中级无机化学复习试题(精品文档)_共3页

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中级无机化学复习题

1.为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异?

2.为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在?Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在?

3.通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。

4.比较Lewis碱强度:NH3NF3NCl3NBr3

比较Lewis酸强度:BBr3BCl3BF3

5.完成下列化学反应:

CO(NH2)2+H2SO4→

HNO3 +HF →

H-+NH3 →

6.由于形成水合物必须放热,试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少?(假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。

已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39

J·K-1·mol-1,S mθ(H2O,l)=69.91 J·K-1·mol-1)

7.试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。

(已知:PtF6-的半径为310 pm,Xe+半径为180 pm;Xe(g) 的第一电离能I1=1170 kJ mol-1,PtF6(g)的电子亲合能-771 kJ mol-1)

8.利用HSAB理论判断下列反应进行的方向,并说明理由。

HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2

Ag+ + HI = AgI + H+

9.下图为自由能-温度图,回答下面问题:

(1)为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行,而CO线是一条向下的斜线?

(2)已知CO2线有△Gθ=-393.5-3.3×10-3T,CO线有△

G θ=-221-0.18T ,求二线交点温度。

(3) 分别写出当温度低于和高于交点温度时,用碳还原金属氧化物MO 时的反应方程式?

(4)为什么可以采用加热的方法制备Ag?

10.通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓,并讨论其能否稳定存在?(已知Cr +的半径估计约为100 pm, r (Cl -)=181 pm ,Cr 的升华焓和电离能

分别为397和653 kJ mol -1,Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为

368.5 kJ mol -1)

。11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图:

请回答下列问题:

1) 计算:φo (IO 3-/I -)=? φo (IO 3-/HIO)=?

2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应;

3) 在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应;

4) 在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应;5) 综合3)、4)两个反应,HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么?用反应式说明.

12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题

1)判断ClF 3、IF 5分子结构,画出分子构型图,说出构型名称。

IO 3- HIO I 2 I -

1.1951.450.535O 2 H 2O 2 H 2O

1.770.68

2)判断并画出OCl2和OF2的分子构型图。

比较键角∠Cl-O-Cl和∠F-O-F相对大小,并说明理由。

13、根据软硬酸碱理论,判断下列各组物质的相对稳定性,并说明理由。(1)HF HCl HBr HI ;(2)AgF AgCl AgBr AgI 14、在钒的系统中欲只使V(Ⅱ)稳定存在,有Zn、Sn2+和Fe2+三种还原剂,应选择哪一种?

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