2020-2021学年青海师大附中高二上期中化学试卷

【最新】青海师大附中高二上期中化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1

⋅；HCl(aq)与

H=-12.1kJ mol

NaOH(aq)反应的-1

H=-55.6kJ mol

⋅。则HCN在水溶液中电离的H 等于

A．-1

⋅

-43.5kJ mol

⋅B．-1

-67.7kJ mol

C．-1

+43.5kJ mol

+67.7kJ mol

⋅

⋅D．-1

2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL

B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL

D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

3．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是

1

A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了4．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/(L·min)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

6．有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表v正＜v逆

7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS–和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比

A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定

9．关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以共存

B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存

C．由0.lmoI/LBOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH－

D．=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存

10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；

⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体

3

A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤

11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

12．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K w间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余

14．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()

A．大于10.00mL B．小于10.00mL

C．等于10.00mL D．等于11.00mL

15．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H 2O HCOO－+H3O+

B．CO 2+H2O HCO3－+H+

C．CO 32－+H2O HCO3－+OH－

D．HS－+H 2O S2－+H3O+