高三化学专题练习原子结构
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
课后作业完成后请上传至智学网。
直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习
第一部分 专题六 原子结构 化学键一、选择题1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图C ．氯分子的电子式：∶Cl ····∶Cl ····∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。
答案：C2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法中正确的是( )A ．b a X n －中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋aD ．1个X 原子的质量约为bN Ag解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。
答案：D3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W Amol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA(A －x ＋m ) mol 。
答案：C4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2B ．NO 、O 2C ．稀硫酸与NaCl 溶液D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素知识梳理1.原子结构（1）原子的构成（2）原子内的等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
（3）原子符号2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用U21H31H18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[名师点拨]①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3．特征电子数粒子(1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋(2)10e－微粒(3)18e－微粒[考在课外]教材延伸判断正误(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
(√)(7)21H＋核外电子数为2。
(×)(8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
(×)(9)13C与C60互为同素异形体。
(×)(10)所有的原子中都含有质子和中子。
(×)拓展应用(1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。
②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。
高中化学选修3 原子结构及习题
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高中化学选修 3 原子结构及习题地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。
2020届高三专题复习《原子结构与性质——元素性质的递变规律》
福建省泉州2019年秋高三专题复习--原子结构与性质—元素性质的递变规律—一、单选题（本大题共20小题）1.基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A.s区、第五周期、IA族B.ds区、第五周期、IB族C.d区、第四周期、IB族D.ds区、第五周期、IA族2,某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法错误的是（）A.该元素为Mn元素B.该元素最高化合价为+7C.该元素属于d区元素D.该元素原子最外层共有7个电子3.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ.molT）,判断下列说法不正确的是（）元素代号11h13：4 Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.元素的电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的S区D.原子的价电子排布为ns2npi的可能是T元素4,下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns】过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为Is】的原子与原子核外电子排布式为1s22s】的原子的化学性质相似D.元素周期表中第HIB族到第U B族的10个纵行的元素都是金属元素，统称过渡金属兀素5, 在元素周期表中，伯元素与铁元素同族，则祐元素位于。
A. s 区B. p 区C. d 区D. ds 区6, 第一电离能最小的金属、电负性最大的的非金属、常温下呈液态的金属（价电子排布为5d 106s 2）分别位于下面元素周期表中的（）—. 11 1Illi Illi ___iill till . _ J . ■ 1. ■ .-i _ . ； . ■血i i i i i i 1 1 1 | 1 11 1■ ill • • i i 1 11::::::ds ；1::: J f 1 1 1 1 1 1------1 J 1 1 i 1 11i i i 1 i i DC i i i i i i ■ a • 1 e >11A. s 区、p 区、ds 区B. s 区、p 区、d 区C. f 区、p 区、ds 区D. s 区、f 区、ds 区7, 现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls 22s 22p 63s 23p 4；②ls 22s 22p 63s 23p 3； （3）ls 22s 22p 5.则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：③〉②>①B.原子半径：①'②〉③C.电负性：③ > ② > ①D.最高正化合价：③ > ① > ②8, 己知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ-mol 1.根据如表所列数据判断，错误的是（ ）A. 元素X 的常见化合价是+1价B. 元素Y 是IIIA 族元素C. 若元素Y 处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X 与氯元素形成化合物时,化学式可能是XC1元素II I 2【3I4X500460069009500Y 58018002700116009,某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol ）如下:II I2I 3I4I 5I 6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是（）第2页，共33页A.I A b.ha c. nA D.IVA10.下列说法中正确的是（）①s p3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的S轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥11.下列叙述正确的个数是O①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②s-s6键与s-p6键的电子云形状相同③Ge的核外电子排布式为：［Ar］4s24p2,属于P区元素④下列分子键角大小由大到小为：COS>BC13>CC14>H2O>P4⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥C u（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形⑧键长：C-H⑨第一电离能：SiA.1B.2C.3D.412.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（11）,气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能（【2），第三电离能03）……右表是第3周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）擞据。
高考化学考点规范练25 原子结构(含答案)
考点规范练原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击 Z N X 原子产生α粒子(即氦核 24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。
已知元素Y 在化合物中显+1价。
下列说法正确的是( )。
A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体2.下列叙述中,不正确的是( )。
A.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子,对应为同一元素3.某元素基态原子4s 轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是( )。
A.3p 64s 1B.4s 1C.3d 54s 1D.3d 104s 14.下列说法中正确的是( )。
A.同一原子中3s 、3p 、3d 、4s 能量依次升高B.某原子核外电子由1s 22s 22p 63s 23p 1→1s 22s 22p 63s 13p 2,原子放出能量C.p 能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p 能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子5.下列说法中正确的是( )。
A.37Cl 原子核内的中子数为17B.1H 和2H 的化学性质几乎完全相同C.H 216O 与H 218O 互为同素异形体D.Na 和Na +属于同种元素,且性质相同6.(2021湖北武汉高三月考)具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )。
A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()。
高三化学总复习课时1 原子结构与性质
高三总复习专题十二 ----物质结构与性质课时1 原子结构与性质考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 纺缍形 3—————————[特别提醒]———————第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。
2．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：———————————[特别提醒]—————————————————能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
原子结构 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)
原子结构一、选择题（共26题）1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·m mol B.ω(m－n)n mol C．ω(m－n－2m)mol D.ωm(m－n＋2)mol2．下列说法正确的是()A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D.12H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子5．下列说法正确的是()A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He ＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6．Sm属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素。
下列说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C.14462Sm与15062Sm的性质完全相同D.14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
2025版新教材高考化学微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断
专练26 元素位－构－性综合推断一、单项选择题1.[2024·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y所处的周期序数与族序数相等。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01mol·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．简洁离子半径：W>Y>Z>XB ．W ，Y 分別与X 元素形成的简洁化合物的沸点：Y>WC ．Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D ．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离4.已知A 、B 、C 、D 为短周期元素组成的四种物质，且D 为强电解质。
在肯定条件下有如下转化关系：A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O D （其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．A 不行能为碳单质B ．若A 为金属单质，则 A 肯定位于第三周期第ⅠA 族C ．若常温下D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则A 可能是单质，也可能是化合物D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液肯定显碱性5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。
2021高三化学人教版：原子结构与性质含答案
能层 K L M N …… 能级 1s 2s 、2p 3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f…… 原子轨 道数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝91＋3＋5 ＋7＝16 …… 最多容纳 电子数目281832……2．原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状⎩⎨⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7、其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直、各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系错误! 3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态、简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时、随着原子核电荷数的递增、原子核每增加一个质子、原子核外便增加一个电子、这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的、填满一个能级再填一个新能级、这种规律称为构造原理。
其填充能级顺序为1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p →5s →4d →5p →6s →4f →5d →6p →7s →5f →6d →7p ……、总之：填充顺序为n s →(n －2)f →(n －1)d →n p 。
(2)泡利原理：在一个原子轨道里、最多只能容纳2个电子、且它们的自旋状态相反。
如2s 的2个电子可表示为、不可表示为。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时、基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道、而且自旋状态相同。
如2p3的电子排布图为、不能表示为或。
特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时、体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1、而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
2021高三化学人教版：原子结构化学键含答案
考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
[基础判断](1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。
( )(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
( )(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
( )(4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
( )(5)硫离子的结构示意图：。
( )(6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。
( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[知识应用]1．H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种；其中相对分子质量相同的有______________________洞百出______________；这些水分子的物理性质________；化学性质________。
[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT 12 HT16O与D162O、HT17O与D172 O、HD16O与H172O、HT17O与D162O 不同几乎相同2．现有下列9种粒子：1H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、8O2、16 8O3。
2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 原子的结构与性质(选修)
2021届高三化学二轮复习全国I卷原子的结构与性质1.下列基态原子或离子的电子排布式错误．．的是()A．Cr：22626511s2s2p1s2s2p3s3p3d4s B．F-：226C．Fe：22626531s2s2p3s3p3d4s4p1s2s2p3s3p3d4s D．Kr：2262610262.下列有关光谱的说法中不正确的是( )A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B. 原子光谱只有发射光谱C. 通过原子光谱可以发现新的元素D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素3.某元素+3 价离子的电子排布式为2262651s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中的位置为( )A．第三周期 VB 族d 区B．第四周期Ⅷ族d 区C．第四周期 V A 族P 区D．第四周期 VB 族ds 区4.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是1⋅。
下列判断错误kJ mol-的是( )A.X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形B.X能与Cl形成化合物XCl2C.Y与强酸和强碱均能反应产生氢气D.X和Y在周期表中均属于p区元素5.下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列的是( )①基态X原子的结构示意图:②基态Y原子的价电子排布式：253s3p③2基态2Z 的电子排布图：④基态W原子有2个能层，其电子式为：A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③6.下列说法中正确的是( )A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.24Zn GeO 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是( ) A.Zn 处于元素周期表中的ds 区B.Ge 的核外电子排布式为2262610221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4pC.基态O 原子中存在2条含成对电子的纺锤形轨道D.三种元素电负性由大到小的顺序是O> Ge> Zn9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，化合物2X W 与化合物与2WY 相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W 。
2024北京高三一模化学汇编：原子结构与性质章节综合
2024北京高三一模化学汇编原子结构与性质章节综合一、单选题1．（2024北京西城高三一模）下列物质的结构或性质不能．．解释其用途的是2．（2024北京西城高三一模）硅是电子工业的重要材料。
利用石英砂(主要成分为2SiO )和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：Si H <下列说法不正确的是A ．I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B ．Ⅱ中主要反应有：22MgO 2HCl MgCl H O +=+、224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑C ．为防止4SiH 自燃，Ⅱ需隔绝空气D ．过程中含硅元素的物质只体现氧化性3．（2024北京丰台高三一模）我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH 1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H −)导体。
下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > HB ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 4．（2024北京高三一模）13153I 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．中子数为78B ．核外电子排布式为[Kr]5s 25p 7C ．常温下为紫黑色固体D ．13153I 和13753I 互为同素异形体5．（2024北京石景山高三一模）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F6．（2024北京丰台高三一模）我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。
下说法不正确．．．的是A．原子半径：Mg > Al B．第一电离能：Mg < AlC．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D．氧化性：Mg2+ < Al3+参考答案1．A【详解】A ．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A ；B ．明矾可作净水剂，是因为明矾中3Al +水解生成3Al(OH)胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B ；C ．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C ；D ．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D ； 选A 。
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键一、单选题1．含有共价键的离子化合物是A ．22Na OB ．24H SOC ．2CaClD ．SiC2．在“HI(s)→HI(g)→H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A ．范德华力、范德华力B ．共价键、离子键C ．范德华力、共价键D ．共价键、共价键3．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素、它们的原子序数依次增大。
已知、A 和C、B 和D 分别位于同主族、且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱C ．E 分别与A、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强4．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确．．．的是 A ．制造矢量发动机使用含铼（Re ）合金材料，合金是纯净物B ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H 、13H 互为同位素C ．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D ．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化5．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 26．CrSi ，Ge －GaAs 、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。
下列说法正确的是A．基态铬原子的核外未成对电子数为6B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜GaC．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2D．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石7．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为4OH--4e-M2H2O+O2↑8．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。
近年高考化学第一轮复习专题原子结构习题鲁科版(2021年整理)
2018高考化学第一轮复习专题原子结构习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题原子结构习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题原子结构【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题Ho可有效治疗肝癌,该核素原子的核内中子数与核外电子数之1。
据报道，放射性同位素16667差是（）A。
32 B。
67 C. 99 D。
1662. 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－ 235,这种新核素同铀（92U)－235比较，下列叙述正确的有( )A。
具有相同的原子序数B. 原子核中具有相同的中子数C。
具有相同的质量分数D. 原子核外电子总数相同3. 某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的( )A。
质子数 B。
质量数 C. 原子序数 D. 电子数4. 核电荷数1－ 18的元素中，下列叙述正确的是（）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B。
最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C。
原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子5. 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ）A。
D3O+ B. H3O+ C. OD－D。
OH－6。
有a X n－与b Y m+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是( ）A。
a－n=b+m B. 氢化物H n X或XH nC. a+n=b－mD. 氢化物Y n X m7. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ )A。
(新人教版)2019版高中化学 第1章 原子结构专项训练 鲁科版选修3【重点推荐】
原子结构专项训练题组1 原子核外电子运动状态的描述1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A. B.C．1s22s22p3 D.答案 D解析A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。
2．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案 C题组2 原子结构及其核外电子排布3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的( )①能层②能级③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④C．②③ D．③④答案 A解析在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。
一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。
4．(2018·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．K 1s22s22p63s23p63d1B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C．As [Ar]4s24p3D．Zn2＋[Ar] 3d10答案 D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1, A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1, B错误； As原子为[Ar] 3d104s24p3, C错误； Zn2＋为[Ar] 3d10, D正确。
5．下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为D．基态碳原子的价电子轨道表示式：答案 B解析原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He元素位于0族，Be元素位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；硫离子的结构示意图应为，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为，故D错误。
高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)
2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
2025届高三化学一轮复习夯实练31：原子结构、核外电子排布规律
2025届化学一轮复习夯实练31 原子结构、核外电子排布规律1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是( )A ．14C 与12C 互为同位素B ．14C 的核外电子数是14C ．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同D ．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe 2＋发生歧化反应生成Fe 与Fe 3＋。
下列说法正确的是( )A ．Fe 2＋在生成Fe 3＋时失去电子，发生还原反应B ．可用X 射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构C.2658Fe 2＋和2656Fe 含有的电子数相同 D ．基态Fe 3＋的核外电子有26种不同的运动状态3．(2023·广东佛山模拟)下列说法正确的是( )A ．在多电子原子中，p 道电子能量一定高于s 轨道电子能量B ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形C ．基态氮原子的轨道表示式为D ．B 原子由1s 22s 22p x 1→1s 22s 22p y 1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱4．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a (A−N+m )A+m mol B.a (A−N )m mol C.a (A−N )A+m mol D.a (A−N+m )m mol 5．下列有关构造原理的说法错误的是( )A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p →4s →3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )A ．N 能层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动D ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少7．第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A.B.C.D.9．下列说法正确的是( ) A ．最外层电子排布式为n s 2的基态原子所对应元素一定位于第 Ⅱ A 族B ．d 区元素的原子一定都有d 轨道电子C ．最外层电子排布式为n s 1的基态原子所对应元素一定是金属元素D ．基态原子价层电子排布式为n s n n p n 的元素一定是金属元素10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
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原子结构1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF32、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ）Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁C、无水硫酸铜、硫酸亚铁D、生石灰、食盐5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se7．【09学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】已知阴离子A 2－的原子核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则Wg A2－含有电子的物质的量为( C ) A ．mol m x m 2-- B ．mol mx m W )(- C ．mol mx m W )2(+- D ．mol m x m W )2(-- 8．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】1mg 锎（25298Cf ）每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关的说法不正确的是【A 】A ．锎元素的相对原子质量为252B ．25298Cf 原子中，中子数为154C ．25298Cf 原子中，质子数为98 D ．25298Cf 原子中，电子数为989．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】下列微粒的电子式书写正确的是【D 】10．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是【B 】 A ．该物质的分子式为SNB ．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C ．该物质在固态时形成原子晶体D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体11．【湖南桃源九中09高三月考化学试题3月】最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是（ D ） A ．同系物 B ．同位素 C ．同分异构体 D ．同素异形12．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】化学反应前后肯定没有变化的是（ C ）SN①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④B ．①③⑤C ．①③④D ．①②③④13．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti 4822和Ti 5022说法正确的是（ B ）A ．Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子B ．Ti 4822和Ti 5022在同期表中位置相同，都在第四纵行C ．分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti 4822和Ti 5022为同一核素14．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于【B 】A ．同系物B ．同素异形体C ．同位素D ．同分异构体15．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】下列叙述正确的是【C 】A ．光导纤维的成分属硅酸盐B ．NCl 3的电子式为C ．Cl 原子的结构示意图为D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O=H 3O ++HS －16．【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】下列叙述错误．．的是【C 】 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的原子，它们的质子数相等 C ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 D ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等17．【山西康杰中学08/09学年度高三第二次月考09.2】下列各组中的物质，互为同位素的是【D 】A ．16O 2与17O 3B ．甲醇与乙醇C ．2—甲基丁烷与戊烷D ．重氢与超重氢18．〖衡水中学2008—2009学年度第一学期第二次调研考试〗下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是(A )A B C D19、〖衡水中学2008—2009学年度第一学期第二次调研考试〗U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解。
UO 2(NO 3)2――U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是( B ) A ．UO 2 B ．UO 3 C ．2UO 2·UO 3 D ．UO 2·2UO 320．【2009年1月高三教学质量检测】某核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与 组成HmX 分子。
在agHmX 中所含质子的物质的量是【C 】A 、a (A-N)/(A+m)molB 、 a(A-N)/AmolC 、a (A-N+m)/(A+m)molD 、 a(A-N+m)/Amo121．【湖北省百所重点中学2009 届 高 三 联 合 考 试化 学】下列描述中不正确的是 （ C ）A ．14N 与15N 具有相同的质子数B ．18O 与17O 具有相同的电子数C ．19O 与19F 具有相同的中子数D ．40K 与40Ca 具有相同的质量数22．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀(Rg)， 以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。
有关272Rg 的叙述正确的是【B 】A ．272Rg 的质子数为272B ．272Rg 原子的中子数与电子数之差为50 C ．272Rg 原子核内有111个中子 D ．第111号元素位于元素周期表第6周期 23．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】下列叙述正确的是【D 】A ．2168O 和2188O 互为同位素，物理性质相似B ．2CO 和CO 属于同素异形体，所以性质不同C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0。
所以石墨比金刚石稳定24．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】(9分)用A +、B -、C 2-、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。
请回答：(1)A元素是，B元素是，C元素是。
(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是。
答案.．(9分，每空1分)(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(答PH3同样给分)(6)C2H6Ho 25．【唐山一中2008—2009学年度高三第一学期期中考试】据最新报道，放射性同位素钬16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是【A】A．32 B．67 C．99 D．16626．【唐山一中2008—2009学年度高三第一学期期中考试】（2分）分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是H3＋。
27．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】根据主族元素的原子序数，不能．．确定的是【B】A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价28．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】下列分子的电子式书写正确的是【D】A．氮气 B．四氯化碳C．二氧化碳 D．氨气29．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是【C】A．12 B．14 C．16 D．1830．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】既有离子键又有共价键的化合物是【D】A．O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl31．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【A】A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D．BF332.【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）A．1mol臭氧中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为N AC．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 N AD． 0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为0．9N A33. 【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ B ）A.次氯酸B.四氯化碳C.二氟化氙D.三氟化硼34．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】1mg锎（25298Cf）每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关的说法不正确的是〖A〗A．锎元素的相对原子质量为252 B．25298Cf原子中，中子数为154C．25298Cf原子中，质子数为98 D．25298Cf原子中，电子数为9835．【黑大庆铁人中学09届高三化学第一学期期末考试】有关下列表述( A )①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化⑥可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHA ．都不正确B ．只有①③⑤正确C ．只有②④⑤正确D ．只有①②⑥28． 36、【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （十）】通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。