化学反应进行的方向练习题
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】 A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。
其余的都是盐，完全电离，因此④的C(NH4+)最小。
②在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
在①中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。
Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。
二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比②少些。
因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。
二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比②多些。
因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小顺序为：①>②>③>④。
正确。
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。
若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。
所以NaOH要稍微过量一些。
所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
正确。
C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。
高中化学选择性必修一第2章第3节 化学反应的方向 基础练习
化学反应的方向基础练习题1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度减少，而能量增加B.混乱度增大，而能量降低C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1能自发进行4.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行5.下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论A H2O(g)变成H2O(1) △S>0B 硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S>0C 一个反应的△H>0,△S>0 反应一定不能自发进行反应在任意温度下都不能自发进行D H2(g)+F2(g) 2HF(g)的△H=-271kJ·mol-1,△S=+8J·mol-1·K-16.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生7.反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为（）A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<08.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应9.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③【答案】D【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。
自发反应一定是熵增加的放热反应。
所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。
因此正确选项为D。
【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。
2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0【答案】B【解析】体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。
若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。
对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。
选项为：B。
【考点】考查判定反应能否自发进行的判据知识。
3.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0【答案】D【解析】由ΔG=ΔH－TΔS可知，当ΔH<0，ΔS>0：反应一定自发；当ΔH>0，ΔS>0、ΔH<0，ΔS<0：反应可能自发；当ΔH>0，ΔS<0：反应一定不自发。
【考点】化学反应的自发性。
4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S ＞0；故A正确。
化学反应方向试题
【模拟试题】（答题时间：30分钟）一、选择题1. 关于自发过程的叙述，正确的是（）A. 其逆过程在相同条件下也必定是自发的B. 其逆过程在相同条件下也可能是自发的C. 其逆过程在其它条件下也可能是自发的D. 自发过程与外界条件无关2. 下列关于熵变的叙述中，正确的是（）A. 熵变为正值的反应一定是自发的B. 熵变为负值的反应一定是自发的C. 自发反应的熵变可能是正的，也可能是负的D. 熵变的正负不影响反应的自发性3. 已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s) 的△H 为正.△S为正（假定△H .△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（）A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程4. 下列有关化学反应自发性的叙述中，正确的是（）A. 化学反应的自发性仅由反应的焓变决定B. 化学反应的自发性仅由反应的熵变决定C. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定D. 化学反应的自发性与反应体系的温度有关5. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B. 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C. 同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程6. 下列关于化学反应的焓变的叙述中，正确的是（）A. 化学反应的焓变与反应的方向性无关B. 化学反应的焓变直接决定了反应的方向C. 焓变为正的反应都是吸热反应D. 焓变为正的反应都能自发进行7. 下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（）A. 化学反应的熵变与反应的方向性无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D. 熵变为正的反应都能自发进行8. 下列关于化学反应的自发性叙述中，正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的9. 设反应A（s）＝D(g)＋E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反应发生，温度必须（）A. 高于409KB. 低于136KC. 高于136K而低于409KD. 低于409K10. 温度、压强一定，某反应在高温下不能自发进行，而在低温下可自发进行的条件是（）A. △H <0 △S<0B. △H>0 △S>0C. △H<0 △S>0D. 无法确定二、填空题11. 纯液体苯在其正常沸点等温气化，则△H ______0，△S_____０。
化学平衡常数化学反应进行的方向测试卷及答案
化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向测试卷及答案化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向A组基础题组1.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1K22D.K1=12K22.炼铁⾼炉中发⽣的基本反应之⼀为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
下列说法不正确的是( )A.升⾼温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增⼤B.将⾼炉加⾼后,达到平衡时平衡常数增⼤C.将矿⽯粉碎不能使平衡常数增⼤D.平衡常数越⼤,尾⽓中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加⼊⼀定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数,Q c为浓度商)( )A.Q c不变,K变⼤,O2转化率增⼤B.Q c不变,K变⼤,SO2转化率减⼩C.Q c变⼩, K不变,O2转化率减⼩D.Q c增⼤,K不变,SO2转化率增⼤4.(2016河北⽯家庄联考)⼀定条件下,将3 mol A和1 mol B两种⽓体混合于容积为2 L的密闭容器中,发⽣反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2 min末该反应达到平衡,⽣成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。
下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合⽓体的密度不再改变时,该反应不⼀定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应的化学⽅程式是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在⼀定体积的密闭容器中加⼊CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升⾼到830 ℃,此时测得CO 为0.4 mol 时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c (CO 2)3c (CO )=c (H 2O )5c (H 2),判断此时的温度是1 000 ℃ 6.FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合时存在下列平衡:Fe 3+(aq)+SCN -(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1. 在25 ℃、1．01×105 Pa 下，反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( ) A ．该反应是分解反应B ．该反应的熵增效应大于焓变效应C ．该反应是熵减反应D ．该反应是放热反应【答案】B【解析】该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
【考点】化学反应进行的方向2. 有A 、B 、C 、D 四个反应：则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
【答案】C B 77 A -161．6 D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。
放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH -TΔS=0计算出来。
【考点】化学反应进行的方向3. 下列有关说法正确的是A ．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B ．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C ．在室温下能自发进行的反应，其△H 一定小于0D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液加水稀释时，n(Na +)/n(S 2－)值将减小【答案】A【解析】A 项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO 4，正极：PbO 2→PbSO 4，两极质量均增加，正确；B 项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C 项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H 大于0的反应，错误；D 项在Na 2S 溶液中加水稀释时，促进S 2－的水解，n(Na +)/n(S 2－)值将增大，错误。
【考点】考查化学反应原理。
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。
D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。
3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。
(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向
2-4化学反应进行的方向一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。
焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。
【答案】 C2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
【答案】 A4．下列说法正确的是()A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。
【答案】 B5．下列说法不．正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大【解析】熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙的分解反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。
【练习题】《化学反应的方向》检测题
《化学反应的方向》检测题A卷(基础训练)（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）A. 自然界中水由高处往低处流B. 0℃时水变为冰C. 墨水滴到水中会扩散到整个水体D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量2. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）A. 能自发进行B. 是放热反应C. 不进行D. 处于平衡状态3. 下列几个过程中，属于熵减的变化是（）A. 干冰的升华B. NaCl溶于水C. NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4. 已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（）A. 在任何温度下，正向反应是自发的B. 在任何温度下，正向反应是不自发的C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发5. 以下自发过程可用能量判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．两种理想气体自发混合时热效应为0C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－16. 下列关于自发过程的说法中正确的是（）A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C. 自发反应一定能进行彻底D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应7. 常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是（）A. 溶解过程都是吸热的B. 此过程的熵变一定大于0C. 无法判断此过程的熵变大小D. 氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发8. 已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－19. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解10.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，S)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金刚石，S)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。
2022化学规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向含解析
化学平衡的移动化学反应进行的方向（时间:45分钟满分：100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是（）。
A。
食物在常温下腐败是自发进行的B。
凡是放热反应都是自发的C。
自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应,A项正确；放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C项错误;电解池的反应属于非自发反应，D项错误. 2。
某温度下,在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol X（g）和2 mol Y（g)发生反应:X(g)+m Y(g）3Z（g）平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是().A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D。
第二次平衡时，Z的浓度为0。
4 mol·L-1m。
设转化的X的物质的量为n mol。
X（g）+m Y(g)3Z(g)起始(mol) 12 0转化(mol) nmn3n平衡（mol）(1—n）（2-mn) 3n据（1—n）∶（2—mn)∶3n=30％∶60%∶10％求得：n=0.1,m=2。
由m=2知,A项正确；由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡的平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%，C项正确;=0.2mol·L—1,D项错误.第二次平衡时，c（Z）=4mol×10%2L3.在不同温度下，向容积为V L的密闭容器中加入0.5 mol NO 和0.5 mol活性炭，发生反应:2NO(g）+C(s）N2（g)+CO2(g）ΔH〈0，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是（）。
2021年高考化学专题复习：化学反应进行的方向
2021年高考化学专题复习：化学反应进行的方向一、选择题1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()。
A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<02．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时能自发反应)()。
A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会3．下列变化过程中,ΔS<0的是()A.氯化钠溶于水B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 4．下列说法正确的是()A.若某自发反应的ΔS>0,则该反应一定有ΔH<0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向5．下列过程属于非自发的是()A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。
由此可知，下列说法中正确的是()A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应能自发进行，因为正反应是吸热反应7．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．不属于自发进行的变化是 ( )A ．红墨水加到清水中使整杯水变红B ．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．天然气的燃烧9．下列对熵的理解不正确的是 ( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，白发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增反应10．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －TΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列判断正确的是( )A ．ΔH >0，ΔH －TΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －TΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －TΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －TΔS <011．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －112．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0二、非选择题13．指出下列反应或过程的ΔS 的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。
请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H22NH3。
已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式：。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。
已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。
则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1；（2）能【解析】ΔH-TΔS=-92．4 kJ·mol-1-298 K×(-0．198 2 kJ·mol-1·K-1)<0，所以可以自发进行。
【考点】化学反应进行的方向2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是:【答案】D【解析】当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。
【考点】化学反应自发进行的条件。
3.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS<0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG>0，反应是个非自发的反应；故选D。
【考点】本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。
4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章
第四节化学反应进行的方向
一.教学内容：
化学反应进行的方向
二.重点、难点：
1.能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
2.熵判据既是本节的重点，也是难点
三.具体内容：
（一）自发过程和自发反应
1.自发过程
2.自发反应
3.举例
（二）反应熵变与反应方向
1.熵
2.熵变
3.反应的自发过程与熵变
（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响
1.焓和熵的关系
2.焓变和熵变的影响
3.化学反应方向的判据
4.对反应方向判据的讨论
【典型例题】
[例1]试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？
已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol-1，
△S＝－145.3J·mol-1·K－1
答案：可以自发进行。
解析：考察利用公式计算判断自发反应过程。
[例2]已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K－1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。
答案：非自发反应；1112K。
解析：考察基本公式的转化应用。
[例3]碳铵「（NH4）2CO3」在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（）
A.碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳铵分解是因为外界给予了能量
C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
答案：A
解析：考察反应方向的基本判断。
[例4]下列过程属于熵增加的是（）
A.一定条件下，水由气态变成液态
B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
D.散落的火柴的无序排列
答案：CD
解析：有关熵的判断。
[例5]下列反应是自发进行的吸热反应的是（）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
C.2CO+O2点燃
2CO2
D.C（s）+H2O（g）高温
CO（g）+H2（g）
答案：BD
解析：判断自发反应、吸放热、和熵变的关系。
[例6]合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（）
A.补充N2
B.升高温度
C.增大压强
D.分离出NH3
答案：AC
解析：考查反应速率和平衡移动的相关知识。
[例7]下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）
A.CO（g）=C（s）+1/2O2（g）
B.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
D.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）
答案：A
解析：判断不同反应自发的条件。
[例8]已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反应发生，温度必须_______。
答案：>409K
解析：利用已有公式计算温度范围。
【模拟试题】（答题时间：25分钟）
1.下列说法中正确的是（）
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
2.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A.△H＞0，△S＜0
B.△H＜0，△S＞0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＜0，△S＜0
3.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＜0，△S＜0
C.△H＞0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
4.过程的自发性的作用是（）
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
5.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（）
A.＜0
B.=0
C.＞0
D.不能确定
6.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是（）
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
7.碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是（）
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
8.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。
试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。
（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
（2）气态苯、液态苯、固态苯。
9.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？
已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1
10.下列说法不正确的是（）
A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程
B.冰融化过程的熵值增加
C.无热效应的自发过程是不存在的
D.同一物质固态时熵值最小
11.下列反应中，熵显着增加的反应是（）
A.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）
D.2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）
12.纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_____0，△S_____0。
（填＞，＜，=）【试题答案】
1.C
2.C
3.D
4.A
5.A
6.C
7.A
8.（1）S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）
（2）S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）
9.会10.C 11.BD 12.＞；＞
【试题解析】
1.放热反应常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体条件。
2.因为冰熔化需要吸热，所以△H为负值；冰熔化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故△S＞0。
3.根据自发反应的判断方法为△H-T△S，如果＜0，则自发进行，所以D一定＜0，C一定＞0，一定不能自发进行，AB需要根据△H和△S的大小判断。
5.因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△H-T△S为负值时才是自发过程。
6.其他选项说法太绝对。
7.碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大，有的碳酸盐稳定，
不能自发分解。
8.一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值就越大；对于同一种物质，S（s）＜S（l）＜S（g）。
9.根据反应自发性判断的公式△H-T△S计算，得到＜0，所以自发进行，注意温度换算成单位为K。
10.理想气体的扩散是自发过程，但无热效应。
11.反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。
A中气体体积减少，熵减少；BD都是气体增多；C是气体不变。
12.因为等温，所以不是放热，而变成气体能量增高，需要吸热，所以△H＞0，因为变成气体，混乱度增大，熵增大。