常考点高考题——化学平衡计算
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常考点高考题——化学平衡计算
掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量,以及它们间的关系,就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律,可进行特殊解法或技巧解题。
一般化学平衡问题的计算
1.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A +3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L ,其中C 气体
的体积占有10%,下列推断正确的是 ( A )
① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L
A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ①④
2.在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条件下发生反应:2A (g )
+B (g )2C (g ),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的6
5,则A 的转化率为 ( B ) A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)
3.在一密闭溶器中,用等物质的量的A 和B 发生如下反应:
A(g)+2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时,若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为 ( A )
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
4.在373K 时,把0.5 mol N 2O 4气通入体积为5 L 的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行至2 s 时,NO 2的浓度为0.02 mol / L 。在60 s 时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( B )
A . 前2 s ,以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )
B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍
C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 mol
D . 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N 2O 4的转化率(90MC
E )
5.m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p mol C 2H 4,将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ,所需氧气的物质的量是 ( D )
A. 3m +n mol
B.
52m +12n -3p mol C. 3m +n +2p mol D.
52m +12n mol
6.X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X +2Y 2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n (X)+n (Y)=n (Z),则Y 的转化率为 ( B )
A. 5b a +×100%
B. b b a 5)(2+×100%
C. 5)(2b a +×100%
D. a
b a 5+×100% 7. 将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混和,发生如下反应:
a A +
b B
c C(s)+
d D
当反应进行一定时间后,测得A 减少了n mol ,B 减少了12n mol ,C 增加了32n mol ,D
增加了n mol ,此时达到化学平衡:
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为:a = 、b = 、 c = 、d = 。
(2) 若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A B C D
(3) 若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)
7. (1) 2;1;3; 2 (2) 气;固或液;气
(3) 放热 8.1体积SO 2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V 2O 5催化剂,发生如下反应: 2SO
2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1,则反应掉的SO 2是原有SO 2的
___________% 。 8.80%
9.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A 、B 和C 均为4.0 mol 、D 为6.5 mol 、F 为2.0 mol ,设E 为x mol 。当x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白:
(1) 若x = 4.5,则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行,则x 的最大取值应小于____________。
(2) 若x 分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A 的物质的量是否相等?__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是:________________ ___________________________________________________________。
9.(1) 正反应 7.0 提示:设达平衡时E 的消耗量为2a mol 。
D + 2
E 2F
起始时: 6.5 x 2.0
平衡时: 6.5-a x -2a 2.0+2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol ,所以达平衡时,右侧反应需满足: (6.5-a )+(x -2a )+(2.0+2a ) = 12 x =3.5+a
x -2a >0 x >2a
解之:x <7.0
(2) 不相等; 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同。(注:① 凡是答成“相等”的,无论理由是否正确,此小题均为0分。② 对于理由,需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义,否则此空为0分。)
10.I .恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A (g )+
B (g )
C (g ) (1)若开始时放入1 mol A 和1 mol B ,到达平衡后,生成a mol C ,这时A 的物质的量为 mol 。(03广东化)
(2) 若开始时放入3 mol A 和3 mol B ,到达平衡后,生成C 的物质的量为 mol 。
(3)若开始时放入x mol A ,2 mol B 和1 mol C ,到达平衡后,A 和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ,则x = mol ,y = mol 。
平衡时,B 的物质的量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C ,待再次到达平衡后,C 的物质的量分数是 。
II .若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C 。将b 与(1)小题中的a 进行比较 (选填一个编号)。
(甲)a <b (乙)a >b (丙)a =b (丁)不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是 。
10.(1)(1-a ) (2)3a (3)2;3-3a ;丁
若3a >1,B 的物质的量小于2 mol ;若13=a ,B 的物质的量等于2 mol ;
若3a <1,B 的物质的量大于2 mol
(4)a
a -2 (5)乙;因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a >
b 。
求同平衡计算
1.在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B ,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时,C 的浓度为W mol / L 。若维持容器体积和温度不变,按下列四种
配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W mol / L 的是 ( A )