高一化学公开课教案

高一化学公开课教案（2007.5.17）

龙岩三中肖幼英

教学目标

1、掌握乙醇的分子组成、分子结构，了解日常生活中的乙醇。

2、认识乙醇的主要性质。

3、引导学生体会-OH对有机化合物性质的影响。

教学重点

1、乙醇的分子结构

2、乙醇的化学性质

教学方法“实验-探究”法

学习求:

了解乙醇的组成、主要性质及在日常生活中的应用

发展要求：

①能看懂有机物的结构模型，并引导学生从官能团变化的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。

②乙醇在不同温度下的脱水反应。

教学过程设计

［引入］

让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种共同的主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要有机化合物。

一、乙醇的分子结构

模型:

写一写

分子式 C 2H 6O

结构式

结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

二 乙醇的物理性质

［实验观察］让学生观察实验桌上的无水酒精，总结物理性质

颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态：液体 挥发性：易挥发 密 度：比水小

溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物

［补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。

思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水? 无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.

活动与探究一

分别在１～２ml 的煤油和无水乙醇中

投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。

实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产

生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 钠在煤油中无明显现象

交流讨论（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）

对比乙烷水、分子、乙醇、结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？

想

羟基——官能团,写作－OH

[结论] 1、羟基的氢能与钠反应生成氢气

2、羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 例如：乙醇与镁反应的化学方程式

2CH 3CH 2OH+Mg →(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑ 2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇在空气中燃烧 :

C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

活动与探究二

①用小试管取３～４mL 无水乙醇，浸入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。 [实验现象]

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味

［思考］铜丝在此实验中起什么作用？

听我分析

红色→黑色: 2Cu+O 2 2CuO

黑色→红色:

+CuO −→−∆

H

C H

H C

H O +Cu

H —O —H

水

H

乙烷

C 2H 5OH+CuO −→−∆

CH 3CHO+H 2O+Cu 铜的作用：催化剂 （2）乙醇催化氧化：

2C 2H 5OH+O 2 −−−−→−Ag

Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O

工业上利用此原理生产乙醛 阅书P66资料卡

乙醛氧化成乙酸: 2CH 3CHO+O 2 −−−→−催化剂

2CH 3COOH 四、乙 醇用途

1、用作燃料，如酒精灯等

2、制造饮料和香精外，食品加工业

3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。

4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。

5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。

6、汽车的代用燃料，制造燃料电池

小 结

乙醇

分子结构：

物理性质：

化学性质:反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应①

⑵C 2H 5OH 氧化反应－－燃烧 全部

－－催化氧化①③

② ①

③

④

⑤

拓展拓展

1、思考：⑶⑷⑸断键位置？⑶⑸反应类型

⑶与氢卤酸反应C2H5 OH + HBr →C2H5Br+H2O ②

⑷分子内脱水CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O②⑤

⑸分子间脱水

CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O

②①

2、乙醇的检验：P66拓展视野

实战演练

一天派出所民警送来有一瓶无色溶液，可能是水、乙醇、盐酸、浓硫酸，说是农村群众吵架了,拿来吓唬人的,你能否用最简单的方法加以鉴别？