取少量 Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒 剂
8抓基础·双基落实来自考点一 考点二 考点三 考点四
钠的物理性质 (1)颜色： ___银__白_____色，有金属光泽。
(2)密度：ρH2O____＞______ρNa_____＞_____ρ 煤油(比较大小)。
(3)熔点： ___低__于_____100 ℃。 (4)硬度： ___小_______，可以用小刀切割。 (5)导电导热性：良好。
加热或点燃
7
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二 考点三 考点四
热稳定性 不稳定(2Na2O＋O2==△===2Na2O2)
化 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
学 性
与 CO2 反 Na2O＋CO2=== Na2CO3 应
质 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
②Ca(OH)2 过量： _H__C_O__－ 3_＋__O_H__－_＋__C_a_2_＋_=_=_=_C_a_C_O__3_↓__＋__H_2_O__；
Ca(OH)2 少量： _C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H_C__O_－ 3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23－_＋__2_H__2_O_____； ③__N_a_H__C_O_3_＋__N_a_O__H_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_____________； ④_2_N__a_H_C_O__3_==_△=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑____。
主要性质 具有碱性氧化物的通性
稳定 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑ 具有强氧化性
主要用途 用于制取少量 Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒 剂
8抓基础·双基落实来自考点一 考点二 考点三 考点四
钠的物理性质 (1)颜色： ___银__白_____色，有金属光泽。
(2)密度：ρH2O____＞______ρNa_____＞_____ρ 煤油(比较大小)。
(3)熔点： ___低__于_____100 ℃。 (4)硬度： ___小_______，可以用小刀切割。 (5)导电导热性：良好。
加热或点燃
7
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二 考点三 考点四
热稳定性 不稳定(2Na2O＋O2==△===2Na2O2)
化 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
学 性
与 CO2 反 Na2O＋CO2=== Na2CO3 应
质 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
②Ca(OH)2 过量： _H__C_O__－ 3_＋__O_H__－_＋__C_a_2_＋_=_=_=_C_a_C_O__3_↓__＋__H_2_O__；
Ca(OH)2 少量： _C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H_C__O_－ 3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23－_＋__2_H__2_O_____； ③__N_a_H__C_O_3_＋__N_a_O__H_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_____________； ④_2_N__a_H_C_O__3_==_△=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑____。
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠及其重要化合物公开课 PPT
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物精美版课件
(2)23 g钠暴露在空气中,最终得到的产物及其质量是 多少?
提示:钠暴露在空气中,最终得到NaCO3,根据元素守恒, 有2Na～Na2CO3
46 106 23 m(Na2CO3) 则m(Na CO )=53 g。
【迁移·应用】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O
第二种: 4Na+CO2====2Na2O+C (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么?
1.钠与氧气的反应
条件
常温
实验 步骤
加热或点燃
条件
实验 现象
化学 方程式
实验 结论
常温
新_银_切_白_开_色的的钠金具属有光泽, 在空气中很快___变__暗
4_N_a_+_O__2=_=__=_=_2_N_a_2_O
2.变化过程 _______________
【思维建模】解答钠与水溶液反应的思路如下: 答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3 在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
_______________ (3)写出下列化学方程式:
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O 则m(Na2CO3)=53 g。
3.发生主要变化的化学方程式
(1)4Na+O2====2Na2O (2)Na2O+H2O====2NaOH (3)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
【思考·讨论】
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• 二氧化碳的吸收剂和供氧剂。
• 过氧化钠的性质——“吹气生火”实验_标 清.flv
• 过氧化钠与水的反应_标清.flv
碳酸钠（Na2CO3）
• 碳酸钠，俗称纯碱或者苏打。易溶于水，其 水溶液有较强的碱性。
• 工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱是指 NaOH和Na2CO3。由于NaOH有强烈的腐 蚀性，所以许多用碱的场合，常以Na2CO3 代替NaOH。中
金属钠及其重要化 合物
金属钠
• 听说过，但是谁都没见过的
金属单质的物理通性
1.有金属光泽，大多数金属呈银白色； 2.大多数金属有延展性； 3.金属具有良好的导电性和导热性； 4.多数金属密度、硬度大，熔点较高。
金属的化学性质
• 多数金属原子的最外层电子数少于 4个，在化学反应时，它的最外层 电子较容易失去。具有还原性。
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面金的属颜钠色在以空及
表面颜色的变化。
气中表面变
暗
金属钠银白色
实验探究2
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
• 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生 成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上 。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液 ，会造成玻璃容器损坏。
一般而言，浸泡NaOH之后，水产品的 体积可以膨胀5倍左右，而重量也能增 加5倍。并且水产品的外观会更加清亮
过氧化钠（Na2O2）
• 外观是淡黄色粉末，易吸潮热稳定性强， 与水或烯酸反应生成过氧化氢。过氧化氢 不稳定，易分解放出O2。
• 是一种极为重要的化工原料。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化 合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化 钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的化合物
NaCl
NaOH（俗称烧碱、苛性钠）
氯化钠（NaCl）
• 氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其 来源主要是在海水中，是食盐的主要成分 。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨； 不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳 定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱 及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用 于调味品。
海水中含2.4%NaCl，我们吃的多是盐湖提炼的
氢氧化钠（NaOH）
游
有气体产生
嘶
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
现象：浮、熔、游、嘶、红
思考?
1.为什么取用钠时要用镊子呢？ 可以用手直接接触金属钠吗？
因为人的皮肤有一定的水分，钠易与水发 生强烈的放热反应，会灼伤皮肤。所以取用钠 时一定要使用镊子。
思考?
2.新切开的金属钠断面很快变暗 的原因是什么？生成了什么物质？
因为常温下钠就能与空气中的氧气 发生化 学反应，生成氧化钠。
思考?
3.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
4.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
• 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、 火碱、片碱、苛性钠，为一种具有很强腐 蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易 溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易 吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验 室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。纯品是无色透明的晶体。
实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应 为塑料瓶，若为玻璃瓶，则用橡皮 塞。 酸式滴定管不能装碱溶液。
钠与水的反应
浮
熔
游
嘶 红
1 2
大钠入水 猛！_高清.mp4
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
电、传热性：
良好
硬度：
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：空气中缓慢氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
• 过氧化钠的性质——“吹气生火”实验_标 清.flv
• 过氧化钠与水的反应_标清.flv
碳酸钠（Na2CO3）
• 碳酸钠，俗称纯碱或者苏打。易溶于水，其 水溶液有较强的碱性。
• 工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱是指 NaOH和Na2CO3。由于NaOH有强烈的腐 蚀性，所以许多用碱的场合，常以Na2CO3 代替NaOH。中
金属钠及其重要化 合物
金属钠
• 听说过，但是谁都没见过的
金属单质的物理通性
1.有金属光泽，大多数金属呈银白色； 2.大多数金属有延展性； 3.金属具有良好的导电性和导热性； 4.多数金属密度、硬度大，熔点较高。
金属的化学性质
• 多数金属原子的最外层电子数少于 4个，在化学反应时，它的最外层 电子较容易失去。具有还原性。
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面金的属颜钠色在以空及
表面颜色的变化。
气中表面变
暗
金属钠银白色
实验探究2
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
• 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生 成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上 。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液 ，会造成玻璃容器损坏。
一般而言，浸泡NaOH之后，水产品的 体积可以膨胀5倍左右，而重量也能增 加5倍。并且水产品的外观会更加清亮
过氧化钠（Na2O2）
• 外观是淡黄色粉末，易吸潮热稳定性强， 与水或烯酸反应生成过氧化氢。过氧化氢 不稳定，易分解放出O2。
• 是一种极为重要的化工原料。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化 合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化 钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的化合物
NaCl
NaOH（俗称烧碱、苛性钠）
氯化钠（NaCl）
• 氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其 来源主要是在海水中，是食盐的主要成分 。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨； 不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳 定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱 及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用 于调味品。
海水中含2.4%NaCl，我们吃的多是盐湖提炼的
氢氧化钠（NaOH）
游
有气体产生
嘶
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
现象：浮、熔、游、嘶、红
思考?
1.为什么取用钠时要用镊子呢？ 可以用手直接接触金属钠吗？
因为人的皮肤有一定的水分，钠易与水发 生强烈的放热反应，会灼伤皮肤。所以取用钠 时一定要使用镊子。
思考?
2.新切开的金属钠断面很快变暗 的原因是什么？生成了什么物质？
因为常温下钠就能与空气中的氧气 发生化 学反应，生成氧化钠。
思考?
3.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
4.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
• 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、 火碱、片碱、苛性钠，为一种具有很强腐 蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易 溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易 吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验 室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。纯品是无色透明的晶体。
实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应 为塑料瓶，若为玻璃瓶，则用橡皮 塞。 酸式滴定管不能装碱溶液。
钠与水的反应
浮
熔
游
嘶 红
1 2
大钠入水 猛！_高清.mp4
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
电、传热性：
良好
硬度：
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：空气中缓慢氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃