《单质碳的化学性质》教案
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
单质碳的化学性质教案(现场课钟心海)
第六单元课题1 金刚石、石墨和C60
第二课时单质碳的化学性质
江西省赣州市黄金中学钟心海
【教学目标】
知识与技能：
1．掌握单质碳的化学性质；
2．根据单质碳的化学性质，了解单质碳的用途；
3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）；
4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力；
过程与方法：
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否夺取氧化物中的氧元素呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
情感态度、价值观：
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质；
2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
【教学重点】
单质碳的化学性质
【教学难点】
碳还原金属氧化铜的探究
【教法和学法】
教学方法1.实验探究法；2.对比讨论法；采用多媒体辅助教学。
学法指导 1.自主学习；2.合作学习。
【教学过程】
【板书设计】
单质碳的化学性质
1.常温下性质稳定
2.碳与氧气的反应
C+O点燃 CO2氧气充足
2C+O点燃2CO 氧气不足3.碳与某些氧化物的反应
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
4.氧化还原反应
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应还原剂：具有还原性的物质。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
初中化学单质碳的化学性质教案
初中化学单质碳的化学性质教案
主题：单质碳的化学性质
目标：了解单质碳的化学性质，掌握碳的燃烧、氧化和与氧气的化学反应。
一、碳的燃烧
1.实验：将一块碳放在燃烧器中，点燃后观察其现象。
2.结果：碳在氧气的作用下燃烧，产生二氧化碳和能量。
3.化学方程式：C + O2 -> CO2
二、碳的氧化
1.实验：将碳与氧气加热，观察其现象。
2.结果：碳和氧气反应产生一氧化碳和二氧化碳。
3.化学方程式：2C + O2 -> 2CO （一氧化碳）； C + O2 -> CO2 （二氧化碳）
三、碳与氧气的化学反应
1.实验：将碳与氧气混合加热，观察其现象。
2.结果：碳在氧气中氧化生成氧化碳。
3.化学方程式：C + O2 -> CO
四、总结
1.碳在氧气中的化学性质主要表现为燃烧和氧化。
2.碳的燃烧和氧化都是与氧气的化学反应，产生的产物是二氧化碳和一氧化碳。
3.掌握碳的化学性质有助于理解碳的应用和环境问题。
活动：让学生进行碳的氧化实验，观察其现象并记录下化学方程式，加深对碳的化学性质的理解。
课后作业：完成相关练习题，总结碳的化学性质及其在生活中的应用。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案【篇一：单质碳的化学性质教学设计】【篇二：《单质碳的化学性质》教学设计】《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。
2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。
1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
三、情感、态度和价值观：1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
【重点】：碳的化学性质。
即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。
【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。
单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。
【教具准备】：1. 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2. 药品：-1-氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。
《单质碳的化学性质》教学设计
《单质碳的化学性质》教学设计（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和复原性。
（3）初步了解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）单质碳的化学性质。
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
教学重点：单质碳的可燃性、复原性。
教学难点：氧化反响和复原反响的认识。
从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
演示实验仪器[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。
[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。
从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ [板书]二、碳与氧气的反响（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。
[板书] 2C+O2 2CO（氧气缺乏）[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时，反响生成CO2，碳与氧气充足时，反响生成CO。
（1）这两个反响是不是氧化反响呢？（2）这两个反响都是放热反响吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。
单质碳的化学性质教学设计
单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。
如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。
2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。
擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案第一章：碳的基本概念1.1 碳的电子排布1.2 碳的同素异形体1.3 碳的原子结构和化学键第二章：单质碳的物理性质2.1 单质碳的晶体结构2.2 单质碳的熔点和沸点2.3 单质碳的导电性和热导性第三章：单质碳的化学反应3.1 单质碳与氧气的反应3.2 单质碳与氢气的反应3.3 单质碳与卤素的反应第四章：单质碳的还原性4.1 单质碳还原金属氧化物4.2 单质碳还原非金属氧化物4.3 单质碳的还原性与反应条件第五章：单质碳的氧化性5.1 单质碳氧化金属5.2 单质碳氧化非金属5.3 单质碳的氧化性与反应条件第六章：碳的催化反应6.1 碳在合成反应中的应用6.2 碳在氧化还原反应中的催化作用6.3 碳催化剂的制备和活性评价第七章：碳的吸附性质7.1 碳材料的吸附机制7.2 碳材料在吸附中的应用7.3 吸附性能的表征与优化第八章：碳的燃烧反应8.1 碳的燃烧反应机理8.2 燃烧产物的分析与检测8.3 碳燃烧反应的环境影响第九章：碳的碳化反应9.1 碳化反应的原理与过程9.2 碳化反应的应用领域9.3 碳化反应的条件优化第十章：碳的化学腐蚀与保护10.1 碳材料的化学腐蚀机制10.2 碳材料的腐蚀防护方法10.3 腐蚀防护涂层的制备与应用重点和难点解析重点一：碳的基本概念碳的电子排布：碳原子的电子排布决定了其化学性质，尤其是最外层的4个电子，容易参与化学反应。
碳的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯等同素异形体的结构差异导致其物理性质差异显著。
碳的原子结构和化学键：碳原子通过共价键形成多种化学键，如单键、双键和三键，影响其化学反应性质。
重点二：单质碳的物理性质单质碳的晶体结构：不同同素异形体的晶体结构不同，影响其物理性质。
单质碳的熔点和沸点：金刚石和石墨的熔沸点差异显著，与晶体结构有关。
单质碳的导电性和热导性：石墨具有优良的导电性和热导性，而金刚石几乎不导电。
重点三：单质碳的化学反应单质碳与氧气的反应：完全燃烧二氧化碳，不完全燃烧一氧化碳。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
最新人教版九年级初三化学上册《单质碳的化学性质》教案
第2课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水一、导入新课上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。
现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。
二、推进新课碳的化学性质（1）常温下稳定［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。
这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。
如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。
经得起风吹、日晒、雨淋。
［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
（2）可燃性［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。
［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。
2C+O2点燃2CO［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。
生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。
3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。
2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。
2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。
②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。
（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。
③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。
③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。
4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。
（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。
5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。
四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。
五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。
2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。
3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。
重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。
2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。
3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。
4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。
5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。
2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。
3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。
3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。
4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。
教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。
2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。
二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。
2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。
三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。
2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。
2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。
第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。
2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。
二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
教学重点：1. 单质碳的基本概念和性质。
2. 单质碳在不同条件下的化学反应。
教学难点：1. 单质碳的化学反应原理。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示碳的图片，引导学生思考碳的存在和性质。
2. 学生分享对碳的了解，教师总结并引入单质碳的概念。
二、探究单质碳的化学性质（15分钟）1. 教师引导学生观察纯净碳的外观和质地。
2. 学生用镊子取少量纯净碳，观察其在空气中的燃烧现象。
3. 教师解释单质碳在氧气中燃烧的化学反应原理。
4. 学生进行实验：将少量纯净碳放入试管中，加入少量氧气，观察燃烧现象，并记录实验结果。
5. 教师引导学生观察燃烧后试管内壁上的黑色物质，解释其为碳的氧化产物。
三、单质碳与澄清石灰水的反应（15分钟）1. 教师引导学生观察澄清石灰水的性质。
2. 学生进行实验：将少量纯净碳放入烧杯中，加入少量澄清石灰水，观察反应现象，并记录实验结果。
3. 教师解释单质碳与澄清石灰水的反应原理。
4. 学生讨论并总结单质碳的化学性质。
四、拓展与延伸（15分钟）1. 教师引导学生思考单质碳在生活中的应用。
2. 学生分享对单质碳应用的了解，教师总结并介绍碳的广泛应用。
3. 教师引导学生思考单质碳的环境影响。
4. 学生讨论单质碳的环境影响，并提出保护环境的建议。
五、总结与反思（10分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的化学性质。
2. 学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3. 教师提出本节课的作业：复习单质碳的化学性质，并思考如何在生活中应用和保护碳资源。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生深入了解单质碳的化学性质。
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《单质碳的化学性质》教案
一、素质教育目标
(一)知识教学点
单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点
通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点
通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
单质碳的化学性质。
2．难点
碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点
怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?
4．解决办法
(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排
1课时。
四、教具准备
木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计
1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?
调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
2．能力目标
培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。
3．德育目标
使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
(二)整体感知
本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通
过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性
质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
(1)碳的单质有哪几种?
(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的
物理性质?
通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原
子排列的'不同。
因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。
下面我们学习碳的化学性质。
1．碳在常温下稳定、高温下活泼。
(1)阅读教材第82页第一段，看插图5
(2)举例说明碳在常温下稳定。
随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。
2．碳的化学性质
(1)碳跟氧气的反应。
木炭在氧气中燃烧的现象是什么?
练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。
注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以
说明，并指出这两个反应中有放热现象。
配平碳不充分燃烧的化学方程式。
阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
①演示，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?
①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?
在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。
氧化铜失去了氧被还原为铜。
在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?
①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是
一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。
这就是化学反应中的放热或吸热现象。
讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?
通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四)总结、扩展
比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的可燃性。
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
点燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
点燃
2H2 + O2＝ 2H2O
还原性
高温
C + CO2＝ 2C0
高温
C +2CuO＝2Cu+C02 ↑
点燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教学参考
1．《初中化学教学参考》(1997年第7期) 2．《化学教学参考》。