判断原电池的正负极及电极反应式的书写-鲁科版高中化学选修4训练
原电池电极的判断及电极反应式的书写
侧 ２ （ １ ） 美 国 阿波 罗 宇 宙 飞船 上 使 用
的氢 氧燃 料 电池是
种 新 型 的 化 学 电 源 。 氢 氧燃 料 电池 的突 出优点 是把 化 学 一’ 能 直 一 。 接转 。 化’
一
Ｃ． 该 电 池 的 内 外 电 路 中 ，
电 流 均 是 由 电 子 定 向 移 动 彤 Ｎ ａ ｏ Ｈ 溶液
Ｈ 放 电 是 还 原 反 应 ， 故 这一 极为 正极 。
６ ． 依 据 原 电 池 电 解 质 溶 液 内 电 路 中 自 由 离子 的运 动方 向来 确定 。 阳离 子移 向的 电 极 为 正 极 ， 阴 离 子 移 向
液 中均 会 钝 化 ， 所 以， 负极均 为 ｃ 。
的 电极为 负极 。
正极一 导线 一负 极 。
１ ． 准 确判 断原 电池 的正负 极 。 正负 极 的准 确 判 断 ， 是 正 确 书 写 电 极 反 应式 的前 提 与 基 础 ， 如 果 电 池 的 正 负 极 判 断
失误 ， 则 电极 反 应 式 必 然 写错 ， 一 般 而 言 ， 较
３ ． 依 电极变 化情 况来 确定 。
一
降情况来 确定 。 原 电池 的负 极 总 是 失 去 电子 ， 化 合 价 升
．
原 电池 正负 极的 判断
高， 发 生氧 化反应 ； 原 电池 的正 极 总是 得到 电
子， 化合 价 降低 ， 发 生 还 原 反 应 。 这 种 判 断 对
任 何原 电池 都 适 用 ， 特 别 是 燃 料 电池 ， 例 如 ：
２ ． 依据 外 电路 中 电子 的 流 向或 电 流方 向
来 确 定 。 电子 流 出的 ～ 极 为 负 极 ， 电 子 流 人 的 一
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修4
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修41．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl 2溶液(如右图)。
下列分析正确的是( )A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋＋2e －===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu 2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu ，阴离子Cl －向阳极移动并在阳极放电生成Cl 2，从而可以确定a 、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确，C 、D 两项错误；CuCl 2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。
答案：A2.右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是( )A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。
答案：C3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( ) A ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误。
答案：C4．如图是某同学用Cu 在Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A ．Cu 2＋在A 极被还原 B ．溶液蓝色逐渐变浅C ．铜片连接A 极，铁制品连接B 极D ．A 极和B 极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu 在Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu－2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。
高中化学专题练习教案-原电池正负极的书写和判断
原电池正负极判断和电极反应式的书写一、原电池正负极的判断1、发生失电子氧化反应的电极为负极，发生得电子还原反应的电极为正极。
2、依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。
3、依据内电路电解质溶液中离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
4、依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体产生或固体析出。
5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质的种类。
一、原电池电极反应式的书写方法：第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。
第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。
⑴负极①若负极材料本身被氧化，电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应，此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。
例题1、写出镁铝为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应正极：负极：总反应：2、镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池正极：负极：总反应：3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中正极：负极：总反应：4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中正极：负极：总反应：②若负极材料本身不参加反应，如燃料电池，在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。
例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。
如图，两电极均由多孔性碳（或铂）组成。
通入气体在电极表面放电，总反应式为2H2+O2=2H2O。
按要求写出电极方程式酸性介质中：正极：负极：碱性介质中：正极：负极：中性介质中：正极：负极：⑵正极：首先判断在正极发生反应的物质①当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某些微粒。
②当负极材料与电解质溶液不能自发地发生反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的氧气。
高三常见的原电池电极反应式的书写训练
高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 6H2O ＝2〔Al（OH）4〕—+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
电极判断和电极反应式书写
NaOH
在铜、铝组成的原电池中， 例2：在铜、铝组成的原电池中，正负极也会因 为电解质溶液的不同而产生差异。 为电解质溶液的不同而产生差异。
A A
图3
Al
Cu
Cu
Al
图4
稀H2SO4
浓HNO3
在图3中由于铜和铝在稀 在图 中由于铜和铝在稀H2SO4中铝失电子能力 中由于铜和铝在稀 要强，所以铝为负极，铜为正极。而在图4中 要强，所以铝为负极，铜为正极。而在图 中， 由于铝被浓HNO3钝化，所以铜为负极，铝为正 钝化，所以铜为负极， 由于铝被浓 极。
Cu
Fe
2
Cu、Ag 、
AgNO3
Ag
Cu
根据电流表指针的偏转方向判断。 4、根据电流表指针的偏转方向判断。电流表指针 偏向的那一极为正极。例如： 偏向的那一极为正极。例如：
编号 1 2 3 电极材 料 Mg、Fe 、 Mg、Al 、 Al、Zn 、 电解质溶 液 稀HCl NaOH 浓HNO3 电流表指针偏转 方向 偏向Fe 偏向 偏向Mg 偏向 偏向Al 偏向 正极 负极 Fe Mg Al Mg Al Zn
编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向正极负极编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向正极负极1mgfe稀稀hcl偏向fefemg2mgalnaoh偏向mgmgal3alzn浓浓hno3偏向alalzn5根据电子流向或电流流行判断负极正极电子流向电流流向电子流向电流流向6根据电解质溶液中离子的流向来判断例如
5、若初步产物与电解质溶液中某微粒反应则只需写出最终 、 反应产物。 反应产物。
2、根据得失电子（被氧化和被还原）来判断。失去电子 、根据得失电子（被氧化和被还原）来判断。 被氧化）的一极为负极，得到电子（被还原） （被氧化）的一极为负极，得到电子（被还原）的一极 为正极。这一点可以从题中给出的总反应式来判断。 为正极。这一点可以从题中给出的总反应式来判断。
高考考前必看 电极反应式的书写方法
原电池电极反应式的书写方法一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝M n+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－ 2e－＝ PbSO4。
还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如： H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。
二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。
（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。
（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或 2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－ + 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
选修四 原电池电极反应书写练习
原电池一、基本原电池1、Fe / FeCl3溶液/ Pt2、Cu / FeCl3溶液/石墨负：负：正：正：总：总：3、 Fe /海水/石墨4、Al /海水/石墨负：负：正：正：总：总：5、Al /浓HNO3溶液/ Cu6、Mg / NaOH溶液/ Al负：负：正：正：总：总：二、重要一次性电池1.干电池 Zn /ZnCl2 NH4Cl/ MnO2总:Zn + 2MnO2+ 2NH4Cl = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3+ H2O 负：。
正：。
2.锌锰碱性电池Zn / KOH溶液/ MnO2总:Zn + 2MnO2+ 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH负：。
正：。
3.纽扣电池 Zn / KOH溶液/ Ag2O 总:Zn + Ag2O = ZnO+ Ag负：。
正：。
4. Li /LiAlCl4 SOCl2/石墨总：4Li + 2SOCl2= 4LiCl+ S + SO2负：。
正：。
三、重要充电电池1.铅蓄电池 Pb / H2SO4溶液/ PbO2放电时的电池反应为：。
放电时：负极正极。
充电时：阴极阳极。
2.爱迪生电池 Fe/ KOH溶液/ Ni2O3放电时的电池反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2放电时：负极正极。
充电时：阴极阳极。
3.镍氢电池 H2/ KOH溶液/ NiOOH放电时的电池反应为：2NiOOH + H2 = 2Ni(OH)2放电时：负极正极。
充电时：阴极阳极。
4.嵌入锂的碳材料 /固体电解质(主要传导Li+) / LiMn2O4放电时的电池反应为：Li + LiMn2O4= Li 2Mn 2O 4放电时：负极正极。
充电时：阴极阳极。
四、重要燃料电池1.氢氧燃料电池⑴. H2 / KOH溶液/ O2⑵、H2 / NaCl溶液/ O2负：负：正：正：⑶、H2 /固体电解质(主要传导O 2-) / O2⑷、H2 /固体电解质(主要传导H+) / O2负：负：正：正：2.甲烷燃料电池⑴.CH4 / H2SO4溶液/ O2总：。
选修4-----电极反应总结答案
电极反应总结一次电池1.碱性锌锰电池（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－2、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－二次电池3、铅蓄电池放电时：负极：Pb-2e－+SO42－= PbSO4充电时：阳极：PbSO4-2e－+2H2O = PbO2+4H+ +SO42－增重19.2g 增重12.8 g4、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 减小充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–增大燃料电池5、氢氧燃料电池总反应都是：2H2+ O2=2H2O酸性电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O碱性电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-熔融氧化物电解质负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-6、甲烷燃料电池酸性电解质总：CH4+2 O2+= CO2+2H2O负极：CH4 -8e-+ 2H2O =CO2+8H+正极：2O2+8e-+8H+= 4H2O碱性电解质总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O= 8OH-7、甲醇燃料电池①酸性电解质电池总反应：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O负极：2CH3OH + 2H2O ==2CO2 + 12H＋+ 12e－正极：3O2 + 12H＋+ 12e－==6H2O②碱性电解质电池总反应：2CH3 OH +3O2+4OH-= 2CO32-+6H2O负极：2CH3OH -12e-+ 16OH-=2CO32-+12H2O 正极：3O2 + 12e－+ 6H2O ===12OH－8、析氢腐蚀——水膜酸性较强：负极：Fe- 2e－==Fe2+ 正极：2H+ + 2e－== H2↑9、吸氧腐蚀——水膜酸性不强．．负极：2Fe- 4e－==2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－电池总反应：2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
原电池正负极的判断与电极反应式的书写【精选】
原电池正负极的判断与电极反应式的书写1．原电池正负极的判断方法(1)根据氧化还原反应的原理来判断正极：接收电子发生还原反应的电极，负极：提供电子发生氧化反应的电极。
如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。
(2)由两极的相对活泼性判断正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。
能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如MgAl-HCl构成的原电池中，负极为Mg，但MgAl-NaOH构成的原电池中，负极为Al。
(3)根据电子或离子的移动方向判断根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极2．电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写正负极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。
如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋负极反应式(2009年海南单科)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，发生的电极反应为___________________________________________________ _____________________；(2)电池正极发生的电极反应为_________________________ ______________________________________________ _；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
原电池电极反应式的书写指导
《原电池》电极反应式书写指导白沙中学廖秋英高二化学选修4《化学反应原理》中关于燃料电池电极反应式的书写只介绍氢氧燃料电池，而在高三复习中涉及到的燃料电池却较多，其中还包括在酸性、碱性条件下的燃料电池，对这些电池电极反应式的正误判断及书写是学生普遍感到困难的，在教学中，本人经过不断实践积累，归纳出指导学生书写这类电极反应式的一些方法，这一方法可以有效地指导学生书写此类电池的电极反应工，现叙述如下。
一、判断电池的正负极反应物。
原电池的负极发生氧化反应，燃料是被氧化的物质，所以一般情况下燃料通常作为负极的反应物，例如：氢气、甲烷、甲醇、乙醇等。
而氧气通常在反应过程中被还原，作为正极反应物。
二、判断正极反应式的产物。
正极反应物为的氧气被确定后，此反应紧抓被还原，氧元素从0价会降低为－2价，则还原产物必为－2价的氧，而－2价氧元素在溶液中通常以OH—或H2O的形式存在，若是非溶液则直接以O2－形式存在，所以此时就要分析介质环境，若在酸性介质中，则与介质中的H+结合形成H2O，若是碱性介质，则与H2O反应生成OH－。
三、判断负极反应式的产物。
负极反应物为燃料，依据燃烧反应判断其产物，例如：C对应产物为CO2，H对应产物为H2O，此时同样要考虑介质是否参与了反应，例如：若为酸性介质，依据共存情况CO2则不与介质反应，若为碱性介质，CO2则与OH－反应最终生成CO32－。
四、配平电极反应式。
以上电极反应物与产物均判断正确后，先标出发生变化的元素化合价，依据化合价的升降写出得失电子的数目，配平时先依据电荷守恒配平带电粒子与电子的数目，再依据质量守恒配平各元素的原子。
在这一个过程中，常常会出现电荷不能配平的情况，这时，若为有水参与的电极反应，则选择H+、OH－或H2O三种粒子按照共存情况添加到电极反应式中作为反应物或产物，再进行配平。
【高中化学】原电池电极反应式书写!
【高中化学】原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。
正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。
1．铝?镍电池(负极?al，正极?ni，电解液?nacl溶液、o2)负极：4al－12e－===4al3＋；正极：3o2＋6h2o＋12e－===12oh－；总反应式：4al＋3o2＋6h2o===4al(oh)3。
2．镁?铝电池(负极?al，正极?mg，电解液?koh溶液)负极：2al＋8oh－－6e－===2alo2－＋4h2o；正极：6h2o＋6e－===3h2↑＋6oh－；总反应离子方程式：2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑。
3．锂电池一型(负极?li，正极?石墨，电解液?lialcl4?socl2)未知电池总反应式：4li＋2socl2===so2↑＋4licl＋s。
试写出正、负极反应式：负极：4li－4e－===4li＋；正极：2socl2＋4e－===so2↑＋s＋4cl－。
4．铁?镍电池(负极?fe，负极?nio2，电解液?koh溶液)已知fe＋nio2＋2h2o放电充电fe(oh)2＋ni(oh)2，则：负极：fe－2e－＋2oh－===fe(oh)2；正极：nio2＋2h2o＋2e－===ni(oh)2＋2oh－。
阴极：fe(oh)2＋2e－===fe＋2oh－；阳极：ni(oh)2－2e－＋2oh－===nio2＋2h2o。
5．lifepo4电池(负极?lifepo4，负极?li，含li＋导电液态为电解质)已知fepo4＋li放电充电lifepo4，则负极：li－e－===li＋；正极：fepo4＋li＋＋e－===lifepo4。
阴极：li＋＋e－===li；阳极：lifepo4－e－===fepo4＋li＋。
6．高铁电池(负极?zn，负极?石墨，电解质为淋湿的固态碱性物质)已知：3zn＋2k2feo4＋8h2o放电充电3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，则：负极：3zn－6e－＋6oh－===3zn(oh)2；正极：2feo42-＋6e－＋8h2o===2fe(oh)3＋10oh－。
新课改《高中化学-选修4》习题(2)
新课改高中化学-选修4习题(2)习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变2.下列说法中正确的是（）。
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；（2）参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。
习题P721.原电池是一种。
在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。
2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。
高中化学选修四第四章原电池电极反应式书写汇总练习与答案.docx
高中常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极一Zn,正极一Cu,电解液一H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+==H2t + Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液——酸性）负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2 f +Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液——中性或碱性）负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2；（铁锈的生成过程）4、铝兼电池：（负极一A1,正极一Ni,电解液——NaCl溶液）负极：正极：总反应化学方程式：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3«洋灯标电池）5、普通锌镒干电池：（负极——Zn,正极——碳棒，电解液——NH4CI糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌镒干电池：（负极——Zn,正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）7、银锌电池：（负极——Zn,正极一一A印O,电解液NaOH）负极：正极：总反应化学方程式：Zn + A&O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极一一A1,正极一一Mg,电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：总反应化学方程式：2A1 + 2OH" + 2H2O = 2A1O2~+ 3H2 f9、高铁电池（负极一一Zn,正极一一碳，电解液KOH和KzFeOD正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电、3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池、充电正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbC>2电解液一稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、兼镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2+4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为：2CO +。
选修4 第四章专题复习一 电极反应的书写(知识梳理及专题训练)
选修4 第四章专题复习一电极反应的书写（知识梳理及专题训练）知识梳理近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。
解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)2.已知总方程式，书写电极反应式(1)书写步骤①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e－)。
②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。
③步骤三：写电极反应式。
负极反应：还原剂－n e－===氧化产物正极反应：氧化剂＋n e－===还原产物(2)书写技巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中：总反应式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O负极：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋特别提醒简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。
3.氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结负极⎩⎪⎨⎪⎧H 2－2e －===2H ＋(酸作介质)H 2－2e －＋2OH －===2H 2O (碱作介质)H 2－2e－＋O 2－===H 2O (熔融金属氧化物作介质)H 2－2e－＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2 (熔融碳酸盐作介质)正极⎩⎪⎨⎪⎧O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O (酸作介质)O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －(碱作介质)O 2＋4e －===2O 2－ (熔融金属氧化物作介质)O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3(熔融碳酸盐作介质)强化训练1、某同学进行下列实验操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是( ) A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋C.边缘处的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D.交界处发生的反应为4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3＋8H ＋2、硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，下列说法正确的是( )A.电极a是电源负极B.溶液中的OH－向a极移动C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD.VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O3、如图所示，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.3《化学能转化为电能
(第五课时)【题1】电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－==ZnO+H2O+2e－Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－总反应式为：Zn+ Ag2O==2Ag+ ZnO，下列判断正确的是（BD）A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，正极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大【解析】根据电极反应判断正负极，A、B选项中，B正确。
根据电极反应可看出负极消耗OH－，pH减小，正极生成OH－，pH增大，C、D选项中，D正确。
【题2】镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：Cd+2OH－→Cd(OH)2+2e－2NiO(OH)+2H2O+2e－→2Ni(OH)2+ 2OH－下列说法不正确的是（CD）A.电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O == 2Ni(OH)2+Cd(OH)2B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接【解析】本题已给出了电极反应式，两式相加即得总反应，A正确。
电极充电时，Cd元素化合价降低，即Cd元素被还原，B正确。
放电时，由于负极消耗OH－，因而负极周围溶液的pH不断减小，C错误。
电池充电时，电池的负极（发生氧化反应）应与电源的负极相连（发生还原反应），故D错误。
【题3】在100mLH2SO4、CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（A）A.1 mol •L-1B.2 mol •L-1C.3 mol •L-1D.4 mol •L-1【解析】根据电极反应式：阳极4 OH－→2H2O+O2↑+ 4e－22.4L 4mol2.24L 0.4mol阴极Cu2++ 2e－→Cu 2H++ 2e－→H2↑1mol 2mol 2mol 22.4Ln(Cu2+) 2 n(Cu2+) 0.2mol 2.24L根据两极电子转移数相等：2 n(Cu2+)+0.2mol=0.4moln(Cu2+)=0.1mol c(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1 mol •L-1【题4】氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2+4OH－→4H2O+4e－2H2O+O2+4e－→4OH－则下列叙述正确的是（B）A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大D 工作时负极区附近pH 增大.【解析】根据电池总反应可知：H 2在负极上发生氧化反应，由于在碱性条件下，所以氢原子失电子后又与OH －反应生成水，其电极反应为2H 2+4OH －→4H 2O+4e －，负极区OH －浓度降低。
高中化学选修4第四章知识归纳
高中化学选修4第四章知识归纳一、图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高、发生氧化反应的一极为负极，化合价降低、发生还原反应的一极为正极。
二、原电池电极反应式的书写规律和方法1.根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。
(2)负极反应式的书写(3)正极反应式的书写①首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
②然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。
③燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2.根据总反应式书写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。
以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－===4H＋。
(2)根据电解质溶液为碱性，与H＋不能大量共存，反应生成水，推出OH－应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
化学专题-化学选修4 知识归纳第四章 归纳总结word Word版含答案
一、图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高、发生氧化反应的一极为负极，化合价降低、发生还原反应的一极为正极。
二、原电池电极反应式的书写规律和方法1.根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。
(2)负极反应式的书写(3)正极反应式的书写①首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
②然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。
③燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2.根据总反应式书写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。
以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－===4H＋。
(2)根据电解质溶液为碱性，与H＋不能大量共存，反应生成水，推出OH－应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
2019-2020【提分必做】秋高中化学专题讲座三判断原电池的正负极及电极反应式的书写学案鲁科版选修4
专题讲座(三) 判断原电池的正、负极及电极反应式的书写1．判断原电池的正、负极。
(1)由组成原电池的两极电极材料判断。
一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极(注：一定要注意实际情况，如：Mg —Al —NaOH ，Al 才是负极；Al —Cu —浓硝酸，Cu 才是负极)。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是失电子发生氧化反应(负失氧)，其正极总是得电子发生还原反应(正得还)。
(5)根据原电池的两极发生的现象判断。
溶解或质量减轻的电极为负极，电极增重(有金属析出)或有气泡放出的一极为正极(此规则具有相当的局限性，可用于一些非常规的原电池的电极判定，如Al —Cu —稀硫酸，但不适用于目前许多的新型燃料电池的电极的判定)。
学习中常犯的错误是原电池正负极的判断，不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧化反应。
如：铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强，但不能与浓硝酸反应，而铜可以，因此铜作负极，铁作正极。
2．电极反应式的书写。
(1)一般电极反应式的书写。
(2)复杂电极反应式的书写。
复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如书写CH 4在酸性燃料电池中总反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O正极反应式：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O负极反应式：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋(3)注意问题。
①书写电极方程式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，在酸性溶液中，负极反应：H2－2e－===2H＋；在碱性溶液中负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===2H2O。
②原电池中正、负极电极反应式，对于强弱电解质的书写形式，一般要求与离子方程式相同。
高中化学选修四第四章学案第一节《原电池电极反应式的书写》(第三课时)()
3【学习目标】1．复习原电池的原理。
2．掌握原电池电极反响的书写。
【学习重、难点】掌握原电池电极反响的书写。
【学习过程】负极:电子、发生反响；正极:电子、发生反响，一、原电池中电极反响式的书写要点：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出相同数目电子的得失。
2、假设电极反响生成的离子与溶液中的某离子发生反响，那么该离子应写入电极反响式。
3、正负极反响式相加得到电池反响的总反响式。
假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的书写电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的书写电极反响式，即得到较难写出的书写电极反响式。
注意：假设电解质溶液中的离子参加反响，那么把该离子写入电极反响式。
二、燃料电池电极反响式的书写方法1、写出燃烧反响方程式，假设燃烧产物还与电解质溶液反响，再写出燃烧产物与电解质溶液反响的方程式，从而得到总反响方程式。
2、写出正极的电极反响式(一般较简单);3、由燃料电池总反响减去正极的电极反响式得负极的电极反响式。
【当堂练习】1：写出右图原电池电极反响式常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。
请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a 极的电极反响式：________________________此时电池内总的反响式：________________________ 【能力提升】1：银锌电池〔电解质为KOH 〕的电池总反响为：Zn ＋ Ag 2O ＝ ZnO ＋ 2Ag写出其正、负极反响式。
2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反响都可以表示为2H 2+O 2=2H 2O ，酸式电池中电解质是酸，其负极反响可表示为2H 2-4e -=4H +，那么其正极反响式为_______________。
碱式电池的电解质是碱，其正极反响式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，那么其负极反响可表示为____________。
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专题讲座(三) 判断原电池的正、负极及电极反应式的书写
1．判断原电池的正、负极。
(1)由组成原电池的两极电极材料判断。
一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极(注：一定要注意实际情况，如：如：MgNaOHAl，Al才是负极；Al浓硝酸Cu，Cu才是负极)。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是失电子发生氧化反应(负失氧)，其正极总是得电子发生还原反应(正得还)。
(5)根据原电池的两极发生的现象判断。
溶解或质量减轻的电极为负极，电极增重(有金属析出)或有气泡放出的一极为正极(此规则具有相当的局限性，可用于一些非常规的原电池的电极判定，如Al稀硝酸Cu，但不适用于目前许多的新型燃料电池的电极的判定)。
学习中常犯的错误是原电池正负极的判断，不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧化反应。
如：铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强，但不能与浓硝酸反应，而铜可以，因此铜作负极，铁作正极。
2．电极反应式的书写。
(1)一般电极反应式的书写。
(2)复杂电极反应式的书写。
复杂电极反应式＝总反应式－
较简单一极的
电极反应式
如书写CH4在酸性燃料电池中
总反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
正极反应式：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O
负极反应式：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋
(3)注意问题。
①书写电极方程式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，在酸性溶液中，负极反应：H2－2e－===2H＋；在碱性溶液中负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===2H2O。
②原电池中正、负极电极反应式，对于强弱电解质的书写形式，一般要求与离子方程式相同。
(4)题目给定总反应式。
①分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。
②在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
③根据质量守恒配平电极反应式。
[练习]________________________________________
1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。
答案：C
2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－
)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )
A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极
B ．b 极的电极反应式为H 2－2e －
＋O 2－
===H 2O C ．a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
D ．该电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O
解析：因为电子从b 电极流向a 电极，所以b 电极为负极，H 2在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O 2在该极发生还原反应。
由此推断该原电池的负极反应为H 2－2e －
＝2H ＋
，正极电极反应式为12
O 2＋2e －＝O 2－
，则电池总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O 。
答案：D
3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋
迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，
以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2＋C 6
充电
放电
CoO 2＋LiC 6，下列说法正确的是( )
A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e －
===Li ＋
＋C 6 B ．放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋
＋e －
===LiCoO 2 C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析：充电时，Li 被氧化，电池负极反应为C 6＋Li ＋
＋e －
===CiC 6，故A 项错误；由于Li 为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C 项错误；由于Li 的摩尔质量较小，所以锂电池
的比能量应较高，故D 项错误。
答案：B
4．下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4NaOH===2Na 2CO 3
＋6H 2O 。
请回答下列问题：
(1)图中甲、乙两池的名称：甲池是________装置，乙池是________装置。
(2)下列电极的名称：通入CH 3OH 的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出电极反应式：
①通入O 2的电极的电极反应式是________________________； ②A(石墨)电极的电极反应式为__________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为__________________________。
(5)若反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.050 mol ，则甲池中理论上消耗O 2________mL(标准状况下)。
解析：甲池是以CH 3OH 为燃烧的燃料电池，乙池是以石墨为电极电解饱和食盐水的电解装置。
根据电子守恒
O 2～4e －
～2H 2 1 mol 2 mol
n (O 2) 0.050 mol
n (O 2)＝0.025 mol V (O 2)＝0.56 L
答案：(1)原电池 电解池 (2)负极 阳极 (3)①O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
②2H ＋
＋2e －
===H 2↑
(4)2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (5) 560。