【最新】九年级化学63海水制碱教案鲁教版
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿一、教学背景化学是自然科学的一种，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互关系等方面的内容。
本节课讲解的是《海水“制碱“》，主要介绍了化学反应的应用和海水中的盐类制备碱的实验操作方法。
通过学习这一课程，学生能够深入了解化学反应的基本概念，同时，也能提升学生的实验操作能力。
二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：1.了解化学反应的基本概念和原理。
2.掌握实验操作方法，学会如何从海水中制备碱。
3.感受科学实验的乐趣，培养学生的实验观察能力和动手能力。
三、教学重点和难点本节课的教学重点主要集中在以下几个方面：1.完全了解化学反应的基本概念和原理，包括反应方程式、反应物和生成物等。
2.掌握实验操作方法，准确测量实验材料和提取所需物质。
3.能够通过实验操作从海水中制备出碱。
教学难点主要体现在以下几个方面：1.对于一些化学反应的概念不够清晰，需要进行详细解释和示范。
2.对于一些实验操作步骤的标准化要求，需要严格要求学生按照实验操作规范进行操作。
四、教学内容和教学过程1. 化学反应的基本概念化学反应是指两种或两种以上物质在一定条件下发生化学变化的过程。
通过详细解释和示范，让学生了解反应方程式的表示方法，并引导学生思考反应物和生成物的关系。
2. 实验操作方法本节课的主要实验是从海水中制备碱。
通过对实验操作方法的详细解释和示范，指导学生如何准确测量实验材料、提取所需物质以及正确组织实验过程。
3. 实验操作步骤在实验操作中，需要学生按照以下步骤进行操作：•第一步：准备实验材料，包括海水、酸性溶液和滤纸等。
•第二步：将海水过滤，去除悬浮物和杂质。
•第三步：将滤液加热，使其浓缩。
•第四步：加入酸性溶液，生成沉淀。
•第五步：过滤沉淀，得到固体碱。
•第六步：对固体碱进行干燥和称量，得到制碱的产量。
4. 实验结果和分析通过对实验结果的分析，学生可以了解到制碱的产量和制备碱的效果。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重难点重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
三、教学准备多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或者苏打。
它是一种白色的粉末，易溶于水。
因其水溶液显碱性，故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
【提问】如何来制备纯碱呢？【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富且易得，价格低廉。
能不能用氯化钠来制纯碱呢？【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？●钠、碳、氧。
问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。
问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。
【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱●原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
●工艺流程：●上述过程的化学反应原理为：【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。
问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
化学初三下鲁教版6.3海水“制碱”教案
化学初三下鲁教版6第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、明白工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人一辈子观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断进展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、把握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展现氨碱法制纯碱的流程图，关心学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回忆：1、粗盐提纯的步骤2、阻碍固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授：[过渡] 什么缘故加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】推测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓舞并引入新课】同学们都专门棒，敢于提出自己的方法。
假如大伙儿想明白推测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
那个地点的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化NaHCO3 过滤热解Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
鲁教版(五四制)九下化学 3.3海水“制碱” 教案
《纯碱的性质》教学设计
一、教学目标：
1、通过实验探究，总结纯碱的性质。
2、通过实验验证，总结鉴别碳酸根离子的方法。
3、通过练习实验验证，能应用纯碱的性质鉴别物质。
二：重难点：
重点：纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验方法。
难点：盐的性质；纯碱性质的应用。
三、实验用品：
实验仪器：试管、胶头滴管、药匙
实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸四、导学过程：
教学环节师生互动
导入师：上节课我们学习了海水制碱的方法，知道纯碱即碳酸钠（Na2CO3 ），大家考虑一下纯碱是不是碱？说明理由？
生：纯碱从物质分类上来说属于盐类，可能它的溶液显碱性所以称
它为纯碱。
师：那么如何检验纯碱显碱性呢？
生：向纯碱溶液中滴加酚酞试液，观察酚酞试液是否变红色。
师：很好，这节课我们就重点探究学习纯碱的性质。
探究纯碱的性质师：请同学们先用3分钟时间阅读课本，实验探究《纯碱的性质》内容，做到能熟练复述实验步骤。
生：按照老师要求，阅读课本实验探究。
师：以小组为单位抽查对实验步骤复述。
对该实验的药品用量简单做一下说明，及实验内容作分工。
4人小组，每人完成一个实验探究，另三位同学观察记录实验现象。
鲁教版九年级化学《海水制碱》教学设计
第三节海水“制碱”
教学目标：
1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教材内容分析
学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。
教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。
在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。
关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
重难点：
重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、复分解反应实质
难点：氨碱法制纯碱的原理。
九年级下化学鲁教版 海水“制碱” 教案
交互多媒体教学环境
教学过程
教学环节
教学内容
教师的活动
学生的活动
设计意图
媒体
使用
及分析
占用时间
【创设情景】
一、氨碱法制纯碱
由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化?用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？
学生思考回答
激发兴趣
PPT
2
【合作探究】
1、氨碱法制纯碱的流程图
① 、为什么食盐水中要先吸氨气再通二氧化碳？
4.与碱的反应
Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
5.与盐的反应
Na2CO3+ BaCl2==== BaCO3↓+ 2NaCl
1、现象：。
结论：碳酸钠(填“难”或“易”)溶于水，溶液呈性。
2、如何鉴别碳酸根离子？
培养学生的观察和归纳能力。
演示实验
10
培养学生的归纳和反思能力。
学生
2
【挑战自我】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A．NaCl氯化钠 食盐B．CaO氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠 纯碱D．NaOH氢氧化钠烧碱
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )
A．KNO3、．NaOH、HCl B．Ca(OH)2HCl、NaCl
【合作交流】
二、纯碱的性质
盐有哪五大通性？
学生合作交流
培养学生的观察和归纳能力。
学生
1
【在线测试】
二、纯碱的性质
1.完成以下物质间的转化，书写相应的化学方程式：
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”教案 (新版)鲁教版
第三节海水“制碱”知识与技能；1. 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。
重点和难点：重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。
难点：氨碱法制纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。
任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。
1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，巩固物质制取的一般思路。
2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。
通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及注意事项。
3.小结：总结氨碱法制纯碱的关键词4.结合课本“多识一点”---侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义教育。
任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。
强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进行复习。
任务四：引导学生探究纯碱的性质。
1.指导学生做好分组实验。
2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。
3.对碳酸钠的化学性质进行总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。
4.引导学生学习课本46页“多识一点”----复分解反应的实质，并作适当点拨。
归纳整理和课堂小结：教学反思：1．对于制碱采用“联系——预测”策略进行教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。
2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分体现了化学的实验和探究的本质。
鲁教版化学九年级下册海水“制碱” 教案
8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。
纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。
侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。
生思考生活常识，带着
问题进入新课。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。
二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。
2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。
3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。
三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。
2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。
四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。
五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。
2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。
3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。
4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。
六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解海水的组成和性质；
2.掌握海水制碱的方法；
3.学会比较不同方法制碱的优缺点；
4.培养学生观察和实验操作的能力。
二、教学内容
1.海水的组成和性质；
2.海水制碱的方法；
3.比较不同方法制碱的优缺点。
三、教学重点
1.掌握海水制碱的方法；
2.比较不同方法制碱的优缺点。
四、教学难点
1.如何比较不同方法制碱的优缺点。
五、教学过程
1. 导入新知识
1)讲解海水的组成和性质；
2)引入海水制碱的方法。
2. 集体讨论
教师将海水制碱的几种方法逐一介绍，让学生探究其优缺点，并对比不同方法的优劣，让学生互相讨论，共同分析。
3. 小组实验
1)根据教师分配的材料，进行小组实验；
2)记录实验过程，总结实验结果。
4. 总结
1)汇总不同小组的实验结果；
2)总结不同方法制碱的优缺点。
六、学生自主实践
要求学生选择其中一种最适合的制碱方法，自行设计实验方案，进行实践操作，记录实验数据，并总结实验结果。
七、板书设计
海水的组成海水的性质海水制碱的方法
NaCl、MgCl2、CaCl2等呈咸味，密度大于纯
水
蒸发结晶法、海水电解法、硅酸铝
钠法
八、教学评价
教师在教学过程中，应该注意引导学生进行合理的讨论，让学生产生疑问，自主探究，发现问题，培养学生解决问题的能力，同时对学生的实验操作进行评价，鼓励他们发扬实验创新精神。
最新鲁教版(五四制)初中化学九年级《第三单元 第三节 海水“制碱” 第1课时 教学设计教案》精品优秀
课题第三节海水制碱课型：新授来源：教学目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：树立元素守恒观教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2, 化学方程式二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究【教师讲述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
九年级化学 海水制碱教案 鲁教版
海水制碱（教案）一、教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
三、教学/学习目标及其对应的课程标准：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
让学生体会到化学学习的必要性。
4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。
5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
四、教育理念和教学方式：1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。
本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。
2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。
鲁教版初中化学海水制碱教案设计
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
导入
播放牟平宣传片，介绍纯碱的用途和重要性，引入《海水制碱》课题，鼓励学生也做一回科学家，探寻工业制碱之路。
观看牟平宣传片，了解纯碱的用途和重要性。
创设情景，使学生了解纯碱的用途和制碱技术的重要性，激发起学生的探究欲望
探究制碱原料
（一）出示第一组探究问题
1、碳酸钠中含有__________元素, ___元素可以从海水中获得,海水中______物质可提供这种元素。
《海水制碱》教学设计
课题
《海水制碱》
教
学
目
标
知识与技能
1、知道工业制取纯碱的原料、化学反应原理及工艺流程。
2、了解纯碱在日常生活、工业生产中的应用。
过程与方法
1、通过对氨碱法制取纯碱的原料和反应原理的探究，使学生进一步认识质量守恒定律，树立元素守恒观，并能用微粒的观点对反应做出解释。
2、通过了解纯碱在日常生活中的用途，使学生知道人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
出示两种制碱方法的流程图，引导学生分析两种制碱方法的优缺点。
根据对两种制碱方法的比较，引导学生思考，在进行工业生产时要遵循哪些原则？
学生自学课本71页的多识一点，获取答案。
学生思考回答
培养学辩证发展的眼光看待事物。
盘点收获
对这节课的内容进行梳理，盘点收获：得到了哪些知识，收获了哪些技能和方法。
2、出示科学家的办法：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水，再通入二氧化碳，以此来促进二氧化碳的溶解，引导学生讨论回答为什么做的是哪两种物质的媒介，帮助学生理解氨气的媒介作用。
总结工业制碱原料。
九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的基本原理，掌握制碱过程中发生的化学反应，了解纯碱的用途及其在国民经济中的重要性。
-学生能够描述海水中的主要成分，解释为何可以从海水中提取纯碱。
-学生能够写出从海水中提取碳酸钠（Na2CO3）的主要化学反应方程式，并了解这些反应的原理。
-评价不仅基于实验结果，还包括实验设计、操作过程、数据分析和小组合作表现。
-教师将给予及时的反馈，帮助学生识别不足，明确改进方向。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课的环节，我将利用学生已有的知识背景和现实生活中的实例，激发学生对海水制碱的兴趣。首先，我会提出一个开放性问题：“海水是咸的，但你们知道吗，海水中还含有许多其他的物质，我们能否从中提取出有价值的化学品呢？”这个问题将引导学生思考海水的成分和资源的利用。接着，我会展示一些与纯碱相关的日常用品，如洗涤剂、玻璃制品等，让学生意识到纯碱在我们生活中的广泛应用。通过这样的导入，学生将对本节课的学习产生好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
2.利用多媒体和实验相结合的教学手段，增强学生的直观感受和实际体验。
-使用动画和图示来展示化学反应原理，帮助学生建立清晰的概念。
-设计一系列从简单到复杂的实验，让学生在实践中学习，提高实验技能。
3.促进学生合作学习，培养学生的团队协作能力。
-实验和讨论将以小组形式进行，鼓励学生相互交流，共同解决问题。
-学生能够理解并描述纯碱在玻璃、洗涤剂等生产中的应用。
2.学会使用简单的实验仪器和化学试剂进行实验操作，掌握基本的实验技能和安全知识。
-学生能够正确使用滴定管、烧杯、蒸发皿等实验仪器。
-学生能够按照实验步骤独立进行海水制碱实验，并处理实验数据。
九年级化学海水制碱教案鲁教版
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。
六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。
七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。
鲁教版九年级全册海水“制碱”(纯碱的性质)教学设计
鲁教版九年级全册海水“制碱”（纯碱的性质）教学设计一、教学内容剖析〔一〕教材的位置及作用纯碱的性质实验是本节的重点。
先生在前面的学习中做过探求酸、碱性质的实验，为本节课的实验奠定了基础。
但是由于先生的储藏有限，课堂时间也有限，所以本节课依照课本的设计意图将探务实验改为验证碳酸钠的性质，这样教员一方面引导先生实验，另一方面引导先生归结总结纯碱的化学性质，至盐的化学性质，使先生尝试由点到面的学习知识的方法。
了解复分解反响的实质是本节的难点。
复分解反响的定义在酸碱局部已学过，先生对其反响条件有一定看法。
学习了盐的有关知识，再引导先生从离子的角度看法复分解反响，从而了解复分解反响的实质，有利于协助先生树立微粒观和迷信观。
〔二〕教材主要内容本节课包括以下2个内容：纯碱的性质和复分解反响的实质二、教学对象剖析先生曾经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发作复分解反响，在此基础上停止迷信探求，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但先生对复分解反响的实质不易了解，教员从先生已有知识动身，墨守成规，最后水到渠成，得出结论。
三、教学设计思想本节课由一个小谜语引出纯碱的性质，进而得出盐的性质。
在先生停止实验后，由点到面总结出纯碱的化学性质，进而得出盐的化学性质。
在针对实验中4个化学反响，剖析复分解反响的实质。
在前面的习题设计中，试一试里调查的是复分解反响的实质，且所触及的方程式区分从盐+盐，碱+盐，碱+酸，酸+盐4个方面思索，调查片面。
前面的活学活用与前面的小谜语相照应，而且还结合生活实践，更是对本节课的一个抽查。
最后的习题设计大胆选取中考试题和与生活相联络的标题。
第1题是2021年中考题，考察的是离子共存效果，但实质考察的是复分解反响的实质；第2、3题与实践生活严密联络让先生体会到了化学与生活毫不相关；最后的实际更是增强了先生的入手才干，提高先生学习化学的兴味。
四、教学目的知识目的：1、看法纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
（3）简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱，并说明它们的性质和用途。
（4）实验操作题
1.请根据实验步骤，描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况，并提出相应的预防措施。
通过以上检测题，教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度，及时发现问题，进行针对性的辅导和讲解。同时，学生也可以通过检测巩固所学知识，提高自己的化学素养。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程：
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源：推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍，如《化学的奥秘》、《化学与生活》等，加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料：鼓励学生观看科学探索类节目，如《走近科学》、《发现之旅》等，其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段，以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对海水制碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道海水中的碱是如何提取的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段，让学生初步感受化学在生活中的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节海水制碱
教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：
1、粗盐提纯的步骤
2、影响固体物质在水中的溶解度的因素
3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？
[教师精讲]：
反应原理：
[交流共享]：
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A. CaCl2
B. MgCl2
C. NaCl
D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）
A KHCO3溶解度较大
B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大
D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A 石灰石
B 氯化钠
C 氢氧化钠
D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：，简述其原因。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是。
⑶有关的化学方程式是；
；。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答）。
板书设计：
第三节海水制碱
一、氨碱法制纯碱
反应原理：
二、纯碱在工业生产上的应用
教学反思：
第3页共3页。