无机化学二期末练习题
无机化学(Ⅱ)课程期末考试试题
无机化学（Ⅱ）课程期末考试试题编号：01一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分；未选、错选或多选均不给分，少选但答案正确，给2分。
）1. 下列元素金属性由左到右逐渐增强的是（）A. Na－K－Rb－Cs；B. Mg－Ca－Sr－Ba；C．Cu－Ag－Au； D. Ac－Th－Pa－U。
2. 下列元素的高氧化态由左到右稳定性降低的是（）A. Ge－Sn－Pb；B. Ru－Rh－Pd；C. Ti－Zr－Hf；D. V－Nb－Ta。
3. 下列物质属于两性氢氧化物的是（）A. Be(OH)2；B. B(OH)3；C. Fe(OH)2；D. Zn(OH)2。
4. 下列物质属于酸性氧化物的是（）A. CO；B. SiO2；C. N2O5；D. Fe2O3。
5. 下列说法正确的是（）A. C60、C70 、金刚石与石墨均为碳的同素异形体；B. B2H6、B4H10、B5H9 都是硼的同素异形体；C. 11C、12C、13C、14C均为碳的同素异形体；D. 灰锡、白锡、脆锡均为锡的同素异形体。
6. 下列配合物具有平面四边形构型的是（）A. [ZnCl4]2-；B. [PtCl4]2-；C. [CuCl5]3-；D. [FeCl6 ]3-。
7. 下列物质具有反磁性的是（）A. [Fe(H2O)6]2+；B. [Fe(H4O)6]3+；C. [Fe(CN)6]4-；D. [Fe(CN)6]3-。
8. 下列说法正确的是（）A. 因碱金属的化学性质很活泼，所以在自然界中是以化合态的形式存在；B. 因氮族元素的化学性质较活泼，所以在自然界中没有游离态的形式存在；C. 因铜族元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在；D. 因铂系元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在。
—1—9. 下列说法正确的是 （ ）A. Cr 、Mo 、W 的标准电极电势（M 3++ 3e M ）依次为 - 0.74V 、- 0.2V 、- 0.11V ，所以铬分族元素能与一般无机酸发生较激烈的反应；B. Na 与Ca 的电负性分别为1.00和0.93，其标准电极电势分别为E 0Na/Na+ = - 2.7109(V)和E 0Ca/Ca2+ = - 2.76(V)，所以钠的金属性比钙强；C. 镧系元素在酸性介质中的标准电极电势E 0M/M3+ ≈ - 2(V)，所以镧系元素在酸性介质中具有较强的还原性；D. 就目前的勘探结果表明我国希土矿的储量最为丰富，其中内蒙古白云鄂博的希土矿储量最大。
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
第二学期期末无机化学试卷
第二学期期末无机化学试卷（A）姓名班级座号一、选择题：1、下列几种晶体中，晶格结点间作用力以分子间力为主的是 ( )A、SiC; B. SO2; C. KBr; D. FeCl2;2、下列金属中最软且熔点最低的是 ( )A. Li;B. Cs;C. Be;D. Ba;3、S区元素中，锂和镁的性质相似，下列说法中不正确的是( )A. 氢氧化物受热易脱水分解为相应氧化物。
B. 氟化物；碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。
C. 氯化物可溶于有机溶剂。
D. 锂，镁在空气中燃烧生成过氧化物。
4、下列离子中，极化作用最强的是( )A. Ag+;B. K+;C. Na+;D. Cu+;5、工业上制备无水AlCl3的常用方法是( )A、加热AlCl3.6H2O使之脱水B、Al2O3与浓盐酸反应C、熔融Al与Cl2反应D、硫酸铝与氯化钡的水溶液反应6、下列各对元素之间性质最相似的是( )A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2气体通入NaOH溶液中，反应产物应该是( )A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列几种氢化物中，酸性最强的是( )A、NH3B、PH3C、H2OD、H2S9、以下含氧酸中，属于二元酸的是（），酸性最强的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亚磷酸D、磷酸10、SO2水溶液与H2O2反应的产物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H2O11、H2S水溶液放置后会变浑浊是由于（）A、与水发生水解B、见光分解C、被空气氧化D、生成多硫化物12、下列卤素含氧酸中，氧化性最强的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、HClO413、下列氢化物酸性从大到小顺序排列正确的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF ﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF ﹥HBr﹥H2S14、在金属单质中，熔点最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、关于d区元素氧化态的说法不正确的是（）A．所有元素都有两种或两种以上的稳定氧化态。
无机化学期末练习题
无机化学期末练习题一、选择题1．已知：298K 时，反应C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-⋅-=∆θm r HCO （g ）+21O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-⋅-=∆θm r H 则反应C （石墨）+21O 2（g ）→CO （g ）的θm r H ∆等于（ ） A ．110.5kJ ⋅mol -1 B ．-110.5kJ ⋅mol -1 C ．-676.5 kJ ⋅mol -1 D ．676.5 kJ ⋅mol -12.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >∆，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。
A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动；C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。
3．若溶液的浓度都为0.1 mol ⋅L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。
A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc;B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc;C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc;D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl;4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θm r H ∆>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ）A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法判断5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
A ．0.010 mol∙L -1HClB ．0.010 mol∙L -1HAcC ．0.010 mol∙L -1HFD ．0.010 mol∙L -1H 2SO 46．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
(无机化学(二))期末练习题(2)
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学第二学期 期末考试试卷2
内蒙2012-2013学年度第二学期《无机化学》期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分 姓名 评卷人 分数一.选择题 （每小题2分，共50分）1、下列物质中溶解度最小的是 （ ）A 、23Na COB 、23Na HCOC 、()32Ca HCOD 、3KHCO 2、下列物质中热稳定性判断正确的是 ( )A 、 ()2332H CO Ca HCO >B 、233Na CO PbCO >C 、 ()43232N H C O C O >KD 、 34NaSO NaSO >3、与23Na CO 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）A 、3AL +B 、 2Ba +C 、2Cu +D 、2Hg +4、下列酸为一元酸的是（ ）A 、447H P OB 、32H POC 、 34H POD 、33H PO5、42NH NO 受热分解的产物是（ ）A 、 33NH +HNOB 、22N O +HC 、2NO O +HD 、 22N O O +H6、下列氢化物中热稳定性最差的是 （ ）A 、3NHB 、 3PHC 、 3AsHD 、3SbH7、下列物质中中碱性最强的是（ ）A 、33H AsOB 、()3Sb OHC 、()3Bi OHD 、3NaBiO8 、下列叙述错误的是（ ）A ．自然界中只存在单质氧而不存在单质硫B ．氧只有正氧化态也有负氧化态C ． 22H O 中的氧为-2价D ．2O 和3O 为同素异形体9、不溶于22Na S 的硫化物是（ ） A 、HgS B 、23As S C 、23Sb S D 、SnS 10.既有氧化性又有还原性的二元弱酸是（ ） A ．22H O B.2H S C. 23H SO D.223H S O 11、下列叙述中不正确的是（ ） A 、 22H O 分子构型为直线型 B 、22H O 分子为二元弱酸 C 、22H O 具有氧化性和还原性 D 、22H O 与227K Cr O 酸性溶液生成5CrO 12、制备 228K S O 的方法是 （ ） A 、酸性条件下4KMnO 氧化24K SO B 、2Cl 氧化24K SO C 、22H O 氧化223K S O D 、电解4KHSO 13、下列含氧酸中，酸性最强的是（ ） A 、HClO B 、 HIO C 、HIO 3 D 、HBrO 14、下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A 、3HClO B 、HClO C 、3HIO D 、HIO 15、下列酸中，酸性由强到弱排列顺序正确的是（） A 、 HF HCl HBr HI >>> B 、 HF HCl HBr HI <<< C 、234HClO HClO HClO HClO >>> D 、 444HIO HClO HBrO >> 16、制备2F 实际采用的方法是（ ） A 、电解HF B 、电解CaF 2 C 、电解KHF 2 D 、电解NH 4F17、实验室制备Cl 2的常用方法是（ ）A 、KMnO 4与盐酸共热B 、MnO 2稀盐酸反应C 、MnO 2与浓盐酸共热D 、KMnO 4与稀盐酸反应18、氢氟酸最好储存在（ ）A 、塑料瓶中B 、无色玻璃瓶中C 、金属容器中D 、棕色玻璃瓶中19、实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ）A 、红磷与Br 2混合加水B 、KBr 固体与浓H 2SO 4作用C 、红磷与水混合后加Br 2D 、Br 2在水中的歧化反应20、室温下，下列反应中产物正确的是（ ）A 、22F OH F FO H O ---+=++B 、2Cl Cl ClO ---2+OH =++H OC 、23Br Br BrO ---2+2OH =++H O D 、23I I IO ---2+2OH =++H O21、相同浓度的溶液PH 按递减次序排列正确的是（ ）A 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6B 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 422、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（ ）A 、HF<HCl<HBr<HIB 、HF>HCl>HBr>HIC 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 423、下列碳酸盐热稳定性最差的是（ ）A 、BaCO 3B 、CaCO 3C 、K 2CO 3D 、NaCO 324、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A 、Mg(OH) 2B 、Ca(OH)2C 、Ba(OH)2D 、KOH25、关于S 区元素的性质，下列叙述不正确的是（ ）A 、由于S 区元素的电负性较小，所以都能形成典型的离子型化合物B 、在S 区元素中，Ba 和Mg 因表面形成致密的氧化膜而对水较稳定C 、S 区元素的单质都有很强的还原性D 、除了Be 、Mg 外S 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料 二、填空题（每空0.5分共10分） 1、将MgCl 2溶液与碳酸盐混合后得到的沉淀为 ，在含有K +、Cu 2+、 Ca 2+、Cr 3+ 、Fe 3+加入过量的NaCO 3溶液生成碱式碳酸盐沉淀的是 ， 生成氢氧化合物沉淀的离子是 ， 2、磷的同素异形体常见有 ， ，其分子式为 ； 3、根据俗名写出下列各化合物: 海波 ； 蓝矾 ；纯碱 ； 烧碱 ； 小苏打 ；重晶石 ； 4、写出下列各元素名称或元素符号: 锗（ ） 锡（ ） 锑（ ） 碲（ ） Si （ ） At （ ） Fr （ ） Ra ( ) 三、完成并配平下列方程式 （每小题3分，共15分） 1、将二氧化碳通入过氧化钠中； 2、氯气滴入KBr 和KI 混合溶液中; 3、氯化汞溶液中加入SnCl 2溶液后生成白色沉淀逐渐变为黑色；（离子反应式）4、少量的Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀物随即变为棕色，最后变成黑色；（离子反应式）5、铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；四、简答题（每题5分共15分）1.为什么H3PO3为二元弱酸，而H3BO3为一元酸？2、如何配置SnCl2溶液？3、CuCl在很浓的溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色为什么？五、无机推断题（10分）一种钠盐溶于水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，并且有黄色沉淀C生成，气体B能是KMnO4褪色，若通入氯气于A溶液中，氯气消失并得到溶液D，D与钡盐作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定A、B、C、D、E各为何物质？。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
2007-2008无机化学试卷A2卷-2
课程________________________班级________________________姓名__________________________学号________________________……………………………… 密 ……………………………… 封 ………………………………… 线 ………………………………安 徽 工 业 大 学 试 题 纸（一）2007~2008学年第二学期期末考试《无机化学A2》试卷（A ）一、是非题（20%，每小题2分，正确的画“√”，错误的画“×”）⒈ 极性分子之间存在取向力和诱导力，而没有色散力。
……………………………………………………..……………………………………（ ） ⒉ 晶体具有规则的几何外形，固定的熔点，呈现各向异性。
……………………………………………………….……………………………（ ） ⒊ 弱场配位体可形成高自旋配合物，强场配位体可形成低自旋配合物。
…..……………………………………………………………………..（ ） ⒋ 用NaBiO 3将Mn 2+氧化为MnO 4－的反应中，可以使用任意酸作为酸化条件。
……………………………………………….……….……..（ ） ⒌ H 2O 2是直线型分子。
……………………………………………………………………………………………………………….….………..... （ ） ⒍ 化合物CaH 2是离子型氢化物，其中氢的氧化值为－1。
…………………………………………………………………….….……………..... （ ） ⒎ 硼酸H 3BO 3是一元酸。
…………………………………………………………………………………………………………………….………（ ） ⒏ 因为 r (K +)/ r (Br －)＝0.678，所以KBr 晶体属于NaCl 型。
………………………………………………………………………………………（ ） ⒐ 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序为：碳酸盐＜碳酸氢盐＜碳酸。
无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小参考答案:错误2.在 FeCl3 与 KSCN 的混合溶液中加入过量 NaF ，其现象是参考答案:变为无色3.在下列条件下，KMnO4 发生反应时产物中没有气体的是参考答案:在酸性条件下与 H2S 反应4.五价态的钒离子在 pH < 1 的溶液中存在的主要形式是参考答案:VO2＋5.和相邻原子相比，Eu、Yb的原子半径为何突然增大呈现明显的“双峰效应”？参考答案:Eu、Yb倾向于分别保持4f 7 、4f 14的半满、全满结构6.H3BO3是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。
参考答案:错误7.从矿石中湿法提取金的试液是参考答案:NaCN8.下列物质属于Lewis 酸的是参考答案:BF3_H3BO39.在下列氢氧化物中，不能稳定存在的是参考答案:Tl (OH)310.BF3与NH3化合是它们之间形成参考答案:配位键11.在铝盐溶液中加入 Na2CO3溶液，主要生成物为参考答案:Al(OH)3 ，CO212.下列含氧酸中属于三元酸的是参考答案:H3AsO413.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是参考答案:He14.下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是参考答案:HXO415.均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是参考答案:Bi2S3，PbS16.下述有关银的性质的正确论述是参考答案:从氢碘酸中置换出氢17.卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于参考答案:键能减弱18.金刚石硬度最大，而热力学稳定性却小于石墨。
参考答案:正确19.氢氟酸最好储放在参考答案:聚乙烯瓶20.(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是参考答案:(CN)2 ＋ 2 O2 = 2 CO2 ＋ N221.氦是最难液化的气体参考答案:正确22.石墨能够导电的原因是参考答案:石墨晶体的层内存在大π键23.在下列盐中，能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而且沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是参考答案:AlCl324.配制 SnCl2溶液时，必须加入参考答案:盐酸25.“人造小太阳”是由氪制成的一种电光源。
无机化学课程期末考试试卷及参考答案
一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（ ）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（ ）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（ ）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （ ）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（ ）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（ ）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（ ）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（ ）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（ ）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（ ）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（ ）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （ ）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ， 则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（ ）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（ ）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （ ）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（ ）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（ ）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （ ）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0， 则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
《无机化学》期末复习指导期末复习题 2
《无机化学》期末复习指导一、填空1．写出下列物质的化学式：（1）海波Na2S2O3·5H2O；（2）砒霜As2O3。
2．二（硫代硫酸根）合银（Ⅰ）酸钠的化学式为3．在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有Fe 和Ti。
4．若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池，其原电池符号为。
5．共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为σ键、 键和δ键。
6．最难溶的金属硫化物是。
7．硼酸为元弱酸。
8．47号元素银的价电子排布式是。
9．在HNO3分子中，N原子的杂化方式为sp2。
10．晶体和非晶体在性质上的差异是而造成的。
11．写出下列物质的化学式：（1）冰晶石Na3AlF6；（2）赤血盐K3[Fe(CN)6]。
12．三氯化五氨·一水合钴(III)的化学式为[Co(NH3)5H2O]Cl3。
13．已知Cr(CO)6是反磁性的，推测中心Cr原子的价层电子排布为。
14．H2SO3仅存在于溶液中游离状态尚未制得。
15．发烟硝酸是指溶有10%~15% NO2的浓硝酸。
16．晶格能越大，熔点越高（填高或低），硬度越大（填大或小）。
17．金属晶体中熔点最高的是 W(钨) 。
18．BF3的分子构型为平面三角形。
19．若将氧化还原反应Cr2O72-+6Cl-+14H+→2Cr3++3Cl2↑+7H2O设计成原电池，其原电池符号为。
20．Fe2+的电子分布式是。
二、选择1．描述原子中电子的运动状态的四个量子数中决定轨道在空间的伸展方向的是（）A．主量子数n B．副量子数l C．磁量子数m D．自旋量子数m s2．以下纯态单质中，哪种单质的标准摩尔生成焓不等于零 （ ）A ．金刚石B ．Br 2(l)C ．Hg(g)D ．O 33．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s)H 2S(g) K 1， S(s) +O 2(g) SO 2 (g) K 2,则反应H 2(g)+ SO 2 (g) O 2(g)+ H 2S(g) 的平衡常数是下列中的哪一个（ ）A ．K 1- K 2B ．K 1·K 2C ．K 1/K 2D ．K 2/K 14．下列物质中具有氧化性的是（ ）A ．F 2B ．H 2SC ．AlD ．I -5．F 2可储存在下列哪种金属制成的容器中（ ）A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn6．过氧化氢应储存在下列哪种容器中（ ）A ．白色玻璃瓶B ．棕色玻璃瓶C ．铁制容器D ．镍制容器7．在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 （ ）A ．该反应是可逆反应B ．该反应的反应速率很大C ．该反应能剧烈地进行D ．该反应的反应趋势很大8．以下元素原子半径变化规律正确的是（ ）A ．Be< B<Na<MgB ．B< Be< Mg< NaC ．Be< B< Mg < Na D. B< Be< Na < Mg9．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=1，m=0B ．n=2，l=2，m=-1C ．n=3，l=1，m=1D ．n=3，l=0，m=010．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=2，m=-1，m s =-1/2B ．n=4，l=2，m=0，m s =-1/2C ．n=2，l=2，m=0，m s =+1/2D ．n=3，l=0，m=-1，m s =+1/211．氢卤酸强度排列顺序正确的是（ ）A ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．HCl ＞HBr ＞HI ＞ HFD ．HCl ＜HBr ＜HF ＜HI12．向含有[Ag(NH 3)2]+的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO 3（2）NH 3·H 2O（3）Na 2S ，则下列平衡[Ag(NH 3)2]+ Ag ++2NH 3的移动方向分别为 （ ）A ．右、左、右B ．右、右、左C ．右、左、左D ．左、左、右13．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl14．要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂A．浓H2SO4B．CaCl2(s) C．P4O10D．NaOH(s)15．以下列物质中呈两性的是（）A．Mn(OH)2B．Cr(OH)3C．Co(OH)2D．Fe(OH)3 16．下列氯化物中属于共价化合物的是（）A．KCl B．CaCl2C．MgCl2D．HgCl2 17．下列酸中难溶的酸是（）A．H3BO3 B．H2SiO3C．H3PO4D．冰醋酸18．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl19．分子间力的本质是（）A．化学键B．原子轨道重叠C．电性作用D．磁性作用20．下列物质中，存在分子内氢键的是（）A．HNO3B．C2H4C．HI D．NH3三、判断1．最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
无机化学二期末练习题2
似性中何者是不恰当的？
A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物
C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱
5.欲配制为 pH=4.5 的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：
A.NH3——NH4Cl B.HAc——NaAc C.NaHCO3——NaCO3 D.HCl——NaCl
《无机化学（二）》练习题
一、判断 1．质量作用定律适用于任何化学反应。 2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能 Ea 将降低，速率常数增大，平衡 常数不变。 2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速 率。 3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。 3.反应级数越大的反应速率越大。 4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。 4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。 3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 4.若误将少量 KCN 排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。 可用浓氨水检查氯气管道的漏气 7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。 9.在一定温度下，改变稀溶液的 pH，水的离子积不变。 5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液。 6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。 7. 配合物(离子)的 K 稳越大，则稳定性越高。 I2 在水中的溶解度小，在 KI 溶液中的溶解度大。 8．不能用铁制容器盛装 CuSO4 溶液和浓 H2SO4。 7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的. 9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化 剂和较弱还原剂的方向进行。 9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应 而电解池的正极起氧化反应。 10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。 1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO— 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。 4. Ca 或 Mg 在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。 4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。 4 用棕色环反应鉴定 NO2- 和 NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。 5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用 CuCl 来表示；氯化亚汞也是反磁性物质， 其化学式应该用 Hg2Cl2 表示。 2 在 B2H6 分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢 σ 键，另一类是三中心键，硼与 硼之间是不直接成键的。 2 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的 V 形结构。中心原子都以 sp2 杂化，原子间 除以 σ 键相连外，还存在离域∏34 键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。
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《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。
5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式应该用Hg2Cl2表示。
2 在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。
2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。
中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在离域∏34键。
结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。
二、选择题：1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：A.[CuCl 4]2-B. Na 2SC. FeCl 3 D [Co(NH 3)6]Cl 32. ⅠB 族金属元素导电性的顺序是：A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>Cu> AuD.Ag>Au>Cu3. 铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相似性中何者是不恰当的？A.氧化物都具有高熔点B.氯化物都为共价型化合物C.能生成六配位的络(配)合物D.既溶于酸又溶于碱5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：A.NH 3——NH 4ClB.HAc ——NaAcC.NaHCO 3——NaCO 3D.HCl ——NaCl6.0.010 mol·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.57.20.0mL 1.00 mol·L -1 H 2C 2O 4 和30.0 mL 1.00 mol·L -1 NaOH 混合后，溶液的pH 值为：A. 2.78B. 8.85C. 6.5D.4.278. 波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜9.下列物质中熔点最低的是：A. NaCl ；B. KCl ；C. KBr ；D. MgO10.下列浓酸中可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是：A.浓HCl ；B.浓HNO 3；C.浓H 2SO 4；D. 浓H 3PO 4。
11.下列各离子中，可用棕色环实验鉴定的是：A. CO 32-；B. PO 43-；C. NO 3-；D. SiO 32-。
12.下列干燥剂中可用于氨气干燥的是：A.NaOH(s)B.CaC 2；C.P 4O 10；D. 浓H 2SO 4。
13.下列氯化物中，不属于共价化合物的是：A. CaCl 2；B.BeCl 2；C. Hg 2Cl 2；D. AlCl 3。
14.在下列各对元素中，最难分离的是A. Li 与 NaB. K 与CaC. Zr 与HfD. Co 与Ni15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.θm r S ∆越小，反应速率越快B.θm r H ∆越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快16.下列硝酸盐、铵盐的热分解反应式中错误的是：A. (NH 4)2Cr 2O 7Cr 2O 3 + N 2↑+ 4H 2OB. (NH 4)2SO 4NH 3↑ + NH 4HSO 4C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2↑D. 2Cu(NO 3) 2 2Cu + 4NO 2 ↑+ 2O 2↑17.利用电解法制F 2，采用的电解液是A、无水HFB、KF溶液C、KHF2水溶液D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性强弱关系正确的是：A．H6TeO6＞H2SO4B．H2SO4＞H3PO4C．HF＞HI D．HClO＞HClO319.下列物质中，还原性最强的是：A．HF B．PH3C．NH3D．H2S20.通常鉴定镍离子的试剂是：A．硫脲B．二苯基联苯胺C．硝基苯偶氮间苯二酚D．丁二酮肟21.若用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是A、醋酸B、盐酸C、浓硫酸D、磷酸22.Na2HPO4的水溶液呈：A、强碱性B、弱碱性C、弱酸性D、中性23.卤族元素从上到下，性质变化无规律的是：A.原子半径B.第一电离势C.电子亲合势D.X—的水合能24.卤素单质中，离解能最大的是：A.F2B.Cl2C.Br2D.I225.下列物质中，酸性最弱的是：A、HBrB、NH3C、HFD、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分离的试剂是：A、氨水B、盐酸C、NaCND、Na2S2O3E、HNO327.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是：A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF428.氢分子在常温下不太活泼的原因是：A.常温下有较高的离解能B.氢的电负性较小C.氢的电子亲合能较小D.以上原因都有29.下列氧化物不属于酸酐的是：A.Cl2O7B.N2O4C.Br2OD.P2O530.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是：A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴C.液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率D.以上三种都是31.下列四类化合物中氧化能力最强的是A.硫酸盐B.硫代硫酸盐C.过硫酸盐D.连多硫酸盐32.下列分子或离子中，不存在π34的是：A.SO2B.NO2—C.HNO3D.NO3—33.根据对角线规则，下列元素性质最相似的是：A.B和AlB.B和SiC.B和MgD.B和C34.下列关于“二氧化硅”性质叙述正确的是:：A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似 D.属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：A.钨、铁、锌B.铬、铝、铜C.钨、锑、稀土D.铝、铅、锌36.下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是：A.Al、Cr、MnB.Fe、Sn、PbC.Cu、Pb、ZnD.Fe、Ni、Ag37.下列物质中碱性最强的是：A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)238.碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：A.都是普通的氧化物M2OB.钠、钾是过氧化物M2O2C.钾、铷、铯是超氧化物MO2D.铷、铯是臭氧化物MO339.铝热法冶金的主要根据是：A.铝的亲氧能力很强B.氧化铝有很高的生成焓C.铝和氧化合是放热反应D.铝是活泼金属40.锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。
它们的结构：A.都属金属键的结构B.都属共价键的结构C.都包含金属键和共价键的结构D.有的是金属键,有的是共价键的结构41. 已知：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列说法正确的是：A.H2O2可以歧化反应B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化D.三种说法都是对的42．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3·H2O；D.NaOH43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金.(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。
46、决定卤素单质熔点高低的主要因素是..(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。
47、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是.(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
48、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
三、填空题1．按照酸碱质子理论，物种NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、[Al(H2O)5OH]2+中，属于酸的是，属于碱的是，属于两性的是2．石墨晶体比金刚石晶体的导电性；碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度。