第二单元课题3：物质的量浓度
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气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。 气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。
《全品》P24 “探究点一 ” 全品》 探究点一 总结：气体溶于水， 总结：气体溶于水，溶液的体积不能直接用水的体 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
四、溶液稀释或混合的计算
（1）溶液的稀释——抓住溶质的量不变 溶液的稀释 抓住溶质的量不变
c1• V1＝c2• V2 ρ1 • V1 • ω1＝ ρ2 • V2 • ω2
（2）同种溶质（或离子）的溶液混合——抓住混 同种溶质（或离子）的溶液混合 抓住混 合前后溶质的总物质的量不变
注意：不管溶液的稀释或混合， 注意：不管溶液的稀释或混合，混合后溶质 的质量可以相加，但是体积不能相加。 的质量可以相加，但是体积不能相加。 100mL＋ 100mL≠ 100mL＋ 100mL≠ 200mL
③、溶解度曲线 20℃ ℃ ④、溶解度与溶解性： 溶解度与溶解性： 易溶：＞ ：＞10 可溶： 易溶：＞ g 可溶：1 g ～10 g 微溶： 难溶：＜ ：＜0.01 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜ ～
②、影响因素： 影响因素：
A、大多数固体物质的溶解度随温度升 、大多数固体物质的溶解度随温度升 高而明显增大， 硝酸钾； 高而明显增大，例硝酸钾； B、少数物质的溶解度溶解度随温度变 、少数物质的溶解度溶解度随温度变 化不大， 氯化钠； 化不大，例氯化钠； C、极少数物质的溶解度随温度升高而 、极少数物质的溶解度随温度升高而 减小， 熟石灰。 减小，例熟石灰。
3. 误差分析
c(B)=
n(B) V溶液
【例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作 例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时， 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液 ）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒， 的浓度 偏低。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配 ）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 溶液的浓度 偏高 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度不变。 ）定容摇匀后，有少量溶液外流，
D、影响气体物质溶解度的因素： 、影响气体物质溶解度的因素 气体物质溶解度的因素 Ⅰ、温度 温度越高溶解度越小 Ⅱ、压强 压强越大溶解度越大
2、有关溶解度的计算 、
（1）饱和溶液中几种量的关系
S = 100 m(溶质 溶质) 溶质 m(溶剂 溶剂) 溶剂 S = 100＋S ＋ m(溶质 溶质) 溶质 m(溶液 溶液) 溶液
5、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保 、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份， 另一份敞口放置。几天后， 存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别 去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸 1mL，第 去中和，至溶液中只有 。若第一份用盐酸V ， 二份用盐酸为V 二份用盐酸为 2mL，则V1与V2关系正确的是 ， A A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<V2 D、V1≤V2 、 、 、 、
物质的量浓度和溶液的质量 分数、 分数、溶解度有关计算
学习目标： 学习目标：
1、物质的量浓度 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 3、溶解度的有关计算 4、溶液稀释或混合的计算 5、一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
物质的量浓度的概念： 溶液里所含溶质 溶液里所含溶质B的 1. 物质的量浓度的概念：1L溶液里所含溶质 的 物质的量； 物质的量； 符号是 常用单位为 符号是：c(B) 常用单位为：mol/L n(B) c(B)= V溶液
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶 例2 实验室需用 的硫酸铜溶 正确的操作是（ 液，正确的操作是（ D ） A. 称取胆矾 称取胆矾12.0g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液 B. 称取 称取7.68g硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水里 水里 C. 将8.0硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水 水 D. 将12.5g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液
二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系
C= 1000ρω％ ω M
c的单位为 的单位为mol/L，ρ的单位为 的单位为g/cm-3 ，M的单位为 的单位为g/mol 的单位为 ， 的单位为 的单位为
的溶液， 【练习】体积为VmL，密度为 d g/cm3的溶液，含 练习】体积为VmL， VmL 有式量为M g， 有式量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 （ BD ）
针对练习： 针对练习： 1. 将 4g NaOH溶解在 mL水中，再稀释成 ，从 溶解在10 水中， 溶解在 水中 再稀释成1L， 中取出10mL，这10 mL溶液的溶质的物质的量浓度 中取出 ， 溶液的溶质的物质的量浓度 为（ B ） A．1 mol•L－1 B．0.1 mol•L－1 ． ． C．0.01 mol•L－1 D．10 mol•L－1 ． ． 2. 下列溶液中 下列溶液中NO 3－的物质的量浓度最大的是（ B ） 的物质的量浓度最大的是（ A．500mL 1mol•L－1 的硝酸钾溶液 ． B．50mL 1mol•L－1 的硝酸钡溶液 ． C．150mL 0.5mol•L－1 的硝酸镁溶液 ． D．250mL 0.5mol•L－1 的硝酸铁溶液 ．
练习、 的稀硫酸的密度为2.91g/cm 练习、假设 25% 的稀硫酸的密度为2.91g/cm3 ，5% 的稀硫酸的密度为1.58g/cm 的稀硫酸的密度为1.58g/cm3 ,若将上述两溶液等 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ C ） A、等于 B、小于 、等于15% 、小于15% C、大于 D、无法估算 、大于15% 、 学会归纳： 学会归纳：
ω不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω＞ ω1+ ω2 不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω 2 不同的酒精溶液、氨水等体积混合， ω不同的酒精溶液、氨水等体积混合，混合后 ω ＜ ω1+ ω2 2
五、一定物质的量浓度溶液的配制
量器的使用： 1. 称、量器的使用：
——天平 ①精确值 ②使用前 ③ 称量时 天平 ——量筒 量筒 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 ——容量瓶 容量瓶 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 不能加热，不能用作固体溶解、
全品》 例1. 《全品》P32 例2
变式题. 变式题.
例2.（2003年理科综合能力测试题第12题）某温度下 2.（2003年理科综合能力测试题第12题 年理科综合能力测试题第12 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰 澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰， 向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( ) D A、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于 .2g 、饱和石灰水的质量大于98 D、饱和石灰水的质量小于 .2g 、饱和石灰水的质量小于98 学会归纳： 学会归纳：发生类似变化的还有会形成结晶水晶 体的无水硫酸铜、 体的无水硫酸铜、Na2CO3等 。 全品》 例3. 《全品》 P33 例4.
步骤： 2. 步骤：
检查气密性→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 检查气密性 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： Na与水；Na2O与水；CaO与水；CuSO4•5H2O与水 与水； 与水； 与水； 与水 与水 与水 与水
针对练习
1. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， 三种溶液， 、 当溶液的体积比为3 当溶液的体积比为 : 2 : 1时，三种溶液中 －的物质 时 三种溶液中Cl 的量之比为（ 的量之比为（ ）A A．3 : 4 : 3 B．1 : 2 : 3 ． ． C．3 : 2 : 1 D．1 : 1 : 1 ． ． 2. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液的体积 、 之比为3 ，则两种溶液中c(Cl－)之比为（ A ） 之比为（ 之比为 : 2，则两种溶液中 之比为 A．1 : 2 B．3 : 2 C．1 : 1 D．3 : 4 ． ． ． ． 3. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液 、 若钠离子有0.1mol，镁离子有 中，若钠离子有 ，镁离子有0.25mol，氯离子有 ， 0.2mol，则硫酸根离子有（ A ）mol ，则硫酸根离子有（ A．0.2 B．0.5 C．0.15 D．0.25 ． ． ． ．
4. 在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入 溶液中加入100mL溶 的 溶 有 2.08g BaCl2 溶 液 ， 再 加 入 100mL 溶 有 0.010mol 的 CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 的溶液， 的溶液 充分反应。 A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C. 在最终得到的溶液中，n(Cl－)=0.02mol 在最终得到的溶液中， D. 在最终得到的溶液中， n (Cu2+)=0.01mol/L
[拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S， 拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S 推导c 的关系： 推导c与S的关系：
C=
【练习】 练习】
1000ρS M(100+S)
江苏） （2004江苏）已知某饱和溶液的： ①体积 ②密度 江苏 已知某饱和溶液的： 溶质的摩尔质量， ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度， 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件 必不可少的是 D A.②④ C.①②③ A.②④ B. ①④ C.①②③ D. ②③④
三、溶解度的有关计算ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
《全品》 P31 全品》
溶解度——在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 溶解度 在一定温度下 质的克数。 质的克数。
1、溶解度——固体物质 、溶解度 固体物质
一定温度下，固体物质的溶解度 一定温度下， ①、表示方法： 表示方法： 用溶质在100 g溶剂里达饱和状态 溶解的质量来表示。 影响因素： ②、影响因素： 温度
(2)饱和溶液中溶解度和溶质质量分数ω (2)饱和溶液中溶解度和溶质质量分数ω换算 饱和溶液中溶解度和溶质质量分数
ω = S/(100+S)×100% ×
（3）析出无机盐溶质的计算方法
某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体(无结晶水) 某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体(无结晶水)
S = 100 析出晶体的质量 减少溶剂的质量
《全品》P24 “探究点一 ” 全品》 探究点一 总结：气体溶于水， 总结：气体溶于水，溶液的体积不能直接用水的体 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
四、溶液稀释或混合的计算
（1）溶液的稀释——抓住溶质的量不变 溶液的稀释 抓住溶质的量不变
c1• V1＝c2• V2 ρ1 • V1 • ω1＝ ρ2 • V2 • ω2
（2）同种溶质（或离子）的溶液混合——抓住混 同种溶质（或离子）的溶液混合 抓住混 合前后溶质的总物质的量不变
注意：不管溶液的稀释或混合， 注意：不管溶液的稀释或混合，混合后溶质 的质量可以相加，但是体积不能相加。 的质量可以相加，但是体积不能相加。 100mL＋ 100mL≠ 100mL＋ 100mL≠ 200mL
③、溶解度曲线 20℃ ℃ ④、溶解度与溶解性： 溶解度与溶解性： 易溶：＞ ：＞10 可溶： 易溶：＞ g 可溶：1 g ～10 g 微溶： 难溶：＜ ：＜0.01 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜ ～
②、影响因素： 影响因素：
A、大多数固体物质的溶解度随温度升 、大多数固体物质的溶解度随温度升 高而明显增大， 硝酸钾； 高而明显增大，例硝酸钾； B、少数物质的溶解度溶解度随温度变 、少数物质的溶解度溶解度随温度变 化不大， 氯化钠； 化不大，例氯化钠； C、极少数物质的溶解度随温度升高而 、极少数物质的溶解度随温度升高而 减小， 熟石灰。 减小，例熟石灰。
3. 误差分析
c(B)=
n(B) V溶液
【例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作 例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时， 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液 ）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒， 的浓度 偏低。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配 ）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 溶液的浓度 偏高 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度不变。 ）定容摇匀后，有少量溶液外流，
D、影响气体物质溶解度的因素： 、影响气体物质溶解度的因素 气体物质溶解度的因素 Ⅰ、温度 温度越高溶解度越小 Ⅱ、压强 压强越大溶解度越大
2、有关溶解度的计算 、
（1）饱和溶液中几种量的关系
S = 100 m(溶质 溶质) 溶质 m(溶剂 溶剂) 溶剂 S = 100＋S ＋ m(溶质 溶质) 溶质 m(溶液 溶液) 溶液
5、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保 、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份， 另一份敞口放置。几天后， 存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别 去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸 1mL，第 去中和，至溶液中只有 。若第一份用盐酸V ， 二份用盐酸为V 二份用盐酸为 2mL，则V1与V2关系正确的是 ， A A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<V2 D、V1≤V2 、 、 、 、
物质的量浓度和溶液的质量 分数、 分数、溶解度有关计算
学习目标： 学习目标：
1、物质的量浓度 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 3、溶解度的有关计算 4、溶液稀释或混合的计算 5、一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
物质的量浓度的概念： 溶液里所含溶质 溶液里所含溶质B的 1. 物质的量浓度的概念：1L溶液里所含溶质 的 物质的量； 物质的量； 符号是 常用单位为 符号是：c(B) 常用单位为：mol/L n(B) c(B)= V溶液
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶 例2 实验室需用 的硫酸铜溶 正确的操作是（ 液，正确的操作是（ D ） A. 称取胆矾 称取胆矾12.0g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液 B. 称取 称取7.68g硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水里 水里 C. 将8.0硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水 水 D. 将12.5g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液
二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系
C= 1000ρω％ ω M
c的单位为 的单位为mol/L，ρ的单位为 的单位为g/cm-3 ，M的单位为 的单位为g/mol 的单位为 ， 的单位为 的单位为
的溶液， 【练习】体积为VmL，密度为 d g/cm3的溶液，含 练习】体积为VmL， VmL 有式量为M g， 有式量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 （ BD ）
针对练习： 针对练习： 1. 将 4g NaOH溶解在 mL水中，再稀释成 ，从 溶解在10 水中， 溶解在 水中 再稀释成1L， 中取出10mL，这10 mL溶液的溶质的物质的量浓度 中取出 ， 溶液的溶质的物质的量浓度 为（ B ） A．1 mol•L－1 B．0.1 mol•L－1 ． ． C．0.01 mol•L－1 D．10 mol•L－1 ． ． 2. 下列溶液中 下列溶液中NO 3－的物质的量浓度最大的是（ B ） 的物质的量浓度最大的是（ A．500mL 1mol•L－1 的硝酸钾溶液 ． B．50mL 1mol•L－1 的硝酸钡溶液 ． C．150mL 0.5mol•L－1 的硝酸镁溶液 ． D．250mL 0.5mol•L－1 的硝酸铁溶液 ．
练习、 的稀硫酸的密度为2.91g/cm 练习、假设 25% 的稀硫酸的密度为2.91g/cm3 ，5% 的稀硫酸的密度为1.58g/cm 的稀硫酸的密度为1.58g/cm3 ,若将上述两溶液等 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ C ） A、等于 B、小于 、等于15% 、小于15% C、大于 D、无法估算 、大于15% 、 学会归纳： 学会归纳：
ω不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω＞ ω1+ ω2 不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω 2 不同的酒精溶液、氨水等体积混合， ω不同的酒精溶液、氨水等体积混合，混合后 ω ＜ ω1+ ω2 2
五、一定物质的量浓度溶液的配制
量器的使用： 1. 称、量器的使用：
——天平 ①精确值 ②使用前 ③ 称量时 天平 ——量筒 量筒 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 ——容量瓶 容量瓶 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 不能加热，不能用作固体溶解、
全品》 例1. 《全品》P32 例2
变式题. 变式题.
例2.（2003年理科综合能力测试题第12题）某温度下 2.（2003年理科综合能力测试题第12题 年理科综合能力测试题第12 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰 澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰， 向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( ) D A、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于 .2g 、饱和石灰水的质量大于98 D、饱和石灰水的质量小于 .2g 、饱和石灰水的质量小于98 学会归纳： 学会归纳：发生类似变化的还有会形成结晶水晶 体的无水硫酸铜、 体的无水硫酸铜、Na2CO3等 。 全品》 例3. 《全品》 P33 例4.
步骤： 2. 步骤：
检查气密性→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 检查气密性 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： Na与水；Na2O与水；CaO与水；CuSO4•5H2O与水 与水； 与水； 与水； 与水 与水 与水 与水
针对练习
1. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， 三种溶液， 、 当溶液的体积比为3 当溶液的体积比为 : 2 : 1时，三种溶液中 －的物质 时 三种溶液中Cl 的量之比为（ 的量之比为（ ）A A．3 : 4 : 3 B．1 : 2 : 3 ． ． C．3 : 2 : 1 D．1 : 1 : 1 ． ． 2. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液的体积 、 之比为3 ，则两种溶液中c(Cl－)之比为（ A ） 之比为（ 之比为 : 2，则两种溶液中 之比为 A．1 : 2 B．3 : 2 C．1 : 1 D．3 : 4 ． ． ． ． 3. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液 、 若钠离子有0.1mol，镁离子有 中，若钠离子有 ，镁离子有0.25mol，氯离子有 ， 0.2mol，则硫酸根离子有（ A ）mol ，则硫酸根离子有（ A．0.2 B．0.5 C．0.15 D．0.25 ． ． ． ．
4. 在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入 溶液中加入100mL溶 的 溶 有 2.08g BaCl2 溶 液 ， 再 加 入 100mL 溶 有 0.010mol 的 CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 的溶液， 的溶液 充分反应。 A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C. 在最终得到的溶液中，n(Cl－)=0.02mol 在最终得到的溶液中， D. 在最终得到的溶液中， n (Cu2+)=0.01mol/L
[拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S， 拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S 推导c 的关系： 推导c与S的关系：
C=
【练习】 练习】
1000ρS M(100+S)
江苏） （2004江苏）已知某饱和溶液的： ①体积 ②密度 江苏 已知某饱和溶液的： 溶质的摩尔质量， ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度， 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件 必不可少的是 D A.②④ C.①②③ A.②④ B. ①④ C.①②③ D. ②③④
三、溶解度的有关计算ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
《全品》 P31 全品》
溶解度——在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 溶解度 在一定温度下 质的克数。 质的克数。
1、溶解度——固体物质 、溶解度 固体物质
一定温度下，固体物质的溶解度 一定温度下， ①、表示方法： 表示方法： 用溶质在100 g溶剂里达饱和状态 溶解的质量来表示。 影响因素： ②、影响因素： 温度
(2)饱和溶液中溶解度和溶质质量分数ω (2)饱和溶液中溶解度和溶质质量分数ω换算 饱和溶液中溶解度和溶质质量分数
ω = S/(100+S)×100% ×
（3）析出无机盐溶质的计算方法
某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体(无结晶水) 某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体(无结晶水)
S = 100 析出晶体的质量 减少溶剂的质量