高一化学上册课时训练题
高一化学上册课时训练试题及答案和解析
高一化学上册课时训练试题及答案和解析1．(2010年芜湖高一检测)实验室在配制FeS4溶液时，为防止FeS4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( ) A．锌粉B．铁粉．硫酸铁D．盐酸解析：选B。
实验室配制的FeS4可被氧化为Fe2(S4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。
2．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与l2反应②Fe与过量稀硫酸反应③Fel2溶液中通入少量l2④Fe和Fe23的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③．只有①②③D．全部解析：选B。
本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的l2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。
③在溶液中Fe2＋被l2氧化生成Fe3＋。
④中首先发生Fe与盐酸生成Fel2、Fe23与盐酸生成Fel3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的Fel3全部还原为Fel2。
3．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为( ) A．2∶1B．3∶2．81∶64D．28∶55解析：选。
由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为ag)，则有：3Fe＋22=====点燃Fe34 Δ(固体增量)3l 64g3a64l ag2Fe(H)3=====△Fe23＋3H2 Δ(固体减量)2l 54g2a54l ag所以n(Fe)∶n[Fe(H)3]＝3a64∶2a54＝81∶64。
4．将1.12g铁粉加到25L2l/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，(l－)基本不变B．往溶液中滴加无色kSN溶液，显红色．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：选B。
【高一化学试题精选】高一化学上册课时训练试题及答案_0
高一化学上册课时训练试题及答案
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑
解析选D。
D选项中，元素化合价的变化情况为H＋1→H0，O－2→O0。
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③D．①④
解析选D。
根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgClD．CuO→Cu
解析选B。
氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2===2PCl3
B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
高一化学上册课时练习试题含答案
高一化学上册课时练习试题含答案1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤解析：选B。
将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：选B。
新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。
3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌解析：选D。
氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：选C。
盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。
【高一化学试题精选】高一化学上册课时练习题(有答案及解析)
高一化学上册课时练习题（有答案及解析）
1．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁B．生铁
C．碳D．无法确定
解析选B。
合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。
2．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝B．黄铜
C．钢铁D．水银
解析选D。
硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。
3．下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属④一般说，合金的熔点比各组分的熔点低A．①②B．③④
C．②③④D．全部
解析选D。
合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。
4．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金D．不锈钢
解析选A。
制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。
铝的密度只有27g/cm3，是典型的轻金属。
铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。
5．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型。
高一化学上册课时训练题
1．下列说法中错误的是()A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同答案C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4LN2中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023C．4℃时，22.4L水含水分子数约为6.02×1023D．20gNe含原子个数约为6.02×1023答案D解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L•mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20g•mol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。
3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离答案B4．下列说法正确的是()A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L答案C．5．在标准状况下，下列物质占体积的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8LHClD．6gH2答案D6．下列各物质中，分子数相同的是()A．6gH2和6gO2B．9gH2O和0.5molH2SO4C．5.6LCl2和11gCO2D．22.4mLN2(标况)和0.1molH2答案B7．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为()A．16.8LB．14LC．19.6LD．8.4L答案C．解析混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，标准状况下的体积约为0.875mol×22.4L•mol－1＝19.6L。
高一化学上册课时训练题
高一化学上册课时训练题【篇一】1．下列说法中错误的是( )A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同答案C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是( ) A．22.4LN2中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023 C．4℃时，22.4L水含水分子数约为6.02×1023D．20gNe含原子个数约为6.02×1023答案D解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4Lmol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20gmol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。
3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离4．下列说法正确的是( )A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L答案C．5．在标准状况下，下列物质占体积的是( )A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8LHClD．6gH2答案D6．下列各物质中，分子数相同的是( )A．6gH2和6gO2B．9gH2O和0.5molH2SO4C．5.6LCl2和11gCO2D．22.4mLN2(标况)和0.1molH2答案B7．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为( )A．16.8LB．14LC．19.6LD．8.4L答案C．解析混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，标准状况下的体积约为0.875mol×22.4Lmol－1＝19.6L。
【高一化学试题精选】高一化学上册课时练习题(附答案)_1
高一化学上册课时练习题（附答案）
1．下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
解析选C。
本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )
A．3∶1B．1∶3
C．1∶2D．2∶1
解析选C。
写出反应方程式并标出电子的转移
可知氧化剂和还原剂均是NO2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．温室效应
解析选A。
酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中的二氧化碳有关。
4．随着资的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是( )
①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能⑤植树造林
⑥在已酸化的土壤中加石灰。
高一化学上册课时训练试题及答案
1．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B。
汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)。
2．(2010年山东潍坊高一检测)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C。
A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
3．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．S2－D．HCO3－解析：选A。
无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或大量OH－。
若是碱溶液，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，则Mg2＋不存在；S2－＋2H＋===H2S↑，S2－与H＋不共存，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能共存而不是一定共存；HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH －===CO32－＋H2O，HCO3－与H＋、OH－都不能共存，此情况说明HCO3－一定不存在。
Na＋与H＋、OH－都能大量共存，符合题意，故选A。
4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是( )A．AlB．MgC．FeD．Zn解析：选A。
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1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的
一个任务，对于海水的利用认识错误的是()
A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺
的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提
纯。
但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂
质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()
A．CaOB．KIC．H2OD．酒精
5．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加
压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结
晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是()
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
练方法技巧——化工原理的判断技巧
7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4 ＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO。