微粒间的相互作用

1．下列物质的电子式书写正确的是（ D）
A．
B．
C．
D．
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ A） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2、下列属于共价化合物的是 （ B ）
A、Cl2 Ｃ、CaF2
Ｂ、P2O5 Ｄ、KOH
3.判断下列物质的类型： ① H2S、② MgCl2、③ H2SO4、④ KNO3、⑤ CO2 、 ⑥ NaBr 、⑦ H2、⑧ CaF2、⑨P2O5 离子化合物：＿②＿④＿⑥＿⑧＿ 共价化合物：＿①＿③＿⑤＿⑨＿
电 解
大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
化 合
质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等
弱电解质 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等
物
水
非 大多数有机物：蔗糖、酒精等 电 解 非金属氧化物：CO2、SO2等
2．下列物质中有Cl-存在的是（ A）
（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3
球棍模型
H2O 折线型
CH4 正四面体
NH3 三角锥型
比例模型
CO2 直线型
【问题探究一】
干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？
干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学 键？ 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？
如NaCl、Na2O、Na2O2等。 除AlCl3
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
——离子化合物(含有离子键的化合物)
试一试：
下列物质属于离子化合物的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
①简单的阳离子:
Mg2 Na
即离子符号
②简单阴离子: 一般用 R
2-
2-
Cl
O
S
n-
表示
⑶、离子化合物 由阳离子和阴离子电子式组合而成
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同离子不能合并（每个离子都要单独写）,
一般对称排列。如：
二位好！我有一个好办法。你们每
人拿出一个电子共用，就像共同分
享快乐一样，好吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
e
eeeee ee
e ee
e e
e ee
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
·· ··
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
O2、H2O、CH4 N2、NH3、CCl4、CO2 NaOH 既含离子键又含有共价键 Na2O2、NH4Cl
二.氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比 化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 2.氢键对物质性质的影响 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3
拓展视野
氢键能解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、AlCl3
判断正误：
（1）离子键就是阴阳离子间的静电引力 ×
。
（2）所有金属和非金属化合都能形成离 ×
子键。
（3）非金属元素之间不可能形成离子键 ×
。
（4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键 ×
。
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
1、下列属于共价化合物的是
A、Cl2 Ｃ、CaF2
Ｂ、P2O5 Ｄ、KOH
（ B）
2、以下物质的电子式书写正确的是
A、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
（Ｄ ）
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等
强电解质 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键 活泼金属与非 元素 金属元素之间
非金属元素之间
成因 电子得失
电子共用
微粒 阳离子～阴离子
原子 ~原子
1.非金属单质,如 H2、O2；
键的 存在
只存于离子化合物 2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3
3.部分离子化合物，
表示
电子式
如NaOH、NH4Cl
电子式、结构式
化学键 1.：定义直相接互相 作邻 用的 叫原 做子 化或 学离 键子 。之间强烈的
离子键 ——离子之间 2.种类： 共价键 ——原子之间
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
质 某些非金属氢化物：NH3等
从化学键的角度认识化学反应的过程： H2 + Cl2 = 2HCl
H H + Cl Cl H Cl 化学变化的实质： 旧键断裂，新键生成
1．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ B ）
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用
力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间 的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键 是两种强度不同作用力。
练习
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质 微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含
有上述一种作用的是（ B ）
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
主要影响分子的物理 性质（如熔沸点）
练习
判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③碘受热升华转化为碘蒸气
答案：①离子键；离子键 ②共价键 ③分子间作用力
【问题探究三】
分子间作用力如何影响物 质的熔沸点？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子质量
71 160
一、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 称分子间作用力，又叫范德华力。
思考？
在通常情况下，将水加热到100℃，水 便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气 ，却需要将水加热至1000℃以上，这样 的高温才会有水部分分解。由此我们能 得出什么结论？
H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需的能量不 同，说明了分子间作用力比化学键弱
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
沸点/℃ 100
75
H2O
50
25 HF
0
-25
-50 NH3
-75 -100 -125
H2S H2Se
HCl AsHH×3Br
SiHP4H×3
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
用力？
Na+
Cl－
稳定
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。
2、成键的原因： 电子得失 3、成键的粒子：阴阳离子
4、成键的性质： 静电作用（吸引和排斥）
思考 哪些含离子键？
1）、活泼的金属元素（如IA，IIA）和活泼
的非金属元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，
【问题解决】
1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电 性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？
【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态
或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。
而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由 移动的离子，不能导电。
【问题解决】
2. 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而 二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为 什么？
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
··
H·和 C··l ·原子形成HCl过程中，能否形 成离子键··？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
【问题探究二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质有没 有影响？
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力
作用范围 物质中原子或离子间 分子之间
作用力 强弱
影响的 性质
较强
主要影响 化学性质
与化学键相比 弱的多
熔点（ -219.6 -101 -7.2 ℃）
沸点（ -188.1 -34.6 58.78 ℃）
熔沸点变 化趋势
ห้องสมุดไป่ตู้
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
【拓展视野】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子质 量越大，分子间作用力越大， 熔沸点越高
比较下列物质的熔沸点的高低
在①NaOH、②H2O、③CaCl2、④N2、⑤C2H4、 ⑥ Na2CO3、⑦ MgBr2等物质中，只含有离子键 的是 ③⑦ ，只含有共价键的是 ②④⑤ ，既含 有离子键又含有共价键的是 ①⑥ 。
离子化合物：＿①＿③＿⑥＿⑦＿ ——含有离子键的化合物 共价化合物：＿＿②＿⑤＿＿ ——只含共价键的化合物