第二单元课题3：物质的量浓度
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。
2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。
教学准备：1. 相关课件和教学材料。
2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。
教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。
知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。
2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。
3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。
4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。
示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。
解：首先将溶质的质量转换为物质的量。
由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。
将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。
2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。
解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。
知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。
实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。
2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。
3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
《物质的量浓度》说课稿
物质的量浓度一、引言在化学实验和工业中，我们常常需要计算一种溶液或混合物中某种物质的含量，来确定浓度。
而物质的量浓度就是一种常见的计算方法。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法以及在实验中的应用。
二、物质的量浓度的定义物质的量浓度是指单位体积（或容积）溶液中溶质的物质的量，常用符号为c。
它的数学表示式为：c = n/V其中，n 表示溶质的物质的量，单位为摩尔（mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
三、物质的量浓度的计算3.1 从质量计算如果我们已知溶质的质量和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = m/(M × V)其中，m 表示溶质的质量，单位为克（g），M 表示溶质的单质的摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.2 从浓度计算如果我们已知溶液的浓度和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = C/V其中，C 表示溶液的浓度，单位为摩尔/升（mol/L），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.3 示范计算例如，我们有一瓶体积为 500 毫升（0.5 升）的溶液，其中含有 12 克 NaCl。
求该溶液的物质的量浓度。
首先，我们需要计算出 NaCl 的单质摩尔质量，其中，Na 的摩尔质量为 22.99g/mol，Cl 的摩尔质量为 35.45 g/mol。
M（NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol根据公式 c = m/(M × V)，可以计算出溶液的物质的量浓度：c = 12/(58.44 × 0.5) = 0.409 mol/L四、物质的量浓度的应用物质的量浓度是化学实验中经常使用的计算量。
例如，在制备溶液和反应物的添加中，都需要对浓度进行计算。
在工业生产中，需要对原料进行配制、检测及质量控制，也需要使用物质的量浓度进行计算。
此外，在学习化学时，物质的量浓度也是一个重要的概念。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L或mol·L^-1。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算，如mol/L与mg/L的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、浓度配制等。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在不同单位间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用实例分析，让学生理解并掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨物质的量浓度换算方法。
4. 利用练习题巩固所学知识，及时反馈学生掌握情况。
五、教学准备：1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 练习题及答案。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
3. 实例分析：运用物质的量浓度解决实际问题，如溶液的稀释、浓度配制等。
4. 小组讨论：让学生探讨物质的量浓度换算方法，分享各自的思路。
5. 总结与归纳：强调物质的量浓度的重要性和应用范围。
6. 练习题：让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，为学生课后复习提供指导。
8. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解：评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的理解程度。
2. 实例分析：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案●三维目标 知识与技能1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
过程与方法1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感、态度与价值观1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
●教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法●教学难点1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2.气体溶质的物质的量浓度的计算3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 ●教具准备烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 ●教具过程 ［新课导入］师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。
生：不同。
例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。
师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算（如mol/L、mg/L等）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习巩固物质的量浓度相关知识。
五、教学步骤1. 引入：讲解物质的量浓度的概念，让学生了解物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的表示方法、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物剂量计算等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量浓度相关知识解决问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对物质的量浓度应用能力的掌握。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此对物质的量浓度在实际问题中的应用实例，评估学生的理解深度和实际应用能力。
七、教学拓展1. 探讨物质的量浓度在其他科学领域中的应用，如化学反应速率、溶解度等。
2. 介绍物质的量浓度相关的科学史实，激发学生学习兴趣。
3. 组织学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，提高学生的实践操作能力。
八、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，是否适合学生的认知水平。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
物质的量浓度 教案
物质的量浓度教案教案标题：物质的量浓度教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念和计算方法；2. 掌握计算物质的量浓度的公式和单位；3. 能够应用物质的量浓度概念解决实际问题。
教学准备：1. 教学课件和投影设备；2. 实验室用具和试剂，如量筒、容量瓶、试管、溶液等；3. 学生实验报告模板；4. 教师准备的示范实验报告。
教学过程：引入活动：1. 使用教学课件展示一些日常生活中的浓度问题，例如果汁的浓度、洗衣粉的用量等，引发学生对物质的量浓度的思考。
知识讲解：2. 通过教学课件，向学生介绍物质的量浓度的定义和计算公式，强调浓度与溶质在溶剂中的相对含量之间的关系。
3. 解释物质的量浓度的常用单位，如摩尔/升（mol/L）和克/升（g/L）。
示范实验：4. 进行一个简单的示范实验，以帮助学生更好地理解物质的量浓度的概念和计算方法。
例如，将一定量的溶质加入一定体积的溶剂中，计算溶液的浓度。
小组讨论：5. 将学生分成小组，让他们在实验室中进行一系列的浓度实验。
每个小组选择一个不同的溶质和溶剂，测量和计算溶液的浓度，并记录实验过程和结果。
6. 鼓励学生在小组内进行讨论和合作，解决实验中遇到的问题，并分享他们的实验结果。
实验报告：7. 要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据和结论等内容。
教师可以提供一个实验报告模板作为参考。
总结和评价：8. 教师引导学生对实验结果进行总结和评价，让学生发表个人观点，并与其他小组进行交流和讨论。
9. 教师对学生的实验报告和参与度进行评价，提供反馈和建议。
拓展应用：10. 引导学生思考物质的量浓度在实际生活和科学研究中的应用，例如药物配制、环境监测等领域。
课堂作业：11. 布置一道与物质的量浓度相关的作业题目，要求学生独立完成并提交。
教学反思：12. 教师对本节课的教学进行反思，总结教学过程中的优点和不足，并针对不足之处进行改进。
教学延伸：13. 鼓励有兴趣的学生进一步深入研究物质的量浓度相关的知识，并进行相关的实验或项目研究。
物质的量浓度教案
物质的量浓度精品教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度计算方法及单位换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度符号：c，单位：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度单位换算：mol/L →mol/m³、mmol/L、μmol/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及单位换算。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，让学生通过解决实际问题来理解物质的量浓度。
2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在化学实验和工业生产中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和思维能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的例子，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的定义、计算公式及单位换算。
3. 案例分析：分析实际问题，如制药、制糖等工业生产中物质的量浓度的应用。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调物质的量浓度在化学学科及实际生活中的重要性。
六、教学活动1. 设计实验：让学生通过实验测定某种溶液的物质的量浓度。
2. 数据分析：引导学生运用物质的量浓度公式分析实验数据。
3. 成果展示：让学生展示实验结果，互相交流学习。
七、教学评价1. 课堂提问：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式及单位换算的掌握情况。
2. 练习题：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 实验报告：评价学生在实验操作、数据处理和分析能力方面的表现。
八、教学拓展1. 对比不同物质的量浓度溶液的性质，如溶解度、沸点等。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标：知识与技能：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法；2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用；3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
过程与方法：1. 通过实例分析，培养学生的观察和思考能力；2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和实验技能；3. 采用小组讨论，培养学生的合作交流能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和热情；2. 培养学生科学严谨的学习态度；3. 培养学生运用化学知识解决生活问题的意识。
二、教学重点与难点：重点：1. 物质的量浓度的概念及表示方法；2. 物质的量浓度计算公式的应用。
难点：1. 物质的量浓度计算公式的推导；2. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：介绍物质的量浓度的概念、表示方法及计算公式，讲解物质的量浓度计算公式的推导过程。
3. 实例分析：分析生活中常见的物质浓度实例，如生理盐水、葡萄糖溶液等，引导学生运用物质的量浓度知识解决问题。
4. 实验操作：安排学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，测定溶液的物质的量浓度等，培养学生的动手能力和实验技能。
5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的解题心得和实验体会，培养学生的合作交流能力。
四、课后作业：1. 复习本节课的内容，整理物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式；2. 完成课后练习题，巩固所学知识；3. 思考生活中还有哪些物质浓度问题可以运用所学知识解决，并尝试解答。
五、教学反思：本节课通过生活中的实例和实验操作，使学生了解了物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式，并能运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生思考和探索，培养学生的观察能力、动手能力和合作交流能力。
要及时关注学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
浓度计算教案：物质的量浓度
浓度计算教案：物质的量浓度1.教学目标：通过本次教学，学生将能够掌握浓度计算的基本概念和计算方法，了解物质的量浓度的意义和应用领域，并学习到掌握化学量的基本知识。
2.教学内容：(1) 浓度的概念和计算方法。
(2) 物质的量浓度的意义和应用领域。
(3) 化学量的基本知识。
3.教学重点：(1) 浓度的概念和计算方法。
(2) 物质的量浓度的意义和应用领域。
4.教学难点：(1) 化学量的基本知识。
(2) 浓度计算的实例分析。
5.教法：(1) 演示法：通过实验演示，引导学生了解浓度计算方法。
(2) 讲解法：通过图表和图解，生动形象地讲解浓度的概念和计算方法，以及物质的量浓度的意义和应用领域。
(3) 实践法：通过对实际问题的分析解决，帮助学生掌握浓度计算实践技能。
6.教具：实验室玻璃仪器、计算器、PPT。
7.教学过程：(1) 引入：通过展示实验装置和实验材料，向学生介绍本次实验的目的和重要性。
(2) 学习浓度的基本概念和计算方法。
a.以NaOH溶液为例，向学生介绍浓度的定义和计算方法。
b.通过实验演示，让学生了解浓度计算方法。
c.通过图表和图解，生动形象地讲解浓度的概念和计算方法。
(3) 学习物质的量浓度的意义和应用领域。
a.以HCl溶液为例，向学生介绍物质的量浓度的定义和计算方法。
b.通过实例分析，让学生了解物质的量浓度的意义和应用领域。
(4) 学习化学量的基本知识。
a.向学生介绍化学量的定义和计算方法。
b.通过实例分析，让学生了解化学量的基本知识。
(5) 学习浓度计算的实例分析。
a.通过实例分析，让学生掌握浓度计算的实践技能。
b.通过实验演示和图表展示，让学生了解浓度计算的实践应用情况。
(6) 总结：通过教师引导和学生讨论，总结本次实验的内容和重点。
8. 教学效果评估：通过调查问卷和小组讨论，评估学生对本次实验的学习效果和学习感受，对教师教学质量进行评估。
9. 教学反思：结合学生反馈和自身教学经验进行教学反思和总结，对课程内容和教学方法进一步改进，提升教学效果，以更好地满足学生的需求和教学目标。
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二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系
C= 1000ρω％ ω M
c的单位为 的单位为mol/L，ρ的单位为 的单位为g/cm-3 ，M的单位为 的单位为g/mol 的单位为 ， 的单位为 的单位为
的溶液， 【练习】体积为VmL，密度为 d g/cm3的溶液，含 练习】体积为VmL， VmL 有式量为M g， 有式量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 （ BD ）
物质的量浓度和溶液的质量 分数、 分数、溶解度有关计算
学习目标： 学习目标：
1、物质的量浓度 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 3、溶解度的有关计算 4、溶液稀释或混合的计算 5、一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
物质的量浓度的概念： 溶液里所含溶质 溶液里所含溶质B的 1. 物质的量浓度的概念：1L溶液里所含溶质 的 物质的量； 物质的量； 符号是 常用单位为 符号是：c(B) 常用单位为：mol/L n(B) c(B)= V溶液
气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。 气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。
《全品》P24 “探究点一 ” 全品》 探究点一 总结：气体溶于水， 总结：气体溶于水，溶液的体积不能直接用水的体 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
练习、 的稀硫酸的密度为2.91g/cm 练习、假设 25% 的稀硫酸的密度为2.91g/cm3 ，5% 的稀硫酸的密度为1.58g/cm 的稀硫酸的密度为1.58g/cm3 ,若将上述两溶液等 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ C ） A、等于 B、小于 、等于15% 、小于15% C、大于 D、无法估算 、大于15% 、 学会归纳： 学会归纳：
4. 在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入 溶液中加入100mL溶 的 溶 有 2.08g BaCl2 溶 液 ， 再 加 入 100mL 溶 有 0.010mol 的 CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 的溶液， 的溶液 充分反应。 A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C. 在最终得到的溶液中，n(Cl－)=0.02mol 在最终得到的溶液中， D. 在最终得到的溶液中， n (Cu2+)=0.01mol/L
3. 误差分析
c(B)=
n(B) V溶液
【例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作 例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时， 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液 ）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒， 的浓度 偏低。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配 ）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 溶液的浓度 偏高 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度不变。 ）定容摇匀后，有少量溶液外流，
ω不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω＞ ω1+ ω2 不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω 2 不同的酒精溶液、氨水等体积混合， ω不同的酒精溶液、氨水等体积混合，混合后 ω ＜ ω1+ ω2 2
五、一定物质的量浓度溶液的配制
量器的使用： 1. 称、量器的使用：
——天平 ①精确值 ②使用前 ③ 称量时 天平 ——量筒 量筒 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 ——容量瓶 容量瓶 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 不能加热，不能用作固体溶解、
针对练习： 针对练习： 1. 将 4g NaOH溶解在 mL水中，再稀释成 ，从 溶解在10 水中， 溶解在 水中 再稀释成1L， 中取出10mL，这10 mL溶液的溶质的物质的量浓度 中取出 ， 溶液的溶质的物质的量浓度 为（ B ） A．1 mol•L－1 B．0.1 mol•L－1 ． ． C．0.01 mol•L－1 D．10 mol•L－1 ． ． 2. 下列溶液中 下列溶液中NO 3－的物质的量浓度最大的是（ B ） 的物质的量浓度最大的是（ A．500mL 1mol•L－1 的硝酸钾溶液 ． B．50mL 1mol•L－1 的硝酸钡溶液 ． C．150mL 0.5mol•L－1 的硝酸镁溶液 ． D．250mL 0.5mol•L－1 的硝酸铁溶液 ．
[拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S， 拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S 推导c 的关系： 推导c与S的关系：
C=
【练习】 练习】
1000ρS M(100+S)
江苏） （2004江苏）已知某饱和溶液的： ①体积 ②密度 江苏 已知某饱和溶液的： 溶质的摩尔质量， ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度， 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件 必不可少的是 D A.②④ C.①②③ A.②④ B. ①④ C.①②③ D. ②③④
针对练习
1. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， 三种溶液， 、 当溶液的体积比为3 当溶液的体积比为 : 2 : 1时，三种溶液中 －的物质 时 三种溶液中Cl 的量之比为（ 的量之比为（ ）A A．3 : 4 : 3 B．1 : 2 : 3 ． ． C．3 : 2 : 1 D．1 : 1 : 1 ． ． 2. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液的体积 、 之比为3 ，则两种溶液中c(Cl－)之比为（ A ） 之比为（ 之比为 : 2，则两种溶液中 之比为 A．1 : 2 B．3 : 2 C．1 : 1 D．3 : 4 ． ． ． ． 3. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液 、 若钠离子有0.1mol，镁离子有 中，若钠离子有 ，镁离子有0.25mol，氯离子有 ， 0.2mol，则硫酸根离子有（ A ）mol ，则硫酸根离子有（ A．0.2 B．0.5 C．0.15 D．0.25 ． ． ． ．
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶 例2 实验室需用 的硫酸铜溶 正确的操作是（ 液，正确的操作是（ D ） A. 称取胆矾 称取胆矾12.0g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液 B. 称取 称取7.68g硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水里 水里 C. 将8.0硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水 水 D. 将12.5g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液
步骤： 2. 步骤：
检查气密性→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 检查气密性 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： Na与水；Na2O与水；CaO与水；CuSO4•5H2O与水 与水； 与水； 与水； 与水 与水 与水 与水
5、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保 、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份， 另一份敞口放置。几天后， 存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别 去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸 1mL，第 去中和，至溶液中只有 。若第一份用盐酸V ， 二份用盐酸为V 二份用盐酸为 2mL，则V1与V2关系正确的是 ， A A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<V2 D、V1≤V2 、 、 、 、
三、溶解度的有关计算
《全品》 P31 全品》
溶解度——在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 溶解度 在一定温度下 质的克数。 质的克数。
1、溶解度——固体物质 、溶解度 固体物质
一定温度下，固体物质的溶解度 一定温度下， ①、表示方法： 表示方法： 用溶质在100 g溶剂里达饱和状态 溶解的质量来表示。 影响因素： ②、影响因素： 温度
全品》 2.（2003年理科综合能力测试题第12题）某温度下 2.（2003年理科综合能力测试题第12题 年理科综合能力测试题第12 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰 澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰， 向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( ) D A、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于 .2g 、饱和石灰水的质量大于98 D、饱和石灰水的质量小于 .2g 、饱和石灰水的质量小于98 学会归纳： 学会归纳：发生类似变化的还有会形成结晶水晶 体的无水硫酸铜、 体的无水硫酸铜、Na2CO3等 。 全品》 例3. 《全品》 P33 例4.
四、溶液稀释或混合的计算
（1）溶液的稀释——抓住溶质的量不变 溶液的稀释 抓住溶质的量不变
c1• V1＝c2• V2 ρ1 • V1 • ω1＝ ρ2 • V2 • ω2
（2）同种溶质（或离子）的溶液混合——抓住混 同种溶质（或离子）的溶液混合 抓住混 合前后溶质的总物质的量不变
注意：不管溶液的稀释或混合， 注意：不管溶液的稀释或混合，混合后溶质 的质量可以相加，但是体积不能相加。 的质量可以相加，但是体积不能相加。 100mL＋ 100mL≠ 100mL＋ 100mL≠ 200mL
③、溶解度曲线 20℃ ℃ ④、溶解度与溶解性： 溶解度与溶解性： 易溶：＞ ：＞10 可溶： 易溶：＞ g 可溶：1 g ～10 g 微溶： 难溶：＜ ：＜0.01 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜ ～
②、影响因素： 影响因素：