高中化学硫酸学案

邳州市第二中学高中化学必修一3.3硫的转化-硫酸的制备和性质教学案(鲁科版)

⏹重点难点浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性【学习过程】⏹知识要点一、硫酸的工业制法目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三原料三设备三阶段三反应硫磺或黄铁矿沸腾炉SO2的制取和净化空气接触室SO2氧化成SO398.3﹪的浓硫酸吸收塔SO3的吸收（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质1、硫酸的物理性质纯硫酸是的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。

如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

浓H2SO4※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

③、强氧化性：a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）铜和浓硫酸的反应：c、与非金属（碳）反应：d 、能与其他还原性物质反应3、硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色白色硫酸钡重晶石Ba SO4白色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用其脱水性，常用作脱水剂。

硫酸工业教案

“硫酸的工业制法——接触法”教学设计高二年级陈连冀[教学目标]1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。

3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。

[教学重点]接触法制硫酸的化学反应原理。

[教学难点]二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。

[教学方法]让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。

通过多媒体演示硫酸工业生产过程。

[教学课时]2课时第一课时[教学过程][引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一，而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。

可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂等。

[提问]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的主要内容。

[投影]本节课的学习目标[讨论]请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。

[总结]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。

[板书]5.1接触法制硫酸一、反应原理三原料、三反应4FeS 2 ＋11O 22Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2＋O 2 2SO 3SO 3＋H 2O H 2SO 4[过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸含硫物质的转化(含答案)

第16讲硫酸含硫物质的转化班级____姓名_________考点一硫酸硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。

高中化学：硫酸教案

与
金
属
反
应
（实验）Cu＋H2SO4（浓）
认真观察
学会“发现问题”，
增强环保意识
引导学生透过实验现象分析反应本质，明确浓硫酸在该反应中的作用
完成Cu＋H2SO4（浓）的化学方程式
培养学生分析、解决问题的能力
小结“金属与浓硫酸”产物规律，笔记
培养归纳能力
钝
化
引导学生推测Al与浓H2SO4反应激烈程度
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
（实验）Al＋浓H2SO4
分析钝化的实质
笔记
物理
性质
介绍实验安全知识
阅读书本，小结
实验安全教育
课堂小结：酸的氧化性与氧化性酸
课堂练习（见学案）
学生活动
设计意图
引题
（趣味实验）“黑色面包”：
20克蔗糖＋少量水＋浓硫酸
带着好奇心观察
集中学生注意力，激发兴趣，并作好铺垫
硫酸
的
成分
（对比实验）取镁条分别与0.18mol/L、1.8mol/L、18mol/L的硫酸反应
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
分析两者组成上的不同
笔记
硫酸（教案）
教学目标：（知识）了解浓硫酸的物理性质和用途；，培养学生发现、分析、解决问题的能力；
（德育）结合“结构－性质－用途”的框架，进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性；脱水性与吸水性区别。
教学流程：
教师活动
积极思考
领会书写化学方程式时的“守恒”思想
（设问）设计一实验证明上述反应产物中含CO2、SO2H2O？

2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析

2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。

3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。

学问点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。

2．接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全学问点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。

高中化学专题二从自然资源到化学品第三单元硫酸工业学案苏教版2

第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。

浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。

化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。

第二步：二氧化硫的催化氧化。

化学方程式为2SO2＋O22SO3。

第三步：三氧化硫的吸收。

化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。

硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。

所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。

焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。

2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。

二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学必修二硫酸教案

高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。

教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。

教学难点：硫酸的应用领域和重要性。

教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。

教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。

2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。

3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。

4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。

5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。

6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。

教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。

教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。

高中化学人教版硫酸教案

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

学年高中化学主题矿山资源硫酸与无机材料制造课题 “设计”一座硫酸厂学案鲁科版选修

课题1 “设计”一座硫酸厂1．知道工业上制硫酸的主要原料，能写出以硫铁矿为原料制硫酸的主要化学方程式，并能举例说明硫酸生产中原料与生产过程的关系，能说出接触法制硫酸有哪些主要生产阶段，能运用化学平衡原理分析二氧化硫催化氧化反应的适宜条件，能看懂表示化学反应过程中热量变化的热化学方程式，知道工业上用浓硫酸吸收三氧化硫的原因。

(重点)2．知道选择硫酸厂厂址应考虑哪些主要因素。

3．知道接触法制硫酸废气处理的主要方法，能列举废渣综合利用的途径。

(重难点)4．知道建设一座化工厂需要综合考虑哪些基本问题，达到哪些基本要求，体会建造化工厂和实施工业生产是一项综合、复杂的系统过程。

(难点)选用哪种原料1.硫铁矿制硫酸(1)二氧化硫炉气的制备设备A 名称为沸腾炉，其中进行的反应的化学方程式是4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2；设备A 中产生的气体叫做炉气，进入设备B 中时须经过净化和干燥处理。

(2)二氧化硫的催化氧化设备B 名称为转化器，其中进行的反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；设备B 中部的装置叫换热器，其作用是使反应后的气体降温并预热未反应的气体。

(3)三氧化硫的吸收设备C 名称为吸收塔，其中进行的反应的化学方程式为SO 3＋H 2O===H 2SO 4；设备C 中不用水或稀硫酸而使用%的硫酸吸收SO 3的原因是防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率。

2．硫黄制硫酸(1)反应流程S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3错误!H 2SO 4。

(2)与硫铁矿相比的优点①炉气无须净化；②原料运输量小，生产流程简单，设备少，建设投资省，热能便于回收利用，无废渣排出。

1．矿石燃烧前为什么要粉碎成细小矿粒？【提示】增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率。

厂址选在哪里1.厂址应符合国家工业布局及城市或地区的规划要求。

2．厂址的选择涉及原料、交通运输、水源、能源、土地资源、自然地质条件、市场需求和环境保护等诸多因素。

高中化学：《溶液的酸碱性和pH计算》学案

《溶液的酸碱性和pH》学案【复习案】姓名1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

(1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。

(2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。

(3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。

2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝。

(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在或上，用的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。

②pH计测量法（P63）。

(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：3．思考（1）pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？（2）pH=6（或c(H+)=1×10-6）的溶液一定是酸性的吗？（3）用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗?【探究案】)(已知lg2＝0.3，lg7＝0.7，lg1.34＝0.13，1.81/2=1.34)4．pH的稀释规律（1）1 mL pH＝3的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。

（2）1 mL pH＝11的NaOH溶液，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。

小结：（3）弱酸或弱碱溶液的稀释将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a<bD.a>b小结：5．溶液pH的计算根据pH = - lg c(H+)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的大小。

（1）强酸或强碱溶液(单一溶液) pH值的计算(25℃)①强酸溶液：设化学式为HnA，浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝；pH＝②强碱溶液：设化学式为B(OH)n，浓度为c mol/L，则：c(OH－)＝；c(H＋)＝；pH＝（2）强酸溶液混合后溶液的pH计算①pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH为多少？②pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的pH值为多少？小结：两强酸溶液混合时，设酸1中H＋浓度为c1，体积为V1，设酸2中H＋浓度为c2,体积为V2，则c(H＋)(混)＝；pH（混）＝。

4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学案高一上学期化学

第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课程标准要求 1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。

3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。

4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。

一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS2)；B.炉渣；C.SO2、氧气、氮气；D.尾气SO2、O2、N2。

2.接触法制硫酸“三个阶段”2SO2＋O2催化剂△2SO3【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备。

(√)(3)SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，可以使SO2全部转化为SO3。

(×)(4)从沸腾炉出来的SO2气体直接进入接触室，无需除杂。

(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性(应用离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。

(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。

(4)与碱反应(如NaOH)：OH －＋H ＋===H 2O 。

(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm －3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

硫酸的制备与性质-优秀学案-吴登运

附校学参高一化学 2013.12.201专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备与性质学习目标：1. 掌握硫酸工业制备的设备、流程及有关反应方程式；2. 掌握稀硫酸的性质和酸的通性；掌握浓硫酸的三大特性；3. 能够比较浓、稀硫酸性质的共性和差异性。

学习重点难点：硫酸的制备和浓硫酸的特性【自主学习】1.有哪能方法可以区别浓硫酸和稀硫酸2．一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？【合作探究】1．硫酸的物理性质硫酸是一种_____色粘稠的油状____体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，____挥发，能与水混溶，密度比水____，溶于水时_______大量的热。

稀硫酸是一种二元______酸，具有酸的通性。

①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液____红。

②与碱溶液反应： 2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O ；_________________________________(离子方程式) ③与碱性氧化物反应： CuO+ H 2SO 4CuSO 4+H 2O ；_________________________________(离子方程式) ④与某些弱酸盐反应： Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑；______________________________(离子方程式) ⑤与活泼金属单质的反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑。

_____________________(离子方程式) 4．浓硫酸的三大特性：浓硫酸中存在大量未电离的H 2SO 4分子，表现出一些特性。

2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时硫酸 Word版含解析

姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。

三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

2．浓硫酸的特性。

（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。

例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。

(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。

高三化学一轮复习之“硫酸的性质和硫酸根离子的检验”教案

临夏县中学2018-2019学年度第一学期高三化学共案展示课之教案授课内容：高三化学一轮复习：硫酸的性质和硫酸根离子的检验授课时间：2018年9月17日（第四周星期一第6节）授课教师：祁黎炎授课班级：高三（1）班授课类型：复习课教学目标一．知识与技能：掌握硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握SO42-的检验。

二．过程与方法：通过知识梳理和小题速练归纳并掌握有关硫酸的知识；通过典型例题训练和重难点知识评讲了解习题中硫酸的考查方式并掌握有关硫酸的习题的读题、解题方法。

三．情感态度价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。

教学重点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学难点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学方法1．归纳法：归纳有关硫酸的所有知识点；2．练习法：练习有关硫酸的考查习题。

课时安排：1课时教学过程预习情况检查：教师检查学生预习情况，初步了解学生预习中存在的难点和疑惑。

复习课教学：【教法学法】学生订正知识梳理答案—→教师点评重难点—→学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充—→师生共同分析处理典型习题—→拓展提升。

【展示】多媒体展示复习学案中“知识梳理”板块的答案，学生自主对照订正。

【师生点评】1．浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。

2．浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。

【师生活动】学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2()点评：浓硫酸参加反应还原产物主要是SO2。

(2)常温下，Fe、Al与浓H2SO4不反应()点评：这是钝化反应，发生化学反应。

(3)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性()点评：浓硫酸吸掉CuSO4·5H2O的结晶水，CuSO4·5H2O变为CuSO4，即白色粉末。

2019高一化学实验12铜与浓硫酸、硝酸的反应学案

实验12 铜与浓硫酸、硝酸的反应1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B．氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错。

答案选C。

2．有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B．浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性C．标准状况下，lmol铜和2mol浓硫酸充分反应可得22.4L气体D．1mol铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2N A【答案】C【解析】A ．铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由化学方程式可知，Cu 元素的化合价从0价升高到+2价，Cu 为还原剂，S 元素的化合价一部分从+6价降低到+4价，一部分化合价不变，浓硫酸为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A 正确；B ．由化学方程式可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，故B 正确；C ．lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，铜和硫酸均不能完全反应，则产生的气体在标准状况下小于22.4L ，故C 错误；D ．Cu 元素的化合价从0价升高到+2价，1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子2mol ，转移电子个数为2N A ，故D 正确；答案选C 。

2019版高考化学一轮复习第16讲硫酸硫酸根离子的检验学案

2．下列变化中浓硫酸只表现出一种性质或只起一种作用的是()
A．浓硫酸加入到蔗糖中
B．浓硫酸与铜作用
C．浓硫酸使铁钝化
D．制备乙酸乙酯过程中
答案C
解析浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，D错误。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性B．吸水性
C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________。
解析(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。

高中化学人教版必修1学案：第四章第四节第二课时硫酸

3 提示：因常温下，浓 H2SO4 能使 Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：

2019最新高中化学专题4第三单元第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修1

第2课时硫酸的制备和性质[学习目标定位] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。

2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A 含硫矿石(如FeS 2)；B 炉渣；C 二氧化硫、氧气；D 尾气(SO 2、O 2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O 2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。

(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。

例1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列说法中不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案 C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。

例2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。