高考常见12种气体的工业制法和实验室制法和洗气瓶的一瓶八用
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
常见气体的制法
常见气体的制法
氧气
实验室：分解H2O2，KClO3，KMnO4
工业：蒸发液态空气
臭氧
实验室:实验室谁制这个
工业:O2无声放电
氮气
实验室：分解NH4NO2，尿素
工业：蒸发液态空气
氢气：
实验室：用Zn与HCl反应
工业：氯碱工业(电解食盐水)
氯气：
实验室：用KMnO4或MnO2与浓HCl反应
工业：氯碱工业
一氧化碳：
实验室：甲酸脱水
工业：焦碳与水蒸气高温
二氧化碳：
实验室：用CaCO3与HCl反应
工业：煅烧石灰石
二氧化硫：
实验室：亚硫酸盐与强酸
工业：煅烧硫铁矿
三氧化硫
实验室：焦硫酸颊加热
工业：接触法制硫酸的中间产物
一氧化氮
实验室:Cu与稀HNO3
工业:氨的催化氧化
二氧化氮
实验室：Cu与浓HNO3
工业：氧化NO
稀有气体（He、Ne、Ar等）
实验室：实验室谁制这个工厂：蒸发液态空气
氨
实验室:NH4Cl与Ca(OH)2共热,浓氨水加NaOH固体
工业:哈伯法(H2与N2高温、高压、催化剂)
氯化氢
实验室:浓H2SO4与NaCl共热
工业:氯气与氢气化合
溴化氢
实验室:浓磷酸与NaBr共热工业:溴与氢气化合
碘化氢
实验室:浓磷酸与NaI共热
工业:碘与氢气化合
硫化氢
实验室:FeS与H2SO4反应工业:硫与氢气化合
甲烷：
实验室：无水乙酸钠+碱石灰工厂：从天然气中提取
乙炔
实验室:电石(CaC2)与水反应工业:电石与水或甲烷热解乙烯
实验室:乙醇170℃脱水
工业:石油中提炼。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学实验室和工业制法大全
(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)溶液A+B+C : 2NaCI+2H2O2NaOH +H2 f + Cl2 f ,(2)实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f②金属与强碱溶液的置换反应：单质+ 化合物化合物+ 单质：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 f ,2. 乙烯(1)工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ; C8H18C6H14+C2H4(2)实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O3. 乙炔(1)工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO f ; CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 f(2)实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 f 4. 一氧化碳(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物) ：2C+SiO2Si+2CO f③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO f ;(2)实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO f +CO2 f +H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO f +H2O5. 二氧化碳(1)工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 f②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 f; SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 f③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 f(2)实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f(1 )工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H22NH3(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3 f +2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中常见气体制备
气体的制备、收集、洗涤和干燥1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H2O+O2↑KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。
③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
考点22 常见气体的实验室制法-2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点22 常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理： 1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ 2、一氧化碳：①HCOOH CO↑＋H 2O②H 2C 2O 4CO↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O6、乙炔：CaC 2＋2H 2OCa(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑②2KClO 32KCl ＋3O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑ ②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O加热浓硫酸 加热浓硫酸 加热CaO 170℃浓硫酸 加热 △ MnO 2△MnO 2 △14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl↑③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
高考常见气体的实验室制法.doc
高考常见气体的实验室制法气体名称：氧气化学式： O2相对分子质量：32反应方程式： 2KClO3=(MnO2)= △ =2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水其他制取方法： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2↑CaCl2 ，P2O5； 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑工业：空气冷却液化后再气化分离。
注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式： H2相对分子质量： 2反应方程式： Zn+H2SO4( 稀 )=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水CaCl2 ，P2O5其他制取方法： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3 。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式： Cl2相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl( 浓)= △=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶 (1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，无水 CaCl2 ，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
高考冲刺 高中化学实验复习 常见气体制备
4、气体的净化装置
• 4.2 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
4、气体的净化装置
• 4.2 干燥装置
• 4.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 、
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质。 ②不要引入新的杂质。
2.7 固＋液
简易启普发生器变化： 简易启普发生器变化：
2.7 固＋液
其它装置： 其它装置：
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 ）易溶或与水反应的气体： – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： ）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： 排水（ 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 ）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 ）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
5、尾气处理装置
、 （1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法 如 ： Cl2、 H2S、CO2、 、 SO2、NO2、NO等。 等
（3）燃烧或袋装处理法 燃烧或袋装处理 或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。 等
5、尾气处理装置
（4）防倒吸吸收 ）
3. CH4
CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ ∆
CaO
4. H2
固体 + 液体 常温
高中18种常见气体制备原理（只有方程式）
高中18种常见气体制备原理（只有方程式）高中常见18种气体的制备方法一、H 2实验室制法：Zn+H 2SO 4(稀)=== ZnSO 4+H 2↑工业制法：C+H 2O ========高温 CO+H 2CO+H 2O =====高温 CO 2+H 2二、CO实验室制法：HCOOH ========浓H 2SO 4△CO↑+H 2O 工业制法：C+H 2O =====高温 CO+H 2三、CO 2实验室制法：CaCO 3+2HCl(稀)=== CaCl 2+CO 2↑+H 2O工业制法：CaCO 3 ========高温CaO+CO 2↑四、CH 4实验室制法：CH 3COONa(s)+NaOH(s)———→CaO △Na 2CO 3 + CH 4↑ 五、C 2H 4实验室制法：CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃CH 2=CH 2 ↑+H 2O 工业制法：石油裂化、裂解六、C 2H 2实验室制法：CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑七、N 2实验室制法：NaNO 2+NH 4Cl=======△ N 2↑+NaCl+2H 2O3CuO+2NH 3=======△ 3Cu+N 2+3H 2O工业制法：液化空气再蒸馏（先蒸出N 2）八、NH 3实验室制法：Ca(OH)2+2NH 4Cl=======△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O工业制法：N 2+3H 2 ======== 高温高压催化剂2NH 3 九、NO实验室制法：3Cu+8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O工业制法：4NH 3+5O 2=========催化剂△4NO+6H 2O 十、NO 2。
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法和洗气瓶的一瓶八用
一、中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑②个别金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC 2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
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一、高考12种气体的工业制法和实验室制法归纳
1.氢气
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）实验室制法：
①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑
②个别金属与强碱溶液的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4
（2）实验室制法：
乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
3．乙炔
（1）工业制法：
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC 2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
（2）实验室制法：电石水解法：CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
4．一氧化碳
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑
③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；
（2）实验室制法：
①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O
5．二氧化碳
（1）工业制法：
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）实验室制法：
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨气
（1）工业制法
化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法
①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
7．一氧化氮
（1）工业制法
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）实验室制法
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工业制法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2
（2）实验室制法
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧气
（1）工业制法：
①分离液态空气
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑（2）实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑
②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2
（2）实验室制法
SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
11．氯气
（1）工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑
（2）实验室制法
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO
12．氯化氢
（1）工业制法
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl
（2）实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
二、洗气瓶的一瓶八用
洗气瓶的构成：洗气瓶由广口瓶、带有长玻璃导管（该玻璃管距离洗气瓶的底部5mm）和短玻璃导管（该玻璃管刚伸出胶塞5mm）的双口塞构成。
气体发生装置与洗气瓶的接口顺序不同结果不同，瓶内有溶液和没溶液作用不同，瓶内盛满溶液和不盛满溶液作用不同。
下
面根据洗气瓶的连接顺序不同分别叙述它们的作用。
1、短口进气长口出气，瓶内无溶液时洗气瓶的作用
此装置可用于向下排空气法收集气体。
该气体具有密度比空气小（气体的相对分子质量小于等于26）与空气不会发生反应的性质，符合这两条性质的中学常见气体有：H2、CH4、C2H2、NH3。
2、短口进气长口出气，瓶内充满水时洗气瓶的作用
此装置可用于排水收集气体。
该气体具有不溶于水的性质，符合这条性质的中学常见气体有：H2、CO 、CH4、C2H4、C2H2、NO 。
3、短口进气长口出气，瓶内充满特定液体时洗气瓶的作用
（1）此装置可用于排溶液法收集气体。
该气体具有不溶于特定饱和溶液的性质，符合这条性质的中学常见气体及其饱和溶液有：CO2（饱和NaHCO3溶液）、SO2（饱和NaHSO3溶液）、H2S （饱和NaHS溶液）、Cl2（饱和NaCl溶液）。
（2）此装置可用于排难挥发有机液体法收集气体。
符合这条性质的中学常见气体及其对应有机难挥发性液体有：HCl—CCl4、NH3—CCl4。
4、短口进气长口出气，瓶内充满水时,出气管与导管连接，导管伸入量筒中，洗气瓶的作用
此装置（洗气瓶和量筒）可用于排水法测量气体的体积。
量筒内水的体积就是收集到的该气体的体积，该气体具有不溶于水的性质；符合这条性质的中学常见气体有：H2、CO 、CH4、C2H4、C2H2、NO 。
5、短口进气长口出气，瓶内充满特定液体时,出气管与导管连接，导管伸入量筒中，洗气瓶的作用
（1）此装置（洗气瓶和量筒）可用于排特定溶液法测量气体的体积。
量筒内特定溶液的体积就是收集到的该气体的体积，该气体具有不溶于特定溶液的性质；符合这条性质的中学常见气体及其对应溶液有：CO2—饱和NaHCO3溶液、SO2—饱和NaHSO3溶液、H2S—饱和NaHS溶液、Cl2—饱和NaCl溶液。
（2）此装置（洗气瓶和量筒）可用于排有机难挥发性液体法测量气体的体积。
量筒内有机难挥发性液体的体积就是收集到的该气体的体积，该气体具有不溶于有机难挥发性液体的性质；符合这条性质的中学常见气体及其对应有机难挥发性液体有：HCl—CCl4、NH3—CCl4。
6、长口进气短口出气，瓶内无溶液时洗气瓶的作用
此装置可用于向上排空气法收集气体。
该气体具有密度比空气大（气体的相对分子质量大于等于32）与空气不会发生反应的性质；符合这两条性质的中学常见气体有：CO2、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl。
7、长口进气短口出气，瓶内装有一定量的浓硫酸时洗气瓶的作用
此装置可用于干燥与浓硫酸不反应的气体。
该气体具有中性或酸性（即便有还原性但是常温下也不与浓硫酸反应）；符合这两条性质的中学常见气体有：中性气体：H2、CO 、CH4、C2H4、C2H2、NO 、O2，酸性气体：CO2、NO2、SO2、Cl2、HCl。
8、长口进气短口出气，瓶内装有一定量的特定溶液时洗气瓶的作用
此装置可用于混合气体的净化、除杂。
该混合气体特点：主气体与特定的溶液不反应，杂质气体与特定溶液反应被吸收或转化为主气体，符合这条性质的中学常见混合气体及其特定溶液有：
①．CO2中混有SO2——饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液。
②．CO2中混有HCl——饱和NaHCO3溶液、AgNO3溶液。
③．SO2中混有HCl——饱和NaHSO3溶液。
④．H2S中混有HCl——饱和NaHS溶液。
⑤．Cl2中混有HCl——饱和NaCl溶液。
祝大家高考顺利！！！。